化学反应速率与平衡专题-课件-第一课时

化学反应速率与平衡专题（一）高中化学学习目标1.

通过对典型例题的研究，

进

一

步加深外界条件（浓度

、

温度

、

压强

、

催化剂等）

对反应速率的影响的理解，

并能用相关理论解

释其

一般规律。2.

学会调控化学反应速率，

体会化学反应速率的调控在生产

、

生

活和科学研究领域中的重要作用。3.提升解决综合复杂问题的能力，

发展

“

变化观念与平衡思想

”、

“证据推理与模型认知

”

的化学学科核心素养。高中化学例1

．化学反应4A(s)＋3B(g)、

2C(g)＋D(g)

，经2min，B的浓度减少0.6mol/L

，

对此反应速率的表示正确的是(

B)A．用A表示的反应速率是0.4

mol

·(L

·min)－1B

．分别用B、

C、

D表示的反应速率其比值是3﹕2﹕1C

．2min

末的反应速率用B表示是0.3mol

·(L

·min)－1D

．2min

内

，

v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的v(B)﹕v(C)﹕v(D)

＝

3﹕2﹕1。υ

=

Δc

Δt选项金属的物质的量(大小、

形状相同的粉末)酸的浓度及体积反应温度/℃AMg

0.

1mol6mol

·L－1的硝酸10mL60BMg

0.

1mol3mol

·L－1的盐酸10mL30CFe

0.

1mol3mol

·L－1的盐酸10mL60DMg

0.

1mol3mol

·L－1的盐酸10mL60高中化学例2．

已知下列各组反应的反应物（表中的物质均为反应物）

及温度，

则反应开始时

，放出H2速率最快的是(D

)影响速率的因素：

内因和外因。

i.得有浓度；ⅱ

.浓度的改变不应引起反应本质的改变。

i.压强与体积关联；ⅱ

.注意稀有气体的影响。改变单位

体积内活

化分子百

分数改变单位

体积内活

化分子数高中化学示意图高中化学关注影响因素的转换10

mL

0

.01

mol/L

KMnO4

酸性溶液

与过量的0

.

1

mol/L

H2

C2

O4

溶液混

合时

，

c(Mn2+)随时间的变化示意图铝箔与一定量稀盐酸反应

，

绘制产生氢气体积和反应时间的c(Mn2+)高中化学关注影响因素的转换例3【

2018北京高考节选】

H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，

同时自身也会发生分解。

相同投料比、

相同反应时间

，不同温度下

的有机碳脱除率如图所示。

80℃后脱除率变化的原因：

。80℃后

，

H2O2分

解速率大

，

浓度显

著降低研究温度对反

应速率的影响高中化学关注影响因素的转换例4.探究加入硫酸铜溶液的量对Zn与稀硫酸反应

，

氢气生成速率的影响。

实验

中Zn粒过量且颗粒大小相同

，饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL

，保持溶液总体积

为100.0mL

，

记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间

，

实验结果如图(气体

体积均转化为标况下)。Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+2H+=Zn2++H2

↑形成原电池表面积高中化学例5．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化

，

当NaHSO3完全消耗即有I2析出

，

依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol

·L－1

的NaHSO3溶液（含少量淀粉）

10.0mL、

KIO3(过量)

酸性溶液40.0mL

混合

，

记录10～55℃间溶液变蓝时间

，

55℃时未观察

到溶液变蓝

，

实验结果如下图。

据图分析

，

下列判断不正确的是()A

．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间

随温度的变化趋势相反B

．图中b、

c两点对应的NaHSO3反应速率

相等C

．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5

mol

·L－1

·

s－1D

．温度高于40℃时

，

淀粉不宜用作该实

验的指示剂高中化学例7．

在一定条件下

，

二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

、

2SO3(g)600℃时

，

在一容积为2L的密闭容器中

，将二氧化硫和氧气混合

，

在反应进行至10min和20min

时

，分别改变了影响反应的一个条件。（1）

图中反应进程

，

表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是

15~20

min

（2）根据如图判断

，

10min时改变的反应条件可能是

a

b

；

20min

时改变的反应条件可能是

d

。b．

缩小容器容积d

．增加O2的物质的量a

．加入催化剂c．

降低温度Δcυ

=

Δt迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO

去除反x应速率迅速增大；

上升缓慢段主要是温度升高引起的NO

去除反应速率x增大催化剂活性下降。NH3与O2反应生成了NO。高中化学例8．

在有氧条件下

，

新型催化剂M能催化

NH3与

NOx反应生成

N2。将一定比例的O2、NH3和

NOx的混合气体

，

匀速通入装有催化剂

M的反应器中反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示

，在50～250℃