2023年广东省广州市天河区中考二模化学试题（含解析）

2023年广东省广州市天河区中考二模化学试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

1.下列古代技术中涉及化学变化的是

A.谷物酿酒B.手工织布C.海水晒盐D.水车灌溉

2.锌镐干电池所用材料如图。下列说法不氐㈣的是

铜

密封塑料

石墨（正极）

锌筒（负极）

氯化锭

---二氧化镭

A.该电池体现了石墨、锌的导电性

B.黄铜（锌铜合金）的硬度比铜大

C.塑料属于有机合成材料

D.二氧化镭属于金属材料

3.下列制作饼干的原料中富含油脂的是

A.精炼植物油B.小麦粉C.白砂糖D.鲜鸡蛋

4.提高安全意识，规避风险。下列做法正确的是

A.将水加入浓硫酸中配制稀硫酸

B.燃气泄漏，立刻打开排气扇的电源开关

C.面粉加工厂、纺织厂标有“严禁烟火''字样或图标

D.烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液

5.硒是人体必需的微量元素，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图。下列

说法正确的是

A.硒原子在化学反应中易得到电子变成Se?+

B.硒原子的核外电子分4层排布

C.硒的相对原子质量为78.96g

D.硒属于金属元素

6.下列有关水的说法不氐顾的是

A.通过蒸储可以降低水的硬度

B.明机用于自来水杀菌、消毒

C.水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂

D.软水和硬水可用肥皂水区分，产生泡沫多的是软水

7.2018~2020年我国电力能源结构如图。下列说法不氐硬的是

发电\形式

水电火电核电风电K它

2018年17.19%71.12%4.11%5.11%2.4K^o

2019年1738%69.57%4.64%5.41%

2020年17.42%64(.52%4.71%6.()0%3.35%

A.化石燃料燃烧产生热能

B.发电量占比：火电〉水电〉风电〉核电

C.水能、风能属于清洁能源

D.大力发展燃煤火力发电能减少碳排放

8.工业上用CH4和C02制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。下列说法不正

确的是

Ni基双金属催化剂

A.该反应过程中涉及分解反应、化合反应B.该反应前后元素种类不变，原子

数目发生变化

C.该反应前后Ni基双金属催化剂的质量没有发生变化D.该反应有利于减缓温室

效应

9.定期进行场所消毒有利于保障人体健康。下列有关消毒剂的说法正确的是

A.醋酸(CH3co0H)由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

B.次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为-1价

C.正丙醇(C3H8。)中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：8：1

试卷第2页，共10页

D.过氧乙酸(C2H4O3)中氢元素的质量分数最小

10.以N2和HzO为原料，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3),其原理如图。下

列说法正确的是

8%p

LDH

A.该反应的化学方程式为3N-6HQ旃4NH、+35

B.该反应中各元素的化合价均发生了变化

C.该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为27：17

D.产物通过氨分离器得到液氨和氧气，分离原理是过滤

11.对下列事实的解释不走碗的是

选项事实解释

A测量体温时，水银温度计液柱升高受热时汞原子的体积变大

B居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气分子在不断运动

C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症HCO；能与H，反应，消耗胃酸

D制糖工业中常用活性炭脱色制白糖活性炭有吸附性

A.AB.BC.CD.D

12.对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是

湿润

铁丝

干沙

③

A.对比①③可探究：接触氧气是铁生锈的条件之一

B.对比②③可探究：接触水是铁生锈的条件之一

C.对比③④可探究：接触氧气是铁燃烧的条件之一

D.对比①④可探究：温度达到着火点是铁燃烧的条件之一

13.下列实验方案中，能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别AgNCh和Na2so4溶液取样，加入BaCL溶液，观察现象

B鉴别(NHO2SO4和K2s04固体取样，加入石灰石，研磨、闻气味

C除去CuO中的少量碳隔绝空气，高温加热

D除去KN03固体中的少量NaCl溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤

A.AB.BC.CD.D

14.由下列实验及现象可推出相应结论的是

选

实验现象结论

项

一

1--2

两极均有气泡产

----z-z-生，正极生成的正极生成的是氢

A7k

7气体能使带火星气

,Pl的木条复燃

电解水

内壁沾a

有澄清尸'

石灰水0澄清石灰水变浑甲烷中含有碳元

B

浊素和氢元素

甲烷“

Ca(0H)2的性质实空

试管a中溶液红

20℃

Ca(OH)2微溶于

1mL水1mL盐酸色、浑浊，试管

C水，能溶于盐酸，

rirri

66b中溶液无色、

其水溶液呈碱性

澄清

a匕V

0.01gCa(OH)2粉末+lmL水+2滴酚献

试卷第4页，共10页

二、填空题

15.海洋是一个巨大的资源宝库。

(1)海洋中的可食用鱼类可以为人类提供所需的主要营养物质是。

(2)2022年我国科研团队通过全新原理实现海水直接电解制氢。海水属于(填“纯净

物''或"混合物”)，电解水制氢气是将能转化为化学能。

(3)海水等天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示，相对分子质量为162)转化为CO2

和H2O的过程中所需02的量叫做生化需氧量(BOD,单位为mg/L),反应的化学方程式

微生物

为：C6Hl0O54-6O26CO2+5H2O

20C时，测得IL某水样中含有C6H10O5的质量为8.1mg,则该水样的BOD值是

mg/Lo

(4)南海发现有成片的矿产资源——铁镒结核(主要成分为铁镒氧化物).镭单质可由

MnCh与A1在高温下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为o

16.空气是一种宝贵的自然资源。

(1)正常雨水的pHx5.6的原因是溶解了(填化学式)。

⑵下列说法不无砸的是(填标号)。

A.实验室常采用加热KMnCU、分解H2O2的方法制取O2

B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C.增大燃料与空气的接触面，能使燃料充分燃烧

D.N2的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应

(3)空气中常见的污染物有CO、S02、NO2等。

①写出co的一种常见用途：。

②S02可用Na2c。3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图。吸收初期（A点以前）反应

的化学方程式为o不断通入S02,最终产物是。

三、综合应用题

17.锯（Sr）及其化合物应用广泛，常用于陶瓷、玻璃和烟花工业等。金属活动性顺序:

Sr>Ca>Mg„盥的部分化合物在水中的溶解性如下表：

物质氢氧化锹氯化锯SrS04SrCOs

溶解性微溶易溶难溶难溶

（1）锢元素在化合物中的常见化合价为。

（2）结合所学知识，预测氢氧化锯溶液能与下列哪些物质发生反应？（填标号）。

A.Na2cCh溶液B.BaCL溶液C.盐酸D.C02

（3）设计金属锢转化为氧化锯的两种方案（写出化学方程式，要求方案1实现一步转化,

方案2可多步转化）。

①方案1：

高温人

②方案2：,SrCO,=SrO+CO2T

18.工业上以半水煤气（主要成分是N2、HZ、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料，利用“侯

氏制碱法”制取纯碱的流程如图。

II

in

⑴侯氏制碱法中的“碱'是指（填化学式），NH4cl在农业上的用途是

试卷第6页，共10页

（2）步骤I中，在铜催化、加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化,

该反应的化学方程式为。实验室模拟步骤III从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2

的装置如图。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是和稀硫酸。

⑶将步骤n、HI产生的NH3、CO2通入饱和食盐水中会发生两个反应:

反应1：H2O+CO2+NH,=NH4HCO3；反应2：NaCl+NH4HCO,=NaHCO,4-+NH4C1

已知：NH4HCO3在40℃时受热易分解。

①反应2中四种物质的溶解度曲线如图，其中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是（填标

号）。

②为探究NaHCCh析出的最佳条件，完成了以下几组实验:

实验序号反应温度/℃反应时间/minNaHCCh产率/%

a306086.8

b3012092.1

c356089.4

d3512092.5

e406085.3

f4012085.6

为了分析反应时间对NaHCCh产率的影响，可以对比表中实验（填一组实验序号即

可)。若控制33℃时，反应120min,则NaHCCh产率(％)的合理范围是。反应相同

时间，40℃时NaHCCh产率比35℃时低的原因是。

(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是o

19.某同学利用以下实验探究金属、酸、碱、盐的性质。

(1)观察到甲中铝丝表面附着一层____色固体。

(2)乙中反应的化学方程式为。

(3)你认为通过甲、乙实验(填“能"或“不能”)比较三种金属的活动性强弱。

(4)丙中反应的化学方程式为。

(5)完成实验后，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴加酚

酥溶液，溶液变红。为进一步探究，将红色溶液分成等量的两份a、b。

①溶液a中一定没有的离子是。

②为了确认溶液a中是否存在0H\COj,设计如下实验进行验证:

实验步骤实验现象实验结论

取少量溶液a于试管中，_____—含有OH］没有CO：

③丙中产生的沉淀质量为go若往溶液b中滴加1g质量分数为7.3%的盐酸，恰好

完全中和，则往丙中滴加的NaOH溶液中含溶质g«

(相对分子质量：CUSO4160HC136.5NaOH40)

四、科学探究题

20.CaH2是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某小组对CaH2的制备和

性质进行探究。

【查阅资料】

1.七与钙加热可得CaH2.钙、CaH?遇水均反应生成一种碱和一种可燃性气体。

II.碱石灰的主要成分为NaOH和CaO»

探究一：H2的制备

试卷第8页，共10页

(1)仪器F的名称是。

(2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取出,从上图中选择合适的仪器组装一套H2发生装置,

要求能够随时控制反应的发生和停止，需要用到的仪器除了A,还有(填标号，若

仪器需重复使用只填一次标号即可)。

探究二：CaHz的制备

(3)装置C的作用是。

(4)实验结束后，取少量B中固体加入水中，观察到有气泡产生，向溶液中滴入紫色石

蕊溶液，溶液变成____色。甲同学据此判断实验制得CaJh,乙同学质疑结论不一定正

确，理由是(用化学方程式表示)。经检验，实验制得CaHz.

探究三：CaH2的性质

(5)CaFh与H2O反应。

检测图1装置气密性，得到图2,说明装置气密性良好。往三颈烧瓶内加入少量制得的

CaH2样品，注射器内装有50mL水，连接好装置，迅速将水全部注入烧瓶内，测得瓶

内气压及温度变化如图3、4。

图3图4

①图2中AB段进行的操作是。

②由图3、4可知，反应时烧瓶内的现象为o

③画出图3中C点对应的烧瓶内气体组成的微观示意图（忽略水的挥发）

取1g制得的CaH2样品（杂质为未反应完的Ca）加入足量的Na2c。3溶液中，产生大量气

泡，有沉淀生成。过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.4g,则该样品中氢元素的质

量分数为o

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.A

【详解】A、谷物酿酒，有新物质酒精的生成，属于化学变化，故选项正确；

B、手工织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、海水晒盐只是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

故选：Ao

2.D

【详解】A、石墨、锌都具有导电性，该电池体现了石墨、锌的导电性，正确；

B、一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，因此黄铜（锌铜合金）的硬度比铜大，正

确；

C、塑料属于有机合成材料，正确；

D、金属材料包含纯金属和合金，二氧化钛是一种氧化物，不属于金属材料，错误；

故选：D。

3.A

【详解】A、植物油中富含油脂，符合题意；

B、小麦粉中富含糖类，不符合题意；

C、白砂糖中富含糖类，不符合题意；

D、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意。

故选A-

4.C

【详解】A、浓硫酸的稀释操作是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅

拌，以使热量及时散失，不能把水加入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故A错误；

B、燃气泄漏时，不能立刻打开排气扇的电源开关，以防产生电火花，引燃气体，应立即打

开所有门窗通风，故B错误；

C、面粉加工厂、纺织厂标有“严禁烟火”字样或图标，因为这些地方的空气中常混有可燃性

的气体或粉尘，一旦接触到明火，就有发生爆炸的危险，故C正确；

D、烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液（而不是碳酸氢钠溶液），

故D错误；

故选：Co

答案第1页，共10页

5.B

【详解】A、硒原子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到2个电子，而形成

带2个单位负电荷的硒离子，其离子符号为Se\故A错误；

B、由图可知，硒原子的核外电子分4层排布，故B正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子

质量为78.96,单位是力”,不是"g”,故C错误；

D、硒的偏旁为“石”，属于非金属元素，故D错误。

故选B,

6.B

【详解】A、降低水的硬度的方法有煮沸和蒸储，蒸镭可以除去水中可溶性的钙、镁化合物，

即蒸馈可以降低水的硬度，故A说法正确；

B、明矶溶于水形成的氢氧化铝胶体，具有吸附性，可吸附悬浮杂质，加速其沉降，明帆不

能用于自来水杀菌、消毒，故B说法不正确；

C、水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，故C说法正确：

D、区别硬水和软水可用肥皂水，产生泡沫少，浮渣多的是硬水，产生泡沫多的是软水，则

能用肥皂水区分硬水和软水，故D说法正确；

故选：Bo

7.D

【详解】A、化石燃料燃烧产生热能，说法正确：

B、由表格中的数据信息可知，发电量占比：火电,水电〉风电〉核电，说法正确；

C、水能、风能等在使用过程中不会对环境造成污染，属于清洁能源，说法正确；

D、煤炭燃烧会生成二氧化碳气体，因此大力发展燃煤火力发电增大了碳排放，说法错误;

故选：D。

8.B

【详解】A、由微观反应示意图可知，该反应过程中涉及的化学反应有：甲烷分解生成碳和

氢气，碳和二氧化碳化合生成一氧化碳，故涉及分解反应、化合反应，故A正确；

B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，故B错误；

C、在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质不变，因此Ni基双金属催化剂的质量没有

发生变化，故C正确：

D、该反应中消耗二氧化碳转化生成了一氧化碳有利于减缓温室效应，故D正确。

答案第2页，共10页

故选B。

9.D

【详解】A、由醋酸的化学式CH3coOH可知，醋酸由醋酸分子构成，1个醋酸分子由2个

碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故A错误；

C、次氯酸钠(NaClO)中，钠元素显+1价，氧元素显一2价，根据各元素的化合价和为0可

知，氯元素的化合价为+1价，故B错误；

C、正丙醇(C3H8。)中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x3)：(1x8)：(16x1)=9：2：4,

故C错误；

D、过氧乙酸(C2H4。3)中碳、氢、氧的元素质量比为(12x2)：(1X4)：(3x16)=24:4:48,所

以氢元素的质量分数最小，故D正确。

故选D。

10.C

LDH

【详解】A、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为2N2+6HQ』4NH3+3C>2,

错误；

B、单质中元素的化合价为零，反应物中有氮气(N为0价)，反应后氨气中的N是-3价：

产物中有氧气(。是0价)，反应前水中的O是-2价，则N、O元素化合价反应前后改变了；

但是反应前水中氢元素的化合价是+1价，反应后氨气中氢元素的化合价也是+1价，氢元素

的化合价没有发生改变，错误；

C、由A项中的化学方程式可知，该反应消耗的水与生成的氨气的质量比为(18x6)：(17x4)

=27：17,正确；

D、过滤是将固体和液体分离的操作；氨气和氧气都是气体，产物通过氨分离器得到液氨和

氧气，分离原理是蒸储，错误；

故选：Co

11.A

【详解】A、测量体温时，水银温度计液柱升高，是因为受热时汞原子间的间隔增大，汞原

子本身体积不变，故选项解释错误；

B、居室放置茉莉花，进屋就闻到扑鼻香气，是因为茉莉花花香中含有的分子是在不断运动

的，向四周扩散，使人们闻到茉莉花花香，故选项解释正确；

C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢根离子能与氢

答案第3页，共10页

离子反应，消耗胃酸，故选项解释正确；

D、制糖工业中常用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故

选项解释正确；

故选：Ao

12.B

【详解】A、①③的变量为铁丝干湿，还有接触的气体组分不同，变量不唯一，因此不能探

究氧气是铁生锈的条件之一，故A错误；

B、②③的变量为是否与水会接触，因此可探究水是铁生锈的条件之一，故B正确；

C、③④变量为温度、铁丝干湿，变量不唯一，因此不能探究接触氧气是铁燃烧的条件之一，

故C错误；

D、①④变量为温度、气体组分等，变量不唯一，因此不能探究温度达到着火点是铁燃烧的

条件之一，故D错误；

故选：Bo

13.D

【详解】A、取样，加入氯化钢溶液，氯化钢和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钢，氯化钢和

硫酸钠反应生成硫酸钢和氯化钠，均能产生白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；

B、取样，加入石灰石，研磨，石灰石和硫酸镀、硫酸钾均不反应，均无明显现象，无法鉴

别，不符合题意；

C、隔绝空气，高温加热，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不

符合题意；

D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯

化钠的溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾固体中的少量氯化钠,可采取溶解，加热浓缩，

冷却结晶，过滤的方法，符合题意。

故选D。

14.C

【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，故两极均有气泡产生，正极生成的气体是氧气，

氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故选项说法错误；

B、澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，

元素的种类不变，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明

甲烷中一定含有碳元素，无法确定是否含有氢元素，故选项说法错误；

答案第4页，共10页

C、图中实验，试管a中溶液红色，说明氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚儆试液变红，溶

液浑浊，说明20℃时，0.01g氢氧化钙不能完全溶解于1mL水中，即该温度下，氢氧化钙

的溶解度小于1g，即氢氧化钙微溶于水，试管b中溶液无色、澄清，说明氢氧化钙能溶于

盐酸，两者发生了反应，氢氧化钙被消耗，故选项说法正确；

D、U型管中红墨水左低右高，说明生石灰与水反应放热，使温度升高，装置内压强增大，

故选项说法错误。

故选C。

15.(1)蛋白质

⑵混合物电

(3)9.6

(4)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

【详解】(1)海洋中的可食用鱼类可以为人类提供所需的主要营养物质是蛋白质；

(2)海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物；

电解水制氢气是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，是将电能转化为化学能；

(3)解：设需要氧气的质量为x

微生物

C6H10O5+6O26coi+5H2O

162192

SAmgx

192x

777=7^-x=9.6mg

1628.

故该水样的BOD值是9.6mg/L；

(4)锌单质可由Mn(h与Al在高温下发生置换反应制得，置换反应是一种单质与一种化合

物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,故还生成了氧化铝，该反应的化学方程式为:

高温

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn。

答案第5页，共10页

16.（1）CO2

（2）BD

（3）冶炼金属（合理即可）SO2+2Na2CO}+H2O=2NaHCO,+Na2SO3

NaHSCh

【详解】（1）空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常雨水的pH=5.6,二氧化碳的

化学式为C02；

（2）A.实验室常采用的制取02的方法可以是：加热KMnCh产生镐酸钾、二氧化镒和氧气，

分解H2O2产生水和氧气，正确；

B.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，错误；

C.增大燃料与空气的接触面，能使燃料充分燃烧，正确；

D.N2的化学性质不活泼，但在一定条件下，可以和氧气、氢气等物质发生反应，错误；

故选：BD；

（3）①一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属（合理即可）；

②由图可知，A点之前，碳酸钠浓度减少，碳酸氢钠、亚硫酸钠浓度增加，由此可知，反应

后有碳酸氢钠生成，生成物中有氢元素，根据质量守恒定律可知，反应物中也有氢元素参加

反应，而二氧化硫和碳酸钠均没有氢元素，只有溶液中的水提供氢元素，故有水参加反应，

方程式为：50,+2Na2CO3+H2O=INaHCO.+Na2SO3；不断通入SO2,二氧化硫继续与亚

硫酸钠、碳酸氢钠反应，最终产物是NaHSCh。

17.（1）+2

（2）ACD

占燃

（3）2Sr+O2=2SrOSr+Cl2^=SrCl2,SrCl,+Na2CO,=2SrCO3+2Na,Cl

【详解】（1）硫酸根、碳酸根化合价都是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，

锯元素在化合物中的常见化合价为+2价。

（2）氢氧化锢溶液能与Na2c03溶液（碳酸钠和氢氧化铜反应生成碳酸锯沉淀和氢氧化钠）、

盐酸（氢氧化锯和盐酸反应生成氯化锢和水）、二氧化碳（二氧化碳和氢氧化锢反应生成碳酸锂

沉淀和水）反应，故答案为:ACD。

答案第6页，共10页

(3)①、一步转化由锢和氧气反应生成氧化锢，化学方程式为2Sr+C>2=2SrO；

②、多步转化是锯在氯气中点燃，生成氯化铜，在于碳酸钠反应生成碳酸锢沉淀，碳酸锯沉

占燃

淀在高温的情况下，反应生成氧化锯和二氧化碳Sr+CUUSrCl?，

,高温小

SrCl2+Na2CO3=2SrCO3J+2Na2CI,SrCO3^=SrO+CO2T。

18.(1)Na2cCh作氮肥

Cu

(2)CO+HO=CO2+H氢氧化钠溶液稀硫酸

2A2

(3)Cab或cd或ef92.1%〜92.5%温度达到40℃左右，NHsHCCh会逐

渐分解，导致反应物减少

(4)加热至质量不再减少

【详解】(1)侯氏制碱法中的“碱”是指是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗名，其化学式为Na2co3,

NH4C1中含有氮元素，因此在农业上的用途是作氮肥。

(2)步骤I中，一氧化碳和水在铜的催化条件和加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该

反应的化学方程式为C0+H20华CO2+H2。氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而

氢气和氮气不能和氢氧化钠反应，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故广口

瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是氢氧化钠溶液和稀硫酸。

(3)①由题意可知，碳酸氢钠容易结出晶体形成沉淀，因此碳酸氢钠溶解度曲线的是C。

②实验a、b或实验c、d或实验e、f的温度相同，反应时间不同，因此目的是探究温度相

同时，反应时间对NaHCCh产率的影响。根据实验b、d、f可知，当反应时间相同时，随着

温度升高，产率是先上升后下降(下降是因为碳酸氢镂在40℃时易分解)，因此若控制33℃

时，反应120min,则NaHCCh产率(％)的合理范围是92.1%〜92.5%。根据题意可知，碳酸

氢镂在40℃左右可以分解，因此反应相同时间，40℃时NaHCCh产率比35℃时低的原因是

温度达到40℃左右，NEHCCh会逐渐分解，导致反应物减少

(4)NaHCCh加热易分解，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热能将杂质除去，

并没有引入新的杂质，故除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是加热至质量不再减少。

19.⑴红

答案第7页，共10页

(2)Cu+2AgNO3=Cw(NO?)2+2Ag

⑶能

(4)INaOH+CuSO,=Cu(OH),J+Na2SO4

(5)H+、Cu2+加入过量稀盐酸无气泡产生，红色消失0.2450.36

【详解】(1)铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和红色的铜，则甲中铝丝表面附着一层红色固体;

(2)铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为

Cu+2AgNO、=CM(NQ),+2Ag；

(3)根据铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，金属活动性：铝〉铜，铜与硝酸银溶液反应

生成硝酸铜和银可知金属活动性：铜〉银，则金属的活动性由强到弱的顺序是铝＞铜＞银,

则通过甲、乙实验能比较三种金属的活动性强弱；

(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为

2NaOH+CUSO&=Cu(OH),l+Na2SO4；

(5)①丙过滤后为无色滤液，说明滤液中无硫酸铜，丙中滤液可能是硫酸钠和氢氧化钠或

是硫酸钠，稀盐酸与碳酸钾溶液反应生成氯化钾、二氧化碳和水，丁中废液可能是氯化钾和

碳酸钾或氯化钾和盐酸，将丙过滤后的无色滤液与丁中产生的废液收集到同一个烧杯中，滴

加酚微溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，在碱性溶液中不能有H+,故溶液a中一定没有

的离子是H+、Cu2+；

②稀盐酸与碳酸盐反应会放出二氧化碳气体，则取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸,

无气泡产生，说明没有碳酸根离子，稀盐酸与碱反应生成盐和水，若红色消失，则可证明溶

液a中有氢氧根离子；则取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸，如果无气泡产生，红色

消失，说明含有OH，没有碳酸根离子；

③设生成氢氧化铜的质量为x,参加反应的氢氧化钠的质量为y。

2NaOH+CuSO4=Cw(OH),J+Na2SO4