江西省南昌市南昌县莲塘第一中学2023年化学高二年级上册期末考试试题含解析

江西省南昌市南昌县莲塘第一中学2023年化学高二上期末考试试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2,2］戊烷（、＞＜［）是最简单的一种。下列关于该化合

物的说法不正确的是（）

A.与环戊烯互为同分异构体

B.二氯代物超过两种

C.所有碳原子均处同一平面

D.Imol螺［2,2］戊烷充分燃烧需要7moiCh

2、向一体积不变的密闭容器中加入2moiA、0.6molC和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度

随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶

段都各改变一种不同的条件。已知t3〜匕阶段使用了催化剂；图甲中to〜ti阶段c（B）的变化情况未画出。

下列说法不正确的是（）

A.该反应为吸热反应B.B在to〜h阶段的转化率为60%

27

C.t4〜t5阶段改变的条件为减小压强D.h时该反应的化学平衡常数K=16

3、为了除去MgCL酸性溶液中的Fe。可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是

A.MgCO3B.NaOHC.Na2CO3D.NH3•H20

QH

4、苹果酸的结构简式为口“一江一,，下列说法正确的是

HOOCCHClfeCOOH

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.Imol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C.Imol苹果酸与足量金属Na反应生成生成ImolH2

D.BMC——叫——CB——与苹果酸互为同分异构体

5、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是

（）

A.氮气B.二氧化碳C.空气D.氧气

6、已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（）

A.SiC晶体是分子晶体

B.SiC晶体中，CSi键的键长比金刚石中C-C键的键长要短

C.SiC晶体中微粒间通过离子键结合

D.SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子

7、已知2sO2（g）+€>2（g）^^2sO3（g）AH=-197k『moL。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2moiSCh和1mol

O2,达到平衡时放出热量田；若25°C时，在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molCh,达到平衡时放出热量

“2。则下列关系正确的是（）

A.2a2=ai=197kJB.2a2<ai<197kJ

C.a2>ai>197kJD.197kJ>ai=2a2

8、下列说法正确的是（）

A.CHCb是正四面体形

B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D.NH4+是三角锥形

9、Fe在一定条件下与下列物质反应，产物中有+3价铁元素的是（）

A.Cl2B.CuSO4c.SD.H2SO4

10、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是（）

A.AlB.AI2O3C.A1（OH）3D.NaHCO3

11、已知X+、丫2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确

的是

A.原子序数：Y>X>Z>W

B.原子最外层电子数：Y>X>Z>W

C.原子半径：X>Y>Z>W

D.金属性：X<Y,还原性：W2>Z

12、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）

A.葡萄糖B.纤维素C.淀粉D.蛋白质

13、下列说法完全正确的是（）

A.放热反应均是自发反应

B.AS为正值的反应均是自发反应

C.物质的量增加的反应，/S为正值

D.如果/〃和/S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

14、下列有关说法错误的是

A.NaCl晶胞中Na.的配位数为6且构成正八面体

B.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)AH>0

C.已知冰的熔化热为6.0kj/mol,冰中氢键键能为20kJ/moE假设熔化热完全用于打破冰的氢键，最多能破坏冰

中15%的氢键，则每摩尔冰中平均有2mol氢键

D.石墨中的碳原子采用sp2杂化构成平面层状结构，12g石墨中碳碳键数为1.5NA

15、在48mL0.Imol/LHNOs溶液中加入12mL0.4mol/LK0H溶液时，所得到的溶液呈

A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性

16、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.A1(OH)3B.Fe(OH)3C.Na2cO3D.A1C13

17、下列说法或表示方法不正确的是()

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

+-

B.在稀溶液中：H(aq)+0H(aq)=H20(l)；AH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2s0&的浓硫酸与含ImolNaOH的溶

液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C(石墨)一C(金刚石)；AH=+73kj/mol,可知石墨比金刚石稳定

D.在lOlkPa时，ImolHz完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2Hz(g)+C)2(g)

=2HzO(l)；AH=-285.8kJ/mol

18、一定温度下，向容积固定为aL的密闭容器中充入1molX气体和2molY气体，发生反应X(g)+2Y(g)=2Z(g),

此反应达到平衡状态的标志是()

A.容器内气体密度不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

D.单位时间内消耗0.1molX,同时生成0.2molZ

19、将CL；舞转变为方法为()

A.与稀H2sO4共热后，加入足量Na2cth

B.与稀H2sO4共热后，加入足量NaOH

C.与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2

D.与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

-COOH

COOHOH

20、已知酸性:Y>H2CO3>[[T,将的方法是（）

A.与足量的NaOH溶液共热，再通入S6

B.与稀"SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

C.加热溶液，通入足量的CO2

D.与稀H2s。4共热后，加入足量的NaHCCh溶液

21、短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X.Y的核电荷

数之比为3：4。旷的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说

法正确的是（）

A.X与Y能形成的化合物都不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小：X<Y<Z

C.Y.W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

D.化合物ZzY和ZWY3都只存在离子键

22、金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类

电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）no已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上

能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B.比较Mg、AkZn三种金属-空气电池，A1-空气电池的理论比能量最高

n+

C.M-空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M（OH）n

D.在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH”，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

二、非选择题（共84分）

23、（14分）高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下

已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式,C的名称为

的官能团名称为。A-E的反应类型为：。下列说法正确的是（填字母序号）。

A.ImolE与足量的上在一定条件下发生反应，最多消耗2moi上

B.ImolF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH

C.物质B存在顺反异构体

D.D能使酸性高镒酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：。写

出F-G的化学方程式：o化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的

二种同分异构体的结构简式：—、。

①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应

24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与

其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未

成对电子：

请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是,E元素基态原子的价电子排布式为；C基态原子的价层

电子的轨道表达式;B2A4是重要的基本石油化工原料。ImolB2A4分子中含mole键；BD?电子式为,

此分子键角为;BD3?一中心原子孤电子对数为,离子的立体构型为；B、C、D三种元素的第一电

离能由小到大的顺序为（填元素符号），其原因为o

25、（12分）”中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体

（H2C2O4•XH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnth溶液进行滴

定，反应原理为2MnO1+5H2c2C>4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20.

回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有o

A.酸式滴定管（50mL）B.碱式滴定管（50mL）C.量筒（50mL）D.锥形瓶E.烧杯滴定终点的现象为

_______________________________________________________o某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

-,

待测112c2。4溶液的O.lOOmol•LKMnO4的体积/mL

滴定次数

体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据列式计算该H2c2。4溶液的物质的量浓度O（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到

终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的X值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）o

26、（10分）次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：

方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；

方法二：向Na2cCh溶液中加入Ca（ClO）2,反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式――。NaOH溶液和氯气

的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是方法二与方法

一相比，优点除无副反应发生外，还有—、--某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaCKh,为测定粗产品中NaClO

的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，

接着加入40mL0.5000mol-L-1的FeSCh溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol[r的KMnth溶液，

恰好完全反应时消耗KMnCh溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。__

已知实验过程中发生的反应如下：

+2+3+

H+C1O+Fe^CF+Fe+H2O

+2+3+

H+C1O3+Fe^Cr+Fe+H2O

+2+2+3+

H+MnO4-+Fe^Mn+Fe+H2O（以上反应均未配平）

27、（12分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCC）3的质量分数。查资料：

NaCl加热至801℃时熔化而不分解，NaHCOs受热分解，2NaHCO3^^>Na2CO3+H2OT+CO2To由此设计

实验：用电子天平称取g样品，置于用竭中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于120℃,不超过800。。），至恒重

后，冷却，称量剩余固体质量为m?g。

才~实验中至少称量__次。实验中，达到恒重操作的标准是.o根据“NaHCC>3溶液呈碱性,

NaHCC>3+HClfNaCl+H2O+CO2T''的性质设计实验：准确称取LOOOg样品，用容量瓶配成100mL溶液，用

滴定管量取20.00mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实

验的数据如下:

12

V（样品）/mL20.0020.00

V（盐酸）/mL（初始）0.000.20

V（盐酸）/mL（终点）19.9820.22

(3)实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是()o

A.容量瓶用蒸储水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液

B.滴定管内壁有水珠就装入标准液

C.锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用

D.锥形瓶用蒸储水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：0两次实验消耗盐酸体积的平均

值为mL»样品中NaHC°3的质量分数。

28、(14分)如下左图所示，其中甲池的总反应式为2cH3OH+3(h+4KOH=2K2co3+6H2O,完成下列问题:

甲池燃料电池的负极反应为

o写出乙池中电解总反应的化学方程式:o甲池中消耗224mL(标准状况

下)02,此时丙池中理论上最多产生—g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL,该溶液的pH=。某

同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a为电池的

极，电解质溶液最好用。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用——作电极。

29、(10分)反应aA(g)+bB(g)=cC(g)AH<0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系

中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

0.05.010.015.020.00.05.010.015.00.05.010.0时间/min

1n1n反应的化学方程式中a：b：c为

oA的平均反应速率vi(A)、vn(A)、vm(A)从大到小排列次序为

oB的平衡转化率a"B)、an(B),am(B)中最小的是,其值是。由第一次平衡到第二

次平衡，平衡向移动，采取的措施是。比较第H阶段反应温度02)和第III阶段反应

温度⑴)的高低：T2(填或"=”)T3,判断的理由是

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

2、B

3、A

4、A

5、C

6、D

7、D

8、C

9、A

10、A

11、A

12、A

13、D

14、B

15、D

16、A

17、D

18、B

19、C

20、D

21、C

22、C

二、非选择题（共84分）

OH

I