2023年12月2024届广州市高三年级调研测试化学试卷

试卷类型：B

2024届广州市高三年级调研测试

化学

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。2023.12

注意事项：1.答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号

填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题

卡相应位置上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂

黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内

相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改

液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23

一、选择题:本题共16小题，共44分。第1~10小题,每小题2分；第11~16小题,每小题4分。在每小题

给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

I.下列馆藏文物主要由金属材料制成的是

2.化学促进了科技进步与社会发展。下列说法正确的是

A.杭州亚运会的主火炬使用甲醇燃料，甲醇与乙醇互为同系物

B.我国科学家成功实现从CO2到淀粉的人工合成，淀粉属于无机物

C.科学家利用重离子加速器合成了新核素锯7Th端7Th与第7Pb互为同位素

D.“北斗三号”导航卫星上锄原子钟的精度国际领先，锄是第IIA族元素

3.建设美丽家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是

A.新衣扮靓迎佳节，聚酯纤维的主要成分是纤维素

B.均衡膳食助健康，食物中的蛋白质可水解为葡萄糖

C.千家万户通光纤，二氧化硅可用于生产光导纤维

D.能源产业助环保，煤的干储是物理变化

4.化学家舍勒将软镭矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行

如下实验，能达到预期目的的是

一普一

那-NaOH溶液

疆

A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液

5.一种能标记DNA的有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.能使酸性KMnCU溶液褪色

B.最多能与2倍物质的量的NaOH反应C.能与NaHCC)3溶液反应生成CO220D.能与浓

溟水发生加成反应和取代反应

6.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项项目化学知识

A焙制蛋糕加入小苏打作膨松剂Na2c。3可与酸反应

B用84消毒液清洁家居用品含氯消毒剂具有氧化性

C用聚乳酸吸管代替传统塑料吸管聚乳酸在自然界易降解

D喷洒波尔多液防治农作物病害重金属离子可使蛋白质变性

7.毗咤(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCI)«下列关于O.OlmoZ

-LTCS/NHS水溶液的叙述正确的是

A.水溶液的pH=2

B.加水稀释,pH降低

C.水溶液中：c(C『)=c(C水5NH+)+c(H+)

D.水溶液中：(C(cr)>c(CsHsNH+)>c(H+)

8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列+5

+4

推断不合理的是+2

A.a可经催化氧化生成c0

B.b既可被氧化，也可被还原,

-3

C.d与水反应只生成e

D.“雷雨发庄稼”包括b-c—d—e的转化

9.如图装置能保护埋在潮湿土壤中的钢铁输水管，减缓

钢铁输水管的锈蚀。下列说法不正确的是

A.钢铁被腐蚀时电极反应为Fe-2e~=Fe2+

B.该装置利用了牺牲阳极法进行防腐

C.该装置钢铁输水管是电池的正极

D.该装置电子从钢铁输水管经导线流向镁

10.将铜丝浸没在浓硫酸中加热，按如图装置进行含硫物质的实验。下列说法不正确的是

A.CU与浓硫酸反应，体现“25。4的酸性和氧化性

B.蓝色石蕊试纸变红，说明SOZ是酸性氧化物

C.品红试纸和酸性KMnCU溶液均褪色，体现SO2的还原性

D.Na2s溶液中出现淡黄色浑浊，体现SO?的氧化性

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、Cl?、Hz、NaOH等物质，下列说法正确的是

41.0mobL-iNaG溶液中C「数目为NA

B.电解生成lmo，C，2理论上转移电子数为2NA

C.标准状况下22.4L//2的质子数为NA

D.40gNaOH固体中含有极性共价键的数目为2NA

12.乙烯直接水合法生产乙醇的反应为。24式9）+”2。（9）=。2“5。口（9）。下图为乙烯的平衡转化

率与温度、压强的关系［其中］以“2。）：以。2,4）=1:1］,下列说法正确的是

B.该反应的AH〉。

C.M点C2H5。"的平衡产率为20%

D.恒压条件下向M点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大

化学试题B第3页（共8页）

13.下列陈述i与陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A常温下Na在空气中被氧化成Na?。？金属钠保存在煤油中

B装有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中颜色变深用。4转化为NO?的反应吸热

C向AlCk溶液中滴加氨水产生Al(OH)3沉淀Al(OH)3加热分解生成AI2O3

D将甲苯加入酸性KMnCU溶液中紫红色褪去甲苯分子中含有碳碳双键

14.下列反应的方程式书写不正确的是

4”2。(。)通过灼热铁粉：3H2。(9)+2Fe旦返:7*2。3+3H2

B.金属钠加I入水中：2Na+2H20=2Na++20H-4-W2?

C.可。2。。3溶液处理水垢中的CoS。”：。。歹(aq)+CaS04(s)=CaCO3(s)+SO厂(aq)

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S20l-+2H+=S02T+SI+H20

15.净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2,所含的5种短周期主族元素在每个周期均

有分布，M与E为第VIA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在

地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A元素电负性：Y>E>Z

B.简单氢化物沸点：Y>E>M

C.第一电离能：Y>E>X

D.ME;和ME歹的空间结构均为平面三角形

16.我国科学家研发了一种新型Z71-CO2水介质电池，其工作原理如图所示。工作时也。在双极膜界

面处解离成H+和OH-,放电时下列说法不正确的是

双极膜

AC。?在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸

B.正极区溶液的pH减小

C.负极的电极反应式为Zn+40H--2e-=Zn(OH)l-

D,每生成Imol甲酸，双极膜处有4molHzO解离

化学试题B第4页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）

某小组通过下列实验测定可逆反应Ag++Fe2+=Fe3++AgJ的平衡常数。

（1）配制FeSC）4溶液

由FeSO4-7H2O固体配制100mL0.040mo,•广/65。4溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃

棒、（从下列图中选择，写出名称）。

（2）验证反应Ag++Fe2+=Fe3++4gJ是可逆反应

实验I:将O.OlOmol•2sO4溶液和（0.040m山•广"65。4溶液（pH=l）等体积混合,产生灰

黑色沉淀，溶液呈黄色。

①取实验I反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。

实验序号操作及现象结论

1取上层清液，上层清液呈黄色存在Fe3+

2取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体存在Ag

3取上层清液，滴加NaCl溶液，产生___________存在Ag+

4取上层清液，滴加___________（填化学式），产生蓝色沉淀存在Fe2+

实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为一

②至少完成表格中实验一（选填1、2、3、4）,可证明该反应为可逆反应。

⑶测定反应Ag++Fe2+=Fe3++Ag1的平衡常数

查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时c（Fe2+）,再计算得出c（Ag+）和（c（Fe3+）,进而

求算出平衡常数Ko

实验H：室温下，待实验I中反应达到平衡状态时，取VmL上层清液，用（ci/nol•L-iRMn。,标

准溶液滴定Fe2+,达到滴定终点记录消耗KM11O4标准溶液的体积。重复实验3次,平均消

耗KMnCU标准溶液的体积为VimL。

①计算平衡时（c（Fe2+）=,，平衡常数K=（用含V、ci、Vi的计算式表示）。

②若取实验I中的浊液进行实验H,会使测得的平衡常数K值（填“偏高''偏低''或"不受

影响”），原因是（用化学平衡移动原理解释）。

化学试题B第5页（共8页）

18.（14分）

钱、铭均是重要金属，一种从炼锌矿渣[主要含铁酸楮(GeFe2O5,铁酸线Ga2(Fe204)3＞铁酸

锌ZriFez。4]回收钱、错、锌的工艺流程如下：

H2SO4S02H2SNH,NaOH

炼锌矿渣I京浸还原IT^I-—分离一|沉R—Ga(OH)3-Q*1T电解I-Ga

|FeSO,溶液ZnSO,溶液

GeS2--►|蒸-，Ge“翅-GeO2^^*Ge

HC1NaClOj残余物

3617

已知:①25c时,Ksp[Ga(0H)3]=3.0x10~,Ksp[Zn(0H)2]=2.5x10-,Kb(NH3•%。)=1.75x

10-5。②Ga与Al同主族，化学性质相似。

回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价层电子排布式为。

⑵“酸浸还原”中,(Ga2(尸02。4)3转化为Ga3+和附+,该反应的离子方程式为。

(3)“沉蜜’所得.ZnSO,溶液中ZB浓度为0.25m。小厂,25。(?时，为了提取尽可能多的(Gc?+且

避免Ga(O，)3中混入Zn(0H)2沉淀，需要调节溶液pH小于,此时“沉钱”所得滤

液中(C(NH3-H2O)_c(NHj)(填或“=”)o

(4)“碱溶”时发生反应的化学方程式为o

(5)用惰性电极电解ZnSO,溶液，可获得金属Zn,电解后的残余液可返回到工序循

环使用。

⑹“氧化”所得产物经过“蒸储”可获得(GeC〃(沸点为84。0，,“蒸僧”所得残余物主要含有NaCl和

So

①GeC〃的晶体类型是。

②“氧化”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

(7)Ge晶体具有金刚石型结构，其晶胞结构如图所示。

①晶体中与Ge原子距离最近且相等的原子个数为。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标,

例如图中原子A的坐标为GT，O),则原子B的坐标为。

化学试题B第6页(共8页)

19.（14分）SO?会对环境和人体健康带来危害，北3+可用于除去烟气中的SO?。

（1）该反应体系主要涉及以下反应：

3+2+

SC>2吸收：2Fe(a(?)+2W2O(1)+S02(^)=2Fe(a<?)+4"+(aq)+SOr(a(?)H1

23+

Fe3+再生：4Fe\aq')+02(g)+4H+(aq)=4Fe(aq)+2H2O(l)△H2

该体系还涉及以下反应：

a)S02(5)+W20(l)=H2SO3(aq)△H3

(b)2H2s03(aq)+。2(。)=4"+(aq)+2S0t(aq)△W4

(c)2SC(2(g)+。2(9)+2H2。(1)=4"+(aq)+2S0^~(ac)△H5

①根据盖斯定律，SO?吸收反应的△%=（写出一个代数式即可）。

②SO2中心原子的杂化方式为。

（2）对Fe3+再生进行研究，得出不同pH下Fe2+的氧化量随时间t的变化如图1所示。

①pH=2.0时，在10-20min内，Fe?+的平均氧化速率=。

②图1中0~20min内Fe?+的平均氧化速率与pH的关系是。

图I图2

（3）Fe3+会与溶液中的C「形成配合物，影响SO?的去除效率。溶液中在3+及其与Cr形成的微粒的浓

度分数a随lgc（C「）变化的关系如图2所示。

①由图2可知，某盐酸酸化的FeCk溶液中（c（CL）=3rno>A：继续通入少量HC1,主要发生

的离子反应方程式为（已知：lg3=0.5）。

②下列关于图2中M点溶液说法正确的有（填字母）。

A.加入少量NaCl固体,平衡时c（C「）不变

B.加入少量NaCl固体,平衡时堂兽减小

C.加入少量NaOH溶液,平衡时不变

D.加入少量水稀释，平衡时溶液中离子总数减小

③当c（CD<0.1mo/"T时，FeCk、FeCl厂的浓度很小,可以忽略不计，溶液中主要存在下列两个

3+2+2+

平衡：Fe+Cl-=FeClfFeCl+Cl-=FeCli

3+1

已知M点Fe3+