2023届高考化学-弱电解质的电离专项小练含解析

用电解质的电离

1.常温下在25mL0.1mol•广1某一元碱中，逐滴加入0.1mol•醋

酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是(D)

A.该碱溶液可以溶解Al(OH)3

B.a点对应的体积值大于25mL

-++-

C.C点时，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(0H)

-+

D.D点时，C(CH3COO-)+c(0H)=c(H)+C(CH3COOH)

［解析］A.起始时0.1mol•LT一元碱的PH=13,溶液中c(0H-)=0.1

mol/L,说明一元碱为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与强碱反应，故A正

确；B.25mL0.1mol・广1一元强碱和25mL0.1mol•广］醋酸恰好反应时，

溶液呈碱性，a点溶液呈中性，则酸过量，所以醋酸的体积大于25mL故B正

+--+

确；C.C点溶液中c(H)>c(0H-),电荷关系为C(CH3COO)+C(OH)=C(H)

+c(Na+),所以离子浓度大小关系为c(CH3C0(T)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-),故

C正确；D.D点为等量C'COOH和CBCOONa的混合溶液，物料关系为。(CRCOO

-++

)+C(CH3COOH)=2c(Na+),电荷关系为c(CH3co0-)+c(0H-)=c(H)+c(Na),

--+

消去c(Na+)有C(CH3COO)+2C(0H)=2C(H)+C(CH3COOH),故D错误；故选Do

2.常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶

液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：p(=-lg(。

下列说法不正确的是(C)

+

A.CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH=H+CH3COO-

B.b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL

C.将等物质的量的CH3COOH和CH3COONa一起溶于蒸储水中，得到对应a

点的溶液

D.常温下，CACOOH的电离常数为《，则p4=4.7

［解析］A.醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡CRCOOH=H

++CH3COO,故A正确；B.b点溶液的pH=7,溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以b点，加入NaOH溶液的体积

小于20mL,故B正确；C.1g第鬻舒=0时，MCRCOOH)=c(CH3c(XT),A

=ScOOH)Xc(H+)=10T7,其水解平衡常数瓜=^F=1°T3<左，则CLCOOH

的电离程度大于CLCOONa的水解程度，则混合溶液中C(CH3COOH)<C(CH3COO-),

故C错误；D.1g邹霁R=0时,C(CH3COOH)=C(CH3COO-),《=鬻霁RX

c(CH3coOH)C(CH3COOH)

c(H+)=10-47,p4=4.7,故D正确；故选C。

3.常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液,

滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(C)

A.良(HCN)的数量级为KT

B.点①时，向溶液中滴入几滴1mol的HCN溶液，溶液中笔煎的值

增大

C.点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H

+)

D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②

［解析］A.由图象可知，①时为HCN溶液，CH+约为KTmol/L,瓦(HCN)

="叱"'J；；；。",故A错误；B.①时，向溶液中滴入几滴1mol・L

7的HCN溶液，HCN浓度增大，其电离程度减小，因为浓度增大导致溶液中c(CN

一)增大，温度不变电离平衡常数不变，则溶液中狐=黯明=儡

减小，故B错误；C.②点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN,溶液pH

>7,溶液呈碱性则c(OlT)>c(H+)，由此得出NaCN水解程度大于HCN电离程度，

所以c(HCN)>c(CM),根据物料守恒得c(Na+)>c(ClF),所以溶液中存在c(HCN)

>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故C正确；D.酸或碱抑制水电离，含有

弱离子的盐促进水电离，①溶质为HCN、②溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN、

③溶质为NaCN、④溶质为等物质的量浓度的NaOH、NaCN,①④抑制水电离且抑

制水电离程度①〈④，所以水电离程度①)④，②③都促进水电离但水电离程

度②V③，则水电离程度：③〉②，①〉④，故D错误；故选C。

4.25℃时，改变0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的

物质的量分数6(RCOOH)随之改变［已知8(RCOOH)=^而翼%甲酸

(HCOOH)与丙酸(CH3cH2C00H)溶液中8(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法

正确的是(B)

00

99

80

70

60

50

40

30

20

10

0

A.图中M、N两点对应溶液中的c(OH-)比较：前者》后者

B.丙酸的电离常数-10-488

C.等浓度的HCOONa和CH3cH2C00Na两种溶液的pH比较：前者》后者

D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，

所得溶液中：c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(0H")>c(H+)

［解析］A.图中M、N两点对应溶液中N点的pH大于M点的pH,即

>6田+),温度一定水的离子积常数一定，则溶液中的c(OIF)比较：前者〈后

者，故A错误；B.pH=4.88时，溶液中c(H+)=l()T881noi/L,丙酸分子的分布

分数为50%,则C(CH3CH2COOH)=0.05mol/L,所以仁军今露黑需”=

C(Ln3vrl2LUUrl)

1A一在88\Yz\C二

0.05=10'488,故B正确；C.当pH相同时，酸分子的含量越高，电离

平衡常数越小，酸性越弱，根据图象，当pH相同时，丙酸的含量较高，则酸性

较弱，丙酸的酸性比甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3cHzCOONa两种溶液的

pH比较：前者V后者，故C错误；D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L

的HCOONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，故C(H+)>C(01T),故D错误，故选

Bo

5.常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n

倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(D)

A.HA为弱酸，MOH为强碱

B.水的电离程度：X>Y=Z

C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小

D.将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>

c(A-)>c(0H_)>c(H+)

［解析］A.根据图象可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化倍，溶液

的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而M0H溶液的体积变化100倍，溶液的

pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱，故A错误；B.X点水电离出的氢离

子浓度是IO-9mol/L,Y点水电离出的氢离子浓度是KT。mol/L,Z点水电离

出的氢离子浓度是lO-mol/L,所以水的电离程度X=Z>Y,故B错误；C.升

高温度，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，则其pH不变，故C错误;

D.Y点pH=4,氢离子浓度为IO-4mol/L,HA的浓度为IO-4mol/L；Z点pH=

9,氢氧根离子浓度为10Tmoi/L,MOH为弱碱，则MOH的浓度大于皿。14,

将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，由于M0H过量，混合液呈碱性,

则c(0lF)>c(H+),结合电荷守恒可知：c(M+)>c(AD,溶液中离子浓度大小为:

c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正确；故选D。

6.已知：p4=-lg的,25℃时，H2s的p的1=1.85,p胫2=7.19。用

0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol・L-1H2sO3溶液的滴定曲线如下图

所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是(A)

-1

A.a点所得溶液中：2C(H2S03)+C(S0D=0.1mol•L

+-

B.b点所得溶液中：c(H2S03)+c(H)=c(S0D+c(0H)

C.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HS0r)

D.d点所得溶液中：c(Na+)>c(S0D>c(HS07)

［解析］A.用0.1mol・L_*NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L_1H2sO3溶

液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSOs,pH=l.85=PKa］，电离平衡常数表达式

得到c(H2so3)=c(HSO「)，溶液体积大于20mL,a点所得溶液中：c(H2so3)—c(SOT)

+c(HS0D=2c(H2S03)+c(S0D<0.1mol・厂\故A错误；B.b点是用0.1mol<

-1

tNaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol•LH2sO3溶液，恰好反应生成NaHSO3,

溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HS0「)+c(0H-)+2c(S(T),

+

物料守恒c(Na+)=c(HSO「)+c(S07)+c(H2so3),得至(I：c(H2SO3)+c(H)-c(SO「)

=c(0lF),故B正确；C.c点pH=7.19=PAh2,依据平衡常数溶液显碱性，溶

c(0H-)Xc(HS0r)_K.

-

液中溶质主要为Na2s。3,S0r+H20HSOr+OH,4=c(S0D=菽'

c(W=西,带入计算得到：c(HS0D=c(S03,溶液中2/7(Na)=3c(S),2c(Na

+)=3[c(sor)+c(H2sO3)+C(HSOD]=3[c(H2SO3)+2c(HSO[)],c(Na

+)>3c(HS0D,故C正确；D.加入氢氧化钠溶液40mL,NaOH溶液滴定20mL0.1

-1

mol-LH2sO3溶液恰好反应生成Na2s。3,d点溶液中主要是Na2s。3和少量NaHSO3,

溶液中离子浓度c(Na+)>c(S07)》c(HS0；),故D正确；故选A。

7.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上

有广泛应用。

(1)某同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两

_1-1

支试管中均加入4mL0.01mol•L的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol•L

H2c2()4(乙二酸)溶液，写出该反应的离子方程式2Mn0t+5H2c2()4+6H+=10C02

t+2Mn2++8H2。。

(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品(杂质不与酸性KMnO,溶液反应),

利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作如下：

①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

配制溶液需要的计量仪器有电子天平、250mL容量瓶。

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100

0mol-L-1KMn()4标准溶液装入酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行

滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMrA标准溶液时，溶液紫红色并没

有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，

紫红色就很快褪去，可能的原因是反应生成的Mr/对反应有催化作用：判断

滴定达到终点的现象是滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟

内不褪色。

③计算：重复上述操作两次，记录实验数据如表所示。则消耗KMn()4标准溶

液的平均体积为20.00mL,此样品的纯度为90.00%_。

滴定前读滴定后读

序号

教数

10.0020.01

21.0020.99

30.0021.10

［解析］(1)酸性KMn(X溶液能将草酸氧化为CO2,MnO；被还原为血2+。(2)

①准确称量5.000g样品需要电子天平，配制250mL的溶液需要250mL容量

瓶。②酸性高锦酸钾溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。反应一段时间后

反应速率加快，可能是反应生成的M3+对反应有催化作用。③第三次实验数据

的误差太大，应舍去。前两次实验消耗KMnO,标准溶液的平均体积为20.00mL。

5

25.00mL所配草酸溶液中，〃(H2c2O4)=^(MnO；)=2.5X0.1000mol00

X10-3L=0.005000mol,则250mL溶液中含0.05000mol草酸，其质量为

4500g

0.05000molX90g^01-1=4.500g,此样品的纯度为X100%=90.00%。

b.UUOg

8.常温下0.lmol/L氨水溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a-l)的措施

是(B)

A.将溶液稀释到原体积的10倍

B.加入适量的氯化钱固体

C.加入等体积0.1mol/L烧碱溶液

D.加入等体积0.1mol/L盐酸

［解析］A.常温下0.1mol/L氨水的pH=a,将溶液稀释到原体积的10

倍,由于溶液中存在NB・庆0—NH：+0H-,加水促进电离，所以溶液的

pH>(a-l),故A错误；B.加入适量的氯化核固体，NH3•H20NH：+OH,

平衡向逆方向移动，则OIF的浓度减小，pH减小，所以pH有可能等于(a-1),

故B正确；C.0.1mol/L氨水中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液，氢氧化

钠为强碱完全电离，溶液中OH」的浓度增大，pH增大，故C错误；D.加入等

体积0.1mol/L盐酸，和氨水恰好完全反应，得到的氯化核溶液显示酸性，故D

错误；故选B。

9.常温下，将pH均为11,体积均为%的A0H和BOH溶液，分别加水稀释

至体积匕pH随1g/的变化如图所示。下列说法不正确的是(D)

%

A.碱性强弱：A0H>B0H

B.水的电离程度：a=b>c

C.稀释相同倍数时：c(A+)Vc(B+)

D.中和盐酸的能力：a=bVc

［解析］由图知当1g/=2时，A0H的pH下降了2个单位，故A0H为强碱,

同理B0H为弱碱，故A正确；B项水的电离程度受溶液中cST)的影响，溶液

中的氢离子为水电离的，所以根据pH的大小分析水电离程度，故B正

确；C.起始溶液中两种离子B+和A+的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH

电离程度增大，c(B+)>c(A+),C项正确；D.起始弱碱的浓度比强碱浓度大，

等体积的两种溶液中和盐酸的能力：b=c>a,D不正确。故选D。

10.常温下，二甲胺[(CH3)2NH・H2。]是一元弱碱，其电离常数4=1.6X10

-410mLcmol­厂】二甲胺溶液中滴加0.1mol•广1盐酸，混合溶液的温度与

盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的(B)

O1020304050-

V[HCl(aq)]/mL

A.二甲胺溶液的浓度为0.2mol•L-1

B.在Y和Z点之间某点溶液pH=7

C.Y点存在：C(C1-)>C[(CH3)2NH力>C(H+)>C(01T)

D.常温下，8丛)州2(：1水解常数425.0'10一”

[解析]A.二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多，溶液温度最高，

即Y点表示酸碱恰好完全反应。根据(CH3)2NH-H2O+HC1=(CH3)2NH2C1+H2O,c

=0.2mol-r1,故A正确；B.二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，

其溶液呈酸性，X点对应的溶液中(蚀)2阳・上0、(佻)Ml2cl的浓度相等，其混

合溶液呈碱性，故中性点应在X点与Y点之间，故B错误；C.二甲胺是弱碱，

Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Y点存在：C(C1-)>C[(CH3)2NH3

IT]x]0-14

>c(H+)>c(OH-),故C正确；D.2.产5.0*10一”,故D正确；

Abi.OX1U

故选B。

11.常温下，用0.10mol・广1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol・L

7的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

(C)

A.常温下4(HX)=1X1()T

B.a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OlF)=c(H+)

C.c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol•L-1

D.相同条件下，X-的水解能力弱于HX的电离能力

［解析］A.根据起始时HX溶液的pH为6,则溶液中c(H+)=l(Tmoi/L,

HX的电离常数《(HX)="嘘。)=-1：X&“0一”,故A错误；B.a点所

C(HA)U.1U—1U

示的溶液中：C(0IT)=C(H+),电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),

所以c(Na+)=c(X-),显然离子c(Na+)、c(X-)大，故离子浓度大小关系为c(Na

+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+),故B错误；C.c点所示的溶液中z?(Na+)=A(HX)

+/7(X~)=0.10mol•L-IX0.02L=0.002mol,溶液体积为0.04L,所以c(Na

../、,n0.002mol+0.002mol.

)+c(HX)+c(X)=_^=..4T=0.10mol・L，故C正确;D.b

VU・VAL

点为加入NaOH溶液体积为10mL,恰好反应生成等物质的量NaX和HX,此时溶

液呈碱性，说明X-水解程度大于HX电离程度，即相同条件下，X-的水解能力大

于HX的电离能力，故D错误；故选C。

12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三

周期简单离子半径最小的元素，0.1mol•L-A、B、D的最高价氧化物对应的

水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是

(D)

A.C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

B.AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

C.B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

D.工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

［解析］第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，所以C为铝;0.1molL

一”、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为1、lg5、13,分别为一

元强酸、二元强酸、一元强碱，其中A、B原子序数比铝小，只可能分别为氮和

钠，D为硫，则E为氯；铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸，因为能被钝化，选项

:C1:N:C1:.:C1:S:S:C1:

:CI:

A正确;AE3、DzE2分别为NC13>S2C12,二者电子式分别为，

选项B正确；钠、硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质，如SO2、Na2（）2、CI2、

C102,HC1O,选项C正确；工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝，而是电解熔融

的氧化铝，选项D错误。

13.在室温下，将pH=3的酸和pH=ll的碱等体积混合，混合后溶液的pH

>7,则该酸和碱的组合可以是（D）

A.醋酸和氢氧化领B.硝酸和氢氧化钠

C.硫酸和氢氧化钾D.盐酸和氨水

［解析］室温下，将pH=3的酸和pH=U的碱等体积混合，若对应的酸碱

均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性；若酸为弱酸、碱为强碱，由于弱电

解质部分电离，则弱酸的浓度远远大于10一，014，即弱酸的浓度远远大于碱的

浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸；若酸为强酸、碱为弱碱，由于

弱电解质部分电离，则弱碱的浓度远远大于10一W01儿，即弱碱的浓度远远大于

酸的浓度，等体积混合时，碱过量，因此溶液显碱性，据此进行解答。A.醋酸

为弱酸，氢氧化领强碱，则弱酸的浓度远远大于107nloi/L,即弱酸的浓度远远

大于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸性，混合液的pH小于7,

故A错误；B.室温下，将pH=3的硝酸和pH=ll的氢氧化钠等体积混合，对

应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性，溶液的pH=7,故B错误;

C.硫酸和氢氧化钾都是强电解质，则混合液中酸碱恰好反应，溶液为中性，溶

液的pH=7,故C错误;D.盐酸为强酸，氨水为弱