化学反应进行的方向课件

第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向1完整最新版课件第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向1化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向——化学反应速率——化学平衡——?化学反应原理的组成部分2完整最新版课件化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应进行的方向——化学反自发反应：在一定条件（温度、压强等）下不需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能

自动进行的过程。一、自发过程的定义3完整最新版课件自发反应：在一定条件（温度、压强等）下不需外界帮助就能自动进CompanyLogo自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；火柴棒散落等。思与题问考

这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性——其中是否蕴藏了一定的科学原理？能量由高到低4完整最新版课件CompanyLo下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-546.6kJ·mol-1

放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H<O有利于反应自发进行二、能否自发进行的判据1、焓判据共同特点：△H<O即放热反应5完整最新版课件下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的1、焓判据反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应△H＜0二、能否自发进行的判据1、焓判据思考：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？6完整最新版课件1、焓判据反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应△H＜0二2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2

(g)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)注意：焓变只是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。思与察观考△H﹥O结论：△H<O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H<O7完整最新版课件2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=NH3两种理想气体的混合可顺利自发进行既不吸热也不放热的自发过程H2O2O2H22、熵判据8完整最新版课件两种理想气体的混合可顺利自发进行既不吸热也不放热的自发过程H有序混乱讨与流交论9完整最新版课件有序混乱讨与流交论9完整最新版课件（二）熵判据1.气体扩散、火柴散落过程混乱度如何变化？2.从混乱度角度分析它为什么可以自发发生？增大讨与流交论混乱度越大越稳定1.熵：混乱（或无序）的程度，符号为S；

——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大。2.熵判据：混乱度越大越稳定，△S>0有利于反应自发进行。【归纳与总结】自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据10完整最新版课件（二）熵判据1.气体扩散、火柴散落过程混乱度如何变化？2.从1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小.2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程.3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应.导致体系熵增（△S＞0）的因素： 清识知单【练习】下列反应中，在高温下不能自发进行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D△S＞0△S＞0△S＞0△S＜011完整最新版课件1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小.导致体系熵CompanyLogo自发反应一定是熵增加的反应吗？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)-10。C的水会自动结冰

熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。

结论：△S>O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△S>O12完整最新版课件CompanyLoCaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=178.2KJ•mol,

△S(298K)=169.6J•mol-1•K-1思考反应能否自发还与温度有关化学反应的最终判据到底是什么呢？13完整最新版课件CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△G＝△H－T·△S当△H＜0，△S＞0时，

△G＜0

反应自发进行；当△H＞0，△S＜0时，

△G＞0

反应不能自发进行；当△H＞0，△S＞0或△H

＜0，

△S＜0时，

反应是否自发与温度有关。视学科野自由能变化：3、复合判据（自由能变化）14完整最新版课件△G＝△H－T·△S当△H＜0，△S＞0时，△G2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)△H=110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1练习：判断下列反应能否自发进行不能能15完整最新版课件2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△△H(298K)=178.2kJ·mol-1△S(298K)=169.6J·mol-1·K-1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△G＝△H－T·△S△G＜0，能16完整最新版课件△H(298K)=178.2kJ·mol-1△S(2化学反应进行方向的判据１、能量判据(焓判据）：是判断化学反应进行方向的判据之一。2、熵判据：能量最低原理。熵增原理。是判断化学反应进行方向的另一判据。3、复合判据：能量判据结合熵判据。总结17完整最新版课件化学反应进行方向的判据１、能量判据(焓判据）：是判断化学反1．自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。

例如：石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。

例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。注意18完整最新版课件1．自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生【课堂达标测试】1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（）A.水总是自发的由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大A19完整最新版课件【课堂达标测试】1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（2.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g)

△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g)

△H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程

C.石墨比金刚石能量低D.金刚石比石墨能量低AC20完整最新版课件2.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式AC203.下列说法中，正确的是（）A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B21完整最新版课件3.下列说法中，正确的是（）B21完整最新版课件4、在电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：

SiO2(s)＋4HF(aq)=SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15K)＝－94.0kJ/mol

ΔS(298.15K)＝－75.8J/(mol·K)设ΔH和ΔS不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。△G＝△H－T·△S＜022完整最新版课件4、在电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：△G＝CompanyLogoD5、下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)23完整最新版课件CompanyLo6、某化学反应其△H==—122kJ·mol-1，∆S==231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行CompanyLogoA24完整最新版课件6、某化学反应其△H==—122kJ·mol-1，∆S=此课件下载可自行编辑修改，供参考