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氧化还原反应第二课时还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物氧化性还原性氧化性还原性一、氧化性和还原性强弱比较还原性：还原剂____还原产物氧化性：氧化剂____氧化产物1.根据氧化还原反应方程式比较>>2.根据元素的活动性顺序比较(Fe3+)

如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4____MnO2。如：①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气____硫。3.根据反应的难易(反应条件)比较>4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较>例1已知下列反应能够发生：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++2I-=2Fe2++I22MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2OI2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-据此判断，氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A.MnO4->Fe3+>Br2>I2>SO2B.MnO4->Br2

>Fe3+>I2>SO2C.MnO4->Br2>Fe3+>SO2>I2D.Br2>MnO4->Fe3+>I2>SO2B二、氧化还原反应相关规律1、性质强弱规律：还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物（较强还原性）（较强氧化性）（弱还原性）（弱氧化性）思考：Cu+Fe2+=Cu2++Fe这个反应是否能发生，为什么？2、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价+低价中间价”。KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O原则：只归中不交叉3、反应先后规律思考：向含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入足量铁粉，会发生哪些反应？(Fe3+)

（1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。（2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。4、电子得失守恒规律：氧化还原反应中，有物质得电子，必有物质失电子，且得电子总数等于失电子总数。本质：得失电子总数相同表征：化合价升降总数相同活动

汽车尾气会对环境和人们身体健康产生危害。目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应。你知道发生了怎样的变化吗？你是如何分析得出的？+2+2氧化剂还原剂2CO+2NO催化剂+N202CO2+4电镀

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