2.3分子的结构与物质的性质（第三课时）-高二化学人教版2019选择性必修2课件

分子的结构与物质的性质（第三课时）壁虎脚上数百万根极细的刚毛DNA分子中的氢键微粒间相互作用化学键离子键共价键金属键氢键范德华力强相互作用弱相互作用任务1了解范德华力的类型荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔沸点等有影响。范德华力取向力色散力诱导力范德华力中，色散力＞取向力＞＞诱导力色散力由于每个分子中电子的不断运动和原子核的不断振动，某一瞬间正、负电荷重心不重合而产生的偶极称为瞬时偶极。分子间由于瞬时偶极的作用而产生的力称为色散力，与分子的变形性有关。取向力当两个极性分子靠近时，同极相斥，异极相吸，产生相对转动，极性分子按一定方向排列，这种极性分子间由于永久偶极的作用而产生的力称为取向力。【只存在于极性分子间】诱导力当极性分子接近非极性分子时，极性分子的偶极电场使非极性分子发生极化，从而产生正、负电荷重心不重合，这种由于外电场作用而产生的偶极叫做诱导偶极，分子间由于诱导偶极的作用而产生的力称为诱导力。范德华力本质上是电性相互作用，一般无饱和性与方向性但这种作用力随分子间距离增加而快速减弱，只有在分子相当接近时才起作用。范德华力很弱，通常比化学键的键能小1～2个数量级。克服范德华力所需的能量要比断裂分子内化学键所需的能量少很多任务2解释卤素单质熔沸点的递变性单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238－219.6－188.1Cl271－101－34.6Br2160－7.258.78I2254113.5184.4规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高；极性越大，范德华力也越强。主要是色散力不同，分子量增大，原子半径增大，电子数增多，因此色散力增加，分子变形性增加，范德华力增大。任务3了解氢键的类型、形成条件、数量氢键分子间氢键分子内氢键X—H···AX为氢键供体（电负性很大）A为氢键受体（电负性很大）水分子间的氢键1,2-丙二醇的分子内氢键一般H与N、O、F形成氢键邻羟基苯甲醛的分子内氢键氢键本质上是静电作用，作用能比范德华力稍强，有饱和性与方向性

键长氢键类型F-H…FO-H…O氢键键能（kJ/mol）28.118.8氢键较强的是？两分子的熔沸点谁高？物质的熔沸点与氢键的强弱和数目有关任务4解释同一主族气态氢化物沸点的递变性规律：同一主族的气态氢化物，若其分子间存在氢键的作用，熔沸点反常（升高）。无氢键作用的物质，依据范德华力判断。任务5判断氢键的类型，解释熔沸点差异规律：能形成分子内氢键的物质，会削弱分子间作用力，熔沸点反常（降低）。链接高考（浙江卷）HCON(CH3)2分子间只有一般的分子间作用力，HCONH2分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低。链接高考（福建卷）已知苯酚(

)具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子为

。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_____Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_____。水杨酸第一级电离形成的离子中能形成分子内氢键，使该微粒中酚羟基更难电离出H+，导致该微粒酸性小于苯酚任务5认识氢键与物质溶解度的关系规律：如果溶剂和溶质之间存在氢键，则溶质在溶剂中的溶解度较大。物质在水中溶解度NH352.9CO0.0028CH40.0023气体的压强为1.01×105Pa，温度为293K，在100g水中的溶解度大家是否还记得乙醇与水以任意比例互溶？解释吡啶在水中的溶解度大于在苯中的原因？链接高考（山东卷）①相似相溶，极性分子易溶于极性溶剂②能与水分子间形成氢键任务6建构物质结构与物质性质间的关系模型微粒间弱相互作用氢键范德华力影响物质熔沸点影响物质溶解度影响规律1：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高；极性越大，范德华力也越强。规律3：如果溶剂和溶质