5.1.1硫和二氧化硫课件高一下学期化学人教版6

第五章

化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物一二三硫和二氧化硫硫

酸硫酸根离子的检验一硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫——S（一）、认识硫原子——S硫原子最外层只有6个电子，在化学反应中容易得到两个电子，形成-2价的化合物，因此由硫原子构成的硫单质具有一定的非金属性和氧化性一、硫和二氧化硫——S（二）、认识硫元素——S硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫元素的最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价，硫在自然界中以游离态和化合态存在于自然界中，游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中，化合态的硫主要以SO2、SO3黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)一、硫和二氧化硫——S（三）、认识硫元素——S的价类二维图1.思考：不同硫元素间的物质是怎样转化的？SO2SO3H2S单质S氢化物+4-20+6氧化物酸盐H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4NaHSO4NaHSO3一、硫和二氧化硫——S（四）、认识硫单质——S1.硫的物理性质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体质脆易研磨成粉末难溶于水微溶于酒精难溶于二硫化碳一、硫和二氧化硫——S（四）、认识硫单质——S2.硫的化学性质——从硫的化合价认识硫的化学性质(1).氧化性——与金属或非金属反应(2).还原性——与非金属反应①.S+Fe ==FeS ②.S+Cu==Cu2S③.S+H2==H2S(臭鸡蛋味）ΔΔΔ①.S+O2==SO2（淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体）点燃一、硫和二氧化硫——S（五）、认识硫单质——S3.硫的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火药、火柴、农药及杀虫剂一、硫和二氧化硫——SO2（六）、认识二氧化硫——SO2的制备1.二氧化硫的制备原理①使用亚硫酸钠和浓硫酸反应。化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。②使用铜与浓硫酸反应。化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）==CuSO₄+2H₂O+SO₂↑。Δ一、硫和二氧化硫——SO2（六）、认识二氧化硫——SO21.SO2的物理性质颜色毒性气味状态密度溶解性无色有毒有刺激性气味气体比空气大易溶于水一、硫和二氧化硫——SO2（六）、认识二氧化硫——SO22.SO2的化学性质——从物质分类的角度认识(1).酸性氧化物——具有酸性氧化物的通性①.SO2+H2OH2SO3向反应物方向进行的反应叫逆反应向生成物方向进行的反应叫正反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是叫做可逆反应一、硫和二氧化硫——SO2（六）、认识二氧化硫——SO22.SO2的化学性质——从物质分类的角度认识(1).酸性氧化物——具有酸性氧化物的通性②.与碱反应：SO2(少量）+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2(过量）+NaOH==NaHSO3③.与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3一、硫和二氧化硫——SO2（六）、认识二氧化硫——SO22.SO2的化学性质——从硫的化合价角度认识(2).氧化性——+4价处于中间价态①.SO2+2H2S==3S+2H2O(3).还原性——+4价处于中间价态①.与O2反应:2SO2+O22SO3②.与X2(Cl2、Br2、I2)反应:2SO2+X2+2H2O==2HX2+H2SO4③.5SO2+2KMnO4+2H2O==2MnSO4+2K2SO4+H2SO4一、硫和二氧化硫——SO2（六）、认识二氧化硫——SO22.SO2的化学性质——从实验的角度认识(4).阅读实验5-2，观看实验视频，记录实验现象一、硫和二氧化硫——SO2（六）、认识二氧化硫——SO22.SO2的化学性质——从实验的角度认识（特性）(4).阅读实验5-2，观看实验视频，记录实验现象①：实验现象：加入品红后溶液变为红色，振荡后溶液变为无色，加热后溶液恢复为红色②：实验结论：SO2具有漂白性(暂时性漂白）③：二氧化硫漂白原理：SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解，恢复为无色物质一、硫和二氧化硫——SO2（六）、认识二氧化硫——SO23.SO2的用途③：SO2能用于漂白品红溶液、纸浆、毛、丝、棉、麻，还可用作食品添加剂。思考：氯水能使石蕊试液先变红后褪色，SO2也能使石蕊试液先变红后褪色吗？一、硫和二氧化硫——SO2（七）、认识三氧化硫——SO31.SO3的性质(1)物理性质：常温下是一种无色透明油状液体，标况下为固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃(2)化学性质：