广东省深圳市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-08化学方程式的书写（选择题、流程题）

广东省深圳市三年（2020—2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编-08化学方程式的书写（选择题、流程题）

一、单选题

1.（2022・广东深圳•统考二模）如图，科学家们建造了一个将二氧化碳分子转为氧分子

和原子碳的反应炉。首先将二氧化碳分子电离，接着使用电场加速离子，撞击就能得到

相应的产物。下列说法正确的是

高能真耳Θ重新组合.Θ

紫外线©C©rxk

A.该反应属于分解反应

B.反应的化学方程式为CCh=C+2O

C.反应前后碳元素的化合价没变

D.该反应前后分子总数增加

2.（2022•广东深圳•统考一模）下列化学用语表述正确的是

A.亚铁离子：Fe2+B.S8表示8个硫原子

C.碳酸氢镂：NH3HCO3D.硫在纯氧中燃烧的方程式

点燃

-

2S+3O22SO3

3.（2020・广东深圳•统考模拟预测）烟道气中含有大量Cθ2,Co2经“捕捉”后可用于生

产甲醇（Z）,反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

。氢原子

©氧原子

缪碳原子

A.反应前后，分子的数目没变，原子的数目发生改变

B.该反应为置换反应

C.参加反应的X与Y的质量比为22:3

一定条件

D.该反应的化学方程式为:CO2+H2ʌCH3OH+H2O

4.（2020•广东深圳•统考一模）科学家成功研制出二氧化硅纳米纤维，在高温条件下制

备纯度极高的超纯二氧化硅的反应微观示意图如下。下列有关叙述正确的是（）

•—氧原子

O一氯原子

领一武原子

A.该反应前后，元素的化合价没有发生变化只有氧元素

B.该反应体现了化学反应中分子可分，原子不可再分

C.反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变

D.该反应的化学方程式为SiCI4+02粤Si0z+2CLT

二、流程题

5.12020•广东深圳•统考二模）硫酸铁是一种新型的用于高浊度废水处理的无机絮凝剂,

如图是某工厂利用煤和赤铁矿为原料生产硫酸铁的流程，回答下列问题：

（1）已知步骤②是置换反应，则水煤气中含有的有毒气体是一（填化学式），写出步

骤④中属于置换反应的反应方程式。

（2）写出步骤⑤的反应方程式_______,该反应属于—反应（填基本反应类型）。

（3）若实验室模拟步骤⑧的操作，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、一、铁架台。

（4）步骤⑧⑨都产生硫酸铁，但步骤—产率更高。

（5）该流程中可循环再用的物质是o

6.（2020•广东深圳•二模）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工

艺流程如下：

稀HSCU

2NH3∙H2O

→MgO

滤渣X滤液

注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。

（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。

图一图二图三

（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为o

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。

a.滤纸己破损b.漏斗中液面低于滤纸边缘C.滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“沉镁”时MgSe）4与NH3∙H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式:

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2,加热温度与固体残留率的关系

如图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃,原因是o

7.（2020・广东深圳•统考一模）氯化亚铜（CUCI）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

CuCl制备流程如图：

已知：CUCI难溶于水，在潮湿空气中易变质。

(1)“反应”中发生的化学变化是2CuC12+Na2SO3=2CuCl[+2NaCl+SO3,Na2SO3中硫

元素的化合价是，产生的S03能迅速与水化合生成一种常见的酸，该反应

的化学方程式为.

（2）“操作a”中的玻璃棒的作用是o若得到的滤液2有浑浊，原因可能是

（写出一•种即可）O

（3）可用''水洗”的原因是.

（4）本流程中可以循环利用的物质（水除外）是（填化学式）。

8.（2021•广东深圳•统考一模）煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用

的流程图。

E一定浓硫酸

自κ煤气∣-⅛七.

乙酯170乙烯

反应③

（1）反应①的化学方程式为；脱硫属于（填物理变化、化学变化）。

（2户脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是（填序

号）。

A.臭氧层空洞B.沙尘暴C.雾霾D.酸雨

⑶脱硫时生成硫酸钙的化学反应为：2CaCO,+2SO2+02=2CaSO4+2X则X的化学式

为，操作a的名称是o

（4）澳乙烷（CH3CH2Br）在一定条件下能脱去澳化氢（HBr）分子，同时生成乙烯（CzHG,

该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：

一定条件人„

CH3CH2BrC2H4↑+HBr0反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式

9.（2021.广东深圳•统考二模）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫

生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以

粗盐水（含可溶性杂质MgSo4、CaCl2）为原料，制取Clo2的工艺流程如图所示，请回答

以下问题：

溶液

♦I固体IH'aCI

加入过量的

]>⅛Cθ3溶液XaClO溶液CIch

→∙∣⅞⅞t加适量

加入过量的②n

通电.⅛

试剂A→∙溶浦XNacI溶液

粗盐水©

①

L>[⅞⅜]'θ⅛≡

(I)CIo2中Cl的化合价为

(2)请写出步骤①中发生的化学反应方程式,该反应属于..(填基本反应类

型)。

(3)加入过量Na2CO3溶液的作用是。

(4)请写步骤④发生的化学反应方程式_______o

(5)上述流程中可循环使用的物质有(填化学式)。

10.(2021・广东深圳•统考二模)工业上以铁粉为原料制备新型消毒、净水剂K2FeO4的

流程如下图:

(1)反应①属于反应(填基本反应类型)，反应①中铁粉有少量生锈是否会对生产造

成影响？(选填“是”或“否”)。

(2)写出反应②的化学方程式：。

(3)反应②中会加入过量KOH溶液，目的是,判断KoH溶液是否过量可测量溶

液B的酸碱度来判断，其中玻璃棒的作用是。

(4)反应③是化合反应，该反应的化学方程式为。

ɪɪ.(2021∙Γ东深圳•统考一模)如图是以钛酸亚铁(FeTio3)为原料制取钛(Ti)的部分流程

不意图：

H2

(1)反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的目的是,FeTio3中钛元素的化合

价为价«

(2)钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTio3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,

则X的化学式为o

(3)过程II合成甲醇(CH3θH)时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子

个数比是»

(4)过程In中，在80(ΓC的条件下冶炼钛的化学方程式是O该反应需在氧气

环境中进行，叙气的作用是。

12.(2022•广东深圳•模拟预测)2022年4月16日神舟十三号载人飞船返回舱在东风着

陆场成功着陆，神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。如图表示某国际空间站的水气

整合系统，其中“水电解系统”可以提供宇航员呼吸需要的氧气。

(1)图中化学式标的物质中，属于有机物的是o

(2)“水净化系统”中，活性炭的作用是,主要除去水中的O

(3户水电解系统”的供氧原理为(用反应方程式解释)，该反应的基本反应类型为

(4)一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中发生的转化反应原理为(用反应方程式解

释)。

(5)尿中的尿素一般可以作植物的肥。

(6)整个转化系统中，能够循环利用的物质有o

13.(2022•广东深圳•统考三模)碳酸领(化学式为BaCeh)是重要的化工原料，广泛应

用于电子、建材、冶金和化工等诸多行业和部门。纳米BaCO3以其优于普通高纯BaCO3

的特性，因此，制备纳米BaCO3符合当前社会大量需求。下面是以毒重石矿(主要成

分是BaCO3,还含有其它杂质等）生产BaCO3的两种工艺流程。

查阅资料：①BaCo3高温煨烧发生分解反应。

②氧化钢BaO与水反应生成相应的碱。

③毒重石矿中杂质不溶于水，也不溶于硝酸等。

④下列方案I制备Baeo3由于焙烧温度高，能耗很大，而且生成的氧化钢不稳定；方案

∏制备BaCO3需要消耗大量的无机酸和碳酸盐，同时又带来设备腐蚀的问题：因此，

制备BaCO3需探究更优方案。

L制备高纯的碳酸钢（BaCO3）

I~~Al固体B1♦高纯BaCO$

-NajCO;溶流

操作ɪɪL国

（1）操作1的名称为；该操作在化学实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、

和玻璃棒等。

（2）氧化钢与水反应的化学方程式.

H.制备钠米BaCO3

（3）与出硝酸与Baeo3反应的化学方程式；该反应属于反应（填写化学

基本反应类型）。

（4）从“废液”的有效成分中分离出副产品——氮肥，其化学式为0

（5）从节能角度比较两种制备BaCO3的工艺，方案（填写“I”或“II”）更佳。

14.（2022・广东深圳♦统考模拟预测）钛（Ti）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三

金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶

炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）。

【查阅资料】

①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱；

②TiCI4的沸点为136℃,FeCI3沸点为3160C。

请结合资料回答问题：

(1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎的目的是O

(2)X为可燃性氧化物，其化学式为o

(3)步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCh的不同。

(4)步骤③的化学方程式为：,该反应的基本反应类型是反应。

(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质Mg,可用稀硫酸除去，写出该反

应的化学方程式o

(6)该流程中可以循环利用的物质是。(答出一种即可)

15.(2022•广东深圳•统考模拟预测)工业上以黄铁矿(主要成分是FeSz)为原料，生产

硫酸的简要流程图如图：

黄铁矿(FeS2)-^→沸腾炉

空气(OD鼓入》(高温)

(1)流程图中一共有种氧化物，写出硫酸中阴离子的化学符号o

(2)将黄铁矿粉碎，目的是o

(3)五氧化二钢可加快SCh转化为SCh的速率，该反应的化学方程式为,在这个

转化过程中五氧化二钿起作用。

(4)该生产流程的矿渣可以做工业炼铁的原料，请写出用此矿渣炼铁反应的化学方程式

(5)若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pH<

的降雨称为酸雨。

16.(2022.广东深圳.统考模拟预测)某电厂产生的固体废弃物一粉煤灰中含有较多的

Al2O3o项目学习小组设计了从粉煤灰中提取AhCh的工艺流程如下(假设粉煤灰中的

其它成分不与酸反应)。

(1)加入过量稀硫酸的目的是；操作①的名称是。

(2)滤液A的溶质为(填写化学式)。

(3)下列四种物质可作为试剂甲的是一(填字母)。

A.NaOHB.Ba(OH)2C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3

(4)己知物质C是相对分子质量最小的氧化物，请写出Al(OH)3高温煨烧发生反应的

化学方程式。

(5)铝热剂(Al和Fe2O3的混合物)是修建铁路时常用的焊接材料，在高温条件下发生“铝

热反应“，生成Fe和AI2O3,请写出该反应的化学方程式_______,该反应属于

(填基本反应类型)。

17.(2022・广东深圳•统考二模)我国海域辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。利

用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，请根据下列部分流程图回答问题。

(1)贝壳在燃烧前进行粉碎，目的是o

(2)写出反应①的化学方程式为,该反应属于反应(填基本反应类型)。

(3)反应②中有四种反应物，则反应②的化学方程式为o

(4)操作a的名称是o该操作过程玻璃棒的作用是。

(5)写出NH4Cl的一种用途。

18.(2022・广东深圳•统考二模)现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图:

【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是CU2(OH)2CO3°

②Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。

(1)溶液A中的溶质是(写化学式)。

(2)②中加入过量锌的目的是<,

(3)③中发生反应的化学方程式为。

(4)④的操作名称是o

(5)回收锌的质量—废弃弹壳中锌元素的质量(选填"大于"、"小于''或"等于”)；铜锌合

金属于选填“合成材料、金属材料”)。

(6)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨(t)含锌

量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200。C〜700。C

之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是一(填字母序号)。

A.锌45t铜75t750℃B.锌32t铜88t750℃

C.锌50t铜70t190oCD.锌28t铜92t500℃

19.(2022・广东深圳•统考一模)铝(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合

金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用铝利矿

石(主要成分为MoS2)制备金属铜的流程图，请据图回答下列问题。

(1)反应①常将铝矿石粉碎，目的是«

(2)操作1的名称是,所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

(S)(NH4)2MoO4中铝元素的化合价为o

(4)写出反应③的化学方程式o

(5)尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用石灰乳【主要成

分是Ca(OH)2】吸收，请写出该反应的化学方程式c

参考答案：

1.A

【详解】A、由图可知，该反应是二氧化碳在高能真空和紫外线照射的条件下反应生成碳和

氧气，是一种无生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，选项正确；

B、由图可知，该反应是二氧化碳在高能真空和紫外线照射的条件下反应生成碳和氧气，反

高能真空

应的化学方程式为：Cθ2====C+θ2,选项错误；

紫外线

C、由化学方程式可知，反应前碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，反应后，

碳元素与氧元素的化合价均为0,选项错误；

D、由图可知，从外观上看，I个二氧化碳分子反应后生成1个碳原子与1个氧分子，即该

反应前后分子总数不变，选项错误，故选A。

2.A

【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电

荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，亚铁离子的化学式为：Fe?+,

选项正确，符合题意；

B、S8表示的是8个硫原子构成一个S8分子，选项说法错误，不符合题意；

C、根据化学式的书写方法，碳酸氢筱的化学式为NH4HCO3,选项说法错误，不符合题意；

占燃

D、硫在纯氧中燃烧主要是硫与氧气反应生成二氧化硫，其化学方程式为：S+O2-SO2,

选项说法错误，不符合题意。

故选A0

【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义

的了解，又考查了学生对化学符号的书写及方程式的书写，考查全面，注重基础，题目难度

较易。

3.C

【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分

析判断有关的问题。

一定条件

【详解】根据反应的微观示意图可知反应方程式：CO2+3H2--CH,OH+H2Oo

A、根据化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子的种类发生改变，此反应分子的数目

不变，说法错误，不符合题意：

B、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应，该反应的

生成物是两种化合物，不是置换反应，不符合题意：

C、由方程式可知，参加X与Y的质量比量比为44：（2x3）=22：3,符合题意；

一定条件

D、该反应方程式：CO2+3H2=^CH3OH+H2O,选项方程式为配平，不符合题意。

故选Co

【点睛】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、学会从微观的角

度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

4.B

【详解】A、反应前氧气中氧元素化合价零价，反应后二氧化碳中氧元素-2价，由零价变为

-2价，该反应前后，氧元素化合价发生了改变，故A错误；

B、由图可知反应中分子分解为了原子，原子组成了新的分子，故该反应体现了化学反应中

分子可分，原子不可再分，故B正确；

高温

C、根据微观示意图可知，反应为SiCI4+θ2-2C12+Siθ2,反应前后元素的种类、原子个数

都不变，但是分子个数发生了改变，故C错误；

D、选项中方程式中气体符号标注错误，反应物中氧气是气体，生成物中的氯气不应标注气

高温

体符号，该反应的化学方程式为SiCl4+02—2CL+Siθ2,故D错误。

故选：Bo

高温催化剂

5.COFe2O3+3H22Fe+3H2O2SO2+O2^^2SO3化合漏

♦

斗⑨二氧化硫

【详解】（1）在步骤②中，在高温条件下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，因此水煤气

中含有的有毒气体是COi置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的

反应,步骤④中属于置换反应的是在高温条件下氧化铁和氢气反应生成铁和水,反应方程式:

Fe-,O+3H=2尸e+3H,0。

y2高温i

（2）步骤⑤中，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热生成三氧化硫，反应的反应方程式:

2Sα+O,=2SO1o该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应.

(3)若实验室模拟步骤⑧的操作，该操作能将固液分开，操作是过滤，需用到的仪器有烧

杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。

(4)步骤⑧⑨都产生硫酸铁，但步骤⑨产率更高，是因为步骤⑨中铁元素完全转化到硫酸

铁中，而步骤⑧中铁元素部分转化到硫酸铁中。

(5)由物质的变化可知，该流程中可循环再用的物质是二氧化硫。

6.SiO2烧杯aMgSO4+2NH3∙H2O=Mg(OH)2∣+(NH4)2SO4低

于350。C时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯

【详解】(1)Sio2难溶于水和常见的酸，故滤渣X的主要成分为：SiO2;

(2)①仪器A的名称为：烧杯；

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是：滤纸破损或待过滤液体的液面高于滤纸边缘，故

选a；

(3)“沉镁”时MgSo4与NH3∙H2O发生反应，生成氢氧化镁和硫酸镀，反应的化学方程式

为：MgSO仆2NH3∙H2O=Mg(OH)2j+(NH4)2SO4;

(4)“加热”时温度至少要达到350℃,原因是：低于35(ΓC时，氢氧化镁不能完全分解，

导致氧化镁不纯。

7.+4,SO3+H2O=H2SO4。引流，滤纸破损(其他合理答案均给分)。

CUCl难溶于水NaCl(填化学式

【详解】本题是流程题。考查了元素化合价的计算，混合物的分离，化学方程式的书写等。

根据题中提供的信息结合已有的知识进行分析解答。

(1)在Na2SO3中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：硫元素的化合价为X,在化合物

中元素的化合价的代数和为零。则有(+1)X2+X+(-2)X3=0,x=+4；SCh能迅速与水化合生成硫

酸，化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4;

(2)“操作a”是将固体与液体分离，操作a是过滤，过滤中的玻璃棒的作用是引流；若得到

的滤液2有浑浊，原因可能是滤纸破损等；

(3)可用“水洗”的原因是CUCI难溶于水，能够除去可溶性杂质；

(4)根据流程图可知，本流程中可以循环利用的物质(水除外)是NaC1。

点睛：分析流程中的每一步骤是解题的基础，一般从以下几个方面了解流程：①反应物是什

么，②发生了什么反应，③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键

点：一切反应或操作都是为了获得产品而服务。

高温小

8.(1)CaCO,=Cao+CO?T化学变化

(2)D

⑶CO2过滤

浓硫酸ʌ

(4)C2H5OH=^^=C2H4↑+H2O

【详解】(1)反应①是高温搬烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温ʌ

CaCO3=Ca0+C02↑,脱硫过程中有新物质生成，属于化学变化；

(2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是造成酸雨，故选:

D；

(3)根据化学方程式和质量守恒定律可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、12个氧原

子、2个硫原子，反应后有2个钙原子、8个氧原子、2个硫原子，可得X的化学式为CCh;

操作a实现固体和液体分离，所以实验室中该操作为过滤；

(4)根据“澳乙烷在一定条件下能脱去浪化氢分子，同时生成乙烯，该反应在有机化学中称

为消去反应，根据反应的化学方程式，可得看出消去反应是在第一个碳原子上失去一个氢原

子，第二个碳原子上失去Br,由于反应③也属于消去反应，结合乙醇的结构CH3CH2OH,

参照消去反应的特点，第一个碳原子上失去一个H,第二个碳原子上失去OH,即得到一分

浓硫酸ʌ

子的水，对应的化学方程式为：C1H5OH-C,H4↑+H,0

170C^^

9.+4Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)21+BaSO41复分解反应除去过量的

通电不

氢氧化钢和氯化钙NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑NaC1、HC1、Cl2

【详解】(1)二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为X,根据化合物中，正、负化

合价的代数和为零，可得：x+(-2)×2=0,4+4；

(2)粗盐中含硫酸镁、氯化钙，试剂A可能是氢氧化钢，氢氧化钏与硫酸镁反应生成氢氧

化镁和硫酸钢，可除去硫酸镁，故步骤①中反应的化学方程式为：

Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2J+BaSO4J；

该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物''的反应，属于复分解反应；

(3)加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钢反应生成碳酸钢和氢氧化钠，碳酸钠

能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去过量的氢氧化钢和氯化钙；

(4)由图可知，步骤④中反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成NaCIO3和氢气，该

通电

反应的化学方程式为:NaCl+3H2O-NaClO3+3H23

(5)由图可知，氯化钠和氯气、氯化氢既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：

NaCkHCl,Cho

10.置换否FeSO4+2KOH=Fe(ΘH)2Φ+K2SO4FeSO4完全反应

蘸取待测液2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3

【详解】(1)反应①铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应①中铁粉有少量生

锈不会对生成造成影响，因为铁锈不参与反应，过滤之后到了固体A中，故填：置换；否。

(2)反应②硫酸亚铁和氢氧化钾反应，生成硫酸钾和氢氧化亚铁沉淀，故填：FeSO4+2KOH

=Fe(OH)2I+K2SO4。

(3)氢氧化钾过量目的是使FeSe)4完全反应，判断KOH溶液是否过量可测量溶液B的酸

碱度来判断，其中玻璃棒的作用是蘸取待测液，故填：FeSO4完全反应；蘸取待测液。

(4)反应③是化合反应，故氢氧化亚铁和过氧化氢生成氢氧化铁，故填：2Fe(OH)2+H2O2

=2Fe(OH)3。

11.增大反应物之间的接触面积+4FeCl31:2

800℃

2Mg+TiCl42MgCl2+Ti作保护气(或防止生成的钛被氧化)

【详解】(1)反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的目的是为了增大反应物之间的接触面积,

使反应更充分；钛酸亚铁的化学式为FeTiO3,其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合

价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0,设钛的化合价为X,则(+2)+x+(-2)

×3=0,解得尸+4,故填：增大反应物之间的接触面积；+4；

(2)反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、Tiʌ0、C、Cl的原子个数分别为2、2、

6、6、14,反应后Fe、Th0、C、Cl的原子个数分别为0、2、6,6、8,2X中含有2个铁

原子，6个氧原子，所以X的化学式为FeCI3,故填：FeCl3;

(3)CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m-.n,

则只要化学式能转化为(CoM(H2)〃形式，是正确的；甲醇(CH3。H)可变为(Co)(H2)2,所

以应调节原料中CO和H2的分子个数比为1:2,故填：1:2；

(4)过程HI中，在800℃的条件下，镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，冶炼钛的化学方

程式为2Mg+TiCL鳖22MgCI2+Ti；该反应需在氧气环境中进行，氮气作保护气，防止生成

800℃

的钛被氧化，故填：2Mg+TiCL^=2MgCI2+Ti；作保护气(或防止生成的钛被氧化)。

12.⑴甲烷/CH4

⑵吸附色素和异味

⑶2H2O-2H2T+O2↑分解反应

一定条件

(4)CO2+4%L、CH4+2%0

⑸氮

(6)氢气，二氧化碳，水

【解析】⑴

图中甲烷含碳元素，属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，故填：CH4;

(2)

“水净化系统”中，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；

(3)

水电解系统''的供氧原理为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为:

通电ʌʌ

2H,O=2H,↑+O21；

该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

(4)

一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中发生的转化反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成

一定条件

甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2+4H2—...CH4+2H2O；

(5)

尿中的尿素含氮元素，可作氮肥；

(6)

由图可知，图中二氧化碳、氢气、水既是反应物，又是生成物，可以循环利用。

13.(1)过滤漏斗

(2)BaO+H2O=Ba(OH),

(3)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3),+H2O+CO2↑复分解

(4)NH4NO3

⑸∏

【解析】⑴

经过操作1得到了滤液和滤渣，故操作1的名称为过滤；过滤需要用到铁架台、烧杯、漏斗、

玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

(2)

氧化钢与水反应生成相应的碱，由质量守恒定律可知该碱为氢氧化钢，故氧化钏与水反应生

成氢氧化钢，反应方程式为BaO+HzO=Ba(OH)?;

(3)

酸与盐反应生成新盐与新酸，基本反应类型为复分解反应，硝酸与BaCO3反应生成硝酸钢、

水和二氧化碳，反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,该反应属于复分

解反应；

(4)

溶液C中溶质为毒重石矿中的BaCO3与硝酸反应生成的硝酸钢,硝酸领与NKHCCh反应生

成碳酸钢沉淀、二氧化碳、水和硝酸筱，其中硝酸镂属于氮肥，化学式为NH4NO3；

(5)

第H种制备工艺在常温下进行，而第I种制备工艺中，高温条件需要消耗大量能源，故从节

能角度比较两种制备BaCO3的工艺，方案II更佳。

14.(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应，加快反应速率

(2)C0

(3)沸点

高温

(4)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti置换

(5)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

(6)Mg或Cl2

【解析】⑴

步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：增大接触面积，加快反应速率；

(2)

X为可燃性氧化物，其化学式为CO；

(3)

步骤②分离出TiCI4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同；

(4)

高温条件下，四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：TiCI4+

高温

2Mg—2MgCl2+Ti,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属

于置换反应；

(5)

镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;

(6)

既能作反应物，又能作生成物的是可以循环利用的，分析流程可知，可以循环利用的物质是

Mg、CI2。

15.(1)4SO：

(2)增大反应物的接触面积，提高反应速率(合理给分)

V,0，

⑶2SO2+O2-2SO1催化

Δ

高温

,

(4)Fe2O3+3C02Fe+3CO2

(5)5.6

【解析】⑴

氧化物是指含有两种元素，一种元素为氧元素的化合物，图中So2、Fe2O3、V2O5、SCh均

为氧化物，共4种；硫酸中的阴离子为硫酸根，化学符号为SO：，

(2)

将黄铁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，提快反应速率。

(3)

五氧化二机可加快S02转化为S03的速率，则五氧化二钿为催化剂，再结合图可知，二氧化

硫与氧气在五氧化二钮催化作用下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为

V2O5

2SO,+O,=2SO3O

Δ

(4)

用此矿渣(Fe2O3)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温作用下反应生成铁和二氧化碳，

反应的化学方程式为Feq3+3CO=2Fe+3CC>2。

(5)

酸雨是指pH<5.6的雨水。

16.(1)使AhCh完全反应过滤

(2)H2SO4'AI2(SO4)3∕AI2(SO4)3>H2SO4

⑶A

高温

(4)2A1(OH)3Al2O3+3H2O

高温

⑸2Fe+Al2O3--2Al+Fe2O3

置换反应

【解析】(1)

为了使AbCh充分反应，提高产率，加入的稀硫酸应过量；由流程图可知操作①是将固体和

液体分离，故操作①是过滤。

(2)

粉煤灰中含有较多的Al2O3(其它成分不与酸反应)与加入的稀硫酸反应生成硫酸铝和水，

又因稀硫酸过量，故过滤后滤液A中的溶质为H2SO4和Ah(Sθ4)30

(3)

由流程图可知滤液A与加入的试剂甲反应要生成Al(OH)3沉淀，由(2)可知滤液A中的溶

质为HzSCM和Al2(SO4)3,根据复分解反应发生条件AL(SC)S不能与难溶性的CU(C)H)2和

Fe(OH)3反应，故C、D不正确；虽然能与Ba(OH)2反应，但同时还会生成硫酸钢沉淀,

无法与Al(OH)3分开，故B也不正确；NaoH可与AI2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀和硫酸

钠，也可与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选A。

(4)

相对分子质量最小的氧化物是水，故物质C是不，由流程图可知AI(OH)3煨烧生成水和氧化

高温

铝，反应的化学方程