化学反应中的热 课后练习 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页6.2化学反应中的热课后练习高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应 B．盐酸与氢氧化钠反应C．碳的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2．下列反应的焓变与如图所示图象相符的是A．碳与水蒸气的反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应C．过氧化氢的分解 D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应3．下列反应中属于吸热反应的是A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B．甲烷燃烧C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水4．下列物质加入水中，会显著放热的是（

）A．硝酸铵 B．乙醇 C．食盐 D．生石灰5．下列反应中属吸热反应的是A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应6．下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是A．钠单质与水反应 B．氯化铵与反应C．Mg和稀盐酸的反应 D．酸和碱的中和反应7．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与CNH(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．CNH比HCN更稳定B．HCN(g)→CNH(g)为吸热反应且反应条件一定要加热C．1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收127.2kJ的热量D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量8．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③两份相同浓度的稀H2SO4混合④研磨固体氢氧化钠⑤弱酸电离

⑥H2在Cl2中燃烧A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥9．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③葡萄糖在人体内氧化分解④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④10．如图为某化学反应的能量反应进程图，与此图属于同一类型的是

A．铝片与稀盐酸的反应 B．灼热的炭与反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．冰融化成水吸收热量11．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．CaO+H2O=Ca(OH)2∆H<0反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率12．反应热有多种，除常见的燃烧热、中和热外，溶解热也是一种常见的反应热。室温下，将一定物质的量的胆矾溶于水所得溶液温度低于室温，将等物质的量的固体溶于水所得溶液温度高于室温。下列说法正确的是A．固体的溶解属于放热反应 B．胆矾可用于检验水的存在C．胆矾分解失水的反应属于吸热反应 D．胆矾和固体都是蓝色固体13．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源14．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是A．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应15．下列说法中错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关C．能量变化必然伴随发生化学反应D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的16．长征运载火箭常规推进剂四氧化二氮()与偏二甲肼()完全反应放热为。下列有关说法一定正确的是A．偏二甲肼的燃烧热B．每个偏二甲肼分子含11个键C．四氧化二氮在反应中作还原剂D．该推进剂泄漏在常温常压环境中为无色气体17．材料是社会进步的阶梯。下列对我国最新科技成果解读不正确的是选项科技成果化学解读A合成材料Cr、Co、Ni都是过渡元素B科学家发现磷酸锆可除去核废水中的的中子数与质子数之差为52C开发光催化剂，实现水和氧气转化为该反应的原子利用率为100％D北京冬奥会采用绿氢“微火”主火炬氢气燃烧时，化学能转化为热能A．A B．B C．C D．D18．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A．该反应的进行一定需要加热或点燃B．该反应若生成2molAB2(g)时，放出的热量为(E1-E2)kJC．物质AB2比A2更稳定D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量19．下列说法中正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化20．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关21．光气(COCl2)是一种无色刷烈窒息性毒气。一定条件下，向恒容密闭容器中充入1mol光气发生反应：，下列说法正确的是A．混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态B．的能量大于和能量之和C．向容器中充入CO，气体颜色加深D．1mol光气充分反应后，吸收热量22．下列变化中属于吸热反应的有（

）①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④向醋酸中滴加NaOH溶液⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥碳酸钙高温分解⑦向炽热的碳炉中加入少量水⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合、搅拌⑨Al与盐酸反应⑩醋酸的电离A．7个 B．6个 C．5个 D．4个23．1，丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在和时，1，加成产物与1，4-加成产物的比例分别为和.下列说法不正确的是A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B．与相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C．从升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率也增大D．从升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度24．下列说法正确的是A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H1，H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H2，则△H1＞△H2B．C(s)+O2(g)=CO(g)

△H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2，则△H1＜△H2C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1D．在某一反应中，若反应物总键能大于生成物总键能，则是放热反应25．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①

②

下列说法正确的是A．若用还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：

C．等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同D．若反应②放出116kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60mol二、填空题26．可逆反应2X(g)+aY(g)=3Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图象回答下列问题：(1)温度T1和T2的关系为T1(填“>”、“<”或“=”，下同)T2，压强p1和p2的关系为p1p2。(2)a1。(3)该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”反应)。27．两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？28．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应后烧杯①中的温度升高，烧杯②中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。试写出烧杯①中反应的离子方程式。(2)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是(填“吸热”或“放热”)反应，反应物的总能量(填“＞”、“＜”或“=”)生成物的总能量。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A．氧化钙与水反应为放热反应，A不符合题意；B．所有的中和反应为放热反应，所以盐酸与氢氧化钠反应为放热反应，B不符合题意；C．所有的燃烧反应为放热反应，所以碳的燃烧为放热反应，C不符合题意；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，D符合题意；故选D。2．C【分析】图中反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。【详解】A．碳与水蒸气的反应为吸热反应，故A不符合题意；B．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，故B不符合题意；C．过氧化氢的分解为放热反应，故C符合题意；D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应为吸热反应，故D不符合题意；故选C。3．C【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，A不符合题意；B．燃烧反应为放热反应，B不符合题意；C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应，C符合题意；D．氧化钙溶于水，放出大量热量，放热反应，D不符合题意；故选：C。4．D【详解】A.硝酸铵溶于水会吸收热量，A不符合题意；B.乙醇溶于水，没有明显的热效应，B不符合题意；C.食盐溶于水，没有明显的热效应，C不符合题意；D.生石灰溶于水，与水发生化学反应，放出大量的热，有明显的热效应，D符合题意；故合理选项是D。5．D【详解】A．金属和水或酸反应属于放热反应，故A不符题意；B．酸碱中和反应属于放热反应，故B不符题意；C．燃烧属于放热反应，故C不符题意；D．氢氧化钡晶体和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，同时吸收热量，故D符合题意；答案为D。6．B【分析】图中生成物总能量高，是吸热反应。【详解】A．钠单质与水反应是放热反应，故A不符；B．氯化铵与反应，是吸热反应，故B符合；C．Mg和稀盐酸的反应是放热反应，故C不符；D．酸和碱的中和反应是放热反应，故D不符；故选B。7．D【详解】A．CNH的体系能量比HCN高，则HCN比CNH更稳定，A错误；B．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，吸热反应都需要吸收能量，但是吸收能量的方法不一定是加热，也可能是其它形式.，B错误；C．1molHCN(g)转化成过渡态吸收了186.5kJ的能量，但过渡态还有化学键的存在，所以1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量肯定会大于186.5kJ，C错误；D．1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收的热量为：186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正确；故选D。8．D【详解】①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③两份相同浓度的稀H2SO4混合是物理变化，故③错误；④研磨固体氢氧化钠是物理变化，故④错误；⑤弱酸电离的过程吸热，故⑤错误；⑥H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑥正确。综上所述，本题选D。【点睛】常见的放热反应有:所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应，盐类的水解等。9．D【详解】①液态水汽化是物理变化，故不选①；②将胆矾加热发生分解反应，属于吸热反应，故选②；③葡萄糖在人体内氧化分解释放出热，故不选③；④氯酸钾分解制氧气，是分解反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选④；⑤生石灰与水反应放出大量热，属于放热反应，故不选⑤；正确序号为②④；答案选D。10．B【详解】该图显示生成物能量大于反应物能量，为吸热反应。A、C项反应为放热反应，D项为物理变化，B项反应为吸热反应，与图示属于同一类型。答案选B。11．C【详解】A．铝与氧化铁的反应属于铝热反应，是放热反应，A项错误；B．化学反应中的能量变化不仅有热量变化，还有光能、电能等其它形式的变化，B项错误；C．CaO与水反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，即旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，C项正确；D．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质，所以外界条件相同时，放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，D项错误；答案选C。12．C【详解】A．将一定物质的量的固体溶于水所得溶液温度高于室温，说明固体的溶解属于放热过程，固体的溶解中没有发生化学变化，不属于放热反应，故A错误；B．胆矾的化学式是，无水硫酸铜吸水之后变蓝生成胆矾，可以用无水硫酸铜检验水，胆矾不可用于检验水的存在，故B错误；C．胆矾分解失水生成固体和水，是化学变化，属于吸热反应，故C正确；D．胆矾是蓝色固体，是白色固体，故D错误；答案选C。13．D【详解】A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误；B．焓变大小决定于化学方程式中化学计量数的大小及物质的状态等，故B错误；C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0，故C错误；D．化石燃料是不可再生能源，故D正确。答案选D。14．C【详解】A．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误；B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应产生钝化现象，不能增大生成H2的速率，故B错误；C．向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，减小稀盐酸的浓度，减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，故C正确；D．需要加热或高温是反应的条件，与反应是吸热反应还是放热反应无必然联系，故D错误；故选C。15．C【详解】A．化学反应过程有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，因此化学反应过程中必然伴随发生能量变化，A正确；B．化学反应过程中能量变化的大小与反应物的质量多少及物质存在状态有关，反应的物质越多，反应过程中吸收或释放的热量就越多，B正确；C．化学反应过程中有能量变化，但能量变化过程不一定都伴随发生化学反应，如物质状态变化时有能量变化，但由于没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，C错误；D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，断键吸热，成键放热，故化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确；故合理选项是C。16．B【详解】A．四氧化二氮（N2O4）与偏二甲肼（）反应的方程式为C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，xg四氧化二氮不一定是1mol，所以△H不一定等于-qkJ•mol-1，故A错误；B．中含有6个C-H键、2个C-N键、1个N-N键，2个N-H键，一共11个共价单键，则每个偏二甲肼分子含11个σ键，故B正确；C．N元素的化合价降低，得电子，所以四氧化二氮是氧化剂，故C错误；D．在常温常压环境中，四氧化二氮会转化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故D错误。故选：B。17．B【详解】A．都是都是过渡元素，故A正确；B．的中子数为90-38=52，中子数与质子数之差为52-38=14，故B错误；C．开发光催化剂，实现水和氧气转化为，反应方程式为2H2O+O22H2O2，该反应的原子利用率为100％，故C正确；D．氢气燃烧时，化学能转化为热能，故D正确；选B。18．D【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；B．根据图象，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1－E2)kJ，B错误；C．能量越低越稳定，物质AB2比A2能量高、则A2更稳定，C错误；D．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，由信息可知，该反应为吸热反应，则断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确；故选D。19．A【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，故A正确；B．反应吸放热与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故B错误；C．反应吸放热与反应条件无关，放热反应在常温下不一定易发生，故C错误；D．化学反应中的能量变化都表现为热量、光能、电能等形式的变化，故D错误；选A。20．B【详解】A．由题意镁在CO2中反应产生MgO和CO是放热反应，A正确；B．反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；C．物质燃烧反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C正确；D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子，然后这些原子重新组合形成生成物中的化学键，再释放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；故合理选项是B。21．A【详解】A．混合气体总质量不变，对于反应前后气体分子数不等的反应，平均摩尔质量不变时即为气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，A正确；B．光气分解反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，B错误；C．向容器中充入，平衡逆向移动，浓度减小，气体颜色变浅，C错误；D．光气不能完全分解，吸收热量小于，D错误；故答案为A。22．D【详解】①液态变成气态为需要吸热，为物理变化，不属于吸热反应，①不符合题意；②胆矾加热后产生的白色粉末是硫酸铜，这个反应是分解反应，属于吸热反应，②符合题意；③浓H2SO4稀释，会放出热量，但不属于吸热反应，③不符合题意；④向醋酸中滴加NaOH溶液，二者反应放出热量，反应属于放热反应，④不符合题意；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，反应发生释放能量，属于放热反应，⑤不符合题意；⑥碳酸钙高温分解产生CaO和CO2，反应是分解反应，属于吸热反应，⑥符合题意；⑦向炽热的碳炉中加入少量水，反应产生CO和H2，属于吸热反应，⑦符合题意；⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合、搅拌，铵盐与强碱反应，属于吸热反应，⑧符合题意；⑨Al与盐酸反应放出热量，属于放热反应，⑨不符合题意；⑩醋酸的电离过程吸收热量，但不属于吸热反应，⑩不符合题意；综上所述可知：属于吸热反应的变化有②⑥⑦⑧，共4个，故合理选项是D。23．B【详解】A．1，4-加成产物比1，2-加成产物能量低，能量越低越稳定，则1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定，A正确；B．由图可知，两个加成反应均为放热反应，升温不利于1，丁二烯的转化，B错误；C．温度升高，无论正反应还是逆反应，反应速率均增大，C正确；D．正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，故升高温度，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，平衡逆向移动，D正确。答案选B。24．A【详解】A．H2O(g)=H2O(l)时会放出能量，则|△H1|＜|△H2|，△H1＞△H2，A正确；B．CO(g)+O2(g)=CO2(g)时会放出能量，则|△H1|＜|△H2|，△H1＞△H2，B不正确；C．H2SO4和Ba(OH)2反应时，除去产生H+与OH-反应的中和热外，还会释放Ba2+与的结合能，所以H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＜2×(-57.3)kJ·mol-1，C不正确；D．在某一反应中，若反