2024届福建省龙岩市一中高三上学期第三次月考化学试题及答案

龙岩一中届高三上学期第三次月考化学（满分：100分时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na2324Ca40Co595655一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．我国古籍中蕴涵了许多化学知识。下列说法错误的是（．．）A．“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为Fe3O4BC．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素D．“三月打雷麦谷堆，在雷电作用下N2最终转化成能被农作物吸收的化合态氮2．2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是．．．A．高分子Z可以使溴水褪色C．Y可以发生银镜反应B．X与酸性KMnO溶液反应可生成CHCOOH43D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构3．下列指定反应的离子方程式中，不正确的是（）．．．A．工业上生产烧碱：2Cl−2H2O+Cl2+H2+2OH−B．Fe(OH)3和的碱性溶液反应：−+()+3−=4−+−+5H2OC．NaHSO溶液和少量BaOH溶液反应：H+SO+()+24−2++OH−BaSO4H2O+=42D．酸性KMnO溶液和HO溶液反应：5H2O26H+−4++=2+++28H2O4224．2022年月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是（）A．元素第一电离能：Z>Y>W>QB．图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同C．熔点：W晶体大于W、Y形成的晶体D．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应5．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是Cu(NH)4，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解43离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol/LCu(NH3)SO溶液中CuNH()2+数目小于NA4434B．22.4L3含有的质子数目为10NA2+()C．1molCuNH3的配位键数目为2NA4D．N和H合成1molNH转移电子数目为3N223A+(OH)(NH3的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列6．某种含二价铜微粒CuⅡ说法错误的是（．．）+(OH)(NH3可降低该反应的活化能A．CuⅡB．状态②到状态③的过程中N元素被氧化C．状态③到状态④的过程中有O−H键的形成D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH32NO2O6HO3N++=+2227．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向苯酚钠溶液中通入CO2，观察现象探究碳酸和苯酚的酸性强弱用pH计分别测定等体积的ClCH2溶液的pHCH3COOH溶液和探究键的极性对羧酸酸性的影响BCD向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象探究1—溴丁烷的消去产物()溶液中滴入硫酸酸化的23H2OH2O与Fe3+氧化性强2向溶液，观察溶液探究弱2颜色变化8．实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：已知：苯甲酸乙酯的沸点为℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为℃。下列说法不正确的是（．．．）A．操作a为分液，操作c为重结晶C．可用冷水洗涤苯甲酸粗品B．操作b中需用到直形冷凝管D．饱和NaCOMgSO作用相同2349．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s﹣SnLi，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能。下列说法错误的是（）．．A．充电时，Zn电极周围pH升高﹣B．放电时，每生成1molHCOO，转移N个电子AC．使用催化剂或者s﹣SnLi均能有效减少副产物CO的生成D．使用s﹣SnLi催化剂，中间产物更不稳定()+()()，一定条件下，等物质的量的g10．汽车尾气中NO产生的反应为：N2gOg2()()Og2aNg在恒容密闭容器中反应，如图曲线表示该反应在温度T和下浓2NbN浓度随时间的变化。曲线表示该反应在某一起始反应条件改变时22度随时间的变化。下列说法中不正确的是（．．．）A．温度T下，混合气体的密度不变，反应不一定达平衡(c−)124cB．温度T下，该反应的平衡常数K=0c21C．曲线a对应条件下，Q(d)KD．曲线b对应的条件改变一定是升高温度二、非选择题（共4小题，共60分）16分）钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B。一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd(CO)·10HO和FeCO·2HO的工艺流程如图：22432242沉铁已知：①200℃下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以NdO和O的形式存在，硼常温下稳2323定，加热至300℃被氧化，不与稀酸反应。②HCO易与Fe形成多种配合物离子，易与Fe2+形成FeCO·2HO沉淀。224242回答下列问题：(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择(填化学式)溶液。(2)“滤渣1”的主要成分是(填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和固液比对钕、铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是。(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式：(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是。。(5)FeCO·2HO晶体结构片段如图所示。242其中，Fe2+的配位数为；碳原子采用杂化。(6)现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取Wg样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cmol·LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO溶液bmL。滴定反应：FeCO+MnO+H→Fe3++CO+Mn2++HO424422(未配平)。该样品纯度为。12（CaO2酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取CaO2：第①步的装置如右图所示(夹持装置省略)。请回答：(1)盛装HO溶液的恒压分液漏斗的支管的作用是。22()2(2)如果用CaO，结果得到CaO的量很少，原因2是。(3)取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两份水样中加入等质量的CaO(不足量)，经分析发现，一段时间后甲水样中O的浓度较低。原因之一是煮沸除22去了甲水样中的溶解的O2，其它可能原因是(写一个即可)。(4)取1.4000g产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量CO溶液，过滤、洗涤后将沉淀224转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用0.5000mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液16.00mL。已知：O++=+K++O24424424422①滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序A．用标准溶液润洗滴定管2～3次(选填序号)。B．固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液C．用标准溶液滴定至终点，读数D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm处E．调节液面至0刻度线以下，读数②样品中CaO2的纯度是③根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有A．烘干时温度过高，少量CaO2分解为CaOB．转移O沉淀时，有固体残留在滤纸上%(结果保留一位小数)。(选填序号)。24C．洗涤O沉淀时，未洗涤干净D．滴定终点读数时，俯视读数241314分）甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：=−23.5kJmol⋅；()()+()2ggHOgΔH1133工业上常用CO或CO催化氢化法合成CHOH。回答下列问题：32()+()()+()2(1)CO和H在某催化剂表面合成CHOH：ggHgHOgH，反应历22322程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方。已知GHTS(H、S随温度的变化不大)，G随温度的变化关系如=−程式为图乙所示，图中表示该反应的直线是(填代号)。(2)CO催化加氢法合成CHOH，进而制备的过程中涉及如下反应：333反应I：g)+g()()HgH22()()+gHOgΔH13()反应II：g32反应III：g)+HOg()g)+Hg)ΔH=−41.2kJmol⋅232①在298K101kPaCO(g)、H(g)、OH(g)的摩尔燃烧焓如下表：23物质摩尔燃烧焓(△H)/(kJ·mol-1)ΔH2=CO(g)-283.0H2(g)CH3OH(g)-726.5-285.8则。()4mol()Hg()，初始压②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molg和制备g233()g70%()=()()=cH，且2p5mincc强为，的转化率为，0333mol⋅L-1。则0~5min内，v(CO)=Kp=1min1；反应I的平衡常数(用p表示)；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1molCO(g)和2molH(g)，重新20达到平衡后，()的物质的量分数3填增大、减小或不变”)。g(“”“”“314分）吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如图所示，回答下列问题：(1)A的化学名称为(2)C的结构简式为，F中官能团的名称为。，由C生成D的反应类型为。(3)F+G→H(吗氯贝胺)的化学方程式为(4)F的最少有个碳共平面。(5)化合物C的同分异构体中满足下列条件的有。种(不考虑立体异构)；①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。(不考虑Cl-O)其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为1：2：2的结构简式为。龙岩一中2024届高三上学期第三次月考化学参考答案1-5.BCCDD6-10.DADBD（16分）(1)NaOH(或热的NaCO)（2分）23(2)硼（2分）6mol/L的盐酸、固液比为5：1（2分）(3)COO)O6H+（2分）224222432(4)将Fe(III)还原为Fe(II)，与溶液中的草酸根生成FeCO·2HO的沉淀（2分）242W(5)6（2分）sp2（2分）(6)（2分）12.（14分）(1)平衡气压，使HO易于滴下（2分）22(2)CaO遇水快速放出大量热，导致HO分解（2分）22(3)乙水样中溶解CO与CaO反应，增加了水体中O的浓度（3分）222(4)A