七年级英语上册-Unit-4-Where-is-my-schoolbag-Section-A-P1-

第2课时元素的性质与原子结构第2课时七年级英语上册-Unit-4-Where-is-my-schoolbag-Section-A-P1-一、碱金属元素1.原子结构特点:1

增大

增多

增大一、碱金属元素1增大增多增大2.单质的物理性质(从锂→铯):

银白

较小

小

较低

增大

降低

<2.单质的物理性质(从锂→铯):银白较小小3.化学性质:(1)锂、钠与O2的反应。Li、Na分别在加热条件下与O2反应的化学方程式:_________________、_______________,,钾与O2的反应比钠_______。更剧烈3.化学性质:更剧烈(2)钠、钾与H2O的反应。碱金属钾钠实验操作(2)钠、钾与H2O的反应。碱金属钾钠实验碱金属钾钠实验现象共同点①金属_____水面上②金属_____成闪亮的小球③小球四处游动④产生嘶嘶的声音⑤反应后的溶液使酚酞_____不同点__有轻微的爆鸣声,并很快燃烧起来实验结论__更易与水反应,且反应更剧烈,化学方程式分别为_____________________、_____________________浮在熔变红KK碱金属钾钠实共同点①金属_____水面上不同点__有轻微的爆(3)化学性质特点。增强(3)化学性质特点。增强二、卤族元素1.原子结构特点:7增大增多增大二、卤族元素7增大增多增大2.卤素单质物理性质的相似性和递变性:单质相似性颜色都有颜色毒性都有毒溶解性都不易溶于水,易溶于CCl4等有机溶剂(F2易和水发生反应)2.卤素单质物理性质的相似性和递变性:单质相颜色都有颜色毒性单质递变性通常状态气体→气体→液体→固体颜色通常颜色_______色→_____色→_______色→_____色变化规律逐渐加深密度变化规律逐渐_____熔、沸点变化规律逐渐_____在水中溶解度变化规律逐渐减小浅黄绿黄绿深红棕紫黑增大升高单质递通常状态气体→气体→液体→固体颜色通常颜色______3.单质的化学性质:(1)与H2的反应。①X2与H2反应的比较。条件产物稳定性化学方程式F2暗处很稳定____________________Cl2光照或点燃___________________________较稳定3.单质的化学性质:条件产物稳定性化学方程式F2暗处很稳定_条件产物稳定性化学方程式Br2加热稳定性差_______________I2不断加热_______________________不稳定条件产物稳定性化学方程式Br2加热稳定性差_________②结论。从F2到I2,与H2反应剧烈程度:逐渐_____。从F2到I2,氢化物的稳定性:逐渐_____。减弱减弱②结论。减弱减弱(2)单质间的置换反应。实验操作实验现象化学方程式和离子方程式静置后,液体分层,上层近___色,下层_____色__________________；________________静置后,液体分层,上层近___色,下层___色________________;________________无橙红无紫(2)单质间的置换反应。实验操作实验现象化学方程式和离子方程实验操作实验现象化学方程式和离子方程式静置后,液体分层,上层近___色,下层___色_________________;_________________结论Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐_____无紫减弱实验操作实验现象化学方程式和离子方程式静置后,液体分层,上层4.同主族元素性质的递变规律(从上到下):

增多

增大

增强

减弱

增强

减弱4.同主族元素性质的递变规律(从上到下):增多增【预习自测】1.下列元素的单质跟水反应最剧烈的是(

)A.钠 B.钾 C.铷 D.锂【解析】选C。碱金属元素从上到下活泼性逐渐增强,与水反应越来越剧烈。【预习自测】2.关于碱金属元素及其单质的性质叙述错误的是(

)A.单质都能够在空气中燃烧B.从锂到铯原子半径依次增大C.多数是柔软的银白色金属,只有铯略带金色光泽D.都可以保存在煤油(密度为0.8g·cm-3)中【解析】选D。锂的密度比煤油的小,所以不能保存在煤油中,应密封于石蜡中。2.关于碱金属元素及其单质的性质叙述错误的是()3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述,正确的是(

)①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③ B.②③④C.②④⑤ D.①③⑤3.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述,正确的是(【解析】选C。F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱,其对应的阴离子F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强,故①叙述错误,⑤叙述正确;F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深,②叙述正确;HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,③叙述错误;F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→气→液→固,则沸点逐渐升高,④叙述正确。【解析】选C。F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱,其对4.下列关于卤族元素的说法正确的是(

)A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子的能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难的顺序为F2<Cl2<Br2<I24.下列关于卤族元素的说法正确的是()【解析】选C。卤素原子最外层有7个电子,而不是单质最外层有7个电子,A错误;卤素原子从F到I,电子层数依次增多,半径依次增大,原子核对最外层电子吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,B错误,C正确;单质与H2化合由易到难的顺序为F2>Cl2>Br2>I2,D错误。【解析】选C。卤素原子最外层有7个电子,而不是单质最外层有75.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是(

)①都是银白色的柔软金属(除铯外),密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A.①③ B.②④ C.①④ D.②③5.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是()【解析】选A。除铯外,碱金属单质均为银白色金属,质软,有延展性,密度较小,①正确;碱金属单质在空气中燃烧时,产物不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物,②错误;碱金属单质性质活泼,都能与水反应,③正确;碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低,④错误。【解析】选A。除铯外,碱金属单质均为银白色金属,质软,有延展6.下列关于F、Cl、Br、I的比较,正确的是(

)A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B.单质颜色随核电荷数的增加而加深C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.非金属性随核电荷数的增加而增强6.下列关于F、Cl、Br、I的比较,正确的是()【解析】选B。卤族元素最外层电子数都是7,A错误;卤素单质颜色由F2→I2依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色,单质颜色随核电荷数的增加而加深,B正确;由F→I,随核电荷数的增多,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性也逐渐减弱,C、D错误。【解析】选B。卤族元素最外层电子数都是7,A错误;卤素单质颜探究1:碱金属元素【问题探究】1.锂与氧气在加热条件下反应能生成Li2O2吗?提示:不能。锂与O2反应生成Li2O而不是Li2O2。探究1:碱金属元素2.金属Rb与水反应的现象为

,Rb在空气中燃烧的产物也是Rb2O吗?提示:Rb比K活泼,Rb与水反应比K更剧烈,且Rb比水的密度大,故反应现象为Rb沉在水底,熔化成白色的小球,与水剧烈反应,会发生爆炸。Rb比K活泼,Rb在空气中燃烧的产物比Rb2O更复杂,故不是Rb2O。2.金属Rb与水反应的现象为,Rb在空气中燃3.LiOH、NaOH、KOH的碱性由强到弱的顺序为

。提示:KOH>NaOH>LiOH。因金属性K>Na>Li,故碱性:KOH>NaOH>LiOH。3.LiOH、NaOH、KOH的碱性由强到弱的顺序为4.试从原子结构的角度分析,碱金属元素化学性质具有相似性的原因是什么?提示:碱金属元素的最外层电子数相同,均为1,在化学反应中容易失去最外层上的一个电子,故碱金属元素具有相似的化学性质。4.试从原子结构的角度分析,碱金属元素化学性质具有相似性的原【探究总结】碱金属性质与结构的关系及金属性强弱比较方法1.碱金属元素性质与结构的关系:元素比较内容第ⅠA族碱金属元素(自上而下)原子结构核电荷数增大电子层数增多原子半径增大主要化合价+l【探究总结】元素第ⅠA族碱金属元素原子核电荷数增大电子层数增元素比较内容第ⅠA族碱金属元素(自上而下)元素性质元素的金属性增强单质的还原性增强单质与水反应置换H2的难易程度越来越容易最高价氧化物对应水化物的碱性增强失电子能力增强元素第ⅠA族碱金属元素元素元素的金属性增强单质的还原性增强单2.碱金属单质化学性质的相似性和递变性:(1)相似性。①与氧气反应生成相应的氧化物,如Li2O、Na2O等。②与Cl2反应生成氯化物,如NaCl、KCl等。③与H2O反应,能置换出H2O中的氢,反应通式为(R表示碱金属元素)。2.碱金属单质化学性质的相似性和递变性:(2)递变性。从Li到Cs,随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱;失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。表现为①与氧气的反应越来越剧烈,产物更加复杂。如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。(2)递变性。②与H2O的反应越来越剧烈。如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。③单质的还原性逐渐增强,即Li<Na<K<Rb<Cs。④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,CsOH的碱性最强。②与H2O的反应越来越剧烈。3.元素金属性强弱的判断方法:依据方法根据单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度越易者金属性越强根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱碱性越强者金属性越强根据金属之间的置换反应活动性强的能够置换出活动性弱的3.元素金属性强弱的判断方法:依据方法根据单质与水(或酸【拓展提升】碱金属元素的个体差异(1)Na、K通常保存在煤油中,Li通常用石蜡密封。(2)碱金属还原性最强的是Cs,还原性最弱的是Li。(3)碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs+,最强的是Li+。(4)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他元素与O2反应的产物至少有两种。【拓展提升】碱金属元素的个体差异(5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其他均为易溶于水的强碱。(6)碱金属元素从Li→Cs,密度呈增大趋势,但K的密度小于Na。(5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,【探究训练】1.(2017·安庆高一检测)下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是(

)A.K与H2O反应最剧烈B.Rb比Na活泼,故Rb可以从溶液中置换出NaC.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强【探究训练】【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)同主族元素原子结构和性质具有相似性。(2)同主族元素性质具有递变性。【解题指南】解答本题需注意以下两点:【解析】选D。【解析】选D。2.(2017·郑州高一检测)关于碱金属元素的说法中正确的是(

)A.ⅠA族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性,K+具有强氧化性D.Cs常温下与水反应会发生爆炸2.(2017·郑州高一检测)关于碱金属元素的说法中正确的是【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;碱金属单质非常活泼,在水溶液中先与水反应生成强碱再与铜离子反应生成Cu(OH)2沉淀,而不能将铜置换出来,B错;由于钾原子的最外层只有1个电子,钾单质具有较强的还原性,但是其失去电子后形成的K+最外层已经达到8电子的稳定结构,其氧化性非常弱,C错;Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属单质,与水反应会发生爆炸,D正确。【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;碱金属单质【补偿训练】1.下列叙述正确的是(

)A.在碱金属元素中,所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B.由于钠、钾的密度都小于水的,所以碱金属单质的密度都小于水的C.碱金属从锂到铯的密度依次增大D.碱金属从锂到铯的金属性依次增强【补偿训练】【解析】选D。碱金属的氧化物不都属于碱性氧化物,如过氧化钠,故A项错误;碱金属锂、钠、钾的密度小于水的,铷、铯的密度大于水的,故B项错误;钾的密度小于钠的密度,故C项错误。【解析】选D。碱金属的氧化物不都属于碱性氧化物,如过氧化钠,2.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是(

)A.还原性 B.与水反应的剧烈程度C.熔点 D.原子半径2.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性【解析】选C。由图示可知,随着核电荷数的增大,碱金属的某些性质呈递增趋势,而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。【解析】选C。由图示可知,随着核电荷数的增大,碱金属的某些性探究2:卤族元素【问题探究】1.依据卤素单质的物理性质的递变规律,试推测砹的颜色和状态是

。提示:黑色,固体。卤素单质自上而下,颜色逐渐加深,熔点依次升高,状态由气态→液态→固态,故砹为黑色固体。探究2:卤族元素2.氯气

(填“能”或“不能”,下同)从NaBr溶液中置换出Br2,F2比Cl2更活泼,F2

从NaBr溶液中置换出Br2。提示:能不能F2性质活泼,是氧化性最强的非金属单质,在溶液中会与水反应生成HF和O2,故不能从NaBr溶液中置换出Br2。2.氯气(填“能”或“不能”,下同)从NaBr溶液中3.HCl和HBr的稳定性由强到弱的顺序为

。提示:HCl>HBr。非金属性:Cl>Br,故氢化物的稳定性:HCl>HBr。3.HCl和HBr的稳定性由强到弱的顺序为。4.已知还原性I->Br->Cl->F-,试从原子结构的角度分析原因。提示:还原性即微粒失去电子的能力。按I-→Br-→Cl-→F-的顺序,离子的半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大,失去电子的能力逐渐减弱,故还原性逐渐减弱。4.已知还原性I->Br->Cl->F-,试从原子结构的角度【探究总结】1.卤族元素性质与结构的关系:元素比较内容第ⅦA族卤族元素(自上而下)原子结构核电荷数增大电子层数增多原子半径增大主要化合价-1【探究总结】元素第ⅦA族卤族元素原子核电荷数增大电子层数增多元素比较内容第ⅦA族卤族元素(自上而下)元素性质元素的非金属性减弱单质的氧化性减弱最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱气态氢化物的稳定性减弱气态氢化物的还原性增强得电子能力减弱元素第ⅦA族卤族元素元素元素的非金属性减弱单质的氧化性减弱最2.卤素单质的相似性和递变性:(1)相似性。2.卤素单质的相似性和递变性:(2)递变性。①氧化性与还原性。随原子序数的递增:单质的氧化性逐渐减弱:F2>Cl2>Br2>I2。阴离子的还原性逐渐增强:F-<Cl-<Br-<I-。②与H2反应的难易及氢化物稳定性。(2)递变性。随原子序数的递增:a.与H2反应越来越难,生成的氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强。b.氢化物都易溶于水,其水溶液酸性依次增强,其中HF为弱酸,HCl、HBr、HI为强酸。随原子序数的递增:③卤素单质与变价金属(如Fe)反应时,F2、Cl2、Br2与之反应生成高价卤化物(如FeX3),而I2与之反应只能生成低价卤化物(如FeI2)。④最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,即酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸。③卤素单质与变价金属(如Fe)反应时,F2、Cl2、Br2与3.元素非金属性强弱的判断方法:依据方法根据单质与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性越易与氢气化合,氢化物越稳定者非金属性越强根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱酸性越强者非金属性越强根据非金属单质间的置换反应活动性强的能够置换出活动性弱的3.元素非金属性强弱的判断方法:依据方法根据单质与氢气化【拓展提升】卤素的特性①氟元素无正价,无含氧酸。F-的还原性极弱。②而③Br2在常温下是唯一的一种液态非金属单质。④碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇I2变蓝色。⑤氢氟酸为弱酸,而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。⑥Cl2易液化。【拓展提升】卤素的特性【探究训练】1.(2017·成都高一检测)下列对卤素的说法不符合递变规律的是(

)A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅,密度增大【探究训练】【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)卤族元素性质上的相似性和递变性。(2)卤族元素在性质上的特殊性。【解析】选D。从F→I,原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减弱,则阴离子的还原性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐减弱,卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深,密度也逐渐增大。【解题指南】解答本题需注意以下两点:【延伸探究】(1)若将B项中的“热稳定性”改为“酸性”,B项是否正确?提示:不正确。HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强。(2)若将D项中的“颜色变浅”改为“熔、沸点升高”,D项是否正确?提示:正确。F2、Cl2为气体,Br2为液体,I2为固体。【延伸探究】(1)若将B项中的“热稳定性”改为“酸性”,B项2.(双选)(2017·沈阳高一检测)溴化碘的化学式为IBr,它的化学性质活泼,能与大多数金属反应,也能跟某些非金属反应。它跟水反应的化学方程式为。下列关于溴化碘的叙述中正确的是(

)A.溴化碘中溴和碘的化合价均为0价B.在化学反应中,溴化碘常用作氧化剂2.(双选)(2017·沈阳高一检测)溴化碘的化学式为IBrC.溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBr和NaIOD.溴化碘与水作用时,既作氧化剂又作还原剂C.溴化碘与氢氧化钠溶液作用生成NaBr和NaIO【解析】选B、C。解答该题时必须抓住题给信息:IBr的化学性质活泼及IBr与水反应的化学方程式。在IBr中Br为-1价,I为+1价,与水发生的是非氧化还原反应,所以A、D答案错误。由于能与大多数金属反应,金属作还原剂,所以在化学反应中,溴化碘常用作氧化剂。IBr与H2O作用生成两种酸:HBr和HIO,则与氢氧化钠溶液作用会生成两种盐:NaBr和NaIO。【解析】选B、C。解答该题时必须抓住题给信息:IBr的化学性【补偿训练】1.下列叙述正确的是(

)A.卤素离子(X-)既有还原性又有氧化性B.HBr比HCl更稳定C.卤素原子得电子能力从上至下逐渐增强D.负一价卤素离子的失电子能力从上至下逐渐增强【补偿训练】【解析】选D。卤素离子(X-)化合价是-1价,为最低价,所以只有还原性而无氧化性,且卤素离子从上至下离子半径依次增大,失电子能力逐渐增强,故A项错误,D项正确;卤素原子从上至下半径越来越大,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,所以得电子能力逐渐减弱,故C项错误。【解析】选D。卤素离子(X-)化合价是-1价,为最低价,所以2.(双选)下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是

(

)A.卤素原子的最外层电子数都是7B.HX易溶于水,其水溶液都是强酸C.其单质都有颜色,都有毒D.最高价含氧酸的通式为HXO42.(双选)下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是【解析】选A、C。卤素原子的最外层电子数都是7,A正确。要注意F2及氟的化合物的特殊性:①F2与水反应置换H2O中的氧生成O2,不像其他卤素单质。②F是最强的非金属,在化合物中不表现正价,不存在含氧酸。③HF的溶液表现弱酸性。【解析】选A、C。卤素原子的最外层电子数都是7,A正确。要注3.(2017·长春高一检测)下列关于卤素的叙述正确的是(

)A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高C.卤素各单质都能与水剧烈反应3.(2017·长春高一检测)下列关于卤素的叙述正确的是(D.卤素的单质都能与氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【解析】选D。卤素能与其他非金属化合,如H、C等;卤素单质越活泼,其相对分子质量越小,其熔、沸点越低;卤素单质中只有氟单质能与水剧烈反应。D.卤素的单质都能与氢