2023届山东省潍坊市临朐县高考化学四模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时B电极反应式为：L+2e-=2r

B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1L1mol-L-'NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子数为NA

B.标准状况下，体积均为2.24L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

D.由13g乙酸与2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

3、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.CL、AkH2B.F2、K、HC1

C.NO2、Na、Br2D.HNO3、SO2、H2O

4、干冰气化时，发生变化的是

A.分子间作用力B.分子内共价键

C.分子的大小D.分子的化学性质

5、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）

oCH3

c—()—c—CH=CH2

CH2()H

A.X的分子式为G2H16O3

B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C.在催化剂的作用下，1molX最多能与1mol周加成

D.可用酸性高镒酸钾溶液区分苯和X

6、以下除杂方法不正确的是(括号中为杂质)

A.NaCKKNOi)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯(苯)：蒸储

C.己烷(己烯)：加适量溟水，分液

D.乙烯(SO2)：NaOH溶液，洗气

7、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部

分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色

粉末可能为

A.SiO2、明研B.BaCO3,无水C11SO4

C.MgCCh、Na2s2O3D.KCkAg2cO3

力口热

8、某学习兴趣小组通过2KC1O3十H2c2O41^CO2T+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒剂C1O2。下列说法正

确的是

A.KC1O3中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D.每生成1molCIO2转移2mol电子

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B.10()g质量分数17%H2(h溶液中极性键数目为NA

C.1LO.lmolKzCoO溶液中含铭的离子总数为0.2NA

D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

10、工业上用Na2sO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

4Y■---直-----流----电----源----Y

Na2s溶液6%H2sCh溶液

Pl(DPg

Na+

HSO；*HSO?

SO,-aS0；

企生

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%Va%

2-2

D.S(V-在电极上发生的反应为SO3+2OH-2e=SO4-+2H2O

11、实验室处理废催化剂FeBi^溶液，得到澳的四氯化碳溶液和无水FeCb。下列图示装置和原理能达到实验目的的

制取氯气

将Br•全部转化为滨单质

分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

一

-

D.将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCb

12、恒容条件下，ImolSiHJ发生如下反应：2SiHCl3(g).•SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

正消耗正2

已知：v=v(SiHCh)=k-x(SiHQ3),

消耗逆2

v逆=2v(SiH2cl2)=k■x(SiH2Q2)x(SiCl4),

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCh)随时间的

变化。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应，v正(a)<v逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHCb)=v消耗(SiClJ

v正16

C.当反应进行到a处时，---

v逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCL),平衡正向移动，xlSiH?。?)增大

13、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硫酸与氯化钠反应B.硝酸银溶液中滴加稀氨水

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

14、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐

立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：

tfrifa

4NaFe,,Fe,n(CN)6+xNi3S2-'4FeIIFe,,,(CN)6+3xNi+2xNa2S»下列说法正确的是

x住电

电源或负载

Na«FeFe(CN)6NisSu/Ni

A.充电时，Na+被还原为金属钠

+,lll,lll

B.充电时，阴极反应式：xNa+Fe"Fe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放电时，NaxFei】Fem(CN)6为正极

D.放电时，Na+移向Ni3s2/Ni电极

15、阿伏加德罗常数为NA。关于IO()mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是

A.力口NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2NA

B.溶液中阳离子数目为0.2NA

23+

C.加Na2cCh溶液发生的反应为3CO3+2Fe=Fe2(CO3)3I

D.Fe2(SO4)3溶液可用于净化水

16、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

二、非选择题(本题包括5小题)

17、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+ROH--ROR，+H2O

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称;写出反应①的反应条件;

(2)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

(3)写出高聚物P的结构简式o

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式，

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基;

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为CsHg的燃为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:

(111~HlIKHI---------->1||<IMHII.|!________________________

，匕的IbMh

18、苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)

NKN.E

(CH^oo^Cu

(1/NaOH

②H3(r

(Q。默°°)尸4，

已知：

①氯化亚飙(SOCL)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代燃。

oo

②C)-g-R7:凡11*，H\(X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：.F中所含的官能团名称是

(2)B—C的反应类型是;D—E的反应类型是o

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式o

⑷写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式.

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCh溶液发生显色反应。

⑸结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇(0-CH：OH)为原料合成

苯乙酸苯甲酯(。~CHcoOCH：

2一)写出合成路线，并注明反应条件

19、常温下，三硫代碳酸钠(Na2cs3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小

组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验一：探究Na2cs3的性质

(1)向Na2cs3溶液中滴入酚配试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________»

(2)向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnO」溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是

实验二：测定Na2cs3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNazCS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mo!/L稀H2sCh,

关闭活塞。

已知：Na2cs3+H2sC)4=Na2sO4+CS2+H2ST。CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸点46'C,密度1.26g/mL,与CO2

某些性质相似，与NaOH作用生成Na2cos2和H2O.

(1)盛放碱石灰的仪器的名称是,碱石灰的主要成分是(填化学式)。

(2)C中发生反应的离子方程式是»

(3)反应结束后打开活塞K,再缓慢通入N2一段时间，其目的是o

(4)为了计算Na2cs3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中

Na2cs3的物质的量浓度为o

20、金属磷化物(如磷化锌)是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物(以PHs计)的含量不超过0.050mg：

kgT时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

(资料查阅)磷化锌易水解产生PK；PHs沸点为-88C,有剧毒性、强还原性、易自然。

ABCD

(用量标准］如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.OXI。-'mol•LKMnO,

溶液(H2SO4酸化)。

(操作流程)安装仪器并检查气密性-PM的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液一用NazSOs标准溶液滴定。

试回答下列问题：

(1)仪器E的名称是；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是o

(2)A装置的作用是；B装置的作用是吸收空气中的Oz,防止______。

(3)下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是(选填序号)。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

(4)磷化锌发生水解反应时除产生P&外，还生成(填化学式)。

(5)D中PE被氧化成H3P0”该反应的离子方程式为o

(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.OXUTmol•L的Na2s。3

标准溶液滴定剩余的KMnO“溶液，消耗Na2s。3标准溶液10.00矶.则该原粮中磷化物(以PL计)的含量为mg-

kg-1,该原粮质量______(填“达标”或“不达标”)。

21、铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

(1)通过以下反应制备金属铝。

反应1：AhO3(s)+AlCh(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)；AHi=akJ,mo「

1

反应2：A12O3(S)+3C(s)===2Al(l)4-3CO(g)；AH2=bkJmor

反应3：3AlCl(g)===2Al(I)+AlC13(g)；AH3

①反应3的AH3=kJmoir。

②950°C时，铝土矿与足量的焦炭和Ck反应可制得AlCb。该反应的化学方程式是o

(2)在高温条件下进行反应：2Al(l)+AlC13(g)|^为3AlCl(g)»

①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAICWg),在相同的高温下进行反应。

图2表示A容器内的AlCb(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCb(g)体积分数随时间的变化曲线。

②H()()℃时，向2L密闭容器中通入3moiAlCl(g),发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g).已知该温度下AlCl(g)的平

衡转化率为80%,则该反应的平衡常数K=o

③加入3moiAlCl(g),在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是

8008509009501000ALCI；有机阳石墨

反应温度/℃离子（C„）

图3图4

（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。

①该电池充电时，阴极的电极反应式为。

②AlCh和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时A1CLT和ALClV两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电

极反应。NaCl的作用是。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e=Zn2+,石墨是正极，反应式为L+2e=2r,外电路中电流由

正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2r-2e-=L、阴极反应式为Zn2++2e=Zn,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，B电极为正极，L得到电子生成r,电极反应式为L+2e-=2I-,A正确；

B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C.离子交换膜是防止正负极L、Zn接触发生反应，负极区生成ZM+、正电荷增加，正极区生成I、负电荷增加，所以

通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D.充电时，A极反应式Zn2++2e=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2moiK+、2molCl,离子总数为4N,\,

D正确；

故合理选项是C»

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池

反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。

2、D

【解析】

A.向lLlmol・L“NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HC1O的分子数小于NA,故A错

误；

B.标准状况下，出0是液体，2.24LH2O的物质的量不是O.lmoL故B错误；

C.NO和Ch反应生成NCh,体系中存在2N0?此04平衡，2moiNO与1molCh在密闭容器中充分反应，产物的

分子数小于2NA,故C错误；

D.乙酸、CO(NH2)2中氢元素质量分数都是白，由13g乙酸与2gCO(NH2”(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质

的量是(13+2)gx^+lg/mol=lmol,氢原子数是NA,故D正确。

选D。

3、B

【解析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【详解】

A.CL中C1元素化合价为()价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；

A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高镒酸钾反应表现还原性，B正确；

C.NCh和水的反应说明NO2既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溟单质既有氧化性又有还原性，C错误；

D.SCh中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。

故合理选项是B。

【点睛】

本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

4、A

【解析】

A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；

B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；

C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；

D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误；

答案选A。

5、D

【解析】

A.X的分子式为Cl2Hl4。3,故A错误；

B.羟基邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；

C.在Ni作催化剂的条件下，ImolX最多只能与4m0IH2加成，故C错误；

D.苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，有机物X含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确。

答案选D。

6、C

【解析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【详解】

A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KN(h的热溶液，

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸馈方法分离，B项正确；

C.己烯与澳水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C.

7、D

【解析】

A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项

分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNCh,有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错

误；

B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSCh溶液显蓝色，不是无色，B错误；

C、Na2s2O3与硝酸反应产生Na2so4、S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；

D、KC1能溶于水，而Ag2cCh不溶于水，加入HNO3,反应产生AgNCh、CO2气体和H2O,KC1再与AgNCh发生复

分解反应产生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KC1、Ag2cD正确；

故合理选项是Do

8、C

【解析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确；

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1molCIO2转移Imol电子，故错误；

故选C。

9、D

【解析】

A.C3H6可以是环烷烧，不含碳碳双键，故A错误；

B.H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O,100g质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为

100gX17%c100gx83%c

(^^X2+-^^X2)mO，＞，mOh故B错误;

2+2-

C.K2Cr2（）7溶液中存在Cr2O7+H2O^=i2H+2CrO4,因此溶液中含铭的离子总物质的量不等于0.2moL故C

错误；

D.锌和浓硫酸反应：Zn+2H2SO4（M）=ZnSO4+SO2t+2H2O,锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA,故D正确；

答案：D。

10、B

【解析】

A.因为电解池左室H+-H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

2+2+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO?+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2+22+

D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D项错误；

答案选B。

11、C

【解析】

A.Imol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锌不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C.苯不溶于水，密度比水小，溪的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C

正确；

D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCh,灼烧得到氧化铁，故D错误；

本题答案为Co

【点睛】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

12、D

【解析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>T”且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且vieaXigb,故A错误；

B.viftR(SiHCh)=2vifiM(S!C14),反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCb)=0.8,此时v正=«正x2(SiHCb)=(0.8"正，由反应可知转化的SiHCh为0.2mol,生成

SifhCL、SiCL均为O.lmoLu逆=2v泊耗(SiH2cl2)=Ai8X(SiH2cl2)x(SiC14)=(MHA逆，则工=色曳&,平衡时《正

v逆0.01k逆

krp—X—4

x2(SiHCh)="逆x(SiH2cl2)x(SiC14),x(SiHCl3)=0.75,结合反应中转化关系可知苫==—,贝！I

29

k逆(0.75)

v正(0,8)k正64x4缶八世、口

——=-~-―,故C错误；

v逆0.01k逆9

D.72K时平衡体系中再充入ImolSiHCb,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

13、C

【解析】

A.浓硫酸与氯化钠反应制取HCL可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，A不符合题意；

B.硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，B不符合题意；

C.Fe在S蒸气中燃烧，生成FeS,不受反应物的用量或浓度影响，C符合题意；

D.铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或N(h,D不符合题意；

故合理选项是C»

14、D

【解析】

A.充电为电解原理，由题意知Na+反应后为NaxFeUFei"(CN)6而不是金属Na,A错误；

B.充电时阴极得到电子，反应式为xNa++Fe"FeE(CN)6+xe-=NaxFe"Fem(CN)6,B错误；

C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故NaxFe"Fem(CN)6为负极，C错误；

D.放电时阳离子向正极移动，D正确；

故选D。

15>D

【解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；

3+3+

B.IOOmLImoI/L的Fe2(SC>4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=lmol-LTx0.1L=0.1moLn(Fe)=0.2mol,铁离子水解Fe+3H2O

-Fe(OH)3+3H+,根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA,故B错误；

3+

C.加Na2cCh溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3c(VM2Fe+3H2O=2Fe(OH)3l+

3CO2f,故C错误；

D.Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。

16、B

【解析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与L反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故C错误；

D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误:»

故答案为B。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH3

CH2

竣基、氯原子光照HOOCCCHCOOH

17>2+3NaOH^^—>||+NaCl+3H2O

1.NaOOCCCH.COONa

Cl

CH.COOH

।2OHOH[OH

1、CtcH」任选其一)

cooh"二Q

八、CH2cH苴见区]

M催化氧化

e-*->CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—m°父溶液-•>CH2OHC(CH3)=CHCH2OH>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOHFI™Y>HOOCCCH2COOH(或与溟1,4•加成、氢氧化钠溶液水解、与氯

CI

化氢加成、催化氧化、催化氧化)

【解析】

本题为合成芳香族高聚物的合成路线，C7H8经过反应①生成的C7H7。能够在NaOH溶液中反应可知，C7H8为甲苯，

------CH.C1

甲苯在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，c7H7a为("I',c为苯甲醇，结合已知反应和反应条

------CH,OCH,CH,OH------CH,OCH=CH,

件可知，D为［［''',D-E是在浓硫酸作用下醇的消去反应，则E为［』'一，据M

CH2CH-.

的分子式可知，F-M发生了消去反应和中和反应。M为||',1>1为，E和N发生加聚反应,

NaOOCCCH,COONaHOOCCCH,COOH

生成高聚物P,P为,据此进行分析。

【详解】

(1)根据F的结构简式可知，其官能团为：竣基、氯原子；反应①发生的是苯环侧链上的取代反应，故反应条件应为

光照。答案为：竣基、氯原子；光照；

CH、

(2)F-M发生了消去反应和中和反应。M为，反应的化学方程式为:

NaOOCCCH、COONa

CH3

ICH,

HOOCCCH2COOH+3NaOH>||+NaCl+3H2O,故答案为:

NaOOCCCHXOONa

Cl

CH3

ICH2

HOOCCCH2COOH+3NaOH>||+NaCI+3H2O<,

NaOOCCCH,COONa

［、OCH=CH、CH2

(3)E为"N为II,E和N发生加聚反应，生成高聚物P,P为

HOOCCCH.COOH

、OCH=CH、

(4)E为||\其同分异构体具有①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基，②Imol

该有机物与澳水反应时消耗4moiBn,则该物质一个官能团应是酚羟基，且酚羟基的邻对位位置应无取代基，则另一

取代基和酚羟基为间位关系。故其同分异构体为:,故答案

为:(任选其一)。

H=CHCH

分析目标产物的结构简式：,运用逆推方法，根据竣酸—醛―醇心」卤代煌的

(5)FHOOCCCH2COOHI2LI2L

CH、

过程，可选择以e二CH=CH为原料进行合成，合成F的流程图应为:

CH,

溶液->催化氧化>

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-CH2OHC(CH3)=CHCH20HOHCC(CH3)=C

CH,=CCH=CH.

CH3

催化氧化彳禺厂》,故答案为:

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH•HOOCCCH2COOH

Ci

溶液催化氧化>

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-一>CH2OHC(CH3)=CHCH20HOHCC(CH3)=C

CH3

催化氧化而果。

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOHHOOCCCH2COOH

【点睛】

卤代是在有机物转化和合成中起重要的桥梁作用：

烧通过与卤素发生取代反应或加成反应转化为卤代燃，卤代烧在碱性条件下可水解转化为醇或酚，进一步可转化为醛、

酮、竣酸和酯等；卤代煌通过消去反应可转化为烯燃或焕烧。

18、VHCI微键、竣基还原反应(加成反应)取代反应

CH,

OH

C,HOH

be产oncnCH,1△连

C=CH2

Br

C2HsLCHQNaCNCH.CN

OH0c

CH>OH

(iNaOH

CH2coOHCH.COOCH

HC=CH-Br

②w玳题假△

【解析】

O

-CH、与漠单质发生信息反应②生成A,则A为He;A与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该

反应为取代反应，反应生成的B为『［"『|；B与氢气发生加成反应生成C则C为

।;C

与氯化亚碉(SOC12)发生信息中的反应①生成D,则D的结构简式为:D与NaCN发生反应生成E,

COOH

贝!IE为;E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F,结合最终产物可知F为1,F与

氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

【详解】

COOH

(1)由以上分析可知D为F的结构简式是“。,根据F的结构简式可知其中含有的

官能团是醒键、竣基;

O

(2)B是।।°Y|Jl，B中含有埃基，与氢气发生加成反应产生弱基变为醇羟基，产生的C是

该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D是,与NaCN发生取代反应，C1原子被-CN取代,

生成E是,即D产生E的反应为取代反应;

COOHOH

⑶F是。/。、。/、，分子中含有较基，C是「，分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下

发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为：

0

(4)A为Br「广」、，A的同分异构体符合下列条件：①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收

峰；③与FeCb溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为

(5)苯甲醇(苯甲醇与SOC12反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸与苯甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为

22

19>CS3+H2O#HCS3+OHS干燥管CaO和NaOHCS2+2OH=COS2+H2O将装置中残留的

的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收1.75mol/L

【解析】

实验一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚微变红色，说明Na2cs3是强碱弱酸盐；

(2)根据Na2cs3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；

实验二：(1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；

(2)A中生成的CS2可与NaOH作用生成Na2cos2和H2O；

(3)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；

⑷当A中反应完全后，打开K缓慢通入热N2一段时间，然后对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥，称重，得8.4g黑

8.4g

色固体，〃(CuS)="，，=0.0875moL根据关系式Na2cs3〜H2s〜CuS得〃(Na2cs3)=〃(CuS)=0.0875mol,根据

96g/mol

n、

=M计算A中Na2cs3溶液的浓度。

【详解】

实验一：(DNa2cs3的水溶液中加入酚配变红色，说明Na2cs3是强碱弱酸盐，则CS3?一在水中发生水解，离子方程式为:

2

CSj-+H2O#HCS3+OH；

(2)Na2cs3中Na为+1价，C为+4价，都是元素的最高价态，不能被氧化，S为-2价，是硫元素的低价态，能够被氧化,

所以被氧化的元素是S；

实验二：(1)盛放碱石灰的仪器为干燥管，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；

2

(2)A中生成的CS2可与NaOH作用生成