高三化学二轮复习-卤族与氮族及其应用

高三化学二轮复习——卤族与氮族及其应用一、单选题1．有关物质性质的说法正确的是（）A．医学上利用醛基的性质进行血糖检测B．硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成C．向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性D．向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色，证明具有漂白性2．下列说法错误的是（）A．“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2→电解MgC．推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D．工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料3．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．下列做法正确的是（）A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸5．化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）A．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D．海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质6．用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SSO2CaSO4B．N2(g)NO(g)HNO3(aq)C．CuCu(OH)2Cu2OD．FeFe2O3Fe(OH)38．SO2、Cl2、NO2都是大气污染物，下列说法正确的是（）A．都能使品红试液褪色，原理相同B．都能与水反应，生成物都是电解质C．等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好D．将SO2、NO2同时通入水中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成9．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）实验装置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClOB．实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+10．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A．整个过程中O3作催化剂和氧化剂B．反应Ⅲ的方程式为CH2=CHCH3+2O3→HCHO+CH3CHO+2O2C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物D．反应Ⅰ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应11．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）A．加热时，①中上部汇集了固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应12．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

目的方案设计现象和结论A验证分子中的碳碳双键取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键B检验淀粉水解是否完全将适量样品与稀硫酸反应，加入足量溶液后加入碘水，观察现象无明显现象，说明淀粉水解完全C检验牙膏中的摩擦剂成分取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能为D检验某固体是否为铵盐取样品于试管中，滴加少量溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐A．A B．B C．C D．D13．下列实验操作及现象不能得到相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色乙醇发生了消去反应B向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解或部分水解C向稀HNO3溶液中加入铜片并加热，试管口观察到红棕色气体铜与稀HNO3溶液反应生成NO2D向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D14．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下(反应条件已略去)。下列推断错误的是（）A．若丙为红棕色气体，则甲可能为B．若丙为，则X与稀盐酸反应可以得到丙C．若乙为，则甲可能是D．若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质15．下列有关说法不正确的是（）A．灼烧NH4I固体一定得到两种气体B．反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH＞0C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3D．在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共17种元素16．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=l2+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：+6H++=4SO2↑+3H2O17．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（）A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀18．海洋中资源丰富，有关说法正确的是（）A．碘元素主要存在海水中B．通常用海水晒盐后的母液为原料提溴C．镁是海水中含量最多的金属元素D．从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化19．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（）A．B．C．D．20．下列说法错误的是（）A．硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等B．人体中极少量的会促进血管扩张，防止血管栓塞C．石膏可用于制造硫酸D．硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒二、综合题21．氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为（用离子方程式表示）。（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成SO42-，写出制备二氧化氯的离子方程式。（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是。（4）用莫尔法可以测定溶液中Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因：。22．NOX(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。回答下列问题：（1）用水吸收NOX的相关热化学方程式如下。①反应的。②中心原子上的价层电子对数为。（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：。（3）用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：。（4）在催化剂的作用下能与反应生成。①与生成的反应的化学方程式为，当1mol完全反应时，转移的电子数为。②在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是。23．铜及其化合物在工业生产中应用广泛。Ⅰ．某同学设计如下实验装置测定铜的相对原子质量(夹持和加热仪器已略去)，并检验氯气的氧化性。（1）该实验装置的连接顺序为：A连接，B连接（填字母）。（2）乙装置a瓶中的溶液可以是（）A．NaOH溶液B．Na2S溶液C．酸性KMnO4溶液D．含少量KSCN的FeCl2溶液（3）对丙装置进行加热前需要。（4）准确称量mgCuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重ng。则Cu的相对原子质量为(只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改正会导致测定结果（填“偏大”、”偏小“或”不变“）。Ⅱ．研究发现Cu与稀盐酸不反应，但在持续通入空气的条件下可反应生成CuCl2。（5）已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示：则图中的M‘为（填化学符号）（6）向CuCl2溶液中通入H2S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为：Cu2++H2S=CuS(s)+2H+，则该反应的平衡常数K=(保留一位小数)。已知：CuS溶度积KSP=1.0×10-36，H2S电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15。24．氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。（1）某研究团队设计的处理流程如下：①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：。②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为。③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为，当甲醇与6mol完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为。（2）折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为时即“折点”。25．KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：①称取试样1.000g，溶解后制备成200.0mL溶液。②取50mL上述溶液，用Br2水将I－氧化成IO3-，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30mL。③另取50.00mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.1000mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00mL。（1）写出第②步中用Br2水氧化I－的离子方程式：。（2）第②步除去过量Br2最简单的物理方法是；若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（3）计算试样中KBr的质量分数(写出计算过程)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．含醛基物质能够与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，据此可以检测血糖，故A符合题意；B．Cu与稀硝酸反应生成NO，在试管口NO与氧气反应生成红棕色气体为NO2，不能证明是铜与硝酸反应生成，故B不符合题意；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有漂白性，则石蕊溶液先变红后褪色，而氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应中高锰酸钾作氧化剂，二氧化硫作还原剂，说明二氧化硫有还原性，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．利用含醛基物质的检验方法；B．产物与空气中的氧气反应；C．HClO具有漂白性，氯气不具有漂白性；D．二氧化硫的漂白性只能漂白有机物，二氧化硫有还原性。2．【答案】C【解析】【解答】A、“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，A不符合题意；

B、金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2→电解Mg，B不符合题意；

C、乙醇汽油可以让汽车尾气中一氧化碳和碳氢化合物含量下降，有利于改善城市的空气质量，并不是为了减少温室气体CO2的排放，C符合题意；

D、制玻璃所需原料石灰石、纯碱和石英，制水泥所需原料为石灰石和黏土，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、臭氧空洞与氟利昂的排放有关；

B、熟悉镁的制取；

C、“温室效应”主要与二氧化碳有关，乙醇燃烧也可以生成二氧化碳；

D、熟悉玻璃和水泥的制取原料。3．【答案】C【解析】【解答】物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。故答案为：C。

【分析】在几种物质中，活性炭的原理是吸附作用，氨水、臭氧、过氧化钠和双氧水是强氧化性原理，二氧化硫与有机物发生反应生成新的物质从而起到漂白作用。4．【答案】C【解析】【解答】A．氯水见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中，A项不符合题意；B．量筒精确到0.1mL，无法量取3.24mL稀硫酸，B项不符合题意；C．二氧化氮遇水，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体的红棕色消失，溴蒸气遇水，溶解一部分，得到橙色溶液，两者现象不同，可以用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体，C项符合题意；D．氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢气体，氯化氢溶于水后才会形成盐酸，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、氯水中有次氯酸，见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中

B、量筒只能精确到0.1mL

C、溴蒸气溶于水得到橙色溶液，而二氧化氮直接与水反应生成一氧化氮

D、盐酸是HCl的水溶液5．【答案】D【解析】【解答】A.利用二氧化碳合成塑料，可以实现碳循环，A不符合题意；B.金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材料，B不符合题意；C.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]中铝离子水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，产生氢离子，溶液显酸性，纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，C不符合题意；D.海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg，NaCl是用蒸发、结晶方法属于物理方法，D符合题意；故答案为：D。【分析】海水提溴，提碘，提镁发生化学变化，提取氯化钠是物理变化，利用蒸发即可，海水晒盐利用该原理。6．【答案】D【解析】【解答】A.浓盐酸与MnO2反应产生氯气，干燥的氯气不可以使品红溶液褪色，A不符合题意；B.稀盐酸与石灰石生成CO2，CO2与CaCl2溶液不反应，溶液不会浑浊，B不符合题意；C.浓氨水与生石灰产生氨气，AlCl3溶液与氨气产生沉淀不会溶解，C不符合题意；D.浓硝酸与铜屑产生NO2，酸性气体使紫色石蕊溶液变红，D符合题意；故答案为：D

【分析】A.MnO2与浓盐酸的反应需要加热；

B.CO2与CaCl2溶液不反应；

C.Al(OH)3沉淀不溶于氨水；

D.铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3；7．【答案】B【解析】【解答】A．SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3，不是硫酸钙，A不符合题意；B．N2和O2在放电的条件下生成NO，NO与H2O和O2反应生成HNO3，B符合题意；C．Cu与NaOH溶液不反应，C不符合题意；D．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，且Fe2O3与水不反应，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.二氧化硫通入澄清石灰水中生成亚硫酸钙；

C.Cu和氢氧化钠不反应；

D.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。8．【答案】D【解析】【解答】A．SO2、Cl2、NO2都能使品红试液褪色，SO2与Cl2、NO2的原理不相同，故A错误；B．NO2与水反应生成硝酸和NO，NO是非电解质，故B错误；C．等物质的量的SO2和Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4、HCl没有漂白性，漂白效果变差，故C错误；D．将SO2、NO2同时通入水中，SO2被氧化为硫酸，加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，故D正确；故答案为：D。

【分析】A．SO2与Cl2、NO2的原理不相同；B．NO是非电解质；C．依据反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；D．将SO2、NO2同时通入水中，会生成硫酸。9．【答案】B【解析】【解答】A、实验①中紫色石蕊变红，说明含有H+，后褪色，说明含有HClO，故A不符合题意；

B、碳酸的酸性强于HClO，不能发生该反应，产生气体发生的反应为，故B符合题意；

C、加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，则说明新制氯水中有Cl-，发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓，故C不符合题意；

D、溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，说明氯气具有强氧化性，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】新制氯水中含有盐酸、次氯酸和氯气，次氯酸具有强氧化性。10．【答案】A【解析】【解答】A．催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3只参与反应，没有O3的生成，因此O3不是催化剂，选项A符合题意；B．根据过程，反应III：CH2=CHCH3和O3参与反应，生成HCHO、CH3CHO、O2，即反应方程式为CH2=CHCH3+2O3→HCHO+CH3CHO+2O2，选项B不符合题意；C．根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等有机物，选项C不符合题意；D．反应I：O3＋3NO=3NO2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应Ⅲ：CH2=CHCH3+2O3→HCHO+CH3CHO+2O2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.催化剂在反应前后质量和性质不变，改变反应所需活化能但不进入生成物；

B.根据图表写反应式要将反应前后涉及的基团全部列出，再一一进行判断配平；

C.根据图表看出生成物和反应副产物来判断是否会在光化学烟雾中含有；

D.看反应前后有无元素化合价发生改变，有改变说明是氧化还原反应。11．【答案】A【解析】【解答】A．加热氯化铵分解，在上方HCl与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A符合题意；B．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B不符合题意；C．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C不符合题意；D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.氯化铵固体极易分解遇冷也易生成氯化铵固体

B.氨水极易挥发，因此加热后变为无色，但是冷却后氨气极易溶于水，溶液又变为红色

C.二氧化硫与品红反应得到易分解的无色物质，温度升高物质分解，导致颜色变红，温度降低二氧化硫与之结合形成无色物质

D.可逆反应是在同一条件下进行的正反应和逆反应均可发生12．【答案】C【解析】【解答】A．溴水具有强氧化性，中含有的醛基能被溴水氧化，因此溴水褪色不能说明一定发生了加成反应，不能证明样品分子中含有碳碳双键，故A不符合题意；B．在淀粉溶液中加入稀硫酸反应，再加入足量NaOH，滴加碘水时，碘水与NaOH反应生成碘化钠和次碘酸钠从而使溶液无明显现象，因此无明显现象，不能说明淀粉水解完全，故B不符合题意；C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸，若滤渣溶解并产生无色气泡，该气体可能是二氧化碳，则摩擦剂可能为，故C符合题意；D．铵盐受热分解得到氨气和酸性物质，但是遇冷二者充分反应得到原来的铵盐，因此取铵盐固体于试管中加热，产生氨气，但是在试管口处会重新反应得到铵盐，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口不会变蓝，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、有可能是溴水和醛基反应而褪色；

B、氢氧化钠足量，加入碘水后，碘会与氢氧化钠反应，从而无现象；

D、铵盐受热易分解产生氨气，但产物遇冷又会变回铵盐。13．【答案】C【解析】【解答】A．将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，二者发生消去反应产生CH2=CH2，CH2=CH2能够与Br2发生加成反应产生CH2BrCH2Br，使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以根据溴的四氯化碳溶液褪色判断乙醇发生了消去反应，A不符合题意；B．向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，淀粉会发生水解反应产生葡萄糖，若向反应后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，说明溶液中含有淀粉，证明淀粉未完全发生水解或淀粉溶液部分水解，B不符合题意；C．向稀HNO3溶液中加入铜片并加热，二者发生氧化还原反应，稀硝酸被还原产生NO，NO气体在试管口遇空气中的O2反应产生红棕色的NO2，而不能根据观察到红棕色气体就判断铜与稀HNO3溶液反应生成NO2气体，C符合题意；D．向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明首先发生反应：Ag++I-=AgI↓，则证明溶度积常数：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.乙醇加热至170℃消去生成乙烯；

B.碘单质遇淀粉变蓝；

C.铜与稀硝酸生成的NO易被氧化成NO2；

D.溶度积常数小的先沉淀。14．【答案】D【解析】【解答】A．若丙为红棕色气体二氧化氮，则甲可能为，试剂X为氧气，乙为一氧化氮成立，故A不选；B．若丙为，X与稀盐酸反应可以得到，则试剂X为Fe，根据转化关系可知乙为，甲为成立，故B不选；C．若乙为，则甲可能是试剂X为溶液，丙为成立，故C不选；D．若乙能使品红溶液褪色，则乙可能为，若乙为则甲可能为S也可能为硫化物等，故答案为：D。

【分析】A.根据丙为红棕色气体，推出丙为二氧化氮，因此乙为一氧化氮，甲可能为氨气

B.丙为氯化亚铁，因此甲为氯气，乙为氯化铁，X为氯气

C.乙为碳酸氢钠，x是氢氧化钠，丙为碳酸钠，甲为二氧化碳

D.乙可使品红褪色，可能是二氧化硫，因此甲不一定是硫单质15．【答案】A【解析】【解答】A.灼烧碘化铵，若在空气中灼烧，可能会生成氮气、一氧化氮、二氧化氮等气体，故A符合题意B.ΔG=ΔH-TΔS，由于ΔS＞0.要使ΔG＜0，则ΔH＞0，故B不符合题意C.由于铝离子水水解且HCl是挥发性酸，故生成氢氧化铝，分解最后得到的是氧化铝，故C不符合题意D.在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共17种元素，故D不符合题意故答案为：A【分析】A、氨气能与氧气反应生成其他气体16．【答案】B【解析】【解答】A.硝酸具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为NO，该反应的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，A不符合题意；

B.H2O2具有氧化性，能将I－氧化成I2，该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2，B符合题意；

C.ClO－具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ca2＋形成微溶物CaSO4，由于SO2少量，则过量的ClO－形成HClO，该反应的离子方程式为：Ca2＋＋SO2＋H2O＋3ClO－=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，C不符合题意；

D.酸性条件下，S2O32－与H＋反应生成S和SO2，该反应的离子方程式为：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、硝酸具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋；

B、H2O2具有氧化性，能将I－氧化成I2；

C、ClO－具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－；

D、酸性条件下S2O32－与H＋反应生成S和SO2。17．【答案】A【解析】【解答】A、如是碱性气体，溶液中存在大量的SO32-，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生碱性气体氨气，故A符合题意；B、玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故B不符合题意；C、如果产生氨气，氨气极易溶于水，易产生倒吸，为防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C不符合题意；D.SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，二氧化硫与氯化钡不反应，但在碱性溶液中能与氯化钡反应；

B.菠萝成人的作用是平衡大气压；

C.氨气易溶于水，导管插入液面以下会发生倒吸；

D.二氧化硫与氯化钡不反应，不能先生成亚硫酸背后被氧化。18．【答案】B【解析】【解答】A．碘元素主要存在海洋植物中，如海带、海藻富含碘元素，故A不符合题意；B．溴元素主要存在于海水中，通常用海水晒盐后的母液为原料提溴，故B符合题意；C．钠是海水中含量最多的金属元素，主要以氯化钠的形成存在，故C不符合题意；D．从海水中提取食盐过程是物理变化，溴在海水中以Br-的形式存在，海水提取出溴单质化学变化，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.碘元素主要存在于海洋植物中；

C.海水中含量最多的金属元素是钠元素；

D.有新物质生成的变化属于化学变化。19．【答案】C【解析】【解答】铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，不能生成三氧化二铁，故C符合题意。

【分析】铁与水反应生成四氧化三铁20．【答案】D【解析】【解答】A．硝酸常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等物质，硝酸是一种重要的化工原料，故A不符合题意；B．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系会促进血管扩张，防止血管栓塞，故B不符合题意；C．石膏与碳在高温下可制得二氧化硫用于生产硫酸，故C不符合题意；D．硫酸铜属于重金属盐，有毒，不可用于饮用水的消毒，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】Ａ．硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等；

Ｂ．一氧化氮起着信使分子的作用，当内皮要向肌肉发出放松指令以促进血液流通时，它就会产生一些一氧化氮分子，这些分子很小，能很容易地穿过细胞膜，血管周围的平滑肌细胞接收信号后舒张，使血管扩张；

Ｃ．石膏中的CaSO4在焦炭的还原作用下分解为CaO和SO2，SO2可用于制造硫酸；

Ｄ．Cu2+为重金属离子，有毒​​​​​​​，不能用于饮用水消毒。21．【答案】（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2）15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O（3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；促进反应物间的充分接触，提高反应的效率（4）提高氢离子浓度，平衡逆向移动，CrO42-浓度降低，导致生成的Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银量增多，使测得的氯离子含量偏高【解析】【解答】（1）氯气溶于水，其中部分氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸为弱酸，溶液中主要以分子形式存在，故答案为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；

（2）由题给信息可知该反应的氧化剂为NaClO3，还原剂为FeS2，氧化产物为SO42-和Fe3+，还原产物为ClO2，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O，故答案为：15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O；

（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，工业上通常采取逆流工艺[将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入]来促进反应物间的充分接触，提高反应的效率，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；促进反应物间的充分接触，提高反应的效率；

（4）若溶液的pH小于6.5，则氢离子浓度增大，导致平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移动，溶液中CrO42-浓度偏小，由Ag2CrO4的溶度积可得生成的Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银的量增多，从而使测得的氯离子含量偏高，故答案为：提高氢离子浓度，平衡逆向移动，CrO42-浓度降低，导致生成的Ag2CrO4（砖红色）沉淀所需银离子浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的氯离子含量偏高。

【分析】（1）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸；

（2）二硫化亚铁与氯酸钠反应生成二氧化氯、硫酸铁和水，据此书写离子方程式，注意配平；

（3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；加料的方式可以使反应物充分接触。22．【答案】（1）+75.9；3（2）（3）（4）；；NH3与O2反应产生了NO【解析】【解答】(1)①由题干信息可知，反应I：，反应II：，2I-3II即可得到反应，根据盖斯定律可知，=2×(-136.2kJ/mol)-3×(-116.1kJ/mol)=+75.9，故答案为：+75.9；②中心原子上的价层电子对数为2+=3，故答案为：3；(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解时阳极上发生氧化反应，即将HNO2氧化为HNO3，故该电极的电极反应式为：，故答案为：；(3)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：，故答案为：；(4)①与生成和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的反应的化学方程式为，反应中转移24mol电子，当1mol完全反应时，转移的电子数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故答案为：；1.806×1024；②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降，可能的原因是NH3与O2反应产生了NO，导致NOx去除率降低，故答案为：NH3与O2反应产生了NO。

【分析】（1）利用盖斯定律，找到目标反应和已知反应的联系，消去中间产物即可得到目标反应的焓变

（2）阳极上发生氧化反应，即可判断HNO2在阳极反应，被氧化成HNO3

（3）判断化合价升降情况，判断出氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应配平即可

（4）判断化合价升降情况，判断出氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应配平即可，然后画出双线桥，找到电子转移数目与氨气的关系23．【答案】（1）E；C（2）B、D（3）使装置内充满H2或利用H2排尽装置里的空气（4）(18m-16n)/n；偏小（5）Fe2+(或FeCl2)（6）9.1×1014【解析】【解答】（1）A端碳棒与电源的负极相连，为阴极，其电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；B端与电源的正极相连，为阳极，其电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑；因此A应连接E，B应连接E；

（2）乙装置a瓶中试剂是用于检验氯气的氧化性，因此a瓶中试剂应具有还原性；

A、NaOH不具有还原性，A不符合题意；

B、Na2S中硫元素为-2价，具有还原性，Cl2能将S2-氧化成S单质，产生淡黄色沉淀，B符合题意；

C、酸性KMnO4溶液具有氧化性，不具有还原性，C不符合题意；

D、FeCl2溶液中Fe2+具有还原性，Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色，D符合题意；

故答案为：BD

（3）H2是可燃性气体，加热前应排除装置内的空气，因此对丙装置进行加热前需要先利用H2排除装置内的空气；

（4）b装置中的碱石灰主要用于吸收反应生成的H2O，因此b装置增加的质量为反应生成H2O的质量，令Cu的相对原子质量为x，则

则可得等式，解得；

由于空气中的CO2和H2O也能进入b装置中，被碱石灰吸收，使得n偏大，由可知，x值偏小，即测定结果偏小；

（5）催化过程中，Cu转化为Cu2+，发生氧化反应，则Fe3+应发生还原反应，转化为Fe2+；

（6）该反应的平衡常数，CuS的溶度积Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)，H2S的电离常数、，因此反应的平衡常数；【分析】（1）根据电解饱和食盐水A