化学二轮系列の有机必考和实验：十三 化学实验基础

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精【考纲要求】1。了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2。了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3。掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志.了解实验室一般事故的预防和处理方法.4。掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）.5。掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法.【专题解读】化学实验基础是历年高考的必考内容，题型主要为选择题，近几年高考试题多以论述形式、表格形式、装置图的形式出现,以中学化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考查基本仪器的使用、化学实验操作的规范性、物质的检验分离提纯、气体的制备等,试题常涉及物质的分离提纯,气体的制取、除杂、收集、尾气处理，溶液的配制等操作。试题考查点多，在稳定的基础上追求创新，题目具有较强的综合性，以中等难度试题为主。【考点精讲】考点一化学实验基本操作1.试纸使用：检测气体一般是先将试纸的1/4~1/3用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口；检验溶液一般是取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化.pH试纸的使用方法是将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化（若是测pH，则将试纸颜色与标准比色卡进行对比)。2.沉淀剂是否过量的判断：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量;静置,取上层清液适量于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。3.洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。4.判断沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂），若没有……现象，证明沉淀已经洗净。5.装置气密性检查：简易装置一般是将导气管一端放入水中（液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；有长颈漏斗的恒压装置一般是用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水，过一段时间后,若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。6.气体验满和检验：氧气验满一般是将带火星的木条平放在集气瓶口,若木条复燃，则说明收集的氧气已满；可燃性气体（如氢气）的验纯方法是用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰,放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净;二氧化碳验满一般是将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭,则气体已满；氨气验满一般是用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满；氯气验满一般是用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。7。萃取分液:关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分,将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。8.浓H2SO4稀释：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。9.粗盐的提纯：实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。10。从某物质稀溶液中结晶:溶解度受温度影响较小的常用“蒸发→结晶→过滤”；溶解度受温度影响较大或带结晶水的一般是“蒸发浓缩→冷却结晶→过滤"。11.化学试剂的保存:试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于物理、化学性质，所以试剂采用什么保存方法,关键看它具有什么特殊的性质(如：潮解、挥发、剧毒、氧化、腐蚀等性质）。具体原则是“药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解,存放低温棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清”。12.仪器的选用：可直接加热的仪器有试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等；可间接加热（如垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器有烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等；测量物质质量的仪器一般用托盘天平(有砝码､镊子与之配套)；测量液体体积的仪器可用粗量器（量筒､量杯)、精量器（滴定管､容量瓶､移液管;测量物体温度的仪器:温度计;分液用到分液漏斗､烧；过滤用到普通漏斗､玻璃棒､烧杯；蒸发用到蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)､玻璃棒､蒸馏烧瓶（必要时配备温度计､冷凝管､牛角管）､酒精灯；物质储存仪器有集气瓶和储气瓶用以储存气体、广口试剂瓶用以储存固体、细口试剂瓶用以储存液体｡【解题指导】仪器使用和基本操作是化学实验的基础，所涉及的知识量大，做选择题时很容易误判,简答时语言叙述不到位，一些答题模板一定要熟记，一些误区要加以甄别，如：酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液；容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,是一个定体积配制仪器;中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗;量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零；托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边、滴定管的“0”刻度在其上部、量筒没有“0"刻度、温度计的“0"刻度在中下部并有负值标识。【例1】下列有关实验操作的叙述错误的是(）A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D。向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【例2】下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（)ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液【解析】A项，长颈漏斗的下端未插入溶液中，不能形成密封环境，且电石与水反应过快,应采用分液漏斗滴加饱和食盐水来控制反应速率,错误；B项,锥形瓶与接收器之间应与环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，错误；C项，HCl可与饱和NaHSO3溶液反应而除去，SO2不反应，正确；D项,K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中,错误。【答案】C考点二物质的分离提纯1.物质分离与提纯的物理方法方法原理义操作要点结晶蒸发法加热蒸发溶剂，使随温度升高溶解度增加量较小的溶质析出有大量晶体析出时停止加热降温法使较高温度下的溶液冷却、析出溶解度随温度降低减小程度较大的溶质分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体过滤将固体与液体分离开一贴二低三靠萃取将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中两种溶剂互不相溶分液利用分液漏斗将已分层的液体分离开上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出蒸馏将沸点不同（相差〉30℃）的液体混合物彼此分开加碎瓷片防止暴沸;温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处;冷却水的流向为下进上出洗气法将气体混合物通过适当的试剂，除去某些成分杂质气体不能转化为新的杂质2．物质分离与提纯的化学方法（1）化学分离提纯的原则:不能减少被提纯物质的量;不得引入新的杂质;易分离、易复原，即被提纯物质与杂质要易于分离和复原；在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。(2)常见化学分离提纯方法方法原理典型杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀CO32—、SO42-、Ba2＋、Ca2＋及其他形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO32—、HCO3-、SO32—、HSO3—、S2－、NH4+杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质为不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂（还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用KMnO4除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离用NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M）作阴极；含M的盐作电解质【例3】下列化学实验中的说法不正确的是()A。酸碱中和滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C。除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D。石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色【例4】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是（）A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C。操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D。操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤【解析】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水,并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO3晶体.【答案】C考点三离子检验及物质的鉴别1．检验物质的常用方法检验方法适用范围典型物质物理方法观察法颜色、状态的差异Cl2为黄绿色、NO2为红棕色嗅试法气味存在着差异SO2、HCl、NH3等有刺激性气味水溶法溶解性存在差异如Na2CO3与CaCO3焰色法常用于鉴别碱金属如钾、钠等元素的单质、化合物丁达尔效应胶体与非胶体Fe(OH）3胶体与Fe（SCN）3溶液化学方法沉淀法将待检离子转化为沉淀SO42-、Cl－、CO32-、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋气体法将某些离子转化为气体CO32-、HCO3-、SO32—、HSO3—、NH4+显色法将待检成分转化为有特殊颜色的成分Fe3＋、淀粉、I22．常见阳离子的检验离子检验试剂实验现象H＋石蕊试液溶液变红Na＋焰色反应火焰呈黄色Fe2＋①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水③K3【Fe(CN)3】溶液①先生成白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后便红色③生成蓝色沉淀Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀NH4＋与NaOH溶液混合加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝Mg2＋加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Al3＋NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀,继续加NaOH溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解3．常见阴离子的检验离子检验试剂实验现象OH－①酚酞试液②石蕊试液①呈红色②呈蓝色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Br－AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀I－AgNO3，稀HNO3黄色沉淀SO42－HCl，BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀SO32－稀硫酸,品红溶液无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液退色CO32－HCl，澄清石灰水白色沉淀4．常见气体的检验气体检验方法现象H2点燃淡蓝色火焰,罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现水珠O2插入带火星的木条可使带火星的木条复燃Cl2观察颜色；用湿润的KI­淀粉试纸检验呈黄绿色；能使湿润的KI.淀粉试纸变蓝(O3、NO2也具有此性质）HCl靠近蘸有浓氨水的玻璃棒冒白烟SO2通入品红溶液中，再加热品红溶液先褪色，加热又变红色NH3用湿润的红色石蕊试纸检验；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒湿润的红色石蕊试纸变蓝；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时产生白烟NO2观察颜色；通入水中，检验溶液的酸碱性红棕色气体；通入水中得无色溶液，产生无色气体，水溶液显酸性NO观察遇空气的颜色变化无色气体，遇空气变成红棕色CO2观察颜色、闻气味，通入澄清石灰水无色、无味、使澄清石灰水变浑浊CO点燃，将气体通入澄清的石灰水；或将气体通过灼热的CuO点燃火焰呈淡蓝色,生成的气体使澄清石灰水变浑浊；能使灼热的CuO由黑色变成红色C2H4点燃，观察颜色；通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色【例5】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I−C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无【解析】A．碳酸氢钠受热分解后生成水蒸气和二氧化碳，这两种气体都可以与过氧化钠反应分别生成氢氧化钠和碳酸钠，所以固体由浅黄色变为白色，A正确；B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物后可生成氧气,氧气不与干燥的碘化钾反应，如果在水溶液中碘离子可以被氧化成碘使淀粉变蓝，所以B不正确；C．氯化铵受热分解后，在II处温度降低又重新化合成氯化铵固体,所以C不正确；D．在加热的条件下二氧化碳与碳反应生成了一氧化碳，在II处遇到氧化铁后，由于II处没有加热到还原氧化铁的温度，所以氧化铁不能被还原,氧化铁的红色保持不变，所以D不正确。【答案】A【例5】下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是()序号物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液,并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A。①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④考点四常见气体的制备1．气体制备的三类发生装置（1)实验室可通过①装置制取的常见气体有NH3、O2.(2）实验室可通过②装置制取的常见气体有Cl2、SO2、NO、NO2、HCl。（3）实验室可通过③装置制取的常见气体有H2、CO2。2．气体制备的三类净化装置装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅装置一般盛液体试剂，用于洗气装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算3.气体制备中尾气处理的三种方法灼烧式将有毒气体通过灼烧转化为无毒物质收集式将有毒气体收集到气球或其他容器中吸收式Cl2、SO2、NO2可用NaOH溶液吸收NO：先通入空气,再用NaOH溶液吸收H2S：用CuSO4溶液吸收【例7】下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）选项实验目的试剂装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的CO2、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量的铜网丙【解析】A选项正确,甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项错误，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会吸收NH3生成络合物；C选项正确，干燥管中碱石灰的成分为生石灰与氢氧化钠,可除去CO2和H2O；D选项正确，丙装置中的铜网可除去O2。【答案】B【例8】如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于(）A．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气B．浓氨水与生石灰反应制取氨气C．稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳D．过氧化钠与水反应制取氧气【专题演练】1．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（)A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使分液漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底,把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水2．下列试剂的保存不正确的是()选项化学试剂试剂瓶或用品保存措施ANa2O2、Na2SO3、FeSO4·7H2O广口瓶密封BNaOH溶液、新制氯水、浓HNO3细口配玻璃塞的玻璃瓶密封、避光、阴凉C液溴（水封）、汽油、苯细口配玻璃塞的玻璃瓶密封、阴凉D铝片、镁带塑料袋或广口瓶远离强氧化剂及火源3．下列有关仪器的使用或操作正确的是()A．烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热B．试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品C．用容量瓶配制溶液时，加入蒸馏水需要用玻璃棒引流，加至刻度线D．用滴定管量取液体时，开始读数和最后读数均俯视,则量取的体积准确4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热B．实验过程中需要根据用途将温度计的水银球插在不同部位C．由CuSO4溶液制备CuSO4·5H2O时的操作是将溶液蒸发到剩有少量液体时停止加热D．配制0。2mol·L－1的NaCl溶液时，定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，为保持所配溶液浓度的准确性，再加适量蒸馏水至刻度线5．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（)A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B．实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验装置Ⅲ：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验装置Ⅳ：定容6．为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（)选项实验目的主要仪器所用试剂A提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液B检验NH4Cl固体中的阳离子试管、酒精灯NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水C实验室制取CO2试管、带导管的橡胶塞大理石、稀硫酸D测定FeSO4溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯0。100mol·L－1KMnO4标准溶液、FeSO4溶液7．下列有关基本实验操作的说法错误的是()A．将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝，说明试管中有NH3产生B．酸碱中和滴定时,若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D．将Mg(OH）2悬浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀8．用灼烧法证明海带中含有碘元素,各步骤选用的实验用品不必都用到的是(）选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3:氧化滤液中的I－D步骤4：检验碘元素9．下列说法中不正确的是（)A．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L－1H2SO4溶液的浓度结果偏高B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．要将溶解在CCl4中的碘分离出来,可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．欲检验Br－,可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色10．下列说法不正确的是（）A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解—萃取—分液—蒸馏D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗11．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法不正确的是()A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO12．下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是（）选项目的装置原理A氢氧化铁胶体的纯化胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸B分离苯中的溴苯苯（0。88g/mL）和溴苯（1。5g/mL）的密度不同C粗盐提纯NaCl在水中的溶解度很大D除去环己醇中的环己烯④环己醇的沸点（161℃)与环己烯的沸点（83℃)相差较大13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(）选项实验操作实验现象结论A取适量Na2SO3固体于试管中，加水溶解，加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀硝酸先有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解Na2SO3固体已变质B将乙烯通入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去乙烯具有漂白性C加热某盐与NaOH的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体红色石蕊试纸变蓝该盐为铵盐D向大理石固体中滴加稀盐酸产生气泡Cl非金属性强于C14。下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（)选项操作现象解释、结论A用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性D过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液不变红色氯气将Fe氧化为Fe2＋15。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液;未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br216.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气).下列说法正确的是A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时,先关闭活塞,再停止加热D。 装置(启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气17。下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理18.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应19.下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性BFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊该物质可能是碳氢化合物D向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体该有机物中可能含有羟基或羧基20。下列装置应用于实验室从CuI、SiO2(催化剂)中提取碘的实验,不能达到实验目的的是（)A。用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4萃取B。用装置乙过滤分离固体和溶液C.用装置丙分离得到I2的CCl4溶液D.用装置丁分离萃取液中单质I2和CCl4参考答案1。【解析】A项，该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑的;B项,打开活塞使分液漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑的；C项,水层在下层不能防止倒吸,应该使用四氯化碳和水，该操作不正确；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑的.【答案】D2。【解析】A选项正确,三种物质均为易与空气中的水或氧气发生反应的固体,要密封于广口瓶中保存;B选项错误，NaOH溶液可与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会使瓶塞与瓶颈黏结在一起不易打开；C选项正确,三种物质均为有挥发性的液体，且能腐蚀橡胶塞,需用玻璃塞密封于细口玻璃瓶中，置于阴凉处；D选项正确，铝片、镁带均具有一定的抗氧化性，不需要密封保存,但需要远离强氧化剂及火源，以防着火。【答案】B3.【解析】烧杯、烧瓶和锥形瓶不能直接加热，可以加垫石棉网加热,A正确；试剂瓶只能用于存放药品，不能用于溶解、稀释药品，B错误；用容量瓶配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C错误；两次俯视的程度不同，误差也不同，故两次读数均俯视时，量取的体积不准确,D错误.【答案】A4。【解析】锥形瓶用作反应容器时可以加热，但要垫石棉网,A项错误：测量反应液温度时温度计的水银球插入溶液中，分馏时测量馏分的沸点,温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，B项正确;制备CuSO4·5H2O需将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶,C项错误；定容后不能再加蒸馏水，加蒸馏水会导致所配溶液的浓度偏低,D项错误.【答案】B6.【解析】无普通漏斗，无法进行过滤操作，A项错误；加热NH4Cl,NH4Cl分解生成NH3和HCl,但NH3和HCl在试管口又化合为NH4Cl固体,无法检验NHeq\o\al(＋,4），B项错误；可以用大理石与稀盐酸反应制取CO2,但不能用稀硫酸，因为大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面阻止反应进行，C项错误；Fe2＋与MnOeq\o\al(－,4）之间进行氧化还原滴定，由于KMnO4溶液有颜色，不需要指示剂，D项正确。【答案】D7.【解析】A项,NH3的检验方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，正确；B项，酸碱中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗，也不需要干燥，但需要洁净，正确；C项，苯的密度比水小，萃取后溴的苯溶液在上层,分液时，上层液体从分液漏斗上口倒出，正确；D项，不能直接将Mg（OH）2悬浊液倒入过滤器中,应用玻璃棒引流，错误。【答案】D8.【解析】灼烧海带时使用三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶。【答案】C9.【解析】CCl4沸点更低,先蒸出CCl4，碘留在烧瓶中.【答案】C10。【解析】A．蒸发结晶过程中，当有大量晶体析出时，停止加热让余热把液体蒸干,否则造成固体飞溅，产生危险，正确;B。分液漏斗分离液体，振荡时,右手捏住漏斗上口颈部，并用食指根部（或手掌）顶住瓶塞，以防瓶塞松开,用左手大拇指、食指按住处于上方的活塞把手,既要能防止振摇时活塞转动或脱落，又要便于灵活性旋开活塞，漏斗颈向上倾斜30～45°角，正确；C。加碘盐中的“碘”是碘酸钾，操作步骤不能得到碘单质，错误；D。意外事故的处理，碱洒在皮肤上时：用大量水冲洗，最后涂上2％醋酸或饱和硼酸溶液,最后再用水清洗。正确。选项C符合题意。【答案】C12.【解析】A选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，胶体粒子能通过滤纸,不能通过半透膜,普通过滤装置不能达到纯化胶体的目的;B选项错误，其分离装置的选取和分离原理均错误，因为两者互溶,所以可利用两者的沸点不同采用蒸馏的方法进行分离；C选项错误，其分离原理描述错误,其原理是利用粗盐中各