常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一演示

第2课时

常见的氧化剂和还原剂第2课时常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示知识铺垫新知预习自主测试1.氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。实质是电子得失或电子对的偏移。2.四种基本反应类型中,置换反应全部是氧化还原反应;复分解反应全部是非氧化还原反应;化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。3.在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化产物是Cl2,还原产物是MnCl2。4.O2、Cl2在参与的一些反应中的共同之处是易得电子、被还原,Fe、Cu在氧化还原反应中的共同之处是易失电子、被氧化。知识铺垫新知预习自主测试1.氧化还原反应的特征是反应前后元素知识铺垫新知预习自主测试一、常见的还原剂和氧化剂

`知识铺垫新知预习自主测试一、常见的还原剂和氧化剂`知识铺垫新知预习自主测试二、氧化性和还原性1.氧化性和还原性(1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。(2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、氧化还原反应的影响1.有利于人类生活和生产:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。2.对人类生活和生产不利:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）知识铺垫新知预习自主测试二、氧化性和还原性三、氧化还原反应的知识铺垫新知预习自主测试1.下列说法正确的是(

)A.氧化剂自身被还原,生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应中所含元素的化合价降低D.在一个反应中,氧化剂和还原剂不会是同一种物质解析:氧化剂自身被还原,生成还原产物,A项错误;还原剂在反应时所含元素的化合价应升高,C项错误;在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质,如氯酸钾分解制备氧气,氯酸钾既是氧化剂又是还原剂,D项错误。答案:B常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）知识铺垫新知预习自主测试1.下列说法正确的是()常见的氧知识铺垫新知预习自主测试2.在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中,只能作氧化剂的是

;只能作还原剂的是

;既能作氧化剂又能作还原剂的是

。解析:Cu2+中铜元素处于最高价,只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl2、Fe2+中氯元素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H2O中氢元素处于最高价,氧元素处于最低价,故H2O既可作氧化剂,又可作还原剂。答案:Cu2+

Mg

Cl2、Fe2+、H2O常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）知识铺垫新知预习自主测试2.在Cl2、Fe2+、Mg、H2O探究一探究二氧化剂和还原剂问题探究1.在Fe2O3→Fe的转化中,Fe2O3是氧化剂还是还原剂?发生什么反应?Fe是什么产物?答案:Fe2O3是氧化剂,发生还原反应;Fe是还原产物。2.结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质?答案:元素处于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时既有氧化性又有还原性。探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二氧化剂和还原剂探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教探究一探究二知识归纳1.氧化还原反应中相关概念的关系探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二知识归纳探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中探究一探究二2.常见的强氧化剂和强还原剂(1)常见的强氧化剂①非金属单质Cl2、Br2、O2、O3等;②高价金属阳离子Fe3+等;③高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3等;④过氧化物Na2O2、H2O2等。探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二2.常见的强氧化剂和强还原剂探究三常见的氧化剂和探究一探究二(2)常见的强还原剂①活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等;②低价金属阳离子Fe2+等;③非金属阴离子I-、S2-等;④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与很强的还原剂才能发生氧化还原反应,弱还原剂只有与很强的氧化剂才能发生氧化还原反应。(3)在含有变价元素的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可作氧化剂,又可作还原剂。例如:Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二(2)常见的强还原剂探究三常见的氧化剂和还原剂课探究一探究二典例剖析典例1工业制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是

(

)A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子解析:在反应中,NaClO3中氯元素化合价降低,作氧化剂,得到电子,被还原;SO2中硫元素化合价升高,作还原剂,被氧化;同时1

mol

SO2发生反应转移2

mol电子,综上所述,正确的是A项。答案:A探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二典例剖析探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中探究一探究二探究三变式训练1下列变化中需要加入还原剂才能实现的是(

)A.MnSO4→KMnO4 B.NaCl→AgClC.NO2→HNO3

D.Fe2O3→Fe解析:还原剂在反应中失去电子,化合价升高,加入还原剂才能实现说明发生的变化是得到电子,元素化合价降低。A项中的Mn由+2价→+7价;B项中Cl的价态反应前后无变化;C项中的N由+4价→+5价;D项中的Fe由+3价→0价。答案:D常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二探究三变式训练1下列变化中需要加入还原剂才能实现探究一探究二物质氧化性、还原性强弱的比较问题探究1.镁、铝分别与稀盐酸反应时,1个镁原子失去2个电子变成Mg2+,而1个铝原子失去3个电子变成Al3+,因此还原性:Al>Mg,这种说法正确吗?答案:不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的能力有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。所以,还原性:Mg>Al。探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二物质氧化性、还原性强弱的比较探究三常见的氧化剂和探究一探究二2.已知氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物。根据反应:Cl2+2KBr==Br2+2KCl,Br2+2KI==I2+2KBr,分析相关物质氧化性的强弱顺序及相关物质还原性的强弱顺序。答案:氧化性:Cl2>Br2>I2;还原性:I->Br->Cl-。3.已知还原性:Zn>Fe>H2>Cu,则比较Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱顺序。答案:氧化性:Zn2+<Fe2+<H+<Cu2+。探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二2.已知氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原探究一探究二知识归纳物质氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据已知氧化还原反应比较。

氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二知识归纳探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中探究一探究二(2)根据元素的活动性顺序比较。

(3)根据氧化还原反应的程度比较。不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原剂被氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强。探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二(2)根据元素的活动性顺序比较。探究三常见的氧化探究一探究二(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较。反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如:根据反应MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,可得氧化性:KMnO4>MnO2。探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较。探究三探究一探究二探究三典例剖析典例2从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,

的还原性最强,在Cu2+、Fe2+、Ag+中,

的氧化性最强。

(2)铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中,

具有氧化性,

的氧化性最强。

常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二探究三典例剖析常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中探究一探究二解析:(1)反应的两个化学方程式为

根据①知还原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+根据②知还原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,故还原性:Fe>Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+。(2)发生反应的两个化学方程式为可知Cl2将Fe氧化为Fe3+,而HCl将Fe氧化为Fe2+,所以Cl2、H+有氧化性,且Cl2的氧化性强。答案:(1)Fe

Ag+

(2)Cl2、H+

Cl2探究三常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二解析:(1)反应的两个化学方程式为根据①知还原探究一探究二探究三A.Cl->Fe2+>I-B.Fe2+>I->Cl-C.Fe2+>Cl->I-D.I->Fe2+>Cl-答案:D常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二探究三A.Cl->Fe2+>I-常见的氧化剂和还探究一探究二探究三氧化还原反应中的基本规律及其应用问题探究1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被氧化?答案:根据氧化性强弱顺序可推知还原性的强弱顺序:I->Fe2+>Cl-,所以少量的Cl2通入FeI2溶液中时,I-最先被氧化。2.反应H2SO4(浓)+H2SS↓+SO2↑+2H2O中氧化产物和还原产物分别是哪种物质?答案:氧化产物是S,还原产物是SO2。3.酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性,能将I-氧化成I2,计算:①1molKMnO4完全被还原成MnO2时,所需KI物质的量是多少?②1molKMnO4完全被还原成Mn2+时,所需KI物质的量是多少?答案:①1molKMnO4完全被还原成MnO2需3molKI;②1molKMnO4完全被还原成Mn2+需5molKI。常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二探究三氧化还原反应中的基本规律及其应用常见的氧化探究一探究二探究三知识归纳氧化还原反应中的基本规律1.守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂中元素化合价降低的总数=还原剂中元素化合价升高的总数。应用:氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二探究三知识归纳常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中探究一探究二探究三(1)配平方法——化合价升降法:常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二探究三(1)配平方法——化合价升降法:常见的氧探究一探究二探究三(2)计算方法:①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二探究三(2)计算方法:常见的氧化剂和还原剂课件人探究一探究二探究三2.先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇,氧化性强的首先得电子被还原;多种还原剂与一种氧化剂相遇,还原性强的首先失电子被氧化。如:把氯气通入FeBr2溶液时,由于还原性:Fe2+>Br-,若氯气量不足时首先氧化Fe2+;把氯气通入FeI2溶液时,由于还原性:I->Fe2+,若氯气量不足时首先氧化I-。应用:判断物质氧化性或还原性的强弱和反应顺序。3.价态规律(1)高低规律:最高价态的元素只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态的元素既有氧化性又有还原性。(2)价态归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态→中间价态;即氧化还原反应中同种元素的化合价“只靠拢,不交叉”。应用:判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二探究三2.先后规律常见的氧化剂和还原剂课件人教版典例剖析典例324mL0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为(

)A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价解析:n(Na2SO3)=0.05

mol·L-1×0.024

L=0.001

2

moln(K2Cr2O7)=0.02

mol·L-1×0.02

L=0.000

4

mol探究一探究二探究三K2Cr2O7在反应中得到电子0.000

4×2×(6-x)

molNa2SO3在反应中失去电子0.001

2×2

mol。根据氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等,有0.000

4×2×(6-x)=0.001

2×2,解得x=3。答案:B常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）典例剖析探究一探究二探究三K2Cr2O7在反应中得到电子0.探究一探究二探究三变式训练3一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是

和Pb2+,则与1molCr3+反应,所需PbO2的物质的量为(

)A.3.0mol B.1.5molC.1.0mol D.0.75mol解析:1

mol

Cr3+~0.5

mol

,该过程中铬元素失去3

mol

e-,所以在PbO2~Pb2+中PbO2也应该得到3

mol

e-,故反应所需PbO2的物质的量为1.5

mol。答案:B常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）探究一探究二探究三变式训练3一定条件下,PbO2与Cr3+反123451.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是(

)A.Mg B.Cu C.Ag D.H2解析:金属活泼性顺序Mg>Zn>Cu>Ag,则氧化性:Ag+>Cu2+>Zn2+>Mg2+,金属越活泼,对应的阳离子的氧化性越弱,则首先置换出Ag,C项正确。答案:C常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）123451.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Ag123452.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质(Cr3+)。下列说法正确的是(

)A.该变化为非氧化还原反应B.重铬酸钾中铬元素的化合价为+3价C.该反应的氧化剂为酒精D.重铬酸钾在反应中作氧化剂解析:由题中信息可知:铬元素从+6价降低为+3价,得到电子,故重铬酸钾是氧化剂,被还原成Cr3+,酒精是还原剂,所以D正确。答案:D常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）常见的氧化剂和还原剂课件人教版高中化学必修一PPT演示（优秀课件）123452.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检123453.已知下列三个化学反应:①Fe+CuSO4==FeSO4+Cu②Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2③2FeCl3+Fe==3FeCl2则下列说法不正确的是(

)A.氧化性:Cl2>Br2 B.氧化性:Fe2+>Cu2+C.还原性:Fe>Fe2+ D.氧化性:Fe3+>Fe2+解析:反应①中氧化产物是FeSO4,还原剂是Fe,氧化剂是CuSO4;反应②中氧化剂是Cl2,氧化产物是Br2;反应③中Fe是还原剂