安徽省宣城市2023届高三下学期第二次调研测试理科综合化学试题（含答案）

安徽省宣城市2023届高三下学期第二次调研测试理科综合化

学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.“衣食住行，还有医药，老百姓最关心的就是这些。。下列与之相关

的说法错误的是

A.合成布料涤纶(„,ɪΓJ∣∕^∖J!一MrrHCLll)的单体有两种

B.合成氨工业是粮食生产的基础，合成氨选择较高温度是为了提高产率

C.建筑住宅楼所使用的钢筋混凝土属于复合材料

D.青蒿素是治疗疟疾的药物，用乙醛提取青蒿中的青蒿素属于萃取操作

2.阿斯巴甜(M)比蔗糖甜约200倍，其结构简式如下，下列有关说法正确的是

A.M中含有两种含氮官能团

B.M的分子式为：CI4HI6O5N2

C.ImOlM最多与2molNaOH反应

D.M与蔗糖为同系物

3.压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是

布氏漏斗

/

J活塞

①②③④

A.装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键

B.装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试

管中液体压入右边，以实现自动化控制

C.装置③用于减压蒸谭，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避

免因温度过高而导致混合组分分解

D.装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率

4.物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、

Y形成的一种晶体的晶胞如图M,已知X的价电子构型为ns,'npnl(n-l>0),Y的基态原

子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是

A.A分子是乙烷

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

C.T分子所有原子共平面

D.M的化学式为X2Y7

5.MonSanto法生产醋酸，近来逐渐受到重视，其过程如下:

下列有关说法正确的是

A.①的化学式为［Rh(CO)2k］一,其中心原子错为+3价

B.②中碳氧键键长与C。中碳氧键键长相同

C.由⑤生成CHJCOOH的反应为消去反应

D.总反应为：CH3OH+COCH3COOH

试卷第2页，共8页

6.甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许K+通过。下列有关说法错

误的是

B.K+经过半透膜自a极向b极迁移

C.a极电极半反应为：HCOO+2e+2OH=HCθ;,+H2O

D.Fe3+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用

7.常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CCh保持平衡，水体中IgC(X)[X为H2CO3、

HCO-,CO；或Ca?+]与PH的关系如图所示，已知KSP(CaCO3)=2.8x10%下列说法不

B.PH=Io.3时，c(Ca2+)=2.8xlO-7-9mol-L*

C.2pH(b)=pH(a)+pH(c)

D.H2CO3的二级电离常数为IO-"

二、实验题

8.无水Na2SO3广泛应用于阳极泥中贵金属的提炼，久置的工业无水Na2SO3纯度的测

定方法有多种：

I.固体质量分析法

取固体样品mg于试管中加水溶解，向试管中滴入过量的BaCI2溶液，过滤、洗涤、干

燥、称量得固体ng,计算Na2SO3纯度为粤LXlo0%

217m

(1)检验沉淀是否洗净的方法是。

∏.气体体积分析法

恒

压

滴

液

漏

斗

①按照上图(夹持装置已略)组装好装置并检验气密性备用，称量mg样品加入抽滤瓶,

组装好装置；

②....读数体积为VImL；

③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，让其充分反应；

④……，读数体积为V2mL(已知V2<V∣)

(2)在②、④两步读数之前必要的操作是o

(3)相比分液漏斗，恒压滴液漏斗在该实验中的优点是。

A.可以起到冷凝回流的作用

B.方便检验装置的气密性

C.使漏斗中液体顺利流下

D.减小加入液体体积对测量气体体积的误差

(4)若该实验条件为标准状况，则Na2SO3纯度为(用含V∣、V2、m的式子表达)。

∏1∙滴定法

①称取2.IOg样品于锥形瓶中，加入0.50mol∙L∙,酸性KMno4溶液20.00mL,塞紧塞子,

振荡让其充分反应；

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②过量的酸性KMno4溶液用1.0OmOlLl的(NH4)2Fe(SO6溶液滴定；

③重复①、②两组实验三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。

(5)第②步中发生的离子反应方程式为。

(6)该样品的纯度为。

(7)1中所测的纯度明显大于ɪɪɪ,分析可能的原因是。

三、工业流程题

9.高纯氧化铁(Fe2O3)是制造软磁铁氧体主要原料，而后者广泛应用于电工电信设备。

以窑尾灰为原料制造高纯氧化铁工艺流程图如下(已知窑尾灰的主要成分为Fe、C、FeO、

Fe2O3ʌCaOʌAI2O3>MgO、S1O2)

稀破破过做Fe粉NHiHX)NHJ溶液NHJiCO而液空气

南尾灰T,浸卜邈3谑明调%侬*除泵偿%{3淀评叫"产丛

ΠΓ

速沿1iβ⅛2泡酒3滤液S

当C(Mn+)qθ-5moiL∣时，认定沉淀完全；25℃时:各物质的溶度积常数如下：

物质

CaSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3CaF2MgF2

6l638ɪ0χ∣0-30.55.0x10-9

Ksp9.0×lO8.0×104.0×lO-7.5Xlo-U

据此回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为；证明滤液1中含有Fe2+的试剂可以是O

⑵“还原”过程加铁粉的目的是。

2+

(3)若滤液2中c(Fe)=2mol∙L∙'则“调pH”范围是(⅛2≈0.3)o

(4)若滤渣3中既有CaF2又有MgF2,则滤液4中=(化为最简整数比)。

(5)写出“沉淀”过程中的离子反应方程式：。

(6)“灼烧”过程中的化学方程式为：。

四、原理综合题

10.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CCh的综合利用是

研究热点之一。

⑴以CCh为原料可制取甲醇。

已知：

①H2(g)、CH3OH⑴的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ∙moE和-726.5kJ∙moH

②CH3。H⑴=CH3OH(g)ΔH=+38kJ∙moΓl

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ∙mol-'

l

则反应Co2(g)+3H2(g)=CH3OH⑴+H2O(g)的AHi=kJ∙mol5

(2)利用CO2与H?合成甲醇涉及的主要反应如下：

LCO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(l)+H2O(g)ΔHɪ

II.CO2(g)+H2(g)≠CO(g)+H2OΔH2=+41kJ∙mol-'

一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CCh和H2发生上述反应，在不

同催化剂(catl,ca⑵下经相同反应时间，Co2转化率和甲醇的选择性［甲醇的选择=

n(CHROH)一―一

n(CO)+n(CHQH)随温度变化如图甲所示:

∙

∖⅛

⅛w

φf

5=.

o

210220230240250260270

温度/°C

图甲

①由图可知，催化效果catlcat2(填+或"=")。

②在210°C-27(ΓC间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能原因为。

③某条件下，达到平衡时Cθ2的转化率为15%,CH3。H的选择性为80%,则H2的平

衡转化率为：反应II的平衡常数KP=______(列出算式即可)。

(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：3CH3OH(g)⅛¾

C3H6(g)+3H2O(g)o该反应的实验数据遵循ArheniUS经验公式，如图乙中曲线a所示，

E

已知Arthenius经验公式为Rlnk=--ψ-+C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为

l

速率常数，R和C为常数)，则反应的活化能kJ∙molo当改变外界条件时，实验

数据如图乙中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是；此经验公式说明

对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大的(填“越

多”或“越少”)。

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(

^-

-∙

O-

E

Ə

I

五、有机推断题

11.贝诺酯(J)是治疗类风湿关节炎的药物，其合成路线如下:

OO

H=

CC

COOH-③O

D

O

NH-C-CH3^

据此回答下列问题:

OH

(1)/\的酸性远强于CH3CH2OH,原因是

(2)C的名称为。

(3)从A-G经历④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是。

(4)已知Co的LeWiS结构式为£—θ.,形式电荷G代表“借出”一个价电子，而

形式电荷㊀代表“借入”一个价电子，据此写出第⑤步反应中HNO3的Lewis结构式并

标出其中的形式电荷(形式电荷为0则不需要标出)。

(5)G的沸点为279℃,高于其同分异构体邻硝基苯酚(215℃),原因是.

(6)满足下列条件的C的同分异构体有-------种。

①遇FeCl3溶液显色②可发生银镜反应

(7)反应③的另外一种产物的结构简式为:⑦的反应类型为

(8)写出⑨的反应方程式_______。

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参考答案:

1.B

2.A

3.B

4.C

5.D

6.C

7.D

8.(1)用一支洁净的小试管，取最后清洗液l~2mL,向试管中滴加过量的稀HNo3,之后向

溶液中滴加几滴AgNO3溶液，若出现白色沉淀，说明没有洗净

⑵调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上

(3)CD

(4)(3)x10-3x126

22.4m

2++3+2+

(5)5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

(6)60%

⑺久置的Na2SO3可能部分被氧化为Na2SO4导致生成的BaSO3沉淀质量增大

9.(1)C、SiO2、CaSO4酸性KMno4或者K3[Fe(CNR溶液

⑵将Fe3+还原为Fe2+

(3)5.5<pH<6.3

(4)200：3

2+

(5)Fe+2HCO；=FeCO3；+H2O+CO2T

Δ

(6)4FeCO3÷O2—2Fe2O3+4CO2

10.(1)-48.9

(2)>因为反应I的AH∣<O,而反应∏的ΔH2>0,故升高温度反应I左移，而反应

II右移，故CHQH的选择性降低13%?詈泮

0.85×2.64

⑶31ɪd/moɪ加催化剂越多