2021届高考考前模拟卷 化学（一）

（新高考）2021届高考

化学（一）

注意事项：

i.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证

号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题

卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5V51Fe

56Cu64

一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.加酶洗衣粉是洗衣粉中的新产品，从化学反应速率的角度分析，使用温度越高的水

洗涤衣服，其去污效果会越好

B.“红烧鱼”是一道常见的四川家常菜，做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的

目的是调味，让鱼的味道更加酸辣可口

C.阿司匹林是生活中常见的消炎药，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCCh

溶液解毒

D.近期的空气质量报告中常出现“中度污染”和“重度污染”的结论，雾霾中含有大量超标

的主要物质是二氧化硫

【答案】C

【解析】A.酶在温水中的活性最好，从化学反应速率的角度分析，使用温水洗涤衣服，

其去污效果会越好，故A错误；B.做“红烧鱼”时通常要加入料酒和醋，其最主要的目的是

乙醇和乙酸生成具有香味的乙酸乙酯，故B错误；C.水杨酸显酸性，与小苏打反应生成二

氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCCh溶液解毒，故C正确；D.雾霾

中含有大量超标的主要物质是可吸入颗粒物，故D错误；选C。

2.下列有关化学用语的表示正确的是

A.C02分子的比例模型：CM*B.二氟化氧分子的电子式：F：()：1•,

C.对二甲苯的结构简式：H3C—O-CH3D.质子数与中子数相等的硫原子：

【答案】C

【解析】A.二氧化碳分子中C原子的半径大于O原子半径，模型中原子比例不正确，

A错误；B.二氟化氧分子的电子式为：E：g：E：,B错误；C.对二甲苯的结构简式为

%C—Q1CH3,C正确；D.质子数与中子数相等的硫原子质量数为16+16=32,表示为

髭,故D错误;故选C。

3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图甲的方法不能检查此装置的气密性

B.图乙可以作为CC14萃取滨水后的分液装置

C.实验室用图丙所示装置制取少量氨气

D.图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSCh

【答案】B

【解析】A.如果甲装置的气密性良好，a、b两侧水面高度不同，否则水面相同，所以

能检验装置的气密性，A错误；B.澳易溶在有机物四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水、密

度大于水，因此图乙可以作为CCL萃取滨水后的分液装置，B正确；C.收集氨气时导管口

应该插入到试管底部，且试管口不能用橡胶塞塞住，C错误；D.二氧化硫通入硝酸钢溶液

中，二氧化硫被氧化为硫酸，从而生成硫酸钢沉淀，D错误；答案选B。

4.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A.FeCb溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品

B.过氧乙酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.甘油具有吸水性，可用作化妆品的保湿剂

D.Na具有还原性，可用于高温下与TiCL反应制备Ti

【答案】A

【解析】A.FeCb溶液用于蚀刻铜制品，是利用FeCb的氧化性，故选A；B.过氧乙酸

用于杀菌消毒，是利用过氧乙酸的强氧化性，故不选B；C.甘油用作化妆品的保湿剂，是

因为甘油具有吸水性，故不选C；D.Na与TiCL反应制备Ti,体现金属钠的还原性，故不

选D；选A。

5.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

已知类推

将Fe加入C11SO4溶液中将Na加入到CuSCU溶液中

A

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2Na+Cu2+=Cu+2Na+

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

2+2+

BCa+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HCa+2C1O+SO2+H2O=CaSO3U2H

CIOCIO

用惰性电极电解NaCl溶液用惰性电极电解MgBrz溶液

C

由角罡由角至

2cr+2H2O^^2OH+H2T+C12T2Br-+2H2O^^2OH+H2t+Br2

稀盐酸与NaOH溶液反应至中性稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中

D

++

H+OH-=H2O性H+OH=H2O

【答案】D

【解析】A.将Na加入到CuSCU溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与

硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；B.向Ca(C10)2溶液中通入少量S02,

二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：

2+

Ca+3C1O+SO2+H2O=CaSO4i+Cl+2HC10,故B错误；C.用惰性电极电解MgBn溶液，

离子方程式为：Mg2++2B「+2H2。叁驻Mg(OHM+H2T+Br2,故C错误；D.稀盐酸与NaOH

溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离

+

子方程式为：H+OH-=H2O,故D正确；故选D。

6.阿魏酸乙酯(Y)是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由下列反应制得：

oo

o

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.Y与足量Bn既可发生取代反应又可发生加成反应

C.可用FeCb溶液检验产品Y中是否混有X

D.ImolX,Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量之比为5：4

【答案】B

【解析】A.X分子中有苯环结构、碳碳双键结构和碳氧双键结构，都是平面结构，但

它们都以碳碳单键相连，而碳碳单键可以旋转，所以X分子中所有碳原子不一定处于同一

平面，故A错误；B.Y分子中有碳碳双键，可以和澳发生加成反应，Y分子中有酚羟基,

可以和浓澳水发生苯环上的取代反应,所以Y与足量Br2既可发生取代反应又可发生加成反

应，故B正确；C.X和Y分子中都有酚羟基，都可以和FeCb溶液发生显色反应，所以不

能用FeCb溶液检验产品Y中是否混有X,故C错误；D.1个X和Y分子中都有1个苯环

和1个碳碳双键，可以和H2发生加成反应，竣基和酯基中的碳氧双键不能和H2发生加成反

应，所以ImolX和Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量相等，故D错误；故选B。

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M

遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是

Z

II广

Y+W=Z——WY+

A.简单气态氢化物的稳定性：X>W>Z

B.M中W原子满足8电子稳定结构

C.X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z

D.Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键

【答案】C

【解析】由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知M为Na2s2O3,即

W为O,Y为Na、Z为S。根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F。A.经

分析，X为F,W为O,Z为S,则简单气态氢化物的稳定性：F>O>S,故A项正确；B.由

M的结构可知，氧原子满足8电子稳定结构，故B项正确；C.F2遇水溶液直接与H2O剧

烈反应，不能与Na2s溶液直接反应得到S单质，故C项错误；D.O、S属于同主族元素,

Na与O、S分别可形成NazCh、Na2s2等化合物，分子中均含有非极性键，故D项正确。本

题答案C。

8.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说

法不正确的是

HX)

A.该过程中BMO表现了还原性

B.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3

C.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等

D.该过程的总反应：^A-OH+7O216CO2+3H2O

BMO

【答案】B

【解析】通过分析原理图可知，在光催化降解苯酚的过程中：BMO首先在光照下，发生

失电子的氧化反应，转化成BMO+,同时将。2还原为03;随后，BMO+和05各自表现氧化

性将苯酚转化为HzO和CCh,这个过程BMO+又被还原为最初的状态。A.通过分析可知，

BMO在光催化降解苯酚过程中表现出了还原性，生成了BMO+,A项正确；B.1个BMO+

表现氧化性，被还原为BMO,可以得1个电子；1个0E表现氧化性，被还原为2个H20,

可以得3个电子；所以①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1,B项错误；C.通过

分析可知，光催化过程中，光能被转化为化学能和热能，C项正确；D.通过分析可知，该

过程的总反应即光照条件下，在BMO的催化作用下，氧气氧化苯酚，所以D项正确；答案

选B。

9.固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g),图1表示TC时容器中

各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，

下列结论正确的是

A.该反应可表示为2A(g)+B(g)=C(g)A/7<0

B.T℃时该反应的平衡常数K=6.25

C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D.T℃,在第6min时再向体系中充入0.4molC,再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

【答案】D

【解析】A.根据图可知A物质的量减小0.4mol,B物质的量减小0.2mol,A、B均为

反应物，C物质的量增加0.2mol,为生成物，根据变化的物质的量之比等于反应中计量数之

比，写出化学方程式为2A(g)+B(g)=C(g),根据图2可知，温度升高，平衡常数增大,

说明正反应为吸热反应，所以热化学方程式为：2A(g)+B(g)=C(g)AH>0,故A错误;

B.图1中5min时达到化学平衡，平衡浓度分别为c(A)=&|罗=0.2mol/L,c(B)=^黑

02mol0.1mol/L

=0.1mol/L、c(C)=^-=0.1mol/L,则仁莉嬴西而嬴面=25,故B错误；C,由片

▽可知，机不变，V不变，则是定值，因此当容器中气体密度不再变化时，该反应不一

0.2mol

定达到平衡状，故C错误；D.图1中5min时，C的体积分数为

0.2mol+0.2mol+0.4mol

=0.25,充入0.4molC,虽平衡逆向移动，但C的体积分数增大，故D正确；答案选D。

10.金属铭常用于提升特种合金的性能。工业上以铭铁矿(主要成分为FeO-Cr2O3,含有少量

AI2O3)为原料制备金属铭的流程如图。下列说法不正确的是

A.①中需持续吹入空气作氧化剂B.A为Na2Cr2O7溶液

C.②中需加入过量稀硫酸D.③中Cr在阴极生成

【答案】C

【解析】A.①中FeOCnCh、AI2O3与Na2cO3反应生成NazCrCU、Fe2O3>NaAlCh,Cr、

Fe元素化合价升高被氧化，所以需持续吹入空气作氧化剂，A正确；B.酸性条件下，2CrOk

+

+2H=Cr2O?+

H20,B正确；C.氢氧化铝能溶于过量硫酸，②中加入的稀硫酸不能过量，C错误；D.电

解NazCnCh溶液制备金属Cr,Cr元素化合价降低发生还原反应，所以Cr在阴极生成，故

D正确；选C。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1个

或2个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.常温下，100mL1.0mol/LNa2c2O4溶液中加入足量pH=l的稀硫酸，再加入20mLKMnO4

溶液恰好完全反应。下列说法正确的是

A.Na2c2O4溶液中CzO厂数目为0.INA

B.稀硫酸中水电离的c(H+)=10T3moi/L

C.KM11O4溶液浓度为O.lmol/L

D.反应过程中转移电子数为0.2NA

【答案】BD

【解析】Na2c2。4溶液中加入足量pH=l的稀硫酸，再加入KMnCU溶液反应的化学方程

式为5Na2c2O4+2KM11O4+8H2so4=10CO2T+2MnSC)4+K2so4+8H2O+5Na2s04。A.100mL

l.Omol/LNa2c2O4溶液中含有Na2c2O4O.lLxl.Omol/LR.lmol,其中C20k水解，使得C2Ok

数目少于O.INA,故A错误；B.稀硫酸为酸，抑制水的电离，pH=l的稀硫酸中水电离的

10-14

c(H+尸=10T3moi/L,故B正确；C.反应的方程式为

0.1

5Na2c2O4+2KM11O4+8H2so4=10CO2T+2MnSCU+K2so4+8H2O+5Na2so4,贝IKMnCU溶液中含

有高锈酸钾的物质的量为2x0.1mol=0.04mol,浓度为=02mol/L,故C错误；D.反

50.02L

应的方程式为5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2T+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4,反应

中Mn由+7价降低为+2价，反应过程中转移电子0.04molx(7-2)=0.2mol,数目为0.2NA,故

D正确；故选BD。

12.最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生

成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]o已知睇(Sb)与碑(As)同主

族，下列说法错误的是

A.Sb的价电子排布式为5s25P3

B.第一电离能:Br>Se>As

C.电负性：Br>C>H

D.[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键

【答案】B

【解析】A.根据能层序数等于电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数,

故Sb的价电子排布式为5s25P3,A正确；B.As、Se、Br为同一周期元素，同一周期从左

往右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA与IIIA,VA与VIA之间反常，故第一电离能:

Br>As>Se,B错误；C.元素的电负性变化规律为：同一周期从左往右依次增大，同一主族

从上往下依次减小，故电负性：Br>C>H,C正确；D.由题干可知[Sb2（CH3）5]2[Sb2（CH3）2Br6]

为离子化合物，故该物质中存在离子键和共价键，D正确；故答案为B。

13.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收NO2,

但不能吸收NOo某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行

实验（夹持仪器已略去）。下列说法错误的是

A.能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B.滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

C.②中的试剂为水

D.⑥的作用是吸收尾气

【答案】A

【解析】根据实验的目的以及装置特点进行判断；装置①浓硝酸和铜反应，装置②利用

二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮,

装置③盛放稀硝酸，验证稀HNCh不能氧化NO,装置④中盛放的是浓HNO3,若浓HNO3

能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体,装置⑤是收集NO,装置⑥中盛放NaOH

溶液吸收NO2防止污染大气。A.装置③盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO,装置④

中盛放的是浓HNCh,若浓HNCh能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，能证

明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④液面的上方会产

生红棕色气体，故A错误；B.空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNCh之前

需要通入一段时间N2赶走装置中的空气，故B正确；C.②中的试剂为水，使NCh与H2O

反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO,故C正确；D.装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NCh

防止污染大气，故D正确；故选A。

14.近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含竣基多壁碳纳米管(MWCNTs-COOH)

为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO2=

2K2cO3+C+4Sn,其中生成的K2c。3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题

具有巨大潜力。下列说法正确的是

KSnMWCNT5-COOH

A.充电时，阴极反应为2K2cO3+C-4e-=4K++3co2T

B.电池每吸收22.4LCO2,电路中转移4moib

C.放电时，外电路中电流由MWCNTs—COOH经酯基电解质流向KSn合金

D.为了更好的吸收温室气体CO2,可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质

【答案】C

【解析】A.充电时，阴极发生还原反应，电极反应为K++e-+Sn=KSn,A错误；B.气

体未指明状况，无法根据体积确定其物质的量，B错误；C.放电时，KSn合金作负极，

MWCNTs-COOH作正极，在外电路中电流由正极流向负极，C正确；D.若用KOH溶液

代替酯基电解质，则KOH会与正极上的MWCNTs—COOH发生反应，因此不能使用KOH

溶液代替酯基电解质，D错误；故选C。

15.25℃时，在10mLO.lmoLLTNa2cCh溶液中逐滴加入O.lmoLLTHC1溶液20mL,溶液

中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.HC1溶液滴加一半时，溶液pH<7

B.H2CO3的Kai的数量级为10-6

C.pH=8时，溶液中NaHCCh的物质的量浓度为O.lmoLLT

D.在M点：c(Na+)>c(CO?-)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

【答案】C

【解析】不加酸时，Na2cCh溶液显碱性，随着HC1溶液的加入，溶液由碳酸钠转变为

碳酸氢钠，当HC1溶液滴加一半时，两者恰好生成碳酸氢钠，再继续加HC1溶液，溶液逐

步由碳酸氢钠转化为碳酸。A.当HC1溶液滴加一半时，两者恰好生成碳酸氢钠，溶液中，

以NaHCCh为主，故该溶液呈碱性，溶液pH>7,故A错误；B.由图中可以看出，当

c(H+)=10F8mol/L时，c(H2co3)=c(HC0»,H2cCh的Kai=。("(女隽:)=]0-5.8,所以H2c。3

的Kal的数量级为10-6,故B正确；C.从图中可知当pH值为8时，溶液中的主要溶质为

NaHCO3»当加入盐酸的体积为10mL时，恰好生成NaHCCh,此时NaHCCh的物质的量浓

度为0.05mol/L,故C错误；D.由图可知M点的CO攵和HC03物质的量相等，两者的盐水

解溶液呈碱性，pH值为11呈碱性，故离子浓度为：c(Na+)>c(CO9)=c(HCO3)>c(OH-)>

c(H+),故D正确；答案选AC。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.铝氢化钠(NaAlH。是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示：

NaH

特定条总NaAlH4

⑴已知无水AlCh在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用图中部分装置制备无水

AlCho

①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：色。

②装置E的作用是,装置F中应盛装的试剂是

（2）A1C13与NaH反应时,需将AlCh溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,

此反应中NaH的转化率较低的可能原因是0

（3）利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。

①其反应的化学方程式为o

②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是（填编号）

③取样品ag,若实验测得氢气的体积为VmL（标准状态），则铝氢化钠样品纯度为

（用代数式表示）。

【答案】（1）a，—ih—de-bc吸收Cb尾气并防止外界水蒸气进入饱和食盐水

（2）反应生成的NaCl沉淀覆盖在NaH表面，阻止了反应的进行

54Vx10-3

（3）NaAlH4+2H20=NaA16+4H，T乙---------xlOO%

89.6a

【解析】⑴①根据图示，二氧化镒与浓盐酸的反应需要加热，A装置不能选用，选用B

装置是制取氯气，F装置应该用饱和食盐水吸收氯化氢气体，D中装置中浓硫酸用于干燥氯

气，C装置中发生氯气与铝在加热条件下生成氯化铝，实验尾气中的氯气会污染空气，所以

E装置中用碱石灰吸收氯气尾气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中，则仪

器接口为a'Tih—defbcffg,故答案为：a'—•ihrdefbc；②装置E中用碱石灰吸收氯

气尾气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中，装置F中应盛装饱和NaCl

溶液，用于吸收氯化氢气体，故答案为：吸收C12尾气，并防止空气中的水蒸气进入装置C；

饱和食盐水；（2）AlCb与NaH反应时，将AlCb溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH

粉末上，反应生成的NaCl沉淀在NaH表面，阻止了AlCb和NaH进一步反应，使得反应

中NaH的转化率较低，故答案为：反应生成的NaCl沉淀在NaH表面，阻止了AlCh和NaH

进一步反应；（3）①铝氢化钠遇水反应生成的氢气，依据原子守恒和反应的原理，反应的化

学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2T,故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2t；②测

定铝氢化钠样品的纯度，就是通过铝氢化钠遇水反应生成氢气，准确测定氢气的体积，甲中

锥形瓶中压强会变大，可能液体不能顺利流下，导致铝氢化钠或许不能完全反应，丙装置中

导管中可能有水，测定的气体体积不准确，丁装置中烧瓶中压强可能会变大，且氢气体积读

数不方便，所给的装置中乙的装置压强可以保持不变，可以较准确的测定氢气体积，所以适

宜的方案是乙，故答案为：乙；③实验测得氢气的体积为vmL(标准状态)，其物质的量为

Vxl°L=Vxl03mol,根据NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2T知，铝氢化钠为工xY@Lmol,

22.4L/mol22.4422.4

1VxlO3।…।,

则铝氢化钠样品纯度为4X^zTm°1><54g/mO1xl00%=54Vxl°xlOO%,故答案为：

--89.6a

ag

SMI。］。。％。

89.6a

17.目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。

I•碱液吸收法

7

25℃时，Kb(NH3-H2O)=1.8x10-5；H2SO3：Kai=1.5xl()-2,Ka2=1.0xl0-；Ksp(CaSO4)=

7.1x10-5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NHt+SOkCaSO41+2NH3-H2。K„

⑴25℃时，O-lmol-L-1(NH4)2SO3溶液的pH(填或“=")7。

⑵计算第2步中反应的K=0

II.水煤气还原法

已知：①2co(g)+SO2(g)=S(l)+2cCh(g)AHi=-37.0krmo『

1

②2H2(g)+SO2(g)=S6+2H2O(g)AH2=+45.4kJ-mol-

③CO的燃烧热△H3=-283kJ-molT

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为o

(4)反应②中，正反应活化能Ei(填，或"=""2。

八n(CO)

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SCh的转化率a(SO2)与投料比的比值［"(^£=

y］、温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率a(CO)：NM„逆反应速率：NP(填喊“=")。

(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2moiH2、2molCO和2moiSCh发生反应①、

②，第5min时达到平衡，测得混合气体中C02、H2(D(g)的物质的量分别为1.6mol、

①该温度下，反应②的平衡常数K为。

②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，S02的平衡浓度(填“增大”“减小”或

“不变”)。

【答案】(1)>

(2)4.3x1013

1

(3)S(l)+O2(g)=SO2(g)AH=-529kJmol-

(4)>

(5)><

(6)2700增大

【解析】⑴由于Kb(NH3-H2O)=L8xl0-5>Ka2(H2so3)=L0X10-7,根据盐的水解规律：“谁

弱谁水解，谁强显谁性”可知，(NH4)2SC>3溶液呈碱性，pH>7；故答案为：>；⑵第2步:

加入石灰水，发生反应Ca2++2OtT+2NH1+SO歹;CaSO4j+2NH3・H2O化学平衡常数

2

C(NH3H2O)1

2+22+2

K=c(Ca)c(OH-)c(NH4)c(SO4-)=Kg(NH3-H2O)-Ksp(CaSO4)二

1

(1.8XW5)2X7.1X10-5=43X1013,故答案为：4.3xl013；(3)①2co(g)+S02(g)

S(l)+2CO2(g)AHi=-37.0kJ/moL②2H2(g)+SCh(g)=S⑴+2H2O(g)AH2=+45.4kJ/mol,CO的燃

烧热AH3=-283kJ/mol,即③CO(g)+-O2(g)=CO2(g)AH3=-283kJ/mol,根据盖斯定律③x2-①

计算S(l)+O2(g)=SO2(g)的AH=(-283kJ/mol)x2-(-37.0kJ/mol)=-529kJ/mol,热化学方程式为

S(l)+O2(g)=SO2(g)AH=-529kJ/mol,故答案为：S(l)+O2(g)=SO2(g)AH=-529kJ/mol；(4)反

应②的正反应为吸热反应，焰变A”2=E1-E2(逆反应活化能)>0,E1=E2+A“2,由于E2>O,

所以EI>AH2,故答案为：>；(5)反应①的正反应是气体体积减小的放热反应，温度相同、

投料比的比值［弋K=y］越大，SCh的转化率a越大、CO的转化率越小，即yi>y2,投料

I*!I2I

比相同时，温度越高，SO2的转化率a越低，所以N点的投料比小、温度低，则CO的转化

率大于M点CO的转化率；N、P投料比相同，但P点温度高，所以P点反应速率大于N

点，逆反应速率:N<P,故答案为：>;<:

(6)①对于2CO(g)+S02(g)=S(l)+2co2(g)

开始(mol/L)0.20.20

变化(mol/L)0.160.080.16

平衡(mol/L)0.040.120.16

对于2H通)+S02(g)二=S(l)+2H2O(g)

开始(mol/L)0.20.120

变化(mol/L)0.180.090.18

平衡(mol/L)0.020.030.18

c“HQ0.182-4二

所以反应②的化学平衡常数K=--~—=——；------=2700,故答案为：2700；

22

C•(H2)C(SO2)0.02X0.03

②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，即使容器的压强增大，由于两个反应的正反

应都是气体体积减小的反应，所以缩小体积，容器的压强增大，化学平衡正向移动，二氧化

硫的物质的量减小，但由于容器体积减小，所以二氧化硫的浓度仍然会增大，故答案为：增

大。

18.在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：

2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Ch-2CO-2H2O0

回答下列问题:

(1)研究人员发现在高温超导材料镯钢铜氧化物中含有CU3+,基态CU3+的电子排布式为

(2)NO3离子的空间构型是

(3)CO与N2互称等电子体。

①它们的分子中都存在三个共价键，其中包含个兀键。

②表为CO和N2的有关信息。

A—B(单A=B(双

键的类型A三B(叁键)

键)键)

CO3518031071

键能(kJ/mol)

N2159418946

根据表中数据，说明co比N2活泼的原因是o

(4)CU2C12-2CO-2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

OCX/C\l/co

CuCu

H:0ciOH,

该配合物中，co作配体时配位原子是c而不是o的原因是o

(5)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对CuCl晶

体的X射线衍射图象分析，可以得出CuCl的晶胞如图所示，若晶体中C1-呈立方面心最密

堆积方式排列，c「的半径为apm,晶体的密度为Pg/cm3,阿伏加德罗常数NA=(列

计算式表达)。

0C1-

•Cu+

【答案】(1)Is22s22P63s23P63d8或[Ar]3d8

(2)平面三角形

(3)2CO中断裂第一个无键的键能比N2的第一个兀键的键能小很多，CO的第一

个无键容易断

(4)电负性：C<0,C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对

99.5x103。

(5)

4^pa3

【解析】(l)Cu为29号元素，失去三个电子变为Cu3+,基态Cu3+的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d8或[Ar]3d8；(2)NO§离子的中心N原子的价层电子对数=3+列=3,为

sp2杂化，空间构型是平面三角形；(3)①CO与N2互称等电子体，它们的分子中都存在三个

共价键，两个原子间均为三键，一个三键中含有一个◎键和2个兀键；②根据表中数据，

CO中断裂第一个兀键的键能比N2的第一个兀键的键能小很多，CO的第一个兀键容易断,

则CO比N2活泼；(4)该配合物中，电负性：C<O,C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给

出孤电子对，因此CO作配体时配位原子是C而不是0；(5)若晶体中C「呈立方面心最密堆

积方式排列，面对角线上的三个C「半径相切，已知C「的半径为apm,则面对角线

=4r（Cr）=4apm,晶胞的面对角线为棱长的及倍，即棱长为普pm=4ax42xlOTOcm,则晶

722

胞的体积V=（4axYlxlOTo）3cm3,该晶胞中C「位于面心和顶点，则C「的个数为8x-+6x—

282

4x(64+35.5)

=4,CuCl中阴阳离子个数比为1:1,则晶胞中Cu+个数为4,则晶胞的质量为

,、历4x(64+35.5)

g,晶体的密度为pg/cnR可得(4ax、_xlOTO)3cm3xpg/cm3=-g,整理可得:

99.5x1()30

阿伏加德罗常数NA=

4V2pa3

19.从废帆催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2so4、SiCh等）中回收V2O5的一种生产工艺

流程示意图如下，请回答下列问题:

（1）①中废渣的主要成分是；①中V2O5发生反应的离子方程式为=

（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示V02+或Fe3+,HA表示有机萃取剂的

主要成分）：R2（SC>4）（水层）+2nHA（有机层）^2RAn（有机层）+nH2so4（水层）。②中萃取时

必须加入适量碱，其原因是；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为

（3）实验室用的原料中V2O5占6%（原料中的所有机已换算成V2O5）。取100g该废钢催化

剂按工业生产的步骤进行实验当加入100mlO.lmol/L的KCICh溶液时，溶液中的铀恰好被

完全处理，假设以后各步机没有损失，则该实验中机的回收率是-[M（V2O5）=182g/mol]

（4）25℃时取样进行试验分析，得到帆沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

PH1.31.41.51.61.71.81.92.0

帆沉淀率/%88.194.896.598.098.898.696.493.1

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为；若乳沉淀率为93.1%

2+

时不产生Fe（OH）3沉淀，则此时溶液中c（Fe）<。已知：25℃时

Ksp[Fe（OH）3]=2.6xlO-39

+2+

【答案】（1）SiO2V2O5+SO3+4H=2VO+SO4+2H2O

（2）加入碱，中和H2so4,使平衡向正向移动分液漏斗、烧杯

（3）91.0%

（4）1.72.6xlO-3mol/L

【解析】V2O5和SiCh难溶于水，由实验流程可知，废钢催化剂溶于水，再硫酸酸浸，

酸性条件下，亚硫酸根离子能被五氧化二帆氧化生成硫酸根离子，离子反应方程式为：

+2+

V2O5+SOr+4H=2VO+

SOK+2H2。，过滤得到滤渣为二氧化硅，强酸性浸出液含有VO2+、K+、SO?-,加入有机萃

取剂萃取分液得到有机溶液中VO2+,再加入X试剂进行反萃取分液，分离出有机层得到水

层是含V02+、Fe3\SOk的酸性水溶液，K+（水层）+nHA（有机层）RAn（有机层）+nH+（水

层），分析平衡体系，加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；加入硫酸抑制

平衡正向进行，氯酸钾具有氧化性，能将V02+氧化为VO$,加入氨水调节溶液pH到最佳

值，得到NH4VO3,最后焙烧得到五氧化二帆。（1）上述分析可知滤渣A为SiCh,从流程

图可以看出，在酸性条件下，V2O5转化为VO2+,SO9能被V2O5氧化生成SOK,根据氧化

+2+

还原反应的规律配平该离子反应方程式为：V2O5+SO?+4H=2VO+

SO?-+2H2O;（2）反萃取时，分析平衡R2（SCU）（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机

层）+nH2SO4（水层），为提高②中萃取百分率，则加入碱中和硫酸，可以使平衡正移，多次连

续萃取。萃取分液操作时，用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；（3）根据氧化还原规律可知，

当加入100mLO.lmol/L的KCICh溶液时，溶液中的帆恰好被完全处理的离子方程式为:CIO?

+6VO2++3H2O=6VO3+6H++Cr,再结合V2O5+SO9+4H+=2VC>2++sok+2H2。，从而得出关

系式：3V2。5〜6V。2+〜CKM,因"（C10»=0.1mol/L

x0.1L=0.01mol,所以w（V2O5）=3x0.0lmol=0.03mol因此该实验中机的回收率是

0.03molx182g/mol

100gx6%

xl00%=91.0%；（4）由表中数据可知，pH=1.7时钢的沉淀率最大为98.8%,故加入氨水调节

溶液的最佳pH为1.7o若钢沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，此时溶液pH=2,

2.6x10-39

c(OH)=10-12mol/L,^[Fe(OH)3]=2.6xlO-39=c(Fe3+)«c3(OH-)c(Fe3+)=

sp(10f)3

=2.6xl0^3mol/Lo

20.化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成:

回

(DR的结构简式是：M含有的官能团名称是o

(2)M—N反应过程中K2cCh的作用是o

(3)P—Q的反应类型是0

(4)写出Q-H的化学方程式。

(5)T是R的同系物，符合条件：①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相

对分子质量比R多14,T的同分异构体有种。其中在核磁共振氢谱上有5组峰

且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式有0

(6)参照上述合成路线，设计以1,4一丁二醇和苯为原料(其他无机试剂自选)合成

的合成路线。

入。H

【答案】(1)I(酚)羟基、醛基和硝基消耗生成的HCL提高有机

物N的产率

(2)还原反应

⑶HNC^COOC2H5+HN[CH2cH2cl_，HN^NjQ^COOC2H5+2HC1

CH