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RevisedbyHanlinon10January2021用与足中的化量)×2.产生的氢气越多，金属的相对金属的质量就越多；反之就越少盐酸充分反多到少的顺序是()A.Al、Na、Mg、Fe、ZnB.Al、Mg、Na、Fe、ZnCNaMgAl、Fe、ZnDZnFeAlMg、NaAlFe酸反应、Fe的质量比为()A.9：28B.27：56C9：56D.27：112AlFe稀硫酸反量/金属在反AlFe：28。ZnMgAlCu种，取样品得到氢气，则有的杂质金属组是()ACuMgnAlCu用“金属的相应中的化氢气。说，一种比多，另一氢气少或就转化为金属和足量多少的相对原子质量/金属在反应中的化合价”金属a、b、c和相同浓，都生成其反应情况为。 (2)如果a、b、c三种金属在反应中则三种金属的相到小为。MN足量价金属的硫标)与反应时间t(横坐标)的关系如图1，下列结论正确的是()NDNM泼M产生的氢气质N，完全反应的相对原子质量/金属在反应中的化合价”(化合价都是＋2价)可知M的相对原子质量比N的小。再利用“金属活动性顺序”B、C。与足量克，则此AlB.Fe—ZnFeD.Al—FegAlZnFe质量等浓度且过量的的曲线是()lZnFe的Mg、Al、Zn、Fe和酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是()探索规律提高能力由知识立意转能力的考算题，同主要是没们在平时、分析和内在的联己试题例与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是()A.铁B.铝C.镁D.锌金属都完全反应既费时又费生氢气的质量为O(1)当金属元素R的化合价为奇数时mO(2)当金属元素R的化合价为偶数时nmO属的质元素在反应中显像上例所述当等稀硫酸或稀盐酸多少可直接用“/金属在反应中的进行判断。显然此得出规律：等与足量的酸发生相对原子质量与值越大，产生的相对原子质价”这一比值g的该种金属以得出如下规的酸反应制取原子质值越大，消。价”分析得出为一种技巧MgAlFeZn产生氢气的质量由多到少的顺序是()A.Al、Na、Mg、Fe、ZnB.Al、Mg、Na、Fe、ZnCNaMgAl、Fe、ZnDZnFeAlMg、Na对原子质量/金断，比值量越少；反之就耗Al、Fe的质量比为()A.9：28B.27：56C9：56D.27：112AlFe稀硫酸反g金属的质量量/金属在反Fe＝28，所以消耗AlFeZnMg、Al、CBDBDu的两种，取样品跟足量气，则此铁样品中不可能含有的杂质金属组是()ACuMgnAlCu用“金属的相对原子质量/金属在反应中的化合价”说明铁样品的质量的铁产生质量的铁产生氢气。这样就的其他金属和质量多少的问对原子质量/金可很快选出答托盘中各放一只烧杯分别注入酸，然后质量的镁完全反应中铝与铜的质量比是().A.3：1.2：1.C.3：4.2：3分别加入等质要使天平仍反应放出的常规解法计设两烧杯各g、铝的质量g时铜铝合金MN量的2价金属的硫酸m坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图1，下列结论正确的是(

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