《水的电离》讲课课件人教版1

第3课时pH的计算宜阳一高高二化学备课组姬延民

2016年9月23日第3课时pH的计算宜阳一高高二化学备课组姬延民1学习目标1.掌握pH的简单计算。2.了解酸碱稀释时溶液pH的变化规律。3.掌握各类溶液的pH的计算方法。学习重点.掌握各类溶液的pH的计算方法。了解酸碱稀释时溶液pH的变化规律。学1.掌握pH的简单计算。学.掌握各类溶液的pH的计算方法。2（四）、pH值的简单计算一、强酸强碱pH的计算：【例1】计算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的PH。(2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至5L，求所得溶液的PH。(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。（四）、pH值的简单计算一、强酸强碱pH的计算：【例13【例2】（1）计算PH＝2的H2SO4溶液中H2SO4和OH－的浓度。（2）求PH＝9的NaOH溶液中c(OH－)及水电离出的c(OH－)水。课堂练习：1、两种浓度不同的NaOH溶液，c(H＋)分别为1.0×10－14mol/L和1.0×10－12mol/L，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H＋)约为()A．0.5×(10－14＋10－12)mol/LB．5×(10－15＋10－11)mol/LC．2.0×10－1mol/LD．2.0×10－14mol/LD【例2】（1）计算PH＝2的H2SO4溶液中H2SO4和OH4二、强酸、强碱混合混合溶液pH的计算问题1．两强酸混合例1、计算10mL0.1mol/LHCl和10mL0.05mol/LH2SO4混合溶液的pH练习1：pH＝2的盐酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值例2、25℃时，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，计算混合溶液的pH值练习2：pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值2．两强酸混合二、强酸、强碱混合混合溶液pH的计算问题例1、计算10mL5解法小结解法小结63、强酸强碱混合：方法：酸碱混合时，先考虑中和反应，判断过量，计算过量的c(H+)或c(OH－)再计算pH例3：求30mLpH=3的盐酸溶液与20mLpH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH练习4：求30mLpH=2的硫酸溶液与70mLpH=12的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH练习5

常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为(

)A．11∶1

B．9∶1C．1∶11D．1∶93、强酸强碱混合：方法：酸碱混合时，先考虑中和反应，判断过量7小结（1）酸I+酸II[H+]=(2)碱I+碱II[OH-]=（3）酸I+碱II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸过量：[H+]=碱过量：[OH-]=

小结（1）酸I+酸II[H+]=(2)碱I+碱II8巩固练习1．10mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？2．20mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？3．10mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.200mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？4、等体积的0.1mol·L－1的盐酸与0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于(

)A．2.0 B．12.3C．1.7 D．12.05、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为(

)A．11∶1

B．9∶1C．1∶11D．1∶9DD巩固练习1．10mL0.100mol/LHCl溶液与10m9三．强酸(弱酸)，强碱(弱碱)加水稀释后的pH变化规律(1)强酸，pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝______；(2)弱酸，pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＜______；(3)强碱，pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝______；(4)弱碱，pH＝b，加水稀释10n倍，则pH_______；(5)酸碱无限稀释，pH只能______7，酸不可能____于7，碱不可能____于7。a＋na＋nb－n＞b－n接近于大小三．强酸(弱酸)，强碱(弱碱)加水稀释后的pH变化规律a＋n10例4、今有两瓶PH=2的盐酸和醋酸，请想法鉴别之。答案：取两溶液各2ml分别加水稀释100倍，再测两溶液的PH值，PH值大的是盐酸。小的是醋酸。例5某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(

)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度B例4、今有两瓶PH=2的盐酸和醋酸，请想法鉴别之。例5某11练习6．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是(

)A．m＝nB．m＞nC．m＜nD．无法判断B练习7．常温下，下列关于溶液稀释的说法中，正确的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol/LC．将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6C练习6．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m12A、7B、＜7C、=7D、无法确定(4)弱碱，pH＝b，加水稀释10n倍，则pH_______；B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强(2)碱I+碱II[OH-]=掌握各类溶液的pH的计算方法。C．V(酸)＝2V(碱)D.D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合（1）如果加入蒸馏水，就加入________mL(4)弱碱，pH＝b，加水稀释10n倍，则pH_______；NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？方法：酸碱混合时，先考虑中和反应，判断过量，计算过量的c(H+)或c(OH－)再计算pHC．a点Kw的数值比c点Kw的数值大A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸).了解酸碱稀释时溶液pH的变化规律。一、强酸强碱pH的计算：（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()0×10－14mol/L方法：酸碱混合时，先考虑中和反应，判断过量，计算过量的c(H+)或c(OH－)再计算pH100mol/LHCl溶液与10mL0.练习8、在25℃时，若10体积的某一元强酸溶液与1体积的某一元强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________。PH酸

+PH碱

=15A、7B、＜7C、=7D、无13练习9、、有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入________mL（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL（3）如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL9001000100练习10、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）

A．V(酸)=102V(碱)B．V(碱)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(碱)D.V(碱)＝2V(酸)B练习9、、有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它14练习11、将pH=1的盐酸平均分为2份，一份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A9B10C11D12练习12、将pH=3的强酸与pH=12的强碱混合，当混合液的pH=11时，强酸与强碱的体积比为（）A9：2B9：1C1：10D2：5AC练习11、将pH=1的盐酸平均分为2份，一份加适量的水，另一15四、两不同PH值溶液混合后PH值得计算和判断：例6、计算：⑴、pH=13和pH＝11的强碱⑵、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值（3）pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的PH

为（）

A、7B、＜7C、=7D、无法确定

（4）在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于 (

)A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7BD四、两不同PH值溶液混合后PH值得计算和判断：例6、计算：⑴16室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合C室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是17知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小

+0.3（碱）=PH大－0.3PH混

2、强酸和强碱的等体积混合若PH酸

+PH碱=14，则PH混=7若PH酸

+PH碱＜１４，则PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH碱＞1４，则PH混=PH碱－0.3知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体18A．11∶1