中考化学总复习《计算题》专项训练题带有参考答案

第第页中考化学总复习《计算题》专项训练题(带有参考答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．某混合物中含有氯化钡和氯化钠，取该混合物16.25g，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应，产生9.85g沉淀。计算（1）所取混合物中氯化钠的质量分数为。（2）所加碳酸钠溶液的质量。（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是。（计算结果精确到0.01%）2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．3．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

(1)a点溶液中含有的阳离子是。(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中的溶质质量为。(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。4．某化学小组将一定量的稀盐酸滴入12.5g的大理石(杂质不与稀盐酸反应)中制取CO2。产生CO2的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示，请回答：(1)生成CO2的质量为g；(2)所用大理石中含碳酸钙的质量分数为。5．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数。取12.5g样品和稀盐酸放入如图1所示装置，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2所示。请计算：（1）生成二氧化碳气体的质量为______。（2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）（3）经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值偏小，你认为可能的原因是______。6．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中制成50g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是95.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有9.2g钠元素。计算：(1)生成的气体质量；(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)7．花青素（化学式为C15H11O6）具有缓解疲劳、保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，请回答下列问题：（1）花青素分子中碳、氧元素的质量比为；（2）花青素中氧元素的质量分数为。（计算结果精确到0.1%）8．取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g,实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.4g。(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)请计算:(1)产生氢气的质量为______________g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)_______________9．如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空：主要成分：NaCl、H2O体积：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是；(2)氯化钠中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）；(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g．10．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（1）AB段反应的化学方程式为。（2）CD段溶液pH>7的原因是。（3）计算原混合溶液中氯化钙的质量是多少？（写计算过程）11．疫情期间，小刚家买了一瓶过氧化氢消毒液，他想利用所学化学知识做实验，于是他把该消毒液带到化学实验室，取10mL该消毒液于试管中，加入0.1g二氧化锰，充分反应，共收集到0.32g气体。(1)二氧化锰在该反应中起作用。(2)请计算10mL该过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量。12．如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。饮酒驾车20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/100mL

醉酒驾车血液中的酒精含量≥80mg/100mL白酒、酒精和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。回答下列问题：（1）乙醇分子中碳、氢、氧各原子个数比为_______，其中碳、氢元素的质量比是_______；（2）乙醇中碳元素的质量分数为_______。（结果精确到0.1%）。（3）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每10mL血液中酒精含量为9.3mg，属于_______驾车。13．纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，在实验室中取50g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为30g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g1010101010电子天平的示数/g137.8a153.4161.2171.2（1）a的值为_____。（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量_____。（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____。14．如图是某输液瓶标签上的部分内容．葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为，要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为．

15．兴趣小组同学将实验室制取CO2后的废液过滤，为测定滤液的成分，兴趣小组同学取50g滤液于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入10.6%的Na2CO3溶液至过量，测得烧杯中溶液的pH与加入的Na2CO3溶液的关系如图所示。回答下列问题：(1)50g滤液中所含的溶质有CaCl2和___________(填化学式)。(2)50g滤液中所含CaCl2的质量是多少？写出计算过程(结果精确到0.01克)。(3)在下图中画出50g滤液加入10.6%Na2CO3溶液与产生的沉淀的图像。参考答案1．36%50g5.85%2．（1）80%；（2）10.5%3．(1)氢离子和钠离子（或“”）(2)氢氧化钠溶液中溶质质量是(3)解：设盐酸中溶质质量是解得盐酸中溶质质量分数答：盐酸中溶质质量分数是4．(1)4.4(2)80.0%5．（1）4.4g

（2）80%

设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x

x=10.0g该样品中碳酸钙的质量分数=答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。（3）产生的二氧化碳部分残留在锥形瓶内，使得测出的二氧化碳质量减少，从而导致样品中碳酸钙的质量分数偏小。6．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：50g+50g-95.6g=4.4g；(2)解：设原碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x。x=10.6g根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，最后得到的固体是硫酸钠，最后得到的固体中钠元素的质量与原样品中钠元素质量相等，10.6g碳酸钠中钠元素的质量为：，则原固体混合物中硫酸钠的质量为：则原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为：答：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为42.7%7．（1）解：由化学式可知，花青素分子中碳、氧元素的质量比=（12×15）：（16×6）=15：8，故填15：8。（2）解：花青素中氧元素的质量分数=×100%≈33.4%答：花青素中氧元素的质量分数为33.4%。8．（1）0.4g（2）19.6％9．(1)46:71/23：35.5(2)39.3%(3)4.510．（1）；（2）过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性（3）设：原混合溶液中氯化钙的质量为x解得x=1.11g。答：：原混合溶液中氯化钙的质量为1.11g。11．(1)催化(2)设10mL该消毒液中过氧化氢的质量为x答：10mL该过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量为0.68g。12．（1）2：6：1；（2）4：1；52.2%；（3）醉酒13．（1）145.6（2）21.2g（3）14