化学平衡同步练习 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.2化学平衡随堂检测上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2。下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能减慢反应速率B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100%2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来C．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率D．久置氯水颜色变浅，酸性增强3．下列说法中正确的是（

）A．化学反应速率既有正值，又有负值。B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。D．不能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率4．一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变5．在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是A．单位时间内生成3nmolB，同时消耗4nmolCB．容器内压强不随时间变化C．混合气体的密度不随时间变化D．B物质的百分含量不变6．下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是选项实验操作现象结论A铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面形成了致密的氧化膜B将足量的H₂O₂溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液的紫色褪去H₂O₂具有漂白性C将一小块钠放入盛有蒸馏水的烧杯中钠块浮于水面上，熔成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，无规则的游动单质钠与水的反应是放热反应，且生成了气体，其熔点高于100℃D取5mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液溶液变红KI与FeCl₃的反应是可逆反应A．A B．B C．C D．D7．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。下列叙述正确的是A．用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高8．在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是A．0~5min内氢气的反应速率大于10-12分内的反应速率B．为提高水蒸气的转化率，可向容器中再通入一定量的水蒸气C．10min时，改变的外界条件可能是升高温度或者减小压强D．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值9．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1达到化学平衡时，下列说法正确的是A．反应放出akJ热量B．X和Y的物质的量之比为1：3C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．单位时间内，X消耗的物质的量等于2倍Z生成的物质的量10．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益11．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．气体在热水中比在冷水中颜色深B．制备氢氧化铁胶体C．加压后气体颜色变深D．用浓氨水和固体制取氨气A．A B．B C．C D．D13．已知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．平衡状态下混合气体中和的体积比始终为B．时改变的条件：向容器中通入气体C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深D．平衡常数14．在的催化作用下，向的恒温恒容密闭容器中加入和，发生反应，反应过程及能量变化示意图如下，下列相关说法正确的是A．容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态B．反应一段时间后(未达平衡)，会远远多于C．起始条件相同，其他条件不变，仅改为绝热密闭容器，和的转化率降低D．平衡时增大压强，平衡逆向移动，正反应速率减小15．下列图示与对应的叙述相符的是A．图一表示反应在一定温度下达到平衡时B的转化率与压强变化的关系，x点的反应速率比y点的快B．图二表示反应的速率一时间图象，在时刻改变的条件可，能是加入催化剂或增大压强C．图三表示反应中A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是()16．一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是。

A．容器中气体密度不再变化B．N2、H2、NH3的浓度相等

D．E．单位时间内消耗，同时消耗F．氨气的质量保持不变G．生成的速率与生成的速率相等H．消耗的速率与生成的速率之比为J．反应混合物中、、的浓度不再发生改变K．

M．三个H-H键断裂的同时有六个N-H键生成17．在1L密闭容器中充入2molSO2和1molO2进行2SO2+O22SO3

ΔH＜0，达到平衡时SO2转化率为a%，在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时SO2转化率为b%，则下列关系正确的是A．a%﹥b% B．a%﹤b% C．a%=b% D．a%和b%的关系不确定18．CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是A．合成甲醇的反应为放热反应B．压强为P1＜P2C．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KCD．A点的v正和C点的v逆相等19．工业含铬废水中含有(溶液为橙色)和(溶液为黄色)，会对水体产生很大危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：已知有反应：。下列说法正确的是A．①中，所加酸可以是盐酸B．①中，酸化后废水黄色变浅C．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．③中，该工艺流程所得可用于制备20．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，根据图象判断，下列叙述正确的是A．P1<P2，a+b<c+d，T1<T2，正向吸热 B．P1<P2，a+b>c+d，T1>T2，正向吸热C．P1<P2，a+b<c+d，T1>T2，正向吸热 D．P1<P2，a+b<c+d，T1<T2，正向放热21．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T温度下的部分实验数据为：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列说法错误的是A．T温度下的平衡数为K=64(mol/L)3，100s时转化率为50%B．50s内X2O5分解速率为0.03mol/(L•s)C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变22．和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去的三个反应式为Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.；25℃和50℃下，上述三个反应中水蒸气的平衡压强数据如表所示；不同温度下上述三个反应中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况如图所示。反应25℃50℃Ⅰ1.046.05Ⅱ0.754.12Ⅲ0.110.60下列说法错误的是A．表示反应Ⅰ的是曲线aB．图中表示稳定存在的区域是区域BC．上述三个反应处于M点时，正逆反应速率的关系均为D．25℃下，反应Ⅲ达到平衡后，再通入，重新平衡后，增大23．在一密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)xC(g)ΔH=QkJ·mol-1，某化学小组根据不同条件下的实验数据作出如图曲线(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示反应时间)。其他条件不变时，下列分析错误的是A．p2>p1，a+b>xB．T2>T1，Q<0C．Y可能表示平衡混合气的平均相对分子质量D．Y可能表示平衡时A的转化率24．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④C(g)的物质的量浓度不变⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA⑦单位时间内生成nmolC，同时生成nmolDA．①②③ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦25．某容器中加入，发生反应，达平衡后，保持温度不变，作如下几种改变；①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来的一半；③恒容下增加：④恒压增加。以下判断正确的是A．达新平衡后，转化率都增大，且增大倍数一样B．达到新平衡后，④中化学反应速率比原平衡大C．达新平衡后，①中转化率小于②中转化率D．③中平衡右移，转化率增大二、填空题26．浓度商与化学平衡常数的表达式(1)浓度商：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在任意时刻的称为，常用表示，即Q=。(2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K=。(3)Q与K关系：当反应中有关物质的浓度商平衡常数时，表明反应达到化学平衡状态。27．（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝−92.4kJ/mol。该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。增大H2的平衡转化率的措施有（填字母代号）。a．增大压强

b．升高温度

c．增大N2浓度d．及时移走生成物NH3e．使用高效催化剂（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中发生的转化反应。②由图可知，溶液酸性减弱，CrO42-的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)。28．利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：。请回答下列有关问题：(1)若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。A． B．C． D．(2)在恒容密闭容器a和b中分别投入和，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为，则(填“<”或“=”)。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是。(3)工业上也可利用来生产燃料甲醇。已知用和制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：化学反应平衡常数温度/500800①2.50.15②1.02.5③①据反应①与②可推导出与之间的关系，则(用表示)。②时测得反应③在某时刻的浓度()分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时(填“>”“=”或“<”)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．升高温度可以加快反应速率，A选项错误；B．增大反应物浓度，可以加快反应速率，B选项正确；C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)不变，但不一定相等，C选项错误；D．该反应是可逆反应，存在反应限度，不能完全转化，D选项错误；答案选B。2．A【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A．唾液可以使淀粉水解速率加快是因为，唾液所含淀粉酶的催化作用，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．工业合成氨发生反应为：，使用过量的，平衡正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．氯水中存在氯气与水的反应平衡：，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，能用化学平衡移动原理解释，故D不符合题意；故答案选A。3．D【详解】A．反应速率的数值无负值，均为正值，故A错误；B．反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误；C．对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误；D．固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确；故答案为D。4．B【详解】A．反应为放热的反应，升高温度，反应逆向移动，不利于提高反应物的转化率，A错误；B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，但是各反应物浓度不变，平衡不移动，B正确；C．反应为可逆反应，进行不彻底，故将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出小于92.4kJ的热量，C错误；D．加入催化剂，改变了反应的历程，但不改变反应的△H，D错误；故选B。5．D【详解】A．反应方向不是一正一逆，不能说明达到平衡，A错误；B．因为反应前后气体系数之和相等，反应任何时刻，压强不变，不能说明达到平衡，B错误；C．ρ=，组分都是气体，气体质量不变，条件是恒容，因此密度不变，不能说明达到平衡，C错误；D．当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，D正确；故选D。6．D【详解】A．Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，有气泡冒出，不发生钝化，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液可氧化过氧化氢，溶液的紫色褪去，与漂白性无关，故B错误；C．Na融化成小球说明反应放热，且钠的熔点低于100℃，故C错误；D．氯化铁不足，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变色，可知含铁离子，则可证明KI与FeCl3的反应是可逆反应，故D正确。答案选D。7．D【分析】根据图像可知，a、b、c三点时，v(正)>v(逆)；d、e为平衡状态；【详解】A．a、b两点，氢气的浓度减小，用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的大，A错误；B．点c处v(正)>v(逆)，反应未达到平衡，B错误；C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处v(正)=v(逆)，n(N2)一样，C错误；D．在给定条件下，t1时刻反应达到平衡状态，则NH3的含量达到最高，D正确；故选D。8．D【详解】A．0~5min内和10~12min内，c(H2O)均减小，说明平衡均正向移动，c(H2)均增大，0~5min内氢气的反应速率为，10~12min内的反应速率为，所以0~5min内氢气的反应速率小于10-12分内的反应速率，A错误；B．向容器中再通入一定量的水蒸气，c(H2O)增大，平衡正向移动，但水蒸气的转化率降低，B错误；C．10~12min内，c(H2O)减小，说明平衡正向移动，因ΔH>0，正反应吸热，则改变的外界条件可能是升高温度，不可能是减小压强，因为减小压强会导致c(H2O)突变，与题图不符合，C错误；D．12min时体系温度高于5min时的，K值只与温度有关，正反应吸热，则温度越高，K值越大，则5min时该反应的K值一定小于12min时的K值，D正确；故选D。9．C【详解】A．反应放出的热量与实际参加反应的反应物(或生成的生成物)的物质的量有关，故A错误；B．因X和Y的初始投料比不确定，所以达到化学平衡时，X和Y的物质的量之比不一定为1:3，故B错误；C．当达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再发生变化，故C正确；D．达到化学平衡时，单位时间内，消耗1molX的同时生成2molZ，故D错误；故选C。10．D【详解】A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积，使燃烧更充分，可以提高矿石利用率，故A正确；B．升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B正确；C．用正向催化剂时，反应的活化能降低，活化能越低，反应越快，使反应明显加快，故C正确；D．温度降低，反应速率降低，不利于单位时间内产率的提高，故D错误；故选D。11．B【详解】A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率也增大，故A错误；B．升高温度，正、逆反应速率均增大，反应达到平衡的时间缩短，故B正确；C．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C错误；D．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B。12．C【详解】A．气体在热水中比在冷水中颜色深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．加热促进铁离子的水解，反应向生成氢氧化铁胶体的方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．平衡体系加压后，体积缩小，各物质浓度变大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；D．用浓氨水和NaOH固体制取氨气，氢氧化钠固体吸收水放出大量的热，导致氨气逸出，平衡向生成氨气的方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选C。13．B【详解】A．化学平衡进行程度不确定，和可以是任意值，比值不确定，只有当两者的比值不再改变，则说明达到平衡，故A错误；B．根据图中信息时正反应速率逐渐增大，平衡是逆向移动，则改变的条件：向容器中通入气体，故B正确；C．该反应是气体体积增大的反应，缩小容积增大了气体压强，平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．平衡常数K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，故D错误。综上所述，答案为B。14．C【详解】A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不再发生变化时，该反应不一定达到平衡状态，故A错误；B．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能小，第二步是快反应，反应一段时间后(未达平衡)，会远远小于，故B错误；C．根据图示，该反应放热，起始条件相同，其他条件不变，仅改为绝热密闭容器，温度升高，平衡逆向移动，和的转化率降低，故C正确；D．平衡时增大压强，平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，故D错误；选C。15．B【详解】A．由图一可知，x点的压强比y点的小，所以x点的反应速率比y点的慢，A错误；B．由图二可知，在时刻正、逆反应速率都增大且增大的程度相同，所以改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，B正确；C．由图三可知，在M点之前，反应未达平衡，在M点之后，随着温度的不断升高，A的百分含量不断增大，则平衡逆向移动，所以该反应的，C错误；D．图四表示速率-时间关系曲线，图中的阴影部分面积的含义是，D错误。答案选B。16．ABGHM【详解】A．可逆反应当中当变化的量，不变时可以说明反应达到平衡状态，容器中总体积不变，总质量不变，则容器气体密度本来就不变，则容器中气体密度不再变化，无法进行说明反应达到平衡，A项错误；B．的浓度相等，不一定达到平衡状态，B项错误；D．当正反应速率等于逆反应速率时，达到平衡，反应速率比等于系数比，，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D项正确；E．当正反应速率等于逆反应速率时，达到平衡，单位时间内消耗，同时消耗，可以说明正逆反应速率相等反应达到平衡，E项正确；F．氨气的质量保持不变，则平衡不再移动，达到平衡，F项正确；G．生成的速率与生成的速率相等，可以说明达到平衡，G项错误；H．消耗的速率与生成的速率是相同的反应方向，无法进行说明反应达到平衡，H项错误；J．可逆反应当中当变化的量，不变时可以说明反应达到平衡状态，反应混合物的浓度不再发生改变，达到平衡，J项正确；K．当正反应速率等于逆反应速率时，达到平衡，反应速率比等于系数比，，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，K项正确；M．三个H-H键断裂的同时有六个N-H键生成，是相同反应方向，无法说明反应达到平衡，M项错误；答案选ABGHM。17．A【详解】该反应的正反应是放热反应，当反应达到平衡后温度比反应开始时高，因此在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，绝热容器中反应温度升高，升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，最终达到平衡时比前者的反应物SO2转化率减小，因此转化率a%﹥b%，故合理选项是A。18．D【详解】A．由图可知：随着温度的升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，A正确；B．由图可知，相同温度下，压强P1、P2的对应的CO平衡转化率大小关系为：P1＜P2，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，在同温下，增大压强，化学平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，因此压强P1、P2的大小关系为：P1＜P2，B正确；C．根据选项A分析可知：该反应的正反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，使化学平衡常数减小，温度：C＞A=B，则C点化学平衡常数最小，化学平衡常数只与温度有关，A、B两点温度相同，则KA=KB，故化学平衡常数大小关系为：KA=KB＞KC，C正确；D．A、C两点处于不同温度、不同压强下的化学平衡状态，二者的平衡状态不同，因此A点的v正和C点的v逆不相等，D错误；故合理选项是D。19．D【详解】A．可与盐酸发生氧化还原反应，应加硫酸酸化，A错误；B．酸化后2(黄色)+2H+=(橙色)+H2O正向移动，橙色加深，B错误；C．②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误；D．③中反应所得加热分解可用于制备，D正确；故选D。20．A【详解】P2条件下反应速率快，可知P1<P2，增大压强，A的转化率减小，可知平衡逆向移动，则a+b<c+d；T2条件下反应速率快，可知T1<T2，升高温度，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，则正反应吸热，故选A。21．D【详解】A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c(X2O5)=2mol/L，则：

2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)起始浓度(mol/L)：4

0

0变化浓度(mol/L)：2

4

1平衡浓度(mol/L)：2

4

1T温度下平衡常数K===64(mol/L)3，100s时转化率为×100%=50%，故A正确；B.50s内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s内X2O5分解速率==0.03mol/(L·s)，故B正确；C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若温度T1＞T2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1＞K2，故C正确；D．恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。22．D【详解】A．根据表中数据可知相同温度下反应Ⅰ中水蒸气的平衡压强最大，因此曲线a表示反应Ⅰ中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况，A项正确；B．曲线b表示反应Ⅱ中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况，可推出稳定存在的区域是区域B，B项正确；C．当上述三个反应均处于M点时，M点水蒸气的压强低于该温度平衡时水蒸气的压强，上述三个反应均向正反应方向进行，C项正确；D．压强平衡常数，只受温度的影响，25℃下，反应Ⅲ达到平衡后，再通入，重新平衡后，不变，D项错误；故选D。23．B【详解】A．由C的百分含量−−时间变化曲线可知：在相同温度时，增大压强，C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b>x，故A正确；B．根据先拐先平条件高可知T2<T1，且温度升高C%减小平衡逆向移动，逆向吸热，正向为放热反应，Q<0，故B错误；C．升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，质量不变，则平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图象向符合，故C正确；D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，A的转化率减小；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与图象向符合，故D正确；故选：B24．B【详解】①反应前后气体分子数不变，混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，①错误；②密度ρ=m/V，气体的总质量在变，体积不变，所以密度会变，混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，②正确；③该反应有固体参加反应，根据M=m/n，气体的总质量在变，而总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，③正确；④C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，④正确；⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，⑤错误；⑥生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，⑥正确；⑦生成nmolC是正反应，同时生成nmolD也是正反应，任何时候化学反应速率都相等，⑦错误；②③④⑥满足题意，答案选B。25．C【详解】A．①体积增大，平衡向右移动，PCl5转化率增大，②体积增大，平衡向右移动，PCl5转化率增大，③增加PCl5浓度，平衡向右移动，但PCl5转化率降低，④恒压增加1molPCl5，平衡正向移动，但最终PCl5转化率不变，故A错误；B．恒温、恒压增加PCl5，最终平衡与原平衡等效，反应速率与原平衡相同，故B错误；C．①体积增大一倍，平衡会正向移动，压强略大于原来的一半，②增大体积至总压强减为原来