2023年高考化学试题分类汇编：化学反应原理综合题（含答案）

化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密

__________

专题十五化学反应原理综合题

目录：

2023年真题展现

真题考查解读

近年真题对比

命题规律解密

名校模拟探源

易错易混速记

2。23年真题展现

题目11（2023•全国甲卷）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

（1）已知下列反应的热化学方程式：

①3。2（9）=2。3（9）KXH产285kJ-moE1

1

②2cH4（g）+C>2（g）=2cHK2△%=-329kJ•mol-

反应③CH」（g）+Q（g）=CHQH⑴+O2（g）的△国=kJ-moL,平衡常数K尸（用居、

K?表示）。

（2）电喷雾电离等方法得到的AT（尸e+、Co+、M+等）与O,反应可得MO。MC>+与。国反应能高选择性

地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应MO++CH产AT+C&OH，结果如

下图所示。图中300K的曲线是（填“a”或"b"。300K、60s时MO+的转化率为例出算

式）。

(I30

⑶MO+分别与CH-CD）反应,体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似,图中以CH」示

例）。

•1•

(i)步骤I和H中涉及氢原子成键变化的是______(填"I”或“II”)。

(ii)直接参与化学键变化的元素被替换为更赢赢素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量

变化应为图中曲线(填0”或“d”)。

(iii)MO+与网。反应，冢代甲醇的产量CEJ?。。CHDQH(填或“=")。若必＞与

CHD3反应，生成的笊代甲醇有利、

题目2’(2023•全国乙卷)硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性

氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

⑴在M气氛中，FeSOv7H2。的脱水热分解过程如图所示：

50

45.3%

40-38.8%

30--------------

FeSO/xHQ

20卜二|■三19.4%

10

FeSO4-7

50100150200250300

温度/℃

根据上述实验结果，可知/=,y=。

(2)已知下列热化学方程式：

FeSOt-7HQ(s)=FeSO/s)+7Hq(g)AH产afc7-moE'

1

FeSO：XH2O(S)=FeSOKs)+叫O(g)△氏=bAJ-moP

1

FeSOyMO(s)=FeSO」(s)4-yH2O(g^H^cV-moP

则FeSO.t-7H2O(S)+FeSO，cyHQ(s)=2(尸eSO.「xH2O)(s)的AH=kJ-moL。

(3)将尸eSO,置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)#Fe2O3(s)+SO,(g)+SO3

(g)(1)。平衡时R1a-T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压心=kPa、平衡常数

2

Kp(I)=(kPa),Kp{I}随反应温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。

•2•

（4）提高温度，上述容器中进一步发生反应2so式g）W2SQ（g）+O2（5）（II），平衡时且=（用

PsaGo,表示）。在929K时，见=84.6kPa、PSOj^35.7kPa,则Pso^kPa,&（II）=

kPa（列出计算式）。

题目与〕（2023・新课标卷）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问

题：

⑴根据图1数据计算反应”2⑹+却2（g）=叫（9）的、H=kJ-mor'o

N(g)+3H(g)(i)N2(g)+*0M*

6

€e(ii)、*+*-2N*

0eNH(g)+2H(g)

手§(iii)H2(g)+*^H2*

工N(g)+1H(g)g

2(iv)H*+*^^2H*

)NH(g)+H(g)2

血2

(v)N*+H*^^NH*+*

髭)附式

^N2(g4H2(g)§g)

(•••)NH3*^NH3(g)+*

图1能量转换关系图2反应机理

（2）研究表明，合成氨反应在尸e催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，M*表示被吸

附于催化剂表面的M）。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为（填步骤前的

标号），理由是。

⑶合成氨催化剂前驱体（主要成分为尸e：Qj使用前经也还原，生成a—Fe包裹的Fe3O,.已知a-Fe

属于立方晶系，晶胞参数a=287pm,密度为7.8g-cmf,则a-Fe晶胞中含有Fe的原子数为（列

出计算式，阿伏加德罗常数的值为NJ。

（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其

中一种进料组成为孙尸0.75、2M=025,另一种为矶=0.675、咖=。・225、xAt=0.10Q（物质i的摩尔分

数：为=①）

九总

•3•

0.400.40

图3图4

①图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是。

②进料组成中含有惰性气体加的图是______。

③图3中，当P2=20Mpa、xNH=0.20时,氮气的转化率a=。该温度时，反应+*氏(。)U

NHsS)的平衡常数6=(MPa)T(化为最简式)。

题目工)(2023•广东卷)配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。

(1)某有机物R能与Re?+形成橙红色的配离子[FeR/P，该配离子可被HN%氧化成淡蓝色的配离子

3

[FeR3]\

①基态尸e"的3d电子轨道表示式为。

②完成反应的离子方程式：NQ；+2WeR：J"+3H+u+2[属凡产+%。

(2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。

2+

用浓度分别为2.0mol•『、2.5mol-LT\3.0mol-匚'的HNQ溶液进行了三组实验，得到c([Fe/?:5])随

时间t的变化曲线如图。

-

m

b

/I

+(

/」

邑

)

①c(HNOj=3.0mol•L时，在0~lmin内,[FeR,]2+的平均消耗速率=

②下列有关说法中，正确的有。

A.平衡后加水稀释,大

B.[%为产平衡转化率：alll>all>al

C.三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小

D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：

•4•

(3)7?的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：

M+LUML笛

ML+L^ML2K2

研究组配制了L起始浓度c0(L)=0.02mol-L、M与L起始浓度比c0(M)/c0(L)不同的系列溶液，反应平

衡后测定其核磁共振氢谱。配体力上的某个特征H在三个物种中的化学位移不同,该特征

H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。

c0(M)/c0(L)S⑷S(ML)S(ML》

01.0000

aX<0.010.64

b<0.010.400.60

【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应"的原子数目之比;“V0.01”表示未检测到。

①co(M)/co(Z/)=a时，7=o

②c0(M)/cu(L)=b时,平衡浓度比c平(MI”):C平(A〃)=。

(4)研究组用吸收光谱法研究了⑶中“与乙反应体系。当c0(L)=1.0x时，测得平衡时各

物种c平/c。⑷随c0(M)/c0(L)的变化曲线如图。c()(M)/c0(L)=0.51时，计算M的平衡转化率(写

出计算过程,结果保留两位有效数字)。

0.51c。(M)/c0(L)

题目区)(2023・山东卷)一定条件下，水气变换反应CO+MOUCO'+H2的中间产物是HCOOH。为探究

该反应过程，研究“80"水溶液在密封石英管中的分子反应：

I.HCOOHWCO+其。(快)

II.HCOOHUCO2+H2(慢)

研究发现,在反应I、n中，H+仅对反应I有催加速作用；反应I速率远大于反应n,近似认为反应I建

立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：

(1)一定条件下，反应I、II的焰变分别为△耳、△国，则该条件下水气变换反应的焰变△“=(用含

△M、AM的代数式表示)。

(2)反应I正反应速率方程为：0=昵(8+)・觉8。008)，k为反应速率常数。［温度下，HCOOH电离

+1

平衡常数为Ka,当HCOOH平衡浓度为xmol■L7'时，H浓度为mol-IT,此时反应I应速率v

=mol-IT'-九t(用含《、立和k的代数式表示)。

⑶为温度下，在密封石英管内完全充满LOmol-LHX)OH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全

溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)•力时刻测得

-l-1

CO、的浓度分别为0.70rnol-L0.16mol•「,反应II达平衡时，测得H2的浓度为ymol-L。体系达

平衡后£丝!=(用含沙的代数式表示,下同)，反应n的平衡常数为。

c(CO2)

■5•

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有O.lOmol-L'1盐酸,则图示点a、b、c、d中，CO的浓度峰值

点可能是(填标号)。与不同盐酸相比，CO达浓度峰值时，CQ浓度(填“增大”“减小”或

“不变”),的反应(填“增大”“减小”或“不变”)o

题目叵)(2023•北京卷)尿素［CO(NH2).2］合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。

(1)十九世纪初，用氟酸银(AgOCN)与M1QZ在一定条件下反应制得。。(叫其，实现了由无机物到有

机物的合成。该反应的化学方程式是。

(2)二十世纪初，工业上以。2和N%为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：

i.CO.,和NH,生成NH.COONH,；

ii.NH2coeWE分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是(填序号)。

a.活化能：反应iV反应ii

b.i放热反应，ii为吸热反应

c.CO,(Z)+2NH：g=CO(/W2)2(Z)4-HQ(l)4H=目一区

(3)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(M%等)在常温常压下合成尿素,有助于实现碳中和及解决含

氮废水污染问题。向一定浓度的KAQ、溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成。0(朋)2,电解原理如图

所示。

•6•

co；

①电极b是电解池的极。

②电解过程中生成尿素的电极反应式是。

（4）尿素样品含氮量的测定方法如下。

已知:溶液中c（NW；）不能直接用M10H溶液准确滴定。

浓H,SO,等浓NnOH溶液r--1过时H.SO,溶液

消化液---------------aNH<-----------------

I.消化分解II.蒸擒——名队吸收

标准NnOH溶液计算样品I

~~~1含氮母I

①消化液中的含氮粒子是。

②步骤iv中标准NaO”溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V,计算样品含氮量还需要的实验数据有

题目工］（2023・湖北卷）纳米碗C10ao是一种奇特的碗状共规体系。高温条件下，弓画。可以由C」向。分子

经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。CwH2Q（g）-^CwHM+用（9）的反应机理和能量变化如

7过渡态3

O

F150.8

P过渡态2

0

珊过渡态1110.3

混C40Hlg+H-+H2

70.9

20.7/

9.5

0.0C4QH|9+H2

d40Hl9'+为

C40H20+H,

反应历程

回答下列问题：

⑴已知。中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0k.J-mor1和298.0kJ•moL,H-H键能为

・7-

436.0kJ-moP'o估算Q岛0(g)=C4Mg)+上(9)的AH=kJ-mol〕

(2)图示历程包含个基元反应,其中速率最慢的是第个。

(3)C“H。纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为、。

⑷1200K时，假定体系内只有反应G向2(g)u+Hjg)发生，反应过程中压强恒定为/(即Go

耳2的初始压强)，平衡转化率为明该反应的平衡常数6为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压

=总压x物质的量分数)。

(5)QMg)UCMg)+H-(g)及厮为⑷UCMg)+H-(g)反应的lnK(K为平衡常数)随温度倒数

的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK=—暮+c(A为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎

平行,从结构的角度分析其原因是。

(6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率,又能增大生成C」。/九的反应速率的是(填标号)。

a.升高温度b.增大压强c.加入催化剂

题目叵］(2023•湖南卷)聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

I,苯乙烯的制备

(1)已知下列反应的热化学方程式：

-1

①G岛G85(g)+券。2(g)=8co<g)+5/72O(g)AH1=-4386.9kJ-mol

-1

②C<H,CH=CH<g)+100,(5)=882(g)+^>O(5)AJ¥2=-4263.1kJ-mol

-1

③凤⑷+yO2(5)=H2O(5)AH3=-241.8kJ-mol

计算反应④品风。2品(9)WCiHCH=CW?3)+H?(g)的AH尸V-moP1；

(2)在某温度、lOOkPa下响反应器中充入Imol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%,欲将平衡转

化率提高至75%,需要向反应器中充入加。2水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；

(3)在913K、lOOkPa下，以水蒸气作稀释气。尸e2。：；作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下

两个副反应：

⑤。田。2国(。)W5风⑹+CH?=CH《g)

©C"5GH5(g)+耳⑷UC品CH£g)+CH(g)

以上反应体系中，芳香垃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性

S(S=转化为吧攵*氏:苯的量x100%)随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的

'已转化的乙苯总量)

产物是，理由是；

•8•

(4)关于本反应体系中催化剂尸02。3的描述错误的是；

A.X射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构B."2。3可改变乙苯平衡转化率

C.尸e?。：；降低了乙苯脱氢反应的活化能D.改变尸e?。：,颗粒大小不影响反应速率

II.苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(I)的配合物促进殂X(引发剂，X表示

卤素)生成自由基G岛•，实现苯乙烯可控聚合。

⑸引发剂CH。、GHQH/T、5cH2/中活性最高的是；

(6)室温下，①Ct?在配体L的水溶液中形成，其反应平衡常数为K；②。〃历在水中的溶度积

常数为K，p。由此可知，OuBr在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为(所有方程式中计量系

数关系均为最简整数比)。

真题考查解读

【命题意图】

化学反应原理综合题是高考必考题型，意在考查考生的变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知的学科素

养，以及信息获取、理解掌握、语言表达和科学思维能力。

【考查要点】

(1)△”符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算

(2)化学反应速率的计算与比较，外因对化学反应速率的影响(浓度、压强、温度、催化剂)。

(3)平衡常数、转化率的计算，温度对平衡常数的影响;化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分析

和解释。

(4)在多层次曲线图中反映化学反应速率、化学平衡与温度、压强、浓度的关系。

(5)氧化还原反应、原电池与电解池、陌生离子方程式的书写。

『近年真题对比工

题目归1(2022•全国甲卷)金属钛(打)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法

之一是将金红石("转化为我。。，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(1)打。2转化为"。乙有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

-2

(i)直接氯化：TiO2(s)+2a2(9)=TiClAg)+C)2(9)AH=172kJ•moL,Kp产1.0xIO

•9•

12

(ii)碳氯化：7Vo2(s)+2a2(9)+2C(s)=7VQ」(g)+2CO(5)AH2=-51kJ-moL,Kp2=1.2x10Pa

①反应2C(s)+。2(9)=2co(g)的△”为kJ-mol_1,K产Pa。

②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是o

③对于碳氯化反应:增大压强,平衡移动(填“向左”“向右”或“不”);温度升高,平衡转化率

(填''变大”“变小”或“不变”)。

⑵在1.0x10'Pa,将7Vo2、C、Cl2以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的

量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

0.7

s6

5

o.s

4

S

3

O.2

0.1

0.0

02004006008001000120014001600

温度/"C

①反应C(s)+82(g)=28(g)的平衡常数不(1400℃)=Pa.

②图中显示，在20CTC平衡时TWO?几乎完全转化为但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原

因是。

(3)打。2碳氯化是一个“气一固一固”反应，有利于“固-固”接触的措施是。

题目而1(2022.全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加

以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2s(g)+3O2(ff)=2so2(9)+2H2O(ff)M=-1036kJ•moL

-1

②4H2S(g)+2SO.,(g)=3S2(g)+4H>O(g)△氏=94kJ-mol

-1

③2H2(g)+O2(c/)=2H2。(。)△Hi=-484k.I-mol

计算H2s热分解反应④2"2s(g)=S2(g)+2H2(g)的△”产moL。

(2)较普遍采用的H2s处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是:利用反

应④高温热分解氏S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。

(3)在1470K、lOOkPa反应条件下，将=1:4的混合气进行H2s热分解反应。平衡时混合气

中旧2s与其的分压相等，H,S平衡转化率为，平衡常数K『=kPa。

⑷在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S):n(4r)分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的凡S—Ar混合

气，热分解反应过程中MS转化率随时间的变化如下图所示。

•10•

60

56

52

48

44

40

36

32

28

24

20

16

12

8

4

0।•।•।■।•।•।•।：

0.00.20.40.60.81.01.2141.61*8

时间/s

①加国S):n(Ar)越小，H2s平衡转化率，理由是。

②加%S):n(Ar)=1:9对应图中曲线,计算其在0-0.1s之间，H2S分压的平均变化率为

kPa-s~l»

题目五(2022・广东卷)铭及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

(1)催化剂。力。3可由(91)2。2。7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：(NHJzCr,Qi&Cr.2Oi++。

②。小。3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)-y(g)过程的熔变为(列式表示)。

③。宝。3可用于即1的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备HMA的路线(用“一”表示

含氮物质间的转化);其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。

(2)6。/2。7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：

-2(

(i)Cr2O'：-(a<7)+&0⑴^=^2HCrO式aq)Kx=3.0x10(25℃)

(ii)HCrO^aq)CrOt(aq)+H+(aq)&=3.3x10-7(25℃)

①下列有关K2a'2。7溶液的说法正确的有。

A,加入少量硫酸，溶液的pH不变

B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加

C.加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向移动

D.加入少量K20r2。7固体，平衡时c2(〃CrO；)与c(C?2。；-)的比值保持不变

②25℃时,O.lOmol-Z3K>。2。7溶液中1g)随pH的变化关系如图。当PH=9.00时，设Cr2

c(Cr2Or)

。「、HCrOi与CrOt的平衡浓度分别为①、"、zmol■厂，则°、y、z之间的关系式为=0.10；计算

•ii•

溶液中“CrO；的平衡浓度（写出计算过程,结果保留两位有效数字）。

③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长U）有关;在一定波长范围内，最大A

对应的波长（ImaJ取决于物质的结构特征;浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的力是各组分吸收

程度之和。为研究对反应（i）和（ii）平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的人（>2。7稀溶液，测得其力

随4的变化曲线如图，波长4、%和片中，与的儿皿最接近的是;溶液pH从a变到b的过程

c(H+)・c2(CrC『)

中，的值（填“增大”“减小”或“不变”）。

c(ChCT)

题目叵〕（2022・福建卷）异丙醇（。3风。）可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯

（GH）的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：

IC岛。（9）^=^。3国（9）+HQ（g）AHi=+52kJ-mor1

II.2C，Mg）^^CMg）^H.,=-97kJ-mol-1

回答下列问题：

⑴已知2GMOS）+9。2（9）=6coJ。+8H2O（9）AH=-3750kJ•moL,则C3Ho（9）燃烧生成CO4g）和

HQ（g）的热化学方程式为。

（2）在1350P下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：

反应时间//S04812t20

024403200360040004100

H2O浓度/ppm

①4~8〃s内，v（C3HgO）=ppm-us-'；

②t16（填“>”“<”或“=”）。

（3）在恒温刚性密闭容器中，反应I、II均达到平衡的判据是（填标号）。

a.HQ（g）的分压不变b.混合气体密度不变

cm（C出6）=2n（C四2）4.。正（耳。）=。逆（5风0）

⑷在一定条件下,若反应I、1［的转化率分别为98%和40%,则丙烯的产率为

（5）下图为反应I、H达到平衡时IgQp与温度的关系曲线。

■12­

150200250300350400

温度/℃

(已知:对于可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dO(g),任意时刻Q,尸篁竺工竺，式中p(X))表示物

质x的分压)

①在3501恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应I的的状态最有可能对应图中的点(填“甲”

“乙”或“丙”)，判断依据是o

②350℃时,在密闭容器中加入一定量的C风。，体系达到平衡后，测得&身2的分压为zMPa,则水蒸气

的分压为MPa(用含c的代数式表示)。

题目1(2022•湖北卷)自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO-4一属。”体系

的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(AT)随时间(t)

的变化曲线，如图所示。

实验编号反应物组成

a0.20gCaO粉末5.0rnLH.2O

b0.15g4粉5.0mLH2O

c0.15g4粉5.0mL饱和石灰水

d0.15g4粉5.0mL石灰乳

e0.15g4粉0.20gCaO粉末5.0mLH2O

回答下列问题:

(1)已知：

•13•

-1

①CaO(s)+HQC)=Ca(OH)2(s)AH1=-65.17kJ-mol

2+-1

②Ca(OH),(s)=Ca(aq)+2OH-(aq)AH2=-16.73kJ-mol

1

③4(s)+O2T(aq)+3MO(Z)=+1-H2(5)AH:i=-415.0kJ-moK

2+

则CaO(s)+24(s)+7H2O(l)=Ca(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3凡(g)的AH(=W-moP'o

(2)温度为T时，K/CalOH%]=工,则Ca(OH)2饱和溶液中c(OlT)=(用含土的代数式表示)。

(3)实验a中，4min后基本不变,原因是。

⑷实验b中，AT的变化说明4粉与在该条件下(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前

3min的AT有变化，其原因是；3min后AT基本不变，其原因是微粒的量有限。

(5)下列说法不能解释实验d在lOmin内温度持续升高的是(填标号)。A.反应②的发生促使反

应①平衡右移

B.反应③的发生促使反应②平衡右移

C.气体的逸出促使反应③向右进行

D.温度升高导致反应速率加快

(6)归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理。

题目|二£|(2022•重庆卷)反应CO(g)+"KXg)、淀条件'CQ(g)+H《g)在工业上有重要应用。

(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。

温度/七7008008301000

平衡常数1.671.111.000.59

①反应的△//______0(填或“=”)。

②反应常在较高蔽下进行，该措施的优缺点是______。

(2)该反应常在Pd膜反应器中进行,其工作原理加丽余。

①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是。

②某温度下，耳在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：HR2H,其正反应的活化能远小于逆反应的

活化能。下列说法错误的是。

A.Pd膜对气体分子的透过具有选择性

B.过程2的△»>()

C.加快Pd膜内H原子迁移有利于凡的解离

D.H原子在Pd膜表面上结合为用的过程为放热反应

③同温同压下，等物质的量的CO和HQ通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反

•14•

应器，CO的平衡转化率为90%,则相同时间内出口a和出口b中耳的质量比为

(3)该反应也可采用电化学方法实现,反应装置如图所示。

进III__进II11

CO+H2O-------f^—N2吹扫

1固体电解质

9(只允许离子通过)

出口I出口n

------，电源卜-------

①固体电解质采用(填“氧离子导体”或“质子导体”)。

②阴极的电极反应式为。

③同温同压下，相同时间内，若进口I处九(8)：九(氏O)=a：b,出口I处气体体积为进口I处的9倍，则

CO的转化率为(用a,b,y表示)。

题目口£；(2022・湖南卷)2021年我国制氧量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问

题：

(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和ImoZMO(g),起始压强为0.2MPa时，发

生下列反应生成水煤气：

-1

IC(s)+H>O(g)UCO(g)+//2(p)AH1=+131.4k.J-mol

1

II.CO(g)+H,O(g)UCO《g)+7/,(5)A//2=-41.1kJ-moE

①下列说法正确的是;

A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡逆向移动

B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C.平衡时况的体积分数可能大于?

D.将炭块粉碎，可加快反应速率

②反应平衡时，氏。(9)的转化率为50%,CO的物质的量为O.lmol。此时，整个体系(填“吸收”

或“放出”)热量kJ,反应I的平衡常数K,产(以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。

(2)一种脱除和利用水煤气中CQ方法的示意图如下：

净化气co2

人K2cO3溶液

，KHCC)3溶液

X吸收塔

再生塔

水煤气水蒸气

<-----------

①某温度下，吸收塔中KQO3溶液吸收一定量的CO2^,c(CO；|c(HCO.)1:2，则该溶液的pH=

-

(该温度下其。。3的Kal=4.6x107发产5.0xIOn)；

②再生塔中产生的离子方程式为：

③利用电化学原理，将co,电催化还原为an,，阴极反应式为。

题目上|(2022・山东卷)利用7—丁内酯(电)制备1,4-丁二醉(30),反应过程中伴有生成四氢吠喃

■15­

(7HP)和1一丁醇｛BuOH｝的副反应,涉及反应如下：

q©+凡。⑼

/OyO+2H2CH,CHQHTHF

\_/g)'-2HI

2CH2cH20H

BL

BDCH3cH2cH2cH20H(g)+H2O(g)

反应I

BuOH

已知:①反应I为快速平衡，可认为不受慢反应II、IH的影响;②因反应I在高压场氛围下进行，故风压

强近似等于总压。回答下列问题：

3

⑴以5.0xICT3moiBL或BD为初始原料，在493K、3.0x10kPa的高压包氛围下，分别在恒压容器中

进行反应。达平衡时，以为原料，体系向环境放热XL；以BD为原料，体系从环境吸热yfc/。忽略副

反应热效应，反应I焙变AH(493K,3.0x10%Pa)=kJ-moL。

(2)初始条件同上。与表示某物种i的物质的量与除区外其它各物种总物质的量之比，物乙和附。随时间

土变化关系如图甲所示。实验测得xvy,则图中表示立成变化的曲线是；反应I平衡常数兄=

kPa-(保留两位有效数字)。以BL为原料时，力时亥I」砒产,BD产率=(保留两

位有效数字)。

868

os.

is

6d6

xs

os.4)4

s

22

0.00.0

图甲图乙

⑶(费心血),它为达平衡时与D与与r,的比值。(493K,2.5x10,kPa)、(493K,3.5x10:ikPa)>

3

(513K25x10kPa)三种条件下，以5.0x1。-3也。出入为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应，

产畛—随时间£变化关系如图乙所示。因反应在高压其氛围下进行,可忽略压强对反应速率的影

@BD^BL)max

响。曲线a、b、c中，Q郎/%/a最大的是______(填代号);与曲线b相比，曲线c达到,科警=

(inax

1.0所需时间更长，原因是。

题目歹1(2021.全国乙卷)一氯化碘QCI)是一种卤素互化物,具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作

有机合成中的碘化剂。回答下列问题：

⑴历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，刀诂峋误认为是1CZ,从而错过了一种新元素

的发现，该元素是。

(2)氯钳酸钢(BaPtCl，固体加热时部分分解为Ba(%、Pt和376.