高考化学一轮复习 氯及其化合物2检测（含解析）

专题八氯及其化合物

考点1氯气

1.［2021河南洛阳一中模拟］家用消毒剂种类繁多，医用酒精、84消毒液（有效成分为次氯酸

钠）、高锌酸钾消毒片、滴露消毒液（主要成分为对氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意

相互混用。下列说法错误的是

A.医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险

B.高镒酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高镒酸钾可能将对氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效

果

C.84消毒液和滴露消毒液混用时,消毒效果会降低很多,也有可能产生氯气

D.高锦酸钾消毒片投入到84消毒液时,有可能高铳酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气

2.［2021辽宁师范大学附中月考］用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架

台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入

的试剂）。其中正确的是

选气

abCd

项体

饱和

A盐酸CaC0NaC0浓硫酸

co2323

溶液

BCl2浓盐酸Mn02NaOH溶液浓硫酸

饱和NH4C1溶固体

C

NH3消石灰H2O

液NaOH

浓硫酸

DNO稀硝酸铜屑H2O

3.［2021宁夏银川一中月考改编］［双选］某溶液中含有的溶质是FeBr?、Fei?,若先向该溶液中

-1-

通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色。则下列叙述正

确的是

A.原溶液中的Br一一定被氧化

B.通入氯气之后，原溶液中的Fe?+一定被氧化

C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+

D.若取少量所得溶液,再加入CCL,振荡、静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNOs溶液,

一定能产生黄色沉淀

4.［新形式］工业上把C1,通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在

室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到C10「、C1的物质的量(M与反应时间(力的

关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.工业制取漂白液的化学方程式为CL+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

B.a点时溶液中各离子浓度的大小关系是c(Na')>c(C「)〉c(Cl)=c(C10)>c(0H)>c(H+)

C.C10一的物质的量下降的原因可能是3cl2CU+C1

D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸

5.［2020湖南四校摸底调研联考，14分］氯酸钾是一种重要的氧化剂，受热易分解。为充分利

用资源,变废为宝，实验室以电石渣［主要成分为Ca(OH)z和CaCOj为原料制备KC10,的流程如

图1所示：

图1

回答下列问题：

(1)加热条件下氯化过程发生反应的化学方程式为

(2)用图2所示装置制备Cl2,为保证氯化过程中Cl,反应充分,制Cl2时应采取的措施是.

导气口n后所连接装置合适的是o

-2-

(3)操作2包含一系列实验操作,主要为一降温结晶一过滤一洗涤一低温干燥。

(4)如图3所示是制备过程中处理尾气的部分装置。

图3

①B中溶液为o

②A中装有蒸储水，查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO?、HM、FeCk等物质还原成CF。请

设计实验方案测定A中氯元素含量

考点2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐

6.[2021河南名校联考]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)CL(g)FeCl2(s)

B.CuO(s)Cu(OH)2(S)CU,O(S)

C.NH3(g)NO(g)HN03(aq)

D.HClO(aq)Cl2(g)SiCl4(g)

7.[2020江西第一次联考，12分]“84”消毒液在日常生活中应用广泛，其有效成分是

NaClOo某小组在实验室制备NaClO溶液,并进行性质探究。

-3-

（DX固体为（填化学式），装置E的名称是。

⑵氯气与NaOH溶液、NaHCOs溶液发生反应均可生成含有+1价C1的物质，其化学式分别

为、。

⑶将反应后装置C中的溶液,从pH=ll调到pH=5的过程中，其溶液的漂白性逐渐,

理由是。

⑷装置C需要放置在冰水浴中，否则产率大大降低，原因

是。

8.[9分]氯是海水中含量丰富的元素，氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。

（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为

（用离子方程式表示）。

（2）用液氯消毒会产生微量有机氯化物,危害人体健康，可以用二氧化氯（C1OJ代替液氯。工业

上用黄铁矿（FeSj、氯酸钠（NaClOj和稀硫酸混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元

素（T价）最终被氧化成S，写出制备二氧化氯的离子方程

式:=

⑶生产漂白粉的工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。

生产漂白粉反应的化学方程式为。实际生产中，将石灰乳（含有3%~6%

水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的

是O

（4）用莫尔法可以测定溶液中CF的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法,用标准AgNOs溶液滴定待

测液，以K£rO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag£rO）。已知平衡

-4-

Cr2+H202Cr+2H：该滴定过程需要控制pH范围为6.5~10.5,若pH小于6.5会使测定

结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因:o

卤素单质及其化合物的相似性和递变性

9.[2020福建福州八县一中联考]下列操作正确且能达到实验目的的是

A.制取Cl2B.氧化碘离子

C.提取碘D.升华提纯碘

10.[2021广东清远摸底考试]如图所示为海水资源利用的部分过程,有关说法不正确的是

A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法

B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度

C.由MgCl2-6HQ得到无水MgCk的关键是要在干燥的氯化氢气流中低温小火烘干

D.澳工业中③、④的目的是富集澳元素，澳元素在反应③、④、⑤中均被氧化

11.[2021黑龙江哈尔滨六中月考]碘在地壳中主要以NalO,的形式存在，在海水中主要以「的

形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝

B.足量C1,能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是

5C12+I2+6H2O2HI03+10HCl

C.由题图可知氧化性的强弱顺序为C12>I2>I

D.途径II中若生成1mol12,则反应中转移10mol电子

-5-

一、选择题（每小题6分，共18分）

1.[2021河南洛阳一中月考]已知：i.MI+Oz+ZH2。4KOH+2I2,ii.3I2+6OFI+5F+3H20o

某同学进行如下实验:①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液。②立即向上述溶液中滴

加淀粉溶液,溶液无明显变化;滴加酚醐后，溶液变红。③继续向溶液中滴加稀硫酸,溶液立即

变蓝。下列分析合理的是

A.②说明久置的KI固体中不含有12

B.③中溶液变蓝的可能原因：I+5F+6H+3I2+3H20

C.碱性条件下,I?与淀粉显色的速率大于其与0田反应的速率

D.若向淀粉-KI试纸上滴加稀硫酸,一段时间后试纸变蓝,则证实该试纸上存在I

2.[2021天津五十四中月考]下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

A用溶液滴定淀粉-KI溶液溶液变蓝达到滴定终点

向食用加碘盐中加入食醋和KI下层呈

B

该食用加碘盐中含有KIO3

溶液,再加入CC14,振荡,静置紫红色

用湿润的淀粉-KI试纸鉴别

C试纸变蓝该气体为澳蒸气

叫、澳蒸气

最后试管中有浅黄

D有机物中含有澳原子

色沉淀

3.[2021湖南师范大学附中模拟]“84”消毒液（工业上利用C1,与NaOH反应制得）可用于消

毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是

I1m诔福水，1mL0.0002mol/LJ1mL2mol/L

实验VH2SO4溶液VH2sO4溶液

U②

[①[③

操作

“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊

实验混合后溶混合后溶液混合后溶液PH=3.2,蓝色迅速褪去，并产生大量气体,使湿润的淀粉-KI试

-6-

现象液的pH=5.0,蓝色迅纸变蓝

pH=9.9,短速褪去，无气体

时间内未产生

褪色，一段

时间后蓝

色褪去

A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应C10+H+HC10

B.实验③中产生的气体是Cl2,由HC10分解得到:2HC10CLt+H20

C.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响CIO一的氧化性或C1的还原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

二、非选择题(共60分)

4.［新素材］［16分］二氧化氯(C10J是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图

所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。

已知：①常温下，亚氯酸钠(NaC102)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯;②常温常压下,C102

是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,氧化性比氯气强。

回答下列问题：

⑴制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是(填标号)，反应的离子方程式

为。

(2)制备二氧化氯:导管口连接顺序为a--n-p/j。本实验选择装置I而不选择装

置H的原因是-

(3)写出装置G中发生反应的化学方程式:0

(4)装置E的作用是。

-7-

⑸请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白

性:«

(6)二氧化氯还会与和NaOH的混合溶液反应,其产物之一是NaC102o写出该反应的化学方

程式:o

5.［新素材］［2021福建福州八校联考，14分］碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室

以NaOH、单质碘和水合月井(N此•房0)为原料制备碘化钠。已知：水合肺具有还原性。回答下

列问题：

(1)水合胧的制备反应原理为CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0HN2H4-H20+NaCl+Na2C03o

①用图1所示装置制取含次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液,装置的连接顺序为(按气

流从左到右的方向,用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三口烧瓶内C10-与C1的物质的量之比为5：1,则氯气

与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

②制备水合脱时，应将(填“NaClO和NaOH的混合溶液”或“尿素溶液”，下同)滴到

中,且滴加速度不能过快。

(2)采用水合月井还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图2所示：

NaOH溶液水合期^耳凡•H2O)

jI

碘-40］————碘化钠固体

及

图2

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物I,该过程中发生反应的离子方程式

为。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,

但水合肺还原法制得的产品纯度更高,其原因是o

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解,配制500mL溶液。

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入适量FeC^溶液，充分反应后，再加入M溶液作

指示剂。

-8-

C.用0.2100mol-L的Na2s2。3标准溶液滴定至终点(反应方程式为

2Na2S203+I2Na2S406+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的平均体积为15.00mL。

①M为(写名称)。

②该样品中Nai的质量分数为o

6.［新形式］［15分］某实验小组探究少量C12和FeBr2溶液反应的过程。

(1)配制FeBr?溶液：

i.配制50mL1.0mol,LFeBr2溶液。

ii.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴加KSCN溶液,变为红色。

①配制50mL1.0mol-U'FeBr?溶液需要的玻璃容器是=

②由ii可知,此FeBr,溶液呈淡黄色的原因是其中含有,用离子方程式解释其产生的

原因：o

(2)C1?和FeBr2反应的实验操作及现象如下。

丫典和新制氯水

「

r3滴淀粉溶液

-!一

：

；深蓝色溶液

分成两等份？

(

KSCN

1

2mL1.0mol•LFeBr,-----------三红色溶液

淡黄色溶液D-；

据此甲同学得出结论:少量Ck既能和Fe"又能和Br-发生氧化还原反应。

①C1?和Fe"发生反应的离子方程式是

②乙同学认为上述实验不能证明C1,和Br发生反应,理由是

③乙同学改进实验如下:在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉,取上层清液2mL,向其中滴加3滴

饱和新制氯水后,再加入CC14,振荡后静置，观察现象。乙同学得出结论:少量Cl?只与Fe"反应,

不与比一反应。乙同学得出该结论依据的实验现象是

(3)丙同学继续设计实验，探究反应过程:

转移至大试管./棕黄色

振荡后静置’

7

上无色

淡黄色溶液

①转移至大试管前CC14溶液中呈橙红色的物质是.

②丙同学通过此实验可得出结论:

-9-

7.[2021吉林长春质检,15分]硫酰氯(SO£1J可用作有机化学的氯化剂,在药物和染料的制取

中也有重要作用。已知:硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1°C,沸点为69.1在

潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

某化学学习小组拟用干燥的C1?和S0。在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的热化学方程式

^j:S02(g)+Cl2(g)SO2C12(1)△代-97.3kJ•mol：实验装置如图所示(部分夹持装置未

画出)。

是_________________________________________________________________________________

；如何控制两种反应物体积相

等？

(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂(选填字母)。

A.蒸储水B.饱和食盐水

C.浓氢氧化钠溶液D.6.0mol•L盐酸

⑶若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式

是;同时生成的SOEb也会水解而“发

烟”，该反应的化学方程式

为O

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有(填序号)=

①控制气流速率,宜慢不宜快②持续加热丙装置

③若丙装置发烫,可适当降温④先通冷凝水,再通气

⑸氯磺酸(C1S0H)加热分解,也能制得硫酰氯:2C1SO3HS02C12+H2S04O

①分离两种产物的方法是(填字母)。

-10-

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

②请设计实验方案检验产物中存在硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钢溶液、蒸储水、

石蕊试液)o

答案

专题八氯及其化合物

曰［夯基础•考点练透

1.D医用酒精和84消毒液混合,次氯酸钠具有强氧化性，乙醇具有还原性，因此乙醇可能将

次氯酸钠还原产生氯气引起危险,A正确；高镒酸钾具有强氧化性,对氯间二甲苯酚易被氧化，

高锯酸钾可能将对氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果,B正确；次氯酸钠具有强氧化性,对氯

间二甲苯酚易被氧化，因此84消毒液和滴露消毒液混用时,消毒效果会降低很多，也有可能产

生氯气,C正确；高锌酸钾消毒片投入到84消毒液时,有可能高镒酸钾将次氯酸钠氧化,但不可

能产生氯气,D错误。

2.D盐酸和CaCOs反应制得的C0,中含有杂质HC1、水蒸气，应用饱和NaHCO^溶液除去HC1,A

项错误;浓盐酸和MnOz加热反应制得的C1,中含有杂质HC1、水蒸气，除去HC1应用饱和食盐

水,B项错误;NHs极易溶于水,通过盛有水的洗气瓶,NHs会被吸收,C项错误;稀硝酸和铜反应制

得的NO难溶于水且不与水反应,NO被空气中的氧气氧化成的N02与水反应又可生成NO,故将

生成的气体依次通过水、浓硫酸，可以得到纯净、干燥的NO,D项正确。

3.BC通入一定量的氯气，先反应的离子是碘离子，其次是亚铁离子，最后是澳离子。加硫鼠

化钾溶液后,溶液变为红色，证明已经有铁离子出现,所以碘离子已经反应完全,而亚铁离子是

否反应完全,滨离子是否被氧化不能确定,A错误,B正确;亚铁离子可能没有反应完,C正确;若

溶液中含有澳离子，则沉淀颜色为淡黄色，若溶液中不含澳离子，则生成的沉淀为白色,D错

误。

4.DA项,工业上用氯气与冷氢氧化钠溶液反应制取漂白液,正确;B项,氯气与氢氧化钠溶液

反应，到达a点时，次氯酸根离子与氯酸根离子的浓度相等，此时的产物是氯化钠、次氯酸

钠、氯酸钠，发生反应的离子方程式是4Ck+8OH-6Cr+Cl(T+Cl+4H20,C10\Cl水解使溶

液呈碱性,则溶液中离子浓度的大小关系是c(Na')〉c(C1)》c(Cl)=c(C10)>c(0H0>c(H+),正

确;C项，根据题图可知，友C10一的物质的量下降,C1的物质的量增加，根据氧化还原反应

规律,元素化合价有升高则有降低,所以发生该变化的原因可能是3C10--2CF+C1,正确;D

项,漂白液中含有次氯酸根离子,加入浓盐酸，则氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下会发生

反应,生成有毒气体氯气,漂白效果降低,错误。

-11-

5.（1）6Cl2+6Ca（OH）2—Ca（C1O3）2+5CaCl2+6H2O（3分）（2）控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀地滴

入三颈烧瓶中（2分）cd（2分）（3）蒸发浓缩（2分）（4）①氢氧化钠溶液（2分）②量取一

定量A中溶液于试管中，加入足量的溶液,充分振荡;加热除去过量的H。,冷却，再加入足

量的硝酸银溶液,过滤、洗涤沉淀,干燥后称量沉淀质量（3分）

【解析】

（1）由流程分析可知,0价的C1需转化为+5价的C1,故氯化过程中发生反应的化学方程式为

6Cl2+6Ca（OH）2—Ca（C103）2+5CaCl2+6H200（2）为保证氯化过程中Cl?反应充分，可通过控制题

图2所示装置中分液漏斗的活塞来控制加入浓盐酸的速率，从而控制C1?的产生速率。为使

C1,充分反应,应增大C1,与电石渣浆的接触面积，故导气口n后应连接c或d装置。（3）从后

续“降温结晶”可知之前的操作为“蒸发浓缩”。（4）①用碱性溶液吸收Ck,故B中可盛装

NaOH溶液。②C1,部分溶于蒸储水生成HC1O和HC1,要测定A中氯元素的含量，首先需将

HC1O、C1,还原为C1；再加入AgNOs溶液，通过测定生成的AgCl的量来测定氯元素含量，因

A&S04微溶,FeCk会引入氯元素,干扰实验结果,故应选用艮。2进行还原。

6.C氯气与铁反应生成氯化铁,A项错误;氧化铜不溶于水也不与水反应,B项错误;氨气催化

氧化生成NO,NO与氧气、水反应生成硝酸,C项正确;次氯酸光照分解得到HC1和02,得不到氯

气,D项错误。

7.（l）KMnOK合理即可）（2分）球形干燥管（2分）（2）NaC10（l分）HC1O（1分）（3）增强（2

分）随着pH的降低，c（H,）增大，c（HC10）也增大，溶液的漂白性逐渐增强（2分）（4）氯气与

碱反应放热,温度升高,使部分C1?转化为NaC103（2分）

【解析】（1）装置A中固体X和浓盐酸在常温下反应生成氯气,则固体X可以选用高锯酸钾;

根据题图可知，装置E为球形干燥管。（2）氯气与NaOH反应的化学方程式为

+

Ck+ZNaOH-NaCl+NaClO+HzO;氯水中存在平衡C12+H2O-H+HC10+Cr,HC与H+反应使c（H,）

减小，平衡右移,HC1O浓度增大，在碳酸氢钠溶液中得到HClOo（3）反应后装置C中的溶液中

含有NaClO,将溶液从pH=H调到pH=5的过程中，随着pH的降低，cOO增大，c（HC10）也增大，

溶液的漂白性逐渐增强。（4）氯气与碱的反应为放热反应，温度升高会使部分CL转化为

NaC103,因此装置C需要放置在冰水浴中，否则NaClO产率大大降低。

-12-

+3+

8.(1)C12+H2O-H+Cr+HC10(l(2)15C1+FeS2+14H-15C1O2t+Fe+2S+7乂0(2分)

⑶2Cl2+2Ca(OH)2—CaCL+Ca(CIO)2+2H20(2分)使Cl,与石灰乳充分接触(或充分吸收

口，(2分)(4)Cr2+%0-2Cr+2H：若pH<6.5,则c(H*)增大，平衡逆向移动，c(Cr)

减小,导致生成Ag£r04(砖红色)沉淀所需c(Ag.)增大,消耗的硝酸银的量增多，使测得的C1的

含量偏高(2分)

【解析】(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,该可逆反应的离子方程式为Ck+HQ-H*+C「

+HCIO0(2)FeS2转化为Fe"、S,Cl转化为CIO”根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守

+3+

恒，配平离子方程式为15cl+FeS2+14H—15C102t+Fe+2S+7H20„(3)工业上利用氯气与

石灰乳的反应生产漂白粉,化学方程式为2cl2+2Ca(0H)2——CaCk+Ca(C10)2+2H2。。石灰乳与氯

气采用逆流的方式投料，目的是使氯气与石灰乳充分接触。(4)Cr2和Cr之间存在平衡

Cr2+HQ-2Cr+2H：若pH小于6.5,则c(H，)增大，平衡逆向移动，c(Cr)减小，根据

12+

4(Ag2CrO4)=c(Ag)-c(Cr),c(Cr)减小，则生成Ag’CrO,沉淀所需c(Ag，)增多，消耗的

硝酸银的量增大，使测得的CF的含量偏高。

9.D稀盐酸与二氧化镐不反应，应选浓盐酸、二氧化镐加热制备Ck,故A错误;氧化F时C12

应“长进短出”，故B错误;应用萃取分液法提取碘，故C错误;碘易升华，加热时碘变为碘蒸

气,冷却后变为固态碘,可用升华法提纯碘,故D正确。

10.D海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法，故A正确；电解饱和食盐水生

成的氯气能与氢氧化钠溶液反应,氯碱工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，防止氯

气和氢氧化钠溶液反应，从而提高了产品的纯度，故B正确；氯化镁在溶液中会发生水解，由

MgCl2-6H20得到无水MgCk的关键是要在干燥的氯化氢气流中低温小火烘干,防止氯化镁发生

水解,故C正确;反应④是澳与二氧化硫在溶液中发生的氧化还原反应,澳元素被还原,故D错

误。

11.C用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时,I和「在酸性条件下发生氧化还原反应生成L,

所以淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确；足量C1,能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因

可能是5C12+I2+6H2O—2HIO3+1OHC1,故B正确；由题图可知氧化性的强弱顺序为C12>I>12,

故C不正确；途径II中若生成1molL,I的化合价由+5降到0,则反应中转移10mol电子，故

D正确。

提能方■考法实战

1.BKI易被氧气氧化，将久置的碘化钾配成溶液时,碘与KOH反应,消耗了碘,则滴加淀粉溶

液,溶液不变蓝,不能说明久置的KI固体中不含有12)故A项错误;I与F在酸性条件下发生

-13-

+

氧化还原反应，离子方程式为I+5F+6H—3I2+3H20,故B项正确；由实验可知，碱性条件

下，L与KOH反应,其速率大于。与淀粉显色的速率,故C项错误；向淀粉-KI试纸上滴加稀硫

+

酸，一段时间后试纸变蓝，酸性条件下可能发生4F+02+4H—2H20+2I2,淀粉遇I,变蓝，故D项

错误。

2.B无论是否到达滴定终点,在淀粉-KI溶液中滴加乩。,溶液都可出现溶液变蓝的现象,A项

错误;在酸性环境中,KIO3与KI反应可生成I2)B项正确;N02与水反应可生成硝酸,硝酸具有

强氧化性,也可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C项错误;加入AgNOs溶液之前要用硝酸中和溶液

中的碱，D项错误。

3.B“84”消毒液(有效成分为NaClO)中次氯酸根离子水解，溶液显碱性，水解生成的次氯酸

具有漂白性,加入硫酸,水解平衡正向移动，次氯酸浓度增大,漂白速率加大,②中蓝色迅速褪

去的原因是发生了反应ClO+fr—HClO,故A项正确；氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发

生氧化还原反应可生成氯气,HC1O分解不能产生氯气,故B项错误;对比实验②和③,溶液的酸

性强弱会影响反应过程,溶液的pH可能会影响C10一的氧化性或cr的还原性，故C项正确；加

酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度过大时会生成氯气，需要调控合适的pH才

能安全使用，故D项正确。

+2++2+

4.(每空2分)⑴AMnO2+4H+2CU—Mn+C12t+2艮0(或B2MnO；+16H+10Cr—2Mn+5Cl2f

+8H20)⑵z-n)fx—yfbfC-r—S装置H中的水蒸气会进入装置F中，且可能会引起倒

吸(3)Cl2+2NaC102—2C102+2NaCl(4)吸收二氧化氯中的氯气(5)取少量品红溶液于试管

中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红

(6)2ClO2+2NaOH+H2O2—2NaC102+02+2H,0

【解析】(1)若用MnO?作氧化剂制备C1”则气体发生装置应选取装置A,因该反应需加热;若

用KMnO4作氧化剂制备CL,则气体发生装置应选取装置B,因该反应不需要加热。反应的离子

++

方程式分另(J为MnO2+4H」2Cr4Mn"+Cl2t+2比0、2MnO；+16H+10Cr—2Mn+5CLt+8H20o(2)

制备CIO?的过程:制备Cl2,用装置D中的饱和食盐水除去Ck中HC1杂质，用装置C中的浓硫

酸进行干燥,用装置G中的NaC102与Cl,反应生成C102和NaCl,用装置E中的CCL除去CIO,中

的Cl2,用装置F收集C10”用装置I吸收尾气,装置I还起到防止空气中的水蒸气进入装置F

中的作用。故导管口的连接顺序为afzfmfxfy—b-cfrfs—nfpfj。装置I与装置H

的不同之处在于装置I可防止空气中的水蒸气进入装置F中，而装置H中盛有烧碱溶液,其中

的水蒸气可进入装置F中，且可能会引起倒吸。(3)装置G中制备CIO,反应的化学方程式为

-14-

Cl2+2NaC102—2610^3010（4）由相似相溶规律可知装置E中的CCL可吸收C10?中的Cl2,起

到净化C102的作用。（5）可用品红溶液来验证二氧化氯具有永久的漂白性。（6）由题意可知反

应物为CIO?、NaOH、HQ,产物之一是NaClO”根据氧化还原反应原理及质量守恒可知其余的

产物为。2、H20,故该反应的化学方程式为2C102+2Na0H+H202—2NaC10,+02+2H20o

5.（1）①ecdabf（2分）5：3（2分）②NaClO和NaOH的混合溶液（1分）尿素溶液（1分）

（2）21+3NH・HQ—3N"+2「+9H30（2分）N2H4•H20被氧化后的产物为风和肥,不引入杂

质（2分）（3）①淀粉（2分）②94.5%（2分）

【解析】（1）①用装置C制备氯气，用装置B中的饱和食盐水除去HC1气体,为保证除杂充

分，气体应“长进短出”；氯气与NaOH在装置A中反应可制备含NaOH和NaClO的混合溶液，

为充分反应，气体应从a口进b口出；装置D用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故导气管

连接顺序为ecdabf。三口烧瓶内C10「与C1的物质的量之比为5：1,假设C1CT与C1的物

质的量分别为5mol、1mol,根据得失电子守恒，生成5molC1CT则会生成5molCl；生成1

molCl则会生成5molCl；则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为C1；有5mol+5

mol=10mol,被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，即为C1CT与Cl，共5mol+1mo1=6

mol,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10：6=5:3„②NaClO可氧化水

合脚,降低产率,故实验中应将NaClO和NaOH的混合溶液逐滴加入尿素溶液中制备水合脱，滴

加顺序不能颠侄U,且滴加速度不能过快,防止水合阴被氧化。（2）根据题图2可知,副产物I

与水合肺反应可生成碘离子和氮气,反应为21