2023年四川省泸州市泸县中考化学二模试卷 答案解析(附后)

2023年四川省泸州市泸县中考化学二模试卷

1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.<3.6的降雨称为酸雨B.石油属于可再生能源

C.PW2.5属于大气污染物D.铝合金的硬度比纯铝大

2.很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（）

A,“真金不怕火炼”一一黄金在高温下也不与氧气反应

B.“遥知不是雪，为有暗香来”一一分子在不断运动

C.“冰，水为之，而寒于水”一一物质的状态不同，化学性质不同

D•“人要实，火要虚”一一增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺

3.下列生活中的做法正确的是（）

A.档案和精密仪器起火，用水来灭火B.被蚊虫叮咬后，涂硫酸减轻痛痒

C.自行车链条喷漆防锈D.用加入洗涤剂的水洗掉餐具上的油污

4.侯氏制碱法为+小+〃0+CO2=X+NHQ，。下列说法不正确的是（）

A.NaCI可由海水蒸发结晶后精制获得

B.可由海边的贝壳煨烧获得

C.X为Na>C（）s,可治疗胃酸过多

D-可作化肥，不能与草木灰混合施用

5.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“T”表

示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条

件已略去I,下列说法不正确的是（）

A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①

B.转化②可通过FCJQ与CO发生反应实现

C.氧气和水同时存在是实现转化③的必备条件

D.通过Fe与CuS（）\溶液反应可实现转化④

6.下列实验操作或实验方案中，不能达到实验目的是实验目的实验操作或实脸方案（）

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实验目的实验操作或实验方案

A鉴别硬水和软水分别加入肥皂水，振荡

B除去CaCL溶液中的HCI加入过量碳酸钙，充分反应后过滤

除去粗盐水中的、C/+、依次加入过量的〃溶液、'“6Q溶液、NaOH

C

SO广，得到精盐水溶液，充分反应后过滤

D制取玻璃选择石灰石、石英砂和纯碱作为原料

A.AB.BC.cD.D

7.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不

正确的是()

A.“烧”涉及氧化反应B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾

C.“灰淋汁”涉及溶解D•“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性

8.6(),C时，向100g水中加入一定量/形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的

变化如图1。结合图2,下列说法正确的是()

B.降温过程中KNQJ溶液由不饱和溶液变为饱和溶液

C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点

D.20**C时,饱和溶液中有/〈NQ,31.6g

9.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)根据图示信息判断，下列说法正确的是(填序号)。

A.硫属于金属元素

B.硫原子中的质子数为16

C.硫的相对原子质量为32.(Mi(/

(2)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

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①图中粒子共表示种元素（填数字）。

②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是（填序号）。

10.《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每

100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：

营养成分水糖类X脂肪钾、钙、锌、铁维生素

质量、110沏0.7g06。187.4mg

（1）表中“X”属于有机物，是指六大营养素中的______。

（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素有______（写出元素符号）。

⑶经测定杨桃A的“//=1.35,杨桃B的〃〃=1.81,其中酸性较强的杨桃是______（填

“A”或“B”）。

G）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起I填字母序号）。

A.坏血病

B.氟骨病

C.甲状腺肿大

D.夜盲症

（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施（填“氮”“磷”或“钾”）肥。

11-千年泸县，宋韵龙城。泸县屈氏庄园内的白墙、青砖、黛瓦展现了传统民居文化的繁

华。

（1）《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”、“水火既济”。相关反

应为水蒸气与灼热的碳生成C。和一种气体单质，气体单质的化学式为。

（2）古代建筑工匠常用糯米灰浆黏合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合而成。糯

米灰浆属于（填“复合材料"或''金属材料"I熟石灰在空气中最终转化为

（填化学式）。

（3）“帘外芭蕉惹骤雨，门外惹铜绿"。铜绿［主要成分是。“2（。〃）2。（均是铜发生一系列复

杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有（填化学式）和

12.能源不可或缺。

1.能源的转化和储存：祝融号火星车上安装的太阳能板能将太阳能转化为能，为科

学仪器供电。

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n.氢能源的获得：甲烷和水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一。

(1)反应器中初始反应是甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下反应生成和化学方

程式是。

(2)反应器中还存在如下反应：

i.CH4*HiO""CO+3Hjii.CX^HjO**"COJ♦HJiii.CH<*"C(»)+2Hj

已知：s表示该物质为固态；〃■:中混有CO不易被除去。

①上述三个反应中化合价均有变化的元素有(填元素符号)。

②通过调控反应条件，使i中生成的CO在ii中全部转化，目的是。

(3)用CaO可以除去反应器中的CV)2,CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从h开始，

单位时间内CaO消耗率<填“升高”“降低”或“不变”)。

(也可用NaOH溶液吸收，但却观察不到明显现象。请设计实验证明NaOH溶液吸收

TCO2,简述实验过程o

60r

50-.............

40■/

30：/,

•:I

20-:\

■t।

107；

L

0ti100200300

t/min

13.用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

磁力搅拌器

步望「将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭/fI、打开/<?,加入一定量饱和溶液,

观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气

体产生淡蓝色火焰。

(1)点燃E处气体前，必须进行的操作是。

⑵镁条与NHG溶液反应的化学方程式为：Mg+2NHQ/=+2N/T+“2T。

步骤二：已知：A'%+H.O=NHrH:Oo打开I。,通入少量:V"：,观察到溶液变浑浊。过

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滤、洗净、低温烘干得白色固体。

(3)①某同学猜想此白色固体是Mg(0，)2,理由是(用化学方程式表示)。

(1)取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加溶液，观察到,则该同学

猜想不正确。

资料：此白色固体为碱式氯化镁【V处其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成

MgO、HQ和HCI。

步骤三：

(5)取一定量白色固体，充分加热，残留2.，l()g固体，将生成的气体用足量的AgNQ,溶液吸

收，生成57%沉淀。则白色固体中镁元素和氯元素的质量比为。

14.如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。

汤姆生发现了电子，

拉瓦锡推翻“燃素说“柯基尔和路易斯建立

建立“最化学说”了成键电子理论

贝班尔和施塔尔弗兰克兰提出

推出“迷索说”化合价概念

【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还

原反应。

【阶段II】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升

高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。

【阶段川】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都

是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。

△

(1)根据得失氧说，在“2+CuO二。u+H；。化学变化中，发生了反应。

(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会(选填“升

高”或“降低”)。

(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中

乙是反应。

(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是。

A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系

B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念

C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的

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D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程

15.某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜

为原料回收铜，分别采用图1的两种方案。请回答下列问题。

资料1：,f+3〃0

(U2(OH).2CO3+2H2SOi=+CO,

资料2：回收铜的两种实险方案。

方案一方案二

图1

(1)方案一中步骤II生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用,

又可以生成CO,写出该过程的化学反应方程式:

(2)方案二中步骤川、IV、V都涉及到的操作名称是,该操作所需的玻璃仪器有玻

璃棒、烧杯和

(3)方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是,该反应是利用铁的金属活动性比铜的

।填“强"或“弱”)。

(1)理论上等质量的废铜屑通过两种方案获得铜的质量比较：方案一方案二(选填

〉、

(3)如图2为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式。步骤IV实现

的是E-点(填字母)的转化。

化合价。

CDE

+2

(1B

图2

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（6）碱式碳酸铜和碳酸铜混合物11.8g,与1（明川.8%的稀硫酸刚好完全反应，得到的溶液通

过方案二中的步骤IV和步骤V,最终能够得到铜9（不需要写出计算过程）。

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答案和解析

L【答案】B

【解析】解：A、正常雨水的pH约为5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法正确。

B,石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。

C,FU2.5属于大气污染物，故选项说法正确。

D,合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确。

故选：Bo

A,根据正常雨水的pH约为5.6,进行分析判断。

B、从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在

现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能

源。

C、根据常见的大气污染物，进行分析判断。

D、根据合金的性质，进行分析判断。

本题难度不大，了解酸雨是pH小于5.6的雨水、可再生能源和不可再生能源的特点、合金的性质

等正确解答本题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质

不活泼，故选项说法正确。

B、遥知不是雪，为有暗香来，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使

人们闻到梅花花香，故选项说法正确。

C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学

性质相同，故选项说法错误。

D,可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火

要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项说法正

确。

故选：Co

A、根据金属的化学性质，进行分析判断。

B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C,根据冰是固态的水，进行分析判断。

D,根据燃烧的条件，进行分析判断。

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本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、用来扑灭档案和精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损，可用二氧化碳

灭火器灭火，故选项说法错误。

B、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，硫酸显酸性，且具

有腐蚀性，不能涂硫酸减轻痛痒，故选项说法错误。

C,自行车链条喷漆防锈，是不可行的，可涂油，故选项说法错误。

D.洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用加入洗涤剂的水洗掉

餐具上的油污，故选项说法正确。

故选：D。

A、用来扑灭档案和精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损。

B、根据题意，蚊虫分泌的蚁酸显酸性，可以依据中和反应的原理，涂抹显碱性的物质，进行分

析判断。

C、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。

D.根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的应用、乳化作用、防止铁锈蚀的措施等是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，NaCI可由海水蒸发结晶后精制获得,

故选项说法正确。

B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，CO）可由海边的贝壳爆烧获得,

故选项说法正确。

C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、

氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1,3,反应后的生成物中钠、氯、氮、氢、碳、

氧原子个数分别为0、1、1、4、0、0,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1

个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为故选

项说法错误。

D、可作化肥，与碱性物质混合施用，草木灰显碱性，不能与草木灰混合施用，故选项说

法正确。

故选：Co

本题难度不大，明确常见盐的用途、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。

5.【答案】A

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【解析】解：A、转化①为铁转化为四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁丝在空

气中不能燃烧，只能烧至红热，故选项说法错误。

B,转化②可以是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故选项说法正确。

C、转化③是铁生锈，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故选项说法正确。

D、转化④可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项说法正确。

故选：A。

根据金属的化学性质、铁锈蚀的条件、一氧化碳具有还原性等，进行分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、铁锈蚀的条件、一氧化碳具有还原性等是正确解答本题的

关键。

6.【答案】C

【解析】解：A,分别加入肥皂水，振荡，产生较多的泡沫的是软水，产生较少的泡沫的是硬水,

可以鉴别，故选项实验方案正确。

B,HCI能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。

C、在粗盐的溶液中先加入过量的溶液，充分反应后硫酸根离子被除去；溶液中剩余

八/成+、8/+、Ca2,再加入过量的溶液充分反应后，以产、C/.可以被除去，剩

余M/、C()2.最后加入过量的NaOH溶液，八+被除去，剩余。(万、OH,过滤后

CO；、OH还剩余在溶液中，无法得到精盐水，故选项实验方案错误。

D、石灰石、石英砂和纯碱为制造玻璃的原材料，故选项实验方案正确。

故选：Co

A、根据软水与硬水的鉴别方法，进行分析判断。

B,除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

C、根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤

要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钢之后，可以将过量的钢离子沉淀，最后再

用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。

D,根据制取玻璃的原料，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点,

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

7.【答案】D

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【解析】解：.4.“烧”即是薪在空气中燃烧，所发生的反应属于氧化反应，故A正确；

B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾，故B正确；

C.“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，涉及溶解，故C正确；

D.“取碱浣（洗）衣”是利用的碱能与油污反应的性质，故D错误。

故选：Do

A.根据氧化反应的定义进行分析；

B.根据草木灰中含有碳酸钾进行分析；

C.根据草木灰中的碳酸钾溶于水进行分析；

D.根据碱能与油污反应进行分析。

本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试

题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

8.【答案】B

【解析】解：A、由图2可知，20（时，硝酸钾的溶解度为31.6g,即该温度下，100g水中最

多能溶解31.6。硝酸钾，贝！|60"C时，向100g水中加入一定量/〈NQi形成溶液，再降温至20<’,

共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为109+31.6,二41.6g,故选项说法错误。

B,由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有

溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，降温过程中/溶液由

不饱和溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。

C、M点为20,•时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20（时，硝酸钾的不饱和溶液，增加溶剂可将M

点的溶液转化到N点，故选项说法错误。

D、2（『C时,硝酸钾的溶解度为31.6g,即131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量3L6g,故选

项说法错误。

故选：B。

根据6（广（？时，向100g水中加入一定量/（NQj形成溶液，再降温至20"C,降温过程中，一开始

没有溶质析出，最终析出log晶体，进行分析判断。

本题难度不大，明确降温过程中一开始没有溶质析出、最终析出10g晶体是正确解答本题的关键。

9.【答案】B4E

【解析】解：（1）45的名称为硫，是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误，不符合题

意；

B.由元素周期表中一个格的含义可知，硫原子的质子数一定为16,故选项说法正确，符合题意;

C.由元素周期表中一个格的含义可知，硫的相对原子质量是这（峪，单位是“1”不是“g”，故

选项说法错误，不符合题意。

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(2)①由元素的定义具有相同核电荷数的一类原子或离子的总称可知，图中粒子共表示四种核电

荷数，即四种元素；

②根据一般情况下，原子最外层电子数相同，化学性质相似可知，A与E原子最外层电子数都为

7,化学性质相似。

故答案为：(1)8；

⑵J;E。

(1)根据元素周期表的信息来分析；

(2)根据元素的概念、原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

10.【答案】蛋白质Zn、FeAD磷

【解析】解：(D食物中含六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，表中"X"

是指六大营养素中的蛋白质；

(2)人体中的常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁微量元素主要有：

铁、钻、铜、锌、辂、镒、铝、氟、碘、硒，表中列出的属于人体中必需的微量元素是锌和铁。

(37〃小于7,呈酸性，pH越小，酸性越强，故选：A。

(』)人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，氟过量患氟骨病，缺碘患甲

状腺肿大，故选：Do

(5)磷肥可以增强作物的抗旱、抗寒能力，所以为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥。

故答案为：(1)蛋白质；

⑵Zn、Fe；

(3)4；

⑷。；

⑸磷。

(1)根据食物中含六大营养素种类来分析；

(2)根据人体中的常量元素和微量元素分析；

(3)根据pH小于7,呈酸性，pH越小，酸性越强分析；

”)根据维生素的作用来分析。

(5)根据化肥的作用分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的

中考热点之一。

第12页，共17页

11.【答案】①复合材料CaCC*II>0,C02

【解析】解：(I)“水蒸气与灼热的碳生成co和一种气体单质，依据质量守恒定律反应前后元素

种类不变，则单质中一定含有氢元素，是氢气，其单质化学式：Hi；

故答案为：Hi；

(2)糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合而成。糯米灰浆属于复合材料，熟石灰与空气中二氧

化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙的化学式：CaCO,；

故答案为：CaCO3；

(3)依据质量守恒定律可知：化学变化前后，元素的种类不变，铜绿［主要成分是。，2(。，)2。。：“

是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应的物质应该有氢、氧、碳元素，为C()2

和。2o

故答案为：比0、coia

(1)根据化学反应的原理来分析；

(2)根据材料的分类、物质的化学式以及氢氧化钙的性质来分析；

(3)根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。

本题考查了复合材料、纳米材料、金属锈蚀的条件及其防护、化学式的书写及意义以及质量守恒

定律及其应用，借助课本学过的知识来解决学生身边的化学问题，提升生活的质量，有助于学生

能力的培养。

犍/U初

12.【答案】电CH,+2H2O'AHi+CO2C、H除去CO降低取混合后的溶液于试

管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应

【解析】解：1.能源的转化和储存：祝融号火星车上安装的太阳能板能将太阳能转化为电能，为

科学仪器供电。

II.氢能源的获得：甲烷和水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一。

(1)反应器中初始反应是甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下反应生成和。。2,化学方程式

是：CH-2H2O-他化剂-4H2+CO2。

(2)反应器中还存在如下反应：

一定条件一定条件一定条件

===

i.CHt+HjO=CO+3H2UCO+H/)=CO,+H2iii.CH^

C(s)+2H,

①上述三个反应中，i中C由-I价变成+2价，H由+1价变成0价，ii中C由+2价变成+J价，H

由+1价变成0价，川中C由-」价变成0价，H由+1价变成0价，则化合价均有变化的元素有：

C、Ho

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②，？中混有CO不易被除去，通过调控反应条件，使i中生成的CO在ii中全部转化，目的是除

去CO。

(3)用CaO可以除去反应器中的Ca。消耗率随时间变化关系如图所示。由图可知，从八

开始，CaO消耗率曲线的斜率逐渐减小，所以单位时间内CaO消耗率逐渐降低。

”)「(木也可用NaOH溶液吸收，但却观察不到明显现象。设计实验证明NaOH溶液吸收了。(力，

实验过程为：取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠和二氧化

碳发生了反应。

故答案为：

I.电；

,一一催化剂

II.(1)CH4+2H>()-AH2+CO2;

⑵①C、H；②除去CO；

(3)降低；

(」)取混合后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反

应。

I.根据太阳能板能将太阳能转化为电能，为科学仪器供电来分析；

11.(1)根据甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下反应生成〃2和来分析；

(2)①根据i中C由7价变成+2价，H由7价变成。价，ii中C由+2价变成+J价，H由+1

价变成0价，iii中C由-J价变成0价，H由+1价变成。价来分析；

②根据使i中生成的CO在ii中全部转化，能除去CO来分析；

(3)根据从八开始，CaO消耗率曲线的斜率逐渐减小来分析；

(J)根据和NaOH溶液反应生成碳酸钠，以及碳酸钠的性质来分析。

本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，

强调了学生整合知识的能力。

13.【答案】检验气体纯度VgChMgCl2+2NHrH2O=Mg{OH)21+2NHiCl白色浑浊

72：71

【解析】解：(1)加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防发生爆炸；

(2)根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前有：IMg、

2N、8H,2CI,反应后有：2N、8H,缺少lMg、2CI,故该空应写为：VgCL。

(3)通入氨气，氨气和水反应生成：与发生复分解反应生成

Mg(0H)2和NH4a,化学方程式为：MgCL+=Mg(OH)2I+2NH0o

(4)Mg(OH)2可溶于适量稀硝酸生成Mg(NQ)2和“2。,再滴加溶液,无反应发生,由

资料可知该白色沉淀为碱式氯化镁，溶于硝酸会产生C/,再滴加.49、(为溶液，会产生AgQ白

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色沉淀，从而产生白色浑浊的现象；

94

(5)残留固体为MgO,其质量为2.1()g,Mg元素的质量为2」()gxmx1()()%=1.44g,5.71g

4(J

355

沉淀是AgCI的质量，Cl元素的质量为5/MgxE^x100%=l」2g,镁元素和氯元素的质量比

为：1.44g：1.42/7=72：71,故填写：72：71。

故答案为：(1)检验气体纯度；

(2)MgCl2;

(3)MgCl2+2NH：rHQ=Mg(0H)2[+2NH4Cl；

(1)白色浑浊；

(5)72：71。

(1)根据加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度进行分析；

(2)根据化学反应前后，原子种类和数目不变进行分析；

⑶根据氨气和水反应生成NHrHX),NHx"?。与V"七发生复分解反应生成Mg(OH)2和

:进行分析；

(4)根据八/g(O〃)2可溶于适量稀硝酸生成A/g(NQ)2和,再滴加AgAOi溶液，无反应发生

进行分析；

(5)根据元素的质量比进行计算分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

14.【答案】氧化升高置换ABD

△

【解析】解：(1)根据得失氧说，在H?+C“O二+化学变化中，“2跟氧发生的反应，发

生了氧化反应。

(2)失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其

化合价会升高。

(3)因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以

一定有化合价变化。

(4)力、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩

证统一的关系，故正确；

B、电子转移说是从电子得失(微观)视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故正确；

C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，故

错误；

D、由题干信息可知，人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故

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正确。

故答案为：(1)氧化；

(2)升高;

⑶置换；

(l)ADD。

(1)根据题干中的信息：得失氧说对氧化还原反应的认识进行分析。

(2)根据化合价升降说和电子转移说分析。

(3)根据四种基本类型的特点分析。

(』)根据题干信息分析。

题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型