(浙江选考)202x版高考化学大一轮复习-第14讲-溶液的酸碱性

第14讲溶液的酸碱性课件ppt第14讲溶液的酸碱性课件ppt1课件ppt2课件ppt2基础梳理感悟选考对点训练1.水的电离和水的离子积常数水是极弱的电解质,其电离方程式为H2OH++OH-

。一定温度下,由水电离出的c(H+)、c(OH-)的乘积为一常数,通常用KW表示,其表达式为KW=c(H+)·c(OH-)

。25℃时,该数值为1×10-14

。2.影响水电离平衡的因素(1)升高温度,水的电离程度增大

,KW增大

。由于水的电离过程吸热,故升温使水的电离平衡右移,即加热能促进水的电离,c(H+)、c(OH-)同时增大,KW增大,pH变小,但c(H+)与c(OH-)仍相等,故体系仍显中性。

课件ppt3基础梳理感悟选考对点训练1.水的电离和水的离子积常数课件pp基础梳理感悟选考对点训练(2)加入酸或碱,水的电离程度减小

,KW不变

。在纯水中加入酸或碱均抑制水的电离。若此时温度不变,则KW不变,c(H+)、c(OH-)此增彼减。

即:加酸,c(H+)增大,c(OH-)减小,pH变小;加碱,c(OH-)增大,c(H+)减小,pH变大。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3等),水的电离程度增大

,KW不变

。在纯水中加入能水解的盐,破坏水的电离平衡,促进水的电离。

(4)其他因素:向水中加入活泼金属,金属与水电离出的H+直接反应,也能促进水的电离。课件ppt4基础梳理感悟选考对点训练(2)加入酸或碱,水的电离程度减小基础梳理感悟选考对点训练外界因素对水电离平衡的影响课件ppt5基础梳理感悟选考对点训练外界因素对水电离平衡的影响课件ppt基础梳理感悟选考对点训练注意:①KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。KW只与温度有关,KW是常数,KW不仅适用于纯水,还适用于酸、碱的稀溶液。例如:酸溶液中的氢离子近似来自于酸,溶液中的氢氧根离子来自于水。②由于水的离子积的存在,在稀释弱电解质溶液时,溶液中总有一种浓度增大的离子。如稀释醋酸溶液时,c(OH-)浓度增大;稀释弱碱溶液时,c(H+)增大。③溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)有时是不同的:常温下纯水中水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1,若某溶液中水电离出的c(H+)<1×10-7mol·L-1,则可判断出该溶液中加入了酸或碱等物质抑制了水的电离;若某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7mol·L-1,则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐等物质促进了水的电离。课件ppt6基础梳理感悟选考对点训练注意:①KW揭示了在任何水溶液中均存基础梳理感悟选考对点训练④常温下,溶液中的c(H+)>1×10-7mol·L-1,说明该溶液是酸溶液或显酸性的盐溶液;c(H+)<1×10-7mol·L-1,说明该溶液是碱溶液或显碱性的盐溶液。3.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小

决定的:

(1)c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性

;常温下pH<

7。

(2)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性

;常温下pH=

7。

(3)c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性

;常温下pH>

7。

课件ppt7基础梳理感悟选考对点训练④常温下,溶液中的c(H+)>1×1基础梳理感悟选考对点训练4.pH及其测定(1)计算公式:pH=-lgc(H+)

。

(2)适用范围:0≤pH≤14;1×10-14mol·L-1≤c(H+)≤1mol·L-1。(3)表示意义:表示溶液酸碱性的强弱

;pH越小,酸性越强

;pH越大,碱性越强

。

(4)测定方法:①pH试纸:pH试纸放在表面皿

(或玻璃片

)上,用蘸有待测液的玻璃棒

点在试纸的中部

,试纸变色后,通过与标准比色卡

比较来确定溶液的pH。

②pH计:精确测量溶液pH的方法。课件ppt8基础梳理感悟选考对点训练4.pH及其测定课件ppt8基础梳理感悟选考对点训练5.pH的计算(1)单一溶液的pH计算:①强酸溶液,如HA溶液,设浓度为cmol·L-1,则c(H+)=cmol·L-1,pH=-lgc。②强碱溶液,如BOH溶液,设浓度为cmol·L-1,则c(OH-)=cmol·L-1,c(H+)=mol·L-1,pH=14+lgc。(2)溶液混合后的pH计算:①强酸与强酸溶液混合,先求c(H+),再求pH。pH=-lgc(H+)若等体积混合,且两溶液pH相差≥2时,可用经验式快速求解:pH混=pH小+0.3。课件ppt9基础梳理感悟选考对点训练5.pH的计算pH=-lgc(H+)基础梳理感悟选考对点训练②强碱与强碱溶液混合,先求c(OH-),然后再通过KW求其c(H+)和pH。若等体积混合,且两溶液pH相差≥2时,则pH混=pH大-0.3。(3)强酸与强碱溶液混合:①若酸过量:pH=-lgc(H+)②若酸与碱正好完全反应pH=7。③若碱过量,则先求c(OH-),再求c(H+)和pH。课件ppt10基础梳理感悟选考对点训练②强碱与强碱溶液混合,先求c(OH-基础梳理感悟选考对点训练(4)未标明酸、碱的强弱,如常温下把pH=2与pH=12的溶液等体积混合后,其pH不一定等于7;若二者为强酸、强碱,则pH=7;若为弱酸、强碱,则弱酸有余,pH<7;若强酸、弱碱混合,则弱碱有余,pH>7。(5)酸、碱溶液加水稀释:课件ppt11基础梳理感悟选考对点训练(4)未标明酸、碱的强弱,如常温下把基础梳理感悟选考对点训练6.酸碱中和滴定Ⅰ.原理:H++OH-H2O,即中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。Ⅱ.中和滴定的操作过程:(1)中和滴定实验使用的主要仪器:课件ppt12基础梳理感悟选考对点训练6.酸碱中和滴定课件ppt12基础梳理感悟选考对点训练①中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种,使用时不能混用。酸式滴定管用于盛装酸性或具有强氧化性的溶液,碱式滴定管用于盛装碱性溶液。②中和滴定中有关仪器的洗涤,滴定管在使用前经检查不漏水后要进行洗涤,洗涤干净后再用待盛液润洗2~3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗,否则将会引起误差。③滴定管的刻度:0刻度在上,往下越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最下端刻度,也不得一次滴定使用两滴定管的酸(或碱)溶液,也不得中途向滴定管中添加酸(或碱)溶液。课件ppt13基础梳理感悟选考对点训练①中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式基础梳理感悟选考对点训练④常用的酸碱指示剂及变色范围:课件ppt14基础梳理感悟选考对点训练④常用的酸碱指示剂及变色范围:课件基础梳理感悟选考对点训练(2)中和滴定实验操作:①滴定前的准备:滴定管:检漏→水洗→润洗→注液→赶气泡→调液面→初始读数。锥形瓶:水洗→装液→滴指示剂。②滴定:滴定时,左手旋转酸式滴定管玻璃活塞(或挤压碱式滴定管玻璃球),右手振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化及滴液速率。当加入最后一滴标准溶液刚好使指示剂颜色发生明显变化,且半分钟内不恢复为原色时即为滴定终点。滴定到达终点后,停止滴定,静置片刻,读出并记录最终读数。再重复上述滴定操作两次。③数据处理:取平均值求出结果(至少做两次平行实验)。课件ppt15基础梳理感悟选考对点训练(2)中和滴定实验操作:课件ppt1基础梳理感悟选考对点训练Ⅲ.数据处理和误差分析:(1)为了增强实验数据的可靠性,中和滴定一般要重复两到三次,最后计算时应取几次读数的平均值,作为最终计算时的数据(异常数据应舍去)。(2)实验时由于操作不当,造成中和滴定的误差原因很多,如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,分析造成误差的常见因素,并判断对待测碱溶液浓度的影响。课件ppt16基础梳理感悟选考对点训练Ⅲ.数据处理和误差分析:课件ppt1基础梳理感悟选考对点训练总之,若误差是在操作过程中产生,可利用公式分析误差;若误差是药品在配制前变质而产生,使用极值法分析误差。课件ppt17基础梳理感悟选考对点训练总之,若误差是在操作过程中产生,可利基础梳理感悟选考对点训练难点释疑酸碱中和滴定终点的pH等于7吗?提示:①中和滴定的关键是准确判断滴定终点,即根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化,选择合适的指示剂,判断中和反应是否进行完全。在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂,石蕊溶液由于颜色变化不太明显,滴定时不宜使用。指示剂的变色范围与酸碱完全中和时溶液的pH越接近越好,且变色要明显,通常情况下,酸

碱用甲基橙;碱

酸用酚酞。如果酸碱有一方是弱的,酸碱恰好中和时,所得的溶液不一定呈中性,则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂:若恰好中和时溶液呈酸性,应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙;若恰好中和时溶液呈碱性,应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。课件ppt18基础梳理感悟选考对点训练难点释疑课件ppt18基础梳理感悟选考对点训练②滴定终点是通过酸碱指示剂的颜色变化判断出来的,此时的pH不一定等于7,但在误差允许的范围内可以认为酸碱此时恰好中和,即酸碱中和至滴定终点时,溶液不一定恰好为中性。又如恰好完全反应时若生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时,所得溶液均不呈中性。课件ppt19基础梳理感悟选考对点训练②滴定终点是通过酸碱指示剂的颜色变化基础梳理感悟选考对点训练1.(2018·4·浙江选考)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是(

)A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)答案答案关闭A课件ppt20基础梳理感悟选考对点训练1.(2018·4·浙江选考)相同温基础梳理感悟选考对点训练2.(2017·11·浙江选考)下列说法不正确的是(

)A.pH<7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl-)=c(),则溶液呈中性答案答案关闭B课件ppt21基础梳理感悟选考对点训练2.(2017·11·浙江选考)下列基础梳理感悟选考对点训练3.(2017·11·浙江选考)25℃时,在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等答案答案关闭C课件ppt22基础梳理感悟选考对点训练3.(2017·11·浙江选考)25基础梳理感悟选考对点训练4.(2017·4·浙江选考)25℃时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH和CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(

)A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.在pH=7的溶液中,α(CH3COOH)=0,α(CH3COO-)=1.0C.在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COO-)之和保持不变答案答案关闭B课件ppt23基础梳理感悟选考对点训练4.(2017·4·浙江选考)25基础梳理感悟选考对点训练1.(2018·温州十五校联考)室温下,向0.01mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是(

)A.a点,pH=2B.b点,c(CH3COO-)>c()C.c点,pH可能大于7D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH受醋酸铵的影响而不再电离答案答案关闭B课件ppt24基础梳理感悟选考对点训练1.(2018·温州十五校联考)室温基础梳理感悟选考对点训练课件ppt25基础梳理感悟选考对点训练课件ppt25基础梳理感悟选考对点训练答案解析解析关闭答案解析关闭课件ppt26基础梳理感悟选考对点训练答案解析解析关闭答案解析关闭一二一、忽视环境改变对弱电解质电离的影响

【易错题1】25℃时,将100mLpH=2的盐酸与100mLpH=2的醋酸溶液混合,则有关混合溶液pH的说法正确的是(

)A.大于2 B.小于2C.等于2 D.无法确定错因剖析:本题极易忽视强酸加入对弱电解质电离平衡的影响,认为两酸相混,溶液的酸性必然增强,从而错选B。正确解答:虽然盐酸和醋酸的强弱不同,但混合的瞬间,c(H+)不变,CH3COOH与CH3COO-浓度都变为原来的一半,浓度商

不变,醋酸的电离平衡不发生移动。最终结果是溶液中的c(H+)不变,所以混合溶液的pH仍为2。答案:C课件ppt27一二一、忽视环境改变对弱电解质电离的影响课件ppt27一二纠错笔记不管两份溶液的性质如何,只要二者不发生氧化还原反应,混合溶液的pH总介于二者之间。此题的两份酸溶液,pH都为2,所以混合溶液的pH仍为2。课件ppt28一二纠错笔记不管两份溶液的性质如何,只要二者不发生氧化还原反一二二、错误理解混合溶液pH的计算方法【易错题2】将pH=2的H2SO4溶液和pH=5的H2SO4溶液等体积混合,则混合溶液的pH约为(

)A.3.3 B.3.5C.2.3 D.4.7错因剖析:本题极易将两酸溶液的pH相加后除以2,求混合溶液的pH,于是错选B。正确解答:两份溶液中c(H+)分别为1×10-2mol·L-1和1×10-5mol·L-1,则混合溶液中c(H+)=

,解得pH=2.3;或按经验规律:pH=2+0.3=2.3。答案:C课件ppt29一二二、错误理解混合溶液pH的计算方法课件ppt29一二纠错笔记两份强酸溶液混合,应先算出各自电离出的n(H+),相加后除以混合溶液的总体积,便得出混合溶液中的c(H+),最后求出pH。若为强酸溶液与强碱溶液混合,则应根据二者发生反应后剩余酸(或碱),计算出溶液中的c(H+)[或c(OH-)]。课件ppt30一二纠错笔记两份强酸溶液混合,应先算出各自电离出的n(H+)23416751.(2018·宁波选考适应性考试)常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是(

)A.两溶液中c(OH-):稀盐酸<醋酸B.醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)C.中和同浓度NaOH溶液的能力:稀盐酸<醋酸D.分别用水稀释相同倍数后,两溶液pH仍相等答案答案关闭C课件ppt3123416751.(2018·宁波选考适应性考试)常温下,关23416752.(2018·嘉兴一中月考)若用AG表示溶液的酸度,其表达式为AG=。室温下,实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是(

)A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.溶液中由水电离的c(H+):C点>D点C.C点时加入盐酸的体积等于10mLD.若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)答案解析解析关闭答案解析关闭课件ppt3223416752.(2018·嘉兴一中月考)若用AG表示溶液23416753.(2018·绍兴选考适应性考试)下列说法正确的是(

)A.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性B.在相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,n(OH-)相等C.体积相等、pH相等的CH3COOH溶液和盐酸与Zn反应,开始时盐酸放出H2快D.0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,中和相同体积、相同浓度的HF溶液和盐酸,消耗的NaOH的量相等答案答案关闭D课件ppt3323416753.(2018·绍兴选考适应性考试)下列说法正23416754.(2018·杭州学军中学选考模拟考试)25℃时,在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中,c()、c()与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是(

)课件ppt3423416754.(2018·杭州学军中学选考模拟考试)252341675答案解析解析关闭答案解析关闭课件ppt352341675答案解析解析关闭答案解析关闭课件ppt23416755.(2018·嘉兴二模)25℃时,SO2与NaOH溶液反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、,三者各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(

)课件ppt3623416755.(2018·嘉兴二模)25℃时,SO2与2341675答案解析解析关闭答案解析关闭课件ppt372341675答案解析解析关闭答案解析关闭课件ppt23416756.(2018·普陀中学月考)在25℃时,将1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH溶液或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(

)A.水的电离程度:c>b>aB.a点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C.当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D.该温度下,醋酸的电离平衡常数答案D

课件ppt3823416756.(2018·普陀中学月考)在25℃时,将2341675解析由图像可得,25℃时c点溶液的pH=7,所以c点水电离的c(H+)水=c(OH-)水=10-7mol·L-1,b点溶液的pH=4.3,所以b点溶液中c(H+)=10-4.3mol·L-1,则由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-(14-4.3)mol·L-1=10-9.7mol·L-1,a点溶液的pH=3.1,所以a点溶液中c(H+)=10-3.1mol·L-1,则由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=10-(14-3.1)mol·L-1=10-10.9mol·L-1,因此水的电离程度:c>b>a,故A正确;b点时溶液呈酸性,说明加入0.1molNaOH固体后CH3COOH有剩余,c(Na+)=0.1mol·L-1,混合前C