江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-41科学探究题

江苏省常州市三年(2020-2022)中考化学模拟题分题型分层

汇编-41科学探究题

一、科学探究题

1.(2020•江苏常州・统考二模)市售的元祖糕点(如图)中常使用一种脱氧剂，成分如

表所示，某研究小组对这种脱氧剂进行了如下探究:

产品名称食品脱氧剂、保鲜剂

配料表还原铁粉、二氧化硅、氯化钠、活性炭、水

使用方法在被保存产品包装封口时置入本品于适当位置密封即可

I.定性判断：脱氧剂中有关成分的确认。

取一包脱氧剂打开后，分为2份，分别进行如下操作

实验操作和现象实验结论

说明样品中含有铁

实验粉。

_____(填操作和现象)

1化学方程式

实验取另一份，将其放入盛有红墨水的试管中振荡片该，静置，说明样品中含有

2上层液体颜色明显变浅。

【交流讨论】

(1)脱氧剂中加入氯化钠的作用是«

(2)脱氧剂失效后，铁粉变成松散状红褐色固体，写出其反应化学方程式

II.定量检测：脱氧剂中铁粉含量的测定。

【实验设计】研究小组设计了如图所示的装置进行含量测定

【查阅资料】实验条件下，氢气的密度约为0∙09g∙L-

【实验步骤】

①连接好仪器，检查装置气密性；

②称取0.45g的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸；

③反应前将液面调节到量气管的"0”刻度，并使两边液面相平；

④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡时,关闭活塞；

⑤一段时间后记录到量气管在实验前后的液面差为118mL；

⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为20mL。

【问题分析】

（1）检查整套装置气密性的方法是。

（2）通过实验，测得该样品中铁粉质量分数偏低，可能原因是（填字母）。

A测定气体体积时未冷却至室温

B反应结束后锥形瓶中有H2残留

C测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

D测量过程中有气体泄漏

【数据分析】试通过计算确定该脱氧剂中铁粉的质量分数。（结果保留一位小数）

2.（2020.江苏常州•统考二模）某小组对过氧化氢溶液制氧气进行了如下探究。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锌制取氧气属于反应（填基本反应类型）。

【定性实验】探究一:探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响（实验中催化剂均为0.4g,

过氧化氢溶液的浓度均为10%,以收集IOmL气体为准），该小组采用了如图所示装置

进行实验，具体数据如表：

试卷第2页，共34页

催化剂种类气体产生速率（mL∕s）

Mno20.03

CuO0.07

活性炭0.12

（2）写出仪器②的名称：；

（3）检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管，打开①分液漏斗的玻璃塞和活塞,

向其中加水，若,则气密性良好。

（4）C装置应该选择（填“Ci”或“C2”），理由是o

（5）分析表格中数据，可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果由强到弱依次为

3.（2020.江苏常州•统考二模）硫酸铝筱晶体【NH4A1（SO4）2・XH2。】是一种用途广泛的

含铝化合物。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝镂晶体受热分解的产物。

【查阅资料】①SO3+H2O=H2SO4;

②硫酸铝铁热分解完全可得到纳米氧化铝；

③碱石灰是CaO和NaOH的混合物。

（1）硫酸铝钺［NH4AI（SO4）2］中铝元素的化合价为。

（2）硫酸铝镀晶体分解产物的定性探究。

①装置C中观察到酚酰溶液变红色，由此可知分解的产物中有（写化学式）。

②某同学认为硫酸铝锈晶体受热分解的产物中还有H20、SO2、SCh和N2。为进行验

证,用图1中的装置A和图2所示装置连接进行实验。实验中,装置D中现象是,

证明有H2O生成；装置E中现象是出现白色沉淀，证明有SCh生成；而装置F中现象

是、H最终没有胀大，证明没有SCh和N2生成。

4.（2020.江苏常州.统考一模）嗅盐（如图）是由易分解的镂盐类物质和香料组成。释放

出的氨气对人体神经会产生产生强烈的刺激作用，广泛应用于体育比赛中。同学们对嗅

盐成分展开探究（已知香料不参与下列探究中的任何反应）。

定性初探：嗅盐中含有什么盐类物质?

【猜想假设】

①碳酸铉：原因是碳酸铉晶体受热易分解产生NH3、H2O.CO2o

②碳酸氢镀：原因是（用化学方程式表示）—o

③.…

【查阅资料】

①氯化钙稀溶液与碳酸氢镀稀溶液不发生反应。

②NE极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳（一种密度比水大的有机溶剂）。

【实验探究】

（1）阳离子验证：取少量样品放入试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液共热，在试

管口放一张一,观察到预期的实验现象。

（2）阴离子验证：

①取少量样品放入试管中，滴加足量稀盐酸，将产生气体通入—，溶液变浑浊。

②取少量样品放入试管中，加水溶解，取上层清液加入氯化钙稀溶液，产生白色沉淀。

【初步结论】仅根据实验探究，嗅盐中一定含有的盐是

H.定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少？

【设计方案】甲同学设计了如图的实验方案（加热及固定装置已省略，本实验状况下钱

根离子可完全转化为N%,NH3密度为0.7g∕L）.经过交流讨论，同学们认为有以下两

试卷第4页，共34页

处需要改进。

篇七£

钠溶液1身"

水

蟋L样品溶液

（1）欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是一。

（2）欲使实验结果精确，在装置与B之间K3处应添加的仪器较合适的是一。（选填“C”

或“D”）。

【进行实验】取样品LO克配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差

为242.9mL。

【实验结论】嗅盐中氮元素的质量分数为一。

【反思拓展】若其他操作均正确，下列会导致所测氮元素的质量分数偏小的是一。（填

字母）。

a实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线

b反应结束，调节水准管使装置B两端液面相平后读数

c反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积

d反应前正确读取量气管中气体体积，反应后俯视读数

e实验进行过程中，弹簧夹KnK2始终处于打开状态

5.（2020.江苏常州•统考一模）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动

员常用的能源提供剂。氢化钙一接触到水就发生反应生成氢气和氮氧化钙。小明同学将

一定量的氢化钙加入到Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，对滤液中溶质的成分作如下

探究：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想1：溶质为Na2Cθ3∖NaOH和Ca（OH）2;猜想H：溶质为；

猜想HI：溶质为Na2CO3和NaoH：猜想IV：溶质为NaOH和Ca（OH）2

【分析推理】小向认为猜想I肯定不成立。他的理由是。

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

1.取滤液少量，向其中滴Na2CO3溶液—猜想IV不成立

2.另取滤液少量，向其中滴加_____有气泡产生猜想_____成立

【实验反思】

(I)使用氢化钙作能源提供剂与直接使用H2相比，其优点有。(写出一点即可)

(2)小兵认为仅凭上述实验不能证明滤液中是否有NaOH。为证明滤液中有NaOH,

可补充的实验为(写出实验操作和现象)。

6.(2020•江苏常州•统考一模)黄钠铁研［NaFeχ(SO4)y(OH)］是一种高效净水剂。

I、黄钠铁帆的制备：

用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁帆的主要流程如下图所

示

过量,HzSCU10%Hjh溶流Na2S?溶液

■审f阐~“混合溶,IT转ZIiFeXSO物溶液一U转化2j∙∙∙∙∙∙-→黄钠铁帆

气体Na(Ji溶液

(1)酸溶前将废铁屑研磨成粉末的目的是。

(2)酸溶时，EhSCM除了与Fe、FeCO3反应外，还发生反应的化学方程式____和Fe+Fe2

(SO)4=3FeSo4.酸溶后所得的混合溶液中一定含有的溶质有(填化学式)。

II、黄钠铁矶组成的探究：用下图所示的装置对黄钠铁帆进行热分解实验

NaF⅛(SO4)y(OH)Z

(干燥剂)

ABCD

【查阅资料】

(1)NaFex(SO4)y(OH)Z在TC时分解生成H2O(气态)、SO3(气态),并得到Fe2O3

和Na2SO4;

(2)无水氯化钙不能吸收SCh,浓硫酸可用于吸收SO3；

(3)碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物。

【实验步骤】

(1)装配好实验装置，。

试卷第6页，共34页

(2)向A装置中加入4.85g黄钠铁砒，装配好实验装置，通入一段时间N2。

(3)停止通入N2,对A中固体加热，控制温度在T℃。

(4)待反应完全后，继续通入一段时间N2。

(5)将A装置中的残留固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得2.4Og固体，将滤液蒸

干得0∙71g固体(不含结晶水)。

【实验结论】

(1)假设实验条件下反应生成的气态物质能全部被相应装置吸收，若实验后测得B装

置质量增加0.54g,则C装置质量增加go

(2)若NaFeX(SO4)y(OH)z,中y=2,则黄钠铁帆的化学式为。

【实验反思】

(1)加热后需通入一段时间N2,其目的是o

(2)该实验中D装置的作用为。

7.(2020.江苏常州•统考一模)长期放置在空气中的镁条表面会形成灰黑色“外衣”，小

熙对此“外衣”进行了以下试验探究。

【猜想与假设】

猜想1：该灰黑色“外衣”含有MgO；

猜想2：该灰黑色“外衣”含有Mg(OH)25

猜想3：该灰黑色“外衣”含有Mg2(OH)2CO3;

猜想4：该灰黑色“外衣”含有C。

【实验与论证】

序号实验操作实验现象

①取“外衣”样品，加入过量稀盐酸产生气泡，固体部分溶解

②将①所得气体通入足量澄清石灰水______________0

③过滤①所得悬浊液得到黑色滤渣与无色滤液

④向③所得滤液中滴加紫色石蕊试液溶液变红

⑤灼烧③所得滤渣，并将生成物通入澄清石灰水产生白色沉淀

(1)作出猜想1的依据是：;

(2)作出猜想3的依据是联想到铜在空气中的锈蚀，试写出写出Mg在空气中反应生成

Mg2(OH)2CO3的化学方程式：;

（3）作出猜想4的依据是：；（用化学方程式表示）；

（4）根据上述实验可判断：灰黑色“外衣”中一定含有的物质是；

（5）根据实验④，小熙认为氯化镁溶液为酸性，该结论是否正确，为什么：；

8.（2020・江苏常州・统考模拟预测）小强和小明两位同学对黄色的FeCb溶液产生了浓

厚的兴趣，查阅资料获得如下信息：

①FeCI3能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FCCl2,如：2FeCl3+Cu=2FeCI2+CuC∣2；

②FeCb溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。

【提出问题】①FeCb溶液与金属铝反应有哪些现象?②FeCl3溶液中的哪种微粒使苯酚

溶液变成紫色?

【实验探究】取适量FeCb溶液于试管中，进行如下实验

π取少许D中溶满

⅛滴入苯酚溶液中自

ABCDE

黄色溶液铝箔表面产浅绿色溶液无色溶液无色溶液

生大量气泡

【思考与交流】

①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是

②根据试管（填“A”、"B”、"C”、"D”、“E”、）中现象，可以推断FeCI3溶液

的PH7（填“或，="）

③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为。

④D中无色溶液的溶质主要是（填化学式）

⑤经分析，小强同学认为是Fe'+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论

还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是

9.（2020.江苏常州.统考模拟预测）为制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体

与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验

试卷第8页，共34页

【资料】①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。

②20℃时，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。

物质NaOHNa2CO3NaHCO3

溶解度/g11021.89.6

假设：实验过程中装置D的温度维持在20℃,请根据设计的装置和资料回答问题:

【定性探究】

(1)仪器a的名称是，要使A中反应停止，最简便的操作方法是

(2)装置B中盛有NaHeeh溶液，作用是吸收装置A中挥发出的HC气体，B中发生反

应的基本反应类型是反应(选填:“化合”、“分解”、"置换”、"复分解”)。

(3)装置C的作用是。

(4)在实验过程中装置D中观察到,说明CCh和

NaoH溶液能发生反应,当通入装置D中的CCh过多时,还会与Na2CO3化合成NaHCO3,

该反应的化学方程式是O

10.(2020∙江苏常州•统考一模)同学们发现烘焙材料中也有碳酸氢钠，而后同学们将碳

酸氢钠放入图中所示装置中进行实验。

试管A中碳酸氢钠固体充分加热，出现的现象有：①试管A管口发现有小水珠出现;

②试管B溶液中出现的现象有；③试管中有白色固体剩余。

同学们对剩余固体产生兴趣，并查阅相关资料:

资料1：钠具有银白色金属光泽；

资料2：过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体且溶于水能生成氢氧化钠;

【提出猜想】加热后白色固体可能是：

纯净物方向：猜想①：氧化钠；猜想②：氢氧化钠；猜想③：:

混合物方向：猜想④：氧化钠和氢氧化钠混合物……

【实验验证】取充分加热后试管A中的固体，加入少量的水溶解得到溶液，而后

实验内容实验现象实验结论

滴加少量______________

步骤1—

试剂猜想③成立

步骤2加入______________试剂—

【实验反思】烘焙中加入碳酸氢钠作用：①防止面粉发酵酸性过强，做抗酸剂；②加热

时做:

【实验拓展】若取图中碳酸氢钠固体样品16.8g完全加热,剩余固体质量：10.6g<m<16.8g,

则该样品中一定含有

11.（2021∙江苏常州.统考二模）某种碱式碳酸锌是制备功能材料氧化锌的原料，其化学

式可以表示为ZnX（OH）y（CO3）z,受热分解后会生成氧化锌固体和另外两种气体。

某化学探究小组设计了图所示装置（虚线框中的装置未画出），对碱式碳酸锌进行探究。

------------------------Γ

3年

+装置π

I

资料卡：（1）碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物。

（2）无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝。

I定性探究：碱式碳酸锌受热分解后产生的气体成分

【猜想假设】1任0；2.CO2;3.NH3

其中猜想3明显不合理，理由是。

【实验探究】检查完气密性后，装药品，在虚线框A、B中依次选择、

（选填①、②、③，每个虚线框仅选一个），加热后观察现象。

【实验结论】通过上述实验现象得知，碱式碳酸锌受热分解后有水和二氧化碳生成。

II.定量探究：碱式碳酸锌的组成

试卷第10页，共34页

①②③

（1）重新组装仪器,虚线框A处是换装了浓硫酸的装置①,浓硫酸的作用是

在虚线框B处是连续的2个装置②。

（2）加热前先通入N2排尽装置内的空气，防止空气中的___________影响实验的精确

性；再关闭止水夹，停止通入氮气，对碱式碳酸锌加热实验过程中可根据

的现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解；待样品完全分解后，打开止水夹，需要继续通

一会N2，目的是O

（3）取一定量碱式碳酸锌样品（不含杂质），置于热分解装置内，完全反应后测得A

处增重3.6g,B处先通过的碱石灰增重4.4g。则x：y：Z的最简整数比为。

12.（2021•江苏常州•统考二模）某混合气体可能有CO2、CO、氏中的一种或几种，某

学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）。实

验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，

F装置中有水流入烧杯。（已知：白色无水硫酸铜固体遇水变成蓝色）。

在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表:

反应刖后反应前后的质量差

C装置中试管与固体的总质量（克）△C

D装置中U形管与固体的总质量（克）△D

（I）A装置中发生反应的化学方程式是,其作用是

（2）能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是0

（3）F装置的作用：①“抽气”；②。

(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系是(用△C和4D的代数式表

示。)

13.(2021∙江苏常州•统考二模)化学兴趣小组利用图所示装置进行“可燃物燃烧条件''的

探究实验。

澄清石灰水乙

【实验步骤】①将所需仪器按照装置图连接起来并检查气密性良好；②将实验所需药品

(足量)加入对应的仪器中；③将装有适量白磷的具支试管放入冰水中；④打开K”关闭

K2,观察现象；⑤关闭K∣,打开K2,观察现象；⑥将左侧烧杯中的冷水换成80℃的热

水，观察现象；⑦打开K∣,关闭K2,观察现象。

【问题解答】

(1)本实验用甲乙装置制取气体，具有的明显优势是。

(2)装置甲中发生反应的化学方程式是。

(3)步骤⑤中，观察到澄清石灰水变浑浊时才可以进行步骤⑥，这样做的目的是

(4)步骤⑦观察到的实验现象是。

【实验分析】

(5)对比分析步骤可知：可燃物温度达到着火点时才有可能燃烧；

(6)对比分析步骤⑥⑦可知：。

14.(2021.江苏常州•统考二模)实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化

碳，实验中发现各组石灰水混浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水混浊

程度的因素。

【查阅资料】本实验条件下Co2气体的密度是2g∕L.

【进行实验】装置图如图所示。

试卷第12页，共34页

打气筒—O小试管一

澄清

山-石灰水

cO9

实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。

实验序号1-11-21-31-4

饱和澄清石灰水体积∕mL2.01.51.00.5

缓慢通入2L空气后的浑浊程度不明显明显非常明显明显

实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸储水来调节石灰水的浓度进行实验(溶液浓度变化引

起的溶液密度变化忽略不计)。

实验序号2-12-22-32-4

饱和澄清石灰水体积∕mL2.01.51.00.5

加入蒸储水体积∕mL0abc

缓慢通入3L空气后的浑浊程度非常明显明显不明显无现象

【解释与结论】

(1)小试管中发生反应的化学方程式为o

(2)实验1的目的为。

(3)实验2中a、b、C三处数据，设计合理的是。

A0.50.50.5B0.51.01.5

C1.01.52.0D1.02.03.0

(4)实验2的结论是o

【反思与评价】

(5)通过对比实验1-1和2-1,可得出影响石灰水混浊程度的另一因素是,理

由是o

【拓展延伸】同学们查阅资料得知：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2o于是他们又补充

做了下列一组实验。

实验3：室温下，向含0.074gCa(OH)2的澄清石灰水中缓慢、匀速通入CCh气体，记录

不同时间点的实验现象。

实验序号3-13-23-33-43-5

第

缓慢通入CO2的时间第IOs第25s第30st

20s

缓慢通入CC)2后的浑浊程度稍浑浊浑浊最浑浊稍浑浊恰好完全澄清

(6)由此可以推知Ca(HCO3)2的一条物理性质是。

(7)实验中通入CO2气体的速度是mL/So

(8)上表中t=so

15.(2021.江苏常州•统考一模)兴趣小组同学对一定量碳在氧气中燃烧后生成气体的成

分作如下探究：

【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？

【作出猜想】猜想1：只有C02；猜想2：只有C0；猜想3：有CCh和C0。

【设计实验】兴趣小组同学依据Co和CO?的性质，设计了如下实验(如下图所示)：

体

气

*

澄

清

清

灌

石

灰

灰

石

水

一

水

氢氧化钠溶液

甲乙丙丁rt

【实验验证】填写表格中的空格。

编号现象结论

1甲中石灰水变浑浊猜想2不成立

2—猜想1不成立

甲中石灰水变浑浊，___________

3猜想3成立

丁中黑色固体变成红色，戊中石灰水变浑浊

【分析与结论】(1)装置甲中发生反应的化学方程式是

(2)装置丙的作用是0

试卷第14页，共34页

(3)该实验有一明显的缺陷是。

(4)3gC和mgCh在密闭容器内充分反应(反应物均无剩余)，经测定反应后容器内物质的

成分符合上述猜想3,则m的范围是。

16.(2021∙江苏常州•统考一模)胃酸过多须服用抗酸药物。如图为铝碳酸镁片说明书的

部分内容。兴趣小组对该药物开展如下探究：

说明书

主要成分：铝碳酸镁

适应症：用于缓解胃酸过多

引起的胃疼

用法：嚼碎后服用

规格：05g∕片

I.该药物抗酸作用的探究：

资料表明，铝碳酸镁片［其主要成分铝碳酸镁的化学式为AIMg(OH)3CCM与盐酸反应的

化学方程式为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgC12+A1C13+4H2O+CO2↑

⑴该物质中含有AF+、Mg”、C)H-和C0；。该药物起抗酸作用(降低液酸性)的微粒是

(填微粒符号)。

∏.服用方法的探究：

该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用“，甲同学猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后

服用，能消耗掉更多的胃酸”，乙同学则认为“嚼碎后服用，药物的见效快

(2)你认为同学的猜想正确，理由是。

I∏.主要成分含量的探究：

(3)兴趣小组取4片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后测得生

成Cθ2θ.44g.试列式计算，该药物中AlMg(OH)3CO3的质量分数是多少？

(已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162)

IV.与其它抗酸药物治疗效果对比的探究：

(4)兴趣小组同学各取等质量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，向其加入

IOOmLpH=I的稀盐酸,利用二氧化碳传感器和PH传感器分别测出试管内二氧化碳浓度

和溶液PH随时间的变化，得到的下图所示曲线。你认为治疗胃酸的效果

更好，理由是»

CO：ppm*

100000

80000

40000

20000

0

0100200300400500600Vs0100200300400500600Vs

17.（2021•江苏常州•统考一模）我国不少地方有端午吃“灰水粽''的习俗。所谓“灰水粽”

是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰

展开了如下探究：

【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；

②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3,还含有少量K2SO4和KCL

【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。

（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出

液于试管中，滴加几滴酚酣试液，观察到酚儆试液变____色，则说明草木灰的浸出液

呈碱性。

（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cr,请写出实验方法：。

（3）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量

来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体），实验过程中需持续缓

缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以。

（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确

的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛

放的试两种剂是。

ANaoH溶液B浓H2SO4CNaHCCh饱和溶液D酸化的硝酸银溶液

18.（2021∙江苏常州•统考一模）纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主

要成分为FeCo3,杂质不能与氢气、稀硫酸反应）为原料，制备纳米铁的反应为：

试卷第16页，共34页

高温

H2+FeCO3-Fe+H2O+CO2,反应一段时间后同学们对剩余固体成分中含铁元素的物

质进行探究。

【提出问题】剩余固体成分中含铁元素的物质是什么？

【猜想与假】设含铁元素的物质：

猜想一：Fe

猜想二：FeCO3

猜想三：

【查阅资料】Ph可以还原CU0,生成CU和Hz0；无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

【实验探究】同学们利用下图装置，对含铁元素的物质进行探究，相关实验操作及现象

如下：

I、定性分析

(1)装置C中浓硫酸的作用是。

(2)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲判断猜想一正确，

乙认为甲的判断不合理，理由是。

(3)装置B中溶液变浑浊，则含铁元素的质物中存在。(填化学式)

(4)实验证明猜想三成立，则装置D中应出现的现象为。

II、定量分析

学习小组称取了20g剩余固体进行了上述探究,排除所有干扰因素后,测得B增重4.4g,

E增重1.8g,则固体中铁元素的质量分数为。

19.(2021.江苏常州.统考一模)将打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，片刻后，在铝片

表面有红色固体析出，同时还有少量的气泡冒出。

(1)实验前打磨铝片的目的是,生成红色固体的化学方程式是。

【提出问题】该气体是什么？

【猜想与假设】猜想一：Ch猜想二：氏猜想三：Co2猜想四：SO2

（2）经过讨论，认为猜想三不成立，理由是O

【实验验证】

（3）经嗅气，未闻到刺激性气味，证明猜想_____也不成立。

（4）点燃气体，能安静燃烧，产生淡蓝色火焰，说明猜想二成立。点燃该气体前需要

先（填操作名称）。

【反思与交流】

（5）CUSO4溶液应该显______性（填“酸”或“碱"或‘中

20.（2021∙江苏常州•统考二模）同学们对三星堆遗址的H号青铜神树（如图）展开研究

性学习。

【查阅资料】科研人员对∏号神树的树座进行过如下测定。

①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%,含Sn5.6%,含Pbl6.2%.

②用X行射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］和碱

式氯化铜［Cu2（OH）3CI］组成。

【分析研究】

（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点（选填"降低”、"升高”）。

（2）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示:

疏松的.洌般空气

碱式氯化蛔

铜

OCu2（OH）3CI的生成与环境中的氧气、水和（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。

②Cu2（OH）3Cl属于有害锈，原因是：o

③出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是

（3）文献显示，Cu2（OH）3Cl的形成过程中会产生白色不溶于水的CUeI固体，将腐蚀

文物置于敞口的Na2CO3溶液中浸泡，可使CuCl转化为Cu2（OH）2CO3和NaCl,反应的

化学方程式为：

【实验探究】同学们用Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl组成的混合物，采用下图的实验装

试卷第18页，共34页

置来模拟测定铜锈中的Cu2(OH)3Cl含量。实验步骤如下:

a.连接装置并检查装置气密性。

b.准确称取1.2g样品。

c.装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在O刻度处。

d.将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应.

e.冷却到室温。

f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为162mL。

已知：2Cu2(OH)3Cl+3H2SO4=3CuSO4+CUCI2+6H2O；

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2T

回答下列问题：

(1)装置A中固体混合物已完全反应的现象是。

(2)装置B中合适的试剂是。

(3)实验状况下，每44gCCh的体积为22.4L。则混合物中Cu2(OH)3Cl的质量分数为

若其他操作均正确，仅因下列因素可使Cu2(OH)3Cl测定结果偏小的是。

A.量气管中没有加植物油

B.步骤C中平视刻度，步骤f中仰视读数

C.实验中注射器活塞回升

D.步骤f中没有调节两边液面相平就读数

21.(2021•江苏常州•统考一模)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了

探究。

(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称)、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸,

观察到都剧烈反应且产生大量气泡。

【提出问题】相同条件下碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的速率是否相

同？

【设计与实验】

图1

压强PkPa

，30

ɪ

2

x15

2

・0

_

x1I5

x1l0

O

X15

O

∙^

一

95

90

85

（2）甲设计的实验如图1所示。实验时，将两支注射器中的稀盐酸同时注入，反应相

同时间后观察图2中的现象，得出碳酸钠和稀盐酸的反应速率比碳酸氢钠和稀盐

酸的反应速率小的结论。

（3）乙对甲的实验提出了如下质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，

仅观察产生气体的快慢很难做出正确判断；②相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应产

生的二氧化碳质量不同，因此他认为若碳酸钠的质量仍取0.318g,则应称取碳酸氢钠的

质量为_______g«

（4）丙在老师指导下设计了如图3所示的实验。

①实验前需要（填操作名称）。用分液漏斗滴加稀盐酸的好处是。

②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴入2滴酚酷溶液）,

用相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验现象记录如下表，广口瓶内压强随

时间变化如图4所示。

滴入酚儆溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化

试卷第20页，共34页

碳酸钠溶液红色红色T浅红色T无色

碳酸氢钠溶液浅红色浅红色一无色

【实验结论】

（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，和稀盐酸反应产

生二氧化碳的速率较慢（填写化学式）。

【反思与应用】

（6）小组同学分析表中实验现象和图4数据，并且查阅资料，将稀盐酸滴入碳酸钠溶

液的反应过程中，主要微粒变化的微观示意图如下所示（圈内均为含碳微粒）。

①上述（5）实验结论中的物质和稀盐酸反应，产生二氧化碳速率较慢的原因是o

②上图最右侧烧杯中空白圈内微粒的符号为。

③等体积、含碳元素质量相同的碳酸氢钠溶液碱性碳酸钠溶液碱性（选填“〉”或

y或"="）。

22.（2021•江苏常州•统考一模）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显

现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究

过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。

（1）实验准备

①查阅资料：NaHeo3+NaOH=Na2CO3+H2O

②用一定溶质质量分数的NaHCo3、NaoH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计

实验方案提供参考。

实验操作NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液

加入稀盐酸现象1无明显变化产生气泡

加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象II

加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊

加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水变澄清石灰水无明澄清石灰水无明

澄清石灰水浑浊显变化显变化

现象II对应反应的化学方程式为O

（2）实验过程

【实验1】证明反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCo3溶液中加入A溶

液，无明显现象，再加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是。

NaoH溶液J一J

J

NaHCeh溶液一^

A溶'液匕

有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是0为了证明有Na2CO3

生成，需要继续进行的操作是。

【实验2】证明反应后NaHCo3不存在

同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可

以证明反应发生了，该实验方案是o

（3）实验反思

通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明

反应的发生，这两个角度是。

23.（2021∙江苏常州•统考一模）新冠肺炎疫情期间，爱好化学的小贝同学观看了“大象

牙膏''实验的趣味视频，对实验产生了浓厚的兴趣，于是小贝找来家里的食用碱、钙片、

食品干燥剂、爽身粉、白醋、柠檬水、厕所清洁剂、肥皂水等，创建了自己的实验室，

开启“大象牙膏”模拟实验的探究。

【提出问题一】“大象牙膏”实验中产生的气体是什么？

【查阅资料】

1“大象牙膏”实验的主要原料是过氧化氢溶液、碘化钾（KI）、发泡剂等。

2食用碱（含碳酸钠），钙片（含碳酸钙），食品干燥剂（含氧化钙），爽身粉（含碳酸镁），厕

所清洁剂（含盐酸）。

试卷第22页，共34页

【作出猜想】产生的气体，猜想1：可能是02猜想2：可能是N2

【实验分析】

(1)小贝分析猜想2不成立，理由是。

(2)小贝发现“大象牙膏”实验壮观且速度快，是因为有一种物质催化了过氧化氢的分解,

根据主要原料的成分分析，此物质可能是,由此推断“大象牙膏”的反应原理是

(用化学方程式表示)。

【提出问题二】利用家庭中的用品模拟“大象牙膏''实验能否成功？

【实验分析】“大象牙膏”实验的关键是物质混合后能产生大量气体。

【实验探究】开启“大象牙膏''模拟实验：

实验一实验二实验三实验四

食用碱白钙片厕所清洁爽身粉白食品干燥剂厕所清洁

原料

醋剂醋剂

反应现

产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡

象

(3)写出实验二中发生反应的化学方程式。

【评价交流】

(4)根据实验四中的反应现象可知，该食品干燥剂(填“已变质”或"未变质”)。

(5)小贝发现自己做的实验效果远不如“大象牙膏”实验，她排除原料纯度不够、浓度低等

原因之外，还发现一个关键原因是o

【拓展提高】

(6)小贝发现几个实验均能成功产生气体,是因为固体原料成分中都含有一种相同的离子

(填离子符号)。

24.(2021•江苏常州•统考三模)某校学习小组的同学们准备测定某石灰石样品中碳酸钙

的质量分数。

【提出问题】如何测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数？

【实验设计】将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成Co2的体积，再根据体积换算为

质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图1为大理石与稀盐酸反应

的反应装置，图2用于测量CO2的体积。

(2)图1检查装置气密性的方法是：。

(3)图2装置中油层的作用是»

(4)图1中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下,这样做的目的是,

为便于控制反应速率，可用代替长颈漏斗。

⑸(填操作方法)可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时

排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。

【实验拓展】为进一步探究固体状态与产生气体的关系，同学们进行了如下实验：将采

集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分

数的稀盐酸反应进行下列测定(如图3),经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应

时间的关系图(如图4)。

试卷第24页，共34页

二

氧

色

碳.30

的

质

量

恪

02468101214时间∕m⅛

图4

（6）图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和

（7）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式。

（8）由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其影响实

验的原因是。

（9）试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑

水、氯化氢逸出）。

【反思与评价】

（10）有同学认为图3装置不能准确测定产生的气体的质量，原因是