第一章第二节离子反应（第一课时）教学设计 高一上学期化学（2019）必修第一册

高中化学必修第一册第一章第二节离子反应（第一课时）教学设计1.教材分析本节知识是人教统编版（2019版）必修第一册第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一，并贯穿于中学化学知识的始终。中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。离子反应很好的揭示了溶液中化学反应的本质，学生要能通过实验认识离子反应及其离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法，能初步认识到离子共存问题，为将来知识的学习打下基础。正确熟练地书写离子方程式，是高中学生必须掌握的基础知识，也是高考的必考内容。本节教学分三个课时，第一课时学习“电解质的电离”，第二课时学习“离子反应”，第三课时学习“离子反应的应用”。本课时是第一课时“电解质的电离”，在本章上一节的学习中，学生了解了分类的方法和意义，能够利用简单的分类法促进自己高中化学的学习。因此本课时要求学生在已经掌握的初中化学知识的基础上，利用高中新学习的分类方法，从微观对化合物重新进行分类，建立电解质的基本概念及电解质电离的基本模型。同时，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时“离子反应”的学习打下坚实的基础。2.教学目标（1）知识与技能目标：①了解物质导电的原因，理解电离的过程。②掌握电解质和非电解质的判断方法。③了解电离方程式的书写。（2）过程与方法目标：①通过运用比较、归纳的方法学习电解质的电离，提高分析问题和解决问题的能力。②通过探究性实验，培养学生严谨求实和用于探索的科学态度。（3）情感态度和价值观：①通过理论分析、实验操作、分组讨论体会实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。②通过对泡腾片和电解质水等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。3．教学重点和难点（1）教学重点：电解质及电离的概念、电离方程式的书写。（2）教学难点：电解质及电离的概念。4．教学准备多媒体教学平台实验仪器5．教学过程I.创设情景，导入新课观看天宫课堂：泡腾片溶解的过程。以图片的形式展示市面上的泡腾片及其说明书，分析原料了解产生气泡的原因，设置问题：为什么固体不产生气体，加入水中就会立刻释放出CO2，这其中发生了什么变化？不仅点燃学生对太空探索激情的火种，为国家航天技术的发展感到自豪，而且激发学生的求知欲。【板书】第2节电解质的电离II、新知学习，各个突破【初高中知识衔接】请举例说明你所知道的有哪些能导电的物质？【学生】金属导电并总结金属导电的原因【初高中知识衔接】水的电解实验：如何增加水的导电性？【学生】盐酸和氢氧化纳溶液等导电并总结导电原因【归纳总结】电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。【学生小组实验】1.测定NaCl固体的导电性2.向固体中加适量的蒸馏水，测定其导电性记录实验结果，并总结结论：固体不导电：没有自由移动的离子；加入水后导电：有自由移动的离子【过渡】结构决定性质，NaCl固体具有怎样的结构呢？【观察思考】观察固态氯化钠的晶胞结构、NaCl固体溶于水的微观模型，从微观角度认识氯化钠在什么条件下能够导电。【解释】氯化钠晶体，由带正电荷的Na+与带负电荷的Cl-，通过静电作用按照一定规律紧密排列在一起，无法自由移动。在水分子作用下，破坏静电作用力，Na+和Cl-脱离晶体表面，变成能够自由移动离子。【观察思考】观察熔融状态的氯化钠的导电性实验，从微观的角度解释为什么熔融的氯化钠导电。【学生】氯化钠晶体由Na+和Cl-构成，提供高温能量，微粒的运动速度加快，破坏Na+和Cl-之间的静电引力，使之彼此远离，形成自由移动的离子从而导电。【板书】1.电离【师生共同总结】电离的定义和实质【补充】电离的注意事项【观察思考】图片展示：硫酸、氢氧化钾、碳酸钠、氧化钙等各种不同类别的物质，在水溶液和熔融状态下的导电情况。尝试对电解质和非电解质下定义。【板书】2.电解质（1）电解质非电解质【归纳总结】电解质和非电解质的概念和类别【学生练习】1.判断①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②铜、石墨均能导电，所以它们是电解质③在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质2.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸钡⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖溶液【归纳总结】总结电解质的注意事项。【学生小组实验】1.向蒸馏水中逐渐加入少量NaCl固体，不断搅拌，观察溶液的导电性变化;2.分别测定浓度0.1mol·L-盐酸溶液和醋酸溶液导电性。记录实验结果，并总结结论：逐渐加入NaCl，导电性增强；相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性强。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大，溶液的导电性越强【板书】（2）强电解质弱电解质【补充】强电解质和弱电解质的类别及注意事项。【过渡】如何用化学符号表示电离的过程？【板书】3.电离方程式【学生练习】1.写出下列物质的电离方程式HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2NaClK2SO4NH4NO3【归纳总结】加深对酸、碱、盐概念的理解。【学生练习】2.写出NaHCO3和NaHSO4在水中的电离方程式，并判断类别【身边的化学】电解质水和湿手不能触摸电器【小结】本节课的知识评测练习1.下列物质不能导电的是（）A．KNO3固体B．NaCl溶液C．铜丝D．熔融MgCl22.下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤3.下列说法中，正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质4．下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有④D.只有⑤5．（中）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。(2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。6.写出下列物质的电离方程式CaCl2KHSO3CaCO3Fe(OH)3【设计意图】针对不同程度的学生有层次的设置作业难度，习题的设置有由易到难，逐层加深，这种有梯度的题目使得全体学生得到不同层次的巩固和提升，也能够拓展学生的思维。课后反思化学是一门以实验为基础的自然科学。实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。实验教学和多媒体是化学教学的重要方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构的理念。在教学过程中，我紧紧抓住提出问题-实验（或者多媒体）-观察-分析-结论等关键环节，让学生积极主动参与体验学习，充分发挥学生的积极性。学生动手实验、观察实验、分析现象来认识电解质导电的过程，认识强电解质和弱电解质，提高学生动手操作能力和归纳总结能力。最后通过身边的化学进一步提高化学的学习兴趣