廊坊市重点中学2024年高考模拟试卷一化学试题含解析

廊坊市重点中学2024年高考模拟试卷(1)化学试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列离子方程式书写错误的是()

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3112T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH-=A1C>2-+2氏0

2+=3+

C.FeCb溶液中通入Cl2:2Fe+Cl22Fe+2C1

D.AlCb溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH=A1(OH)3

2、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都

是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

①H2O②CCV-③AF+④CH3coOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥

3、1,1-二环丙基乙烯(「.-.)是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体

C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应

4、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说

法中正确的是

——C原子

o—。原子

•—H原子

A.Cu纳米颗粒是一种胶体

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H、C-O,C=O

5、工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂

C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

6、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的

是

稀曲酸|

2JL

-------------液面a

&T线

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

7、在NH3和NH4cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCI2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cb,下

列表述正确的是

A.中子数为32,质子数为27的钻原子:衣。

B.H2O2的电子式：H+[：Q:Q!]2H+

C.NH3和NH4C1化学键类型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co的化合价是+3

8、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2(.

耻*做b_?

尹，148,0.

反应原理为：2NO+Na2(h=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnCh氧化成NO-M11O4-被还原为Mi?+。下列分析错误

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.仪器的连接顺序为a-fgd-e-b

C.丙中CaCb用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

9、下列说法正确的是()

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.NH能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

10、CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得C102：

2KCIO3+H2C2O4+H2so4=2C10Zt+K2so4+2CO21+2H20,下列说法不正确的是()

A.KCIO3在反应中得电子B.CIO?是还原产物

C.H2c在反应中被氧化D.ImolKClOs参加反应有2mole一转移

11、混合物M中可能含有AI2O3、Fe2O3,Al、Cu,为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的

是

―►酸绿色溶液

L固体N-皿

混合物M过量NaOH溶液M步骤口L固体p

加店步骤I

■—*■溶液N

A.已知mi>m2,则混合物M中一定含有AI2O3

B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D.要确定混合物M中是否含有A1,可取M加入过量NaOH溶液

12、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

13、一定条件下不能与苯发生反应的是()

A.酸性KMnO4B.Br2C.浓HNO3D.H2

14、当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是

A.分子内化学键B.共价键键能

C.分子的构型D.分子间作用力

15、全钢液流电池是一种以钢为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钢电池电能以化学能的方式存储在不同价

态钢离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池

的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电

和放电。下图为全钏液流电池放电示意图:

vcp./vor系负载或外加电源系

下列说法正确的是（）

A.放电时正极反应为：VO2++2H+-e=VO；+H2。

B.充电时阴极反应为：V2+-U=V3+

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

16、下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子的电子式［：0：H「

+

B.NH3H2O的电离NH3H2O——NH1+OH

C.S2-的结构示意图口

D.间二甲苯的结构简式I，

17、同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（）

A.密度比为4:5B.物质的量之比为4:5

C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4

18、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用漠水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

19、下列有关实验操作的叙述正确的是

A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B.用苯萃取滨水中的滨时，将浸的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.在蒸播操作中，应先通入冷凝水后加热蒸储烧瓶

D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

20、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

22+22++

A.Ba\Ca>Br\ClB.CO3,SO3,K,NH4

2

C.Na+、N*I\HSD.Na+、Ca\C1O\NO3

21、下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

3

A.pH=9的溶液中：Na+、Fe\NO3,SCN-

B.含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42->Al3+

C.O.lmokL”的NH4a溶液中：Li+、Ba2\CH3coO'OH

D.某酸性无色透明溶液中：Na\r、Ct、Mg2+

22、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）

序号操作现象解科或结论

在含0.1mol的AgNOj溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AKMAgCl)>“AgI)

加入NaCl溶液和入KI溶液成,后来又变成黄色

取FeSO少许溶于水.加入几滴

B4溶液变红色FeSO,部分辄化

KSCN溶液

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色褪去乙烯具有还原性

KMnO,溶液

D在Ca（CIOb溶液中通入SO?气体有沉淀生成酸性:H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物H（阿戈美拉汀）是一种抗抑郁药，H的一种合成路线如下:

O

已知：人』出.吻/」一人.化合物B中含五元环结构，化合物E中含两个六元环状结构。

RiRiR「&

回答下列问题:

(1)A的名称为

(2)H中含氧官能团的名称为

(3)B的结构简式为

(4)反应③的化学方程式为

⑸⑤的反应类型是

(6)M是C的一种同分异构体，M分子内除苯环外不含其他的环，能发生银镜反应和水解反应，其核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积之比为6:3:2:1„任写出三种满足上述条件的M的结构简式_______(不考虑立体异构)。

Br

⑺结合上述合成路线，设计以2—漠环己酮(、^))和氟基乙酸(NCCH2coOH)为原料制备(^^CHzCN的合成

路线(无机试剂及有机溶剂任选)

24、(12分)为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到

一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

(1)固体A的化学式______________o

(2)写出反应①的化学方程式-

(3)写出反应④中生成A的离子方程式o

25、(12分)实验室采用镁屑与液漠为原料制备无水MgBn,装置如图，主要步骤如下:

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醛；装置B中加入15mL液澳。

步骤2—。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃,析出晶体，再过滤得三乙醛合溪

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合溟化镁，加热至160℃分解得无水MgBn

产品。

已知：①Mg和Bn反应剧烈放热；MgB。具有强吸水性。

②MgBn+3C2H50c2H5=MgBrz3C2H50c2H5

③乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

(1)写出步骤2的操作是o

(2)仪器A的名称是。装置中碱石灰的作用o冰水浴的目的0

(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①②=

(4)制备MgBn装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是o

(5)有关步骤4的说法，正确的是o

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0℃的苯

C加热至160C的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的漠

(6)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为YD标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2

1

①先称取0.7500g无水MgBr2产品,溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用O.OSOOmol-L-的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgB。产品的纯度是(保留4位有效

数字)。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

26、(10分)C1O2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点11℃,易溶于水，易与

碱液反应。CIO2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2t+2Na2sO4+H2O。

(1)H2c2O4可代替Na2sO3制备CIO2,该反应的化学方程式为__,该方法中最突出的优点是一«

(2)C1O2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClCh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2CK)2=2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaClCh的装置如图所示(加热和夹持装置略)。

①产生C1O2的温度需要控制在50℃,应采取的加热方式是—；盛放浓硫酸的仪器为：一—；NaCICh的名称是——；

②仪器B的作用是一二冷水浴冷却的目的有_（任写两条）；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaClCh的产率，试解释其原因

27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2。3）是一种解毒药，用于氟化物、珅、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗等麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

⑴仪器a的名称是,仪器b的名称是。b中利用质量分数为70%〜80%的H2s04溶液与Na2sCh固体

反应制备SO2反应的化学方程式为oc中试剂为

⑵实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（写出一条）

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验U：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3&Fe（S2O3）33-（紫黑色）

装置试剂X实验现象

।0.2mL

H—0.1mo!"L',

gX溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2（SO4）3溶液

几乎变为无色

2mL

匚_0.1molf1

bNaSO,溶液

⑷根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过（填操作、试剂和现象），进一步证实生成

TFe2%从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：

实验III：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

KzCnCM摩尔质量为294g・11101-1)0.58808。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6H-Cr2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定,

22

发生反应I2+2S2O3-=21+S4O6-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为_______molL-1

28、(14分)HB-VIA族半导体纳米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光电子器件、太阳能电池以及生物探

针等方面有广阔的前景。回答下列问题：

(1)基态锌(Zn)原子的电子排布式为[Ar]0

(2)“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(填标号)

a构造原理b泡利原理c洪特规则d能量最低原理

(3)在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与S、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为

(4)H2O2和H2s的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2s呈气态，其主要原因是；SeO：的中心

原子杂化类型为,其空间构型为o

(5)ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5,ZnO中化学键的类型为。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成

[Zn(OH)4F，请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。o

②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度为g-cm3,

29、(10分)有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线

如下：

一

定COOH

KH2SO4

条I

件COOH△

①新制CwO“2波H2sO4

C,H»O

△2

CH2cH20H

(H)

已知：在质谱图中煌A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

（DA的官能团名称为,B-C的反应条件为,E-F的反应类型为o

（2）I的结构简式为,若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为o

（3）D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为o

（4）H的同分异构体W能与浓漠水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条

件的W的结构简式____________________________________»

（5）J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为o

（6）已知：O/-A—lt♦HQ（R为煌基）

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线（无机试剂任选）。

11

［合成路线示例：］（11,（114）11<II<11'（（,,H（||H.

ITVv

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；

D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。

【题目详解】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2f,A正

确；

B.A1(OH)3是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正确；

2+3+

C.FeCh溶液跟CL反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2CI,C正确；

3+

D.A1CL溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化核和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：A1+3NH3»H2O=

+

Al(OH)3i+3NH4,D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各

物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

2、B

【解题分析】

凡能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子

或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接

受质子，所以既属于酸又属于碱；

故答案为Bo

【题目点拨】

正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。

3、C

【解题分析】

A.在该物质分子中含有6个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A错误；

B.乙苯分子式是CsHio,1,1-二环丙基乙烯分子式是C8H⑵二者的分子式不相同，因此乙苯与1,1-二环丙基乙烯

不是同分异构体，B错误；

C.该物质分子结构对称，若2个C1原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个C1原子在不同的C原子上,

其中一个C1原子在不饱和C原子上，可能有2种不同结构；若其中一个C1原子位于连接在不饱和C原子的环上的C

原子上，另一个C原子可能在同一个环上有1种结构；在不同环上，具有2种结构；若一个C1原子位于-C%-上，另

一个Cl原子在同一个环上，只有1种结构；在两个不同环上，又有I种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：

2+2+1+2+14-1=9,C正确；

D.该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不

饱和烧，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D错误；

故合理选项是Co

4、D

【解题分析】

A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；

B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；

C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；

D选项，CH3COO—COOCH3+4H2-*CH3OH+HOCH2CH2OH,由图及反应可知催化过后中断裂的化学健有H—H、

C—O、C=O,故D正确。

综上所述，答案为D。

5、A

【解题分析】

A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率，选项A正

确；

B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；

C.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；

D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；

答案选A。

6、A

【解题分析】

如果关闭活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞

1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是

打开的，打开活塞1后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞1可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有

无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象（生成NOD才能证明生成的是

NO气体，D正确。答案选A。

7、D

【解题分析】

A.质量数为32,中子数为27的钻原子，应该表示为：^Co,A错误；

B.H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；

C.NH3存在氮氢共价键，NH4cl存在钱根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整体为0价,C1为-1价,所以Co的化合价是+3,D正确；

故答案选D。

8、B

【解题分析】

A.甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有

少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N2排空气，故A正

确；

B.制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒，

不能排放的大气中，可用高镒酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B错误；

C.根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸

气，故丙中CaCL用于干燥NO,故C正确；

D.根据已知信息：NO能被酸性KMnO4氧化成NO"Mn(h-被还原为M/+,则乙中吸收尾气时发生的离子反应为

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实

验有误差，还要考虑尾气处理装置。

9、A

【解题分析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.NH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的SiCh能和NaOH溶液反应

,则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

10、D

【解题分析】

由2KC103+H2C204+H2S04=2C1021+K2so&+2C02t+2H20可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价

升高为+4价，以此来解答。

【题目详解】

A.CI元素的化合价降低，则KC1O3在反应中得到电子，选项A正确；

B.C1元素得到电子，被还原，则C1O2是还原产物，选项B正确；

C.H2c2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；

D.lmolKClOs参加反应时，发生电子转移为Imolx(5-4)=lmol,选项D不正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

11、D

【解题分析】

AI2O3和A1均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝绿色溶液说明含CiP+,能形成CJ+,则固体A肯定含有Fe2O3

和Cuo

【题目详解】

A.若mi>m2,则混合物M中可能含有AI2O3或Al或者是两者均有，不一定含有AI2O3,A错误；

B.离子方程式电荷不守恒，故B错误；

C.由于加了过量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是混合物，故C错误；

D.要确定混合物M中是否含有A1,可取M加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D正

确。

故选D。

12、B

【解题分析】

A.食品腌制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗

透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解产生的HC1O的强的氧化性杀菌消毒，正确；

C.用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。

13、A

【解题分析】

A.酸性高镒酸钾能将不饱和碳键氧化，但苯环上碳原子形成介于单键和双键之间的化学键，结构稳定，不易被氧化，

A正确；B.将液漠与苯混合，加入铁屑后，在生成的三滨化铁的催化作用下，漠与苯发生取代反应，B错误；C.苯和

硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯，C错误；D.苯在一定条件下也能够在银催化、加热条件下与氢气发生

加成反应生成环己烷，D错误。故选择A。

点睛：苯不能使高镒酸钾溶液退色，是因为苯分子中有6个碳碳单键，6个碳原子之间形成一个大n键，使得苯的化

学性质比烯燃稳定的的多，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化。

14、D

【解题分析】

A.冰醋酸固体变成液体或气体为物理变化，化学键未断裂，A错误；

B.化学键未断裂，则共价键类型未变，键能不变，B错误；

C.物理变化分子本身未变化，分子构型不可能变化，C错误；

D.冰醋酸固体变成液体或气体，分子间间隔增大，需克服分子间作用力，因此分子间作用力被破坏，D正确。

答案选D。

15、D

【解题分析】

放电时，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【题目详解】

A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H++e=VO2++H2O,故A错误；

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V2+的反应，故B错误；

C.电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；

故答案为D。

【题目点拨】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理,

答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。

16、A

【解题分析】

A.氢氧根离子的电子式为A项正确；

+

B.NHylhO为弱碱，电离可逆，正确为NH3<H2ONH4+OH,B项错误；

C.延力\表示S原子，S2-的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；

D.“，一一，是对二甲苯的结构简式，D项错误；

答案选A。

17、A

【解题分析】

由n=E=｝可知，P=3=*-，据此分析作答。

MVmVVm

【题目详解】

A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64：80=

4：5,A项正确；

B.设气体的质量均为mg,则n(SCh)=巴mol,n(SO3)=巴■mol,所以二者物质的量之比为三：—=80：64=5：4,

64806480

B项错误；

C.根据V=n・Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5：4,C项错

误；

D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5x3)：(4x4)=15：16,D项错误；

答案选A。

18、C

【解题分析】

A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正确；

B.异戊二烯里含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应而导致漠水褪色，而对二甲苯与滨水不反应，可以鉴别，B

正确；

C.对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代

甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法，当

其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；

D.M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，煌基可以发生取代反应，D正确；

答案选C。

19、C

【解题分析】

A.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A错误；

B.苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则漠的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B错误；

C.蒸储时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸储烧瓶，防止微分来不及冷却，故C正确；

D.引流时玻璃棒下端在刻度线以下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误；

故答案为Co

20、A

【解题分析】

A.SC)2不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确；

B.S。？溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO：和亚硫酸反应得到H2。和C。？，B项错误；

C.HS中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而S。？中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.CIO具有很强的氧化性，SO2具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；

答案选A。

21>D

【解题分析】

A.pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B.能和S2O32-反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；

C.能和氯化锭反应的离子不能大量共存，俊根离子和OH生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH•不能大量共存，

故C错误；

D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，

故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

2+

S2O32为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O3+2H==SI+SO2+H2O。

22、C

【解题分析】

A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp

(Agl)<Ksp(AgCl),故A错误；

B.加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；

C.纯净的乙烯通入酸性高镒酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；

D.SO2被CIO-氧化成CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；

故选C。

二、非选择题(共84分)

0

H3C()

H2SO4

COOH

NCCH2C00H

苇胺，庚酸

式:N

已知化合物B分子式为C4H4O3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反

O

所以推测B的结构即为

°D经过反应③后，分子式中少了1个H2O,

【题目详解】

⑴由A的结构可知，其名称即为苯甲醛;

⑵由H的结构可知，H中含氧官能团的名称为：酸键和酰胺键；

(3)B分子式为C4H4O3,有3个不饱和度，且含有五元环，那么必有一个O原子参与成环；考虑到B与A反应后产物

(4)D经过反应③后，分子式中少了1个H2O,且E中含有两个六元环，所以推测E的结构即为M

6

⑸F经过反应⑤后分子结构中多了一个碳碳双键，所以反应⑤为消去反应；

(6)M与C互为同分异构体，所以M的不饱和度也为6,去除苯环，仍有两个不饱和度。结合分子式以及核磁共振氢

谱的面积比，可知M中应该存在两类一共3个甲基。考虑到M可水解的性质，分子中一定存在酯基。综合考虑，M

CXX：H

CH,

的分子中苯环上的取代基个数为2或3时都不能满足要求；如果为4时，满足要求的结构可以有:

(XX'CHj

5时，满足要求的结构可以有:

⑺氟基乙酸出现在题目中的反应④处，要想发生反应④需要有机物分子中存在埃基，经过反应④后，有机物的结构中

会引入-CH?CN的基团，并且形成一个碳碳双键，因此只要得到环己酮经过该反应就能制备出产品。原料相比于环

己酮多了一个取代基滨原子，所以综合考虑，先将原料中的球基脱除，再将漠原子转变为瘦基即可，因此合成路线为:

BrBrOH?

o人H禺、人’X«0HH,0、X_____Q、yX—1H_>y~

X^\KH)(<\a-2~Cu>A节族，MR<〉~~<；H：CN-

【题目点拨】

在讨论复杂同分异构体的结构时，要结合多方面信息分析；通过分子式能获知有机物不饱和度的信息，通过核磁共振

氢谱可获知有机物的对称性以及等效氢原子的信息，通过性质描述可获知有机物中含有的特定基团；分析完有机物的

结构特点后，再适当地分类讨论，同分异构体的结构就可以判断出来了。

3+22+2+

24、FeSO42FeSO4=?*-Fe2O3+SO2t+SO3t2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【解题分析】

本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪

色的有S02,若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应SO2+H2O2=H2SO4,SO3+H2O=H2SO4

可知，X由S02和S03两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有FJ+,红棕色固体是氧

化铁。

(1)根据上述分析，固体A加热分解生成SO2、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A

为FeS04o

(2)根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeSO4Z=Fe2O3+SO2T+SO3T。

(3)气体X为SO2、SO3的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还

原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3+具有氧化性，Sth?-与Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe2