高考化学（全国通用）：氯与卤素讲义（教师逐字稿）

氯&卤素讲义（学霸版）

课程简介：即PPT（第1页）：本节课我们主要学习：氯&卤素。氯&卤

素是无机化学非金属部分的一个分支，高考出题主要为选择题、实验

大题、以及工艺流程题，难度不大，属于必得分题目。氯&卤素主要

内容是学习相关物质的性质，离子的检验方法，相关实验的操作及现

象。这部分知识点相对繁杂，细小，学习时必须注意细节，需要细心

并及时复习记忆。准备好了么？Let'sgo!

PPT（第2页）：先来了解一下氯&卤素的知识特点。

1、“形象好懂”；2、“点细且杂，记忆是王道”；3、“联想记忆

效果好”。

1、氯&卤素的知识点很形象直观，很好理解，只要认真听一遍

基本秒懂，学起来比较好上手。

2、氯&卤素的主要内容是相关物质的性质、离子的检验方法、

相关实验操作及现象以及一系列方程式，所以知识点非常细小且繁

杂，往往没有掌握好的原因基本都是记不下来，因此这块的学习，扎

实的记忆才是王道。

3、现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎，这是学习这部

分内容的记忆常态。若等到高考，花都谢了。所以我们务必要采用高

效的记忆方法，利用碎片化时间去联想记忆，切勿侥幸以为多看几遍

就能记住，一定要联想记忆，把看完的知识点用脑袋瓜完完整整的思

索出几遍来，一来可以检查记忆的知识点是否有疏漏或错误，二来可

以锻炼提高记忆力，达到长久记忆的效果，从根本上解决健忘的问题。

PPT（第3页）：现在我们正式进入氯&卤素的学习。

PPT（第4页）：看，这就是氯&卤素的知识网络图。我们按氯、卤素

两个分支来一一讲解。这一节的内容非常重要，是高考重点考点，务

必认真听讲。（若PPT中图看不清，可查看下载的原图）

PPT（第5页）：先来看下氯的内容。氯位于元素周期表第三周期第VIIA

族，最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，因此是一种

活泼的非金属。下面来看下氯对应物质的具体性质。

氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度大于空气、有毒的气体,

常温下1体积水能溶解2体积氯气。氯气是一种易致命的气体，在第

二次世界大战中，德国纳粹就在奥斯维斯集中营中用氯气杀死了大量

的犹太人。下面是氯气的具体化学性质。首先是氯气与金属Na、Cu、

Fe在点燃下的反应，重点记好反应现象，Na是产生黄色火焰并生成

白烟，Cu是生成棕黄色的烟，Fe是生成棕褐色的烟，切记Cu和Fe

在氯气中燃烧只生成烟并无火焰。这里补充两个考点：①常温下，Fe

与氯气不反应，因此氯气可保存在钢瓶中或用钢管传输。②氯气与变

价金属反应时，均生成高价金属氯化物。在这里，Cu有+1和+2价，

Fe有+2和+3价，与氯气反应后均生成高价金属氯化物。接着是氯气

与非金属的反应，分别是与灰、少量P、过量P的燃烧反应，这里也

主要是记好现象即可，山在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，瓶

口有白雾；P在氯气中燃烧，生成白色烟雾，PCI3是液体雾，PCI5是

固体烟。接下来是氯气溶于水的反应，形成氯水。

(次氯酸)，这是个可逆反应，很容易忽略可逆性,

是考点之一。反应生成盐酸和次氯酸。次氯酸是一种强氧化剂，氧化

性强于氯气，可用于漂白、杀菌！切记漂白的根本原因是有HC1O,

或者是CUT,必考点来的。因此干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气

有漂白性(生成漂白性物质HC1O)。这里必考漂白性探究的实验，

比如干燥的氯气和湿润的氯气分别通入干燥的有色布条中探究褪色

的原因。或者是滴有酚酉大的NaOH溶液中通入氯气后红色褪去，探究

到底是HC1中和导致的褪色，还是HC1O氧化漂白导致的褪色，这个

很简单，往反应后的溶液中继续滴加NaOH溶液就可以知道了，若滴

加NaOH溶液后无现象，则证明是HC1O氧化漂白导致的褪色，若溶液

变红，则证明是HC1中和导致的褪色。最后补充氯气通入紫色石蕊试

剂中的现象，先变红后褪色(氯气与水反应生成的HC1使石蕊变红，

后HC1O氧化漂白变色后的溶液)。若是往紫色石蕊试剂中加入岫2。2,

则是有气体产生，溶液先变蓝后褪色(Na?。?与水反应生成。2和NaOH,

NaOH使石蕊变蓝，后Na?。2的强氧化性使变色后的溶液氧化褪色)。

接下来是氯气与碱的反应生成漂白剂，跟我们的生活息息相关。氯气

与NaOH反应制得漂白液，与Ca(OH)2反应制得漂白粉。漂白液和漂

白粉均是混合物，且需密封保存，置于阴凉处，这点切记。漂白剂中

有效成分指的是起氧化漂白作用的物质，因此漂白液中有效成分是

NaClO,主要成分是NaClO和NaCl；漂白粉中有效成分是Ca(CIO)却

主要成分是Ca(C10)2和CaCk。由于Ca(OH1的溶解度小,因此饱和

石灰水中Ca(0H)2含量低，故工业上制取漂白粉是往石灰乳中通入氯

气。最后是氯气氧化性的体现，易与还原性物质反应，这些都是高频

出现的反应，涉及常见物质的鉴别，务必掌握好并记牢固。

q+2仃=2KC1+（湿润的淀粉-如试纸变蓝，可用于检验厂）

Cl2+2NaBr=2MzC/+州（可用于检验母一）

Cl2+2FeCl2=25eg（可用于检验尻?+）

3a2+8WH3=6入臼4。/+忆（生成白烟，可用于检验C72管道是否泄露）

Cl2+SO2+2〃2。=28«+7/2s。4（两种漂白性气体按1:1溶于水，漂白性全无）

Cl2+H2S=2HCI+SJ（出现黄色浑浊）

PPT（第6页）：下面是氯气的制备方法，分为实验室制法和工业制法，

先来看下实验室制法，这是重点。（学霸照读PPT）

PPT（第7页）：接着是工业制法，主要采用电解法生产氯气，如氯碱

工业中电解饱和食盐水以及电解熔融氯化钠。

PPT（第8页）：最后是氯气的用途。（学霸照读PPT）

PPT（第9页）：接着是次氯酸的性质。次氯酸共有三种性质，分别是

强氧化性，不稳定性，弱酸性。强氧化性体现在+1价的氯得电子能

力强，因此可用于漂白，杀菌。不稳定性体现在HC10见光或受热易

分解，分解产物为HC1和。2。弱酸性体现在酸性比碳酸还弱，因此

当漂白粉暴露在空气中时，有效成分Ca（C10）2会与空气中的CO2和水

蒸气接触，发生强酸制弱酸的反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸会

由于其不稳定性见光分解，故漂白粉失效，因此漂白剂务必密封保存，

并放置于阴凉处。

PPT（第10页）：下面是氯水的性质。氯水就是前面所说的氯气溶于水

形成的水溶液，是一种浅黄绿色液体。新制氯水里面会存在3个可逆

反应，分别是：①H?0UHCl+HC10,②心0。右,

③HQOUH++QCT；因此溶液中存在7种微粒，即三分子：C12、HC10、

-

H20,四离子：H\0『、Cl—、CIO；故新制氯水的性质由这7种微

粒决定。（学霸照读PPT）

PPT（第11页）：刚刚说了新制氯水中因存在HC1O而具有不稳定性，

因此旧置的氯水会由于HC1O的分解最终变成盐酸，失去强氧化性、

漂白性等性质。下面我们来比较下新制氯水、久置氯水、液氯的差另限

（学霸照读PPT）

PPT（第12页）：接下来是盐酸的制法，分为工业制法和实验室制法。

工业制法即也在氯气中燃烧。重点讲下实验室制法，是利用高沸点

制低沸点的原理（沸点：H2SO4>HC1）,由于反应物用量的不同会有两

种产物形式，这里由于HC1气体极易溶于水，因此必须用NaCl固体,

防止反应生成的HC1气体溶解。

PPT（第13页）：接下来是第二分支一一卤素的性质。由于卤素元素均

位于元素周期表第vnA族，因此化学性质相似且存在递变性。由于这

部分内容会涉及后面所学的周期律、化学键、分子间作用力等内容，

因此这里会稍作解释并着重强调与本节有关的内容。先来看下卤化氢

（HX）的性质。在周期表中，同一主族的元素从上往下氧化性递减，

因此对应的氢化物稳定性递减，即稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性

递增：即还原性：HF<HCKHBr<HIo分子晶体，沸点主要由氢键和相

对质量决定，氢键影响更大，起决定性作用，故有氢键的物质沸点更

高，这里只有HF有氢键，故HF沸点最高；而沸点与相对质量成正相

关关系，HCKHBr、HI的相对分子质量递增，因此可得沸点高低关

系,即HF>HI>HBr>HCl。关于酸性大小比较，大家记好HF是弱酸，

其余均为强酸即可。

PPT（第14页）：卤化银（AgX）的性质。（学霸照读PPT）

PPT（第15页）：卤素元素的物理性质。（学霸照读PPT）

PPT（第16页）：卤素元素的特殊性。（学霸照读PPT）

PPT（第17页）：卤素元素的化学性质。（学霸照读PPT）

PPT（第18页）：卤离子的检验。（学霸照读PPT）

PPT（第19页）：氯常考的核心方程式，务必记牢！！！（学员自行学

习，学霸不必理会）

PPT（第20页）：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好

了吗？（若PPT中图看不清，可查看下载的原图）

PPT（第21页）：0K,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题

吧！

PPT（第22—23页）：第1题和答案。

PPT（第