1.2离子反应方程式与离子共存问题课件高一化学人教版

第二节离子反应第一章离子反应1.看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(×)2.看是否拆分正确，如碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O(×)3.看是否符合质量守恒，如钠与水的反应：2Na+H2O=2Na++2OH−+H2↑(×)“六看”五、判断离子方程式的正误Fe+2H+=Fe2++H2↑(√)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(√)2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑(√)

2Al+6H+=2Al3++3H2↑(√)“六看”五、判断离子方程式的正误

××××××××练一练“六看”五、判断离子方程式的正误判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑(

)(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应(

)√×××××√练一练下列离子方程式书写正确的是(

)A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB．碳酸氢钠溶液加入盐酸中：HCO3-＋H＋=H2CO3C．氢氧化钠和醋酸溶液反应：OH－＋H＋=H2OD．氯化铁与氢氧化钾溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓D练一练下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

A．氧化铜与稀硫酸反应：

CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2OB练一练下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OD练一练1.离子反应中的“少量/过量”问题（1）连续型若反应的生成物能够和反应物继续反应，需要考虑离子是过量还是少量，即“产物是什么，比例是多少”的问题。六、离子方程式书写进阶

六、离子方程式书写进阶澄清石灰水通CO2少量

过量

烧碱溶液通SO2少量

过量

氨水中通CO2少量

过量

CO2+Ca(OH)2

====CaCO3↓+H2O2CO2+Ca(OH)2====Ca(HCO3)2SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

SO2+NaOH====NaHSO3CO2+2NH3•H2O====(NH4)2CO3+H2OCO2+NH3•H2O====NH4HCO3碱性溶液中通入酸性气体CO2/SO2六、离子方程式书写进阶练习：NaOH溶液通入酸性气体CO2碳酸钠溶液中滴入稀盐酸少量

过量

亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸少量

过量

硫化钠溶液滴入稀盐酸少量

过量

Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO3+HCl====NaHSO3+NaClNa2SO3+2HCl====2NaCl+H2O+SO2↑Na2S+HCl====NaHS+NaClNa2S+2HCl====2NaCl+H2S↑多元弱酸的正盐与酸的反应六、离子方程式书写进阶练习：Na2CO3溶液与少量稀硫酸1.离子反应中的“少量/过量”问题（2）先后型若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，但因反应顺序不同，离子方程式也不同。六、离子方程式书写进阶例如：若某溶液中含有Mg2+、H+，往该溶液中逐滴滴加NaOH溶液。

多元弱酸的正盐与酸的反应六、离子方程式书写进阶硫酸氢铵与氢氧化钡反应，Ba(OH)2+NaHSO4

====H2O+BaSO4↓+NaOHBa(OH)2+2NaHSO4

====2H2O+BaSO4↓+Na2SO41.离子反应中的“少量/过量”问题（3）配比型若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时除了需要考虑反应的先后顺序外，还要考虑离子是过量还是少量，即“反应物是什么，比例是多少”的问题。六、离子方程式书写进阶往碳酸氢钙溶液中逐滴滴加烧碱溶液少量

过量

往澄清石灰水中逐滴滴加小苏打溶液少量

过量

往Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量

过量

往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量

过量

Ca(HCO3)2+NaOH====CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa(OH)2+NaHCO3

====H2O+CaCO3↓+NaOHCa(OH)2+2NaHCO3

====2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Ba(HCO3)2+NaHSO4

====H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3Ba(HCO3)2+2NaHSO4

====2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4酸式盐与H+/OH-的反应六、离子方程式书写进阶（1）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：（2）过量二氧化硫气体通入氨水中：

（3）稀氨水中通入过量CO2：（4）石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：（5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OSO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋NH3·H2O+CO2

====NH4＋+HCO3－2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2ONH4++HCO3-+2OH-===CO32-+NH3·H2O+H2O练一练1.写出下列离子方程式（6）NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：（7）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：（8）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：（9）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：（10）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：NH4＋+HSO3－+2OH-NH3↑+SO32－+2H2O2H＋＋SO4-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OHCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OHSO3－+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O1.写出下列离子方程式练一练2.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。（1）滴到恰好使溶液呈中性：（2）滴到恰好使溶液中的SO42-沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O练一练Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（1）

生成沉淀而不能大量共存判断原则:溶解性表中不溶或微溶物质的阴、阳离子，不能大量共存。碱：OH－与Mg2+、Al3+

、Cu2+、Fe3+

、Fe2+

、Ca2+

、Zn2+等盐：

Ba2+与CO32-、SO42-；

Ag+与

Cl-、CO32-、SO42-；

Ca2+与CO32-、

SO42-；

离子能大量共存

——离子之间不参加反应离子不能大量共存

——离子之间会参加反应七、离子共存问题1.不能大量共存的情况判断原则:有不稳定的酸或不稳定的碱生成。NH4+与OH-

；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等（2）生成气体或挥发性物质而不能共存七、离子共存问题判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质的生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。H+

与

OH－、HSO3-

、CH3COO-、ClO-

等；OH-与

NH4+生成弱碱；OH-与HCO3-、HSO3-、HS-（3）生成弱电解质而不能大量共存判断原则:溶液中同时存在弱酸根和弱碱根离子。Al3+和CO32-、HCO3--、S2-、

AlO2-等。（4）发生双水解反应而不能大量共存七、离子共存问题判断原则:常见的强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。（5）发生氧化还原反应而不能大量共存氧化性离子：如Fe3+、NO3-(在酸性条件下)、ClO-、MnO4-(在酸性条件下)等;还原性离子：如S2-、I-、Fe2+、SO32-等判断原则:两种离子之间若能生成络合物则不能大量共存。Fe3＋和SCN-:

Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3（6）发生络合反应而不能大量共存七、离子共存问题（1）溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等（2）强碱性溶液或使紫色石蕊变蓝，酚酞变红的溶液时，则溶液中存在大量OH-，不存在与OH-

反应的离子。（3）强酸性溶液或使紫色石蕊变红的溶液则溶液中存在大量H+，不存在与H+反应的离子。2.题目中的隐含条件七、离子共存问题步骤1：认真审题，看清题目要求，是“大量共存”，还是“不能共存”；步骤2：挖掘试题隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制条件；步骤3：根据微粒共存知识，微粒之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生双水解反应、发生氧化还原反应、发生络合反应等。3.解答离子共存类试题的一般步骤七、离子共存问题1.检验离子的方法八、离子检验①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

2.常见离子的检验离子试剂与操作现象OH-酚酞溶液变红紫色石蕊溶液溶液变蓝Ag＋含Cl－的溶液，稀硝酸白色沉淀加稀氨水至过量先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Cu2＋观察法蓝色溶液NaOH溶液生成蓝色沉淀八、离子检验Cl-AgNO3溶液和稀HNO3白色沉淀（AgCl）Br-淡黄色沉淀（AgBr）I-黄色沉淀（AgI）先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液白色沉淀加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊2.常见离子的检验八、离子检验2.常见离子的检验八、离子检验1.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.K+、Na+、Cl-、CO32-

C.Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、MnO4-、SO42-B练一练2、下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（

）

A．Na2SO4与Ba(OH)2

B．MgSO4与BaCl2

C．H2SO4与Ba(OH)2

D．H2SO4与Ba(NO3)2C练一练3.判断正误：(1)无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+

、I-、CO32-

（_____