2024年江苏高考化学一轮复习 第7讲　钠及其化合物 课时练（含解析）

第7讲钠及其化合物

合金钠过氧化钠

1.（2021.南通考前练习）新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关

于该复合材料可能的性质描述不正确的是（）

A.密度小B.硬度大

C.熔点低D.抗氧化

2.（2021河北卷）“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌

入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

3.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐

层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红……冷定，毁罐取出……即倭铅也”（注：炉甘石的主

要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是（）

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

4.下列关于钠的说法中不正确的是（）

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B.若钠着火，可以用沙子灭火

C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

D.做完实验多余的钠，不能放回原来的试剂瓶

5.（2022.广东联考）钠云被称为“人造梦星”，某些发射的火箭装有特制的钠蒸发器，在

一定条件下喷发出钠云，在日光的激发下黄色可以变得很亮，并逐渐扩散而形成类似彗星的

形状而得名，也可由此推算火箭在空中的位置。下列说法错误的是（）

A.黄色的钠云是因为生成黄色的过氧化钠而导致的

B.钠钾合金常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂

C.过氧化钠可作为航天飞船中宇航员的供氧剂

D.利用金属钠可以制备航天用金属钛

6.下列有关NazCh的说法正确的是（）

A.1molNa2O2固体中所含离子总数约为4X6.02X1023

B.SOz和NazCh的反应产物为Na2s和氧气

C.向酚麟溶液中加NazCh,溶液先变红后褪色

D.取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，NazCh没有变质

7.钙和钠相似，也能形成过氧化物。下列叙述正确的是（）

A.过氧化钙的化学式是CazCh

B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴、阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

8.（2022•长沙三模）有关Na2（h性质实验如下：

已知：①NazCh与水反应经历了：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；②酚酉太褪色原因与溶

液的强碱性或强氧化性有关。

根据上述实验可以得出的结论是（）

A.双氧水能使酚麟褪色

B.浓氢氧化钠溶液能使酚麟褪色

C.双氧水和浓氢氧化钠溶液都能使酚酉太褪色

D.可利用二氧化镒和水来完善实验方案

9.（2022.浙江宁波九校联考）将一定量的NaHCCh和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分

加热，反应中转移电子的物质的量为1mol。下列说法一定正确的是（）

A.容器中一定有0.5mol02

B.反应后，容器中一定没有HzO

C.反应后，容器中的固体只有Na2c03

D.混合物中NaHCOa和NazCh的物质的量一定相等

氢氧化钠'碳酸钠和碳酸氢钠

1.判断正误，正确的打“♦”，错误的打“X”。

（1）Na2c03溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多（）

（2）分别向NaHCCh溶液和Na2c。3溶液中滴入Ba（0H）2溶液，都出现白色沉淀（）

(3)向苏打和小苏打溶液中分别加入足量盐酸，两者均能与盐酸反应，均冒气泡()

(4)实验室可用碳酸钠与氢氧化钙反应制取少量的氢氧化钠()

(5)固体碳酸钠粉末中混有少量碳酸氢钠，可以用加热的方法将杂质除去()

(6)热的纯碱溶液清洗带油污的餐具，与盐类、酯类的水解有关()

(7)向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入C02,可生成NaHC03()

(8)向NaHCCh溶液中滴加盐酸，有气体生成，证明非金属性：C1>C()

(9)向2mL0.5mol/LNaHCOs溶液中滴加1mL0.5mol/LCaCb溶液，产生白色沉淀和

气体，白色沉淀和气体分别为CaCCh和CO2()

(10)NaOH溶液吸收过量82生成Na2co3()

(11)用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液()

(12)盐碱地(含较多Na2c03等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良()

(13)向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCCh()

(14)向滴有酚麟的Na2cO3溶液中加入足量CaC12溶液，溶液红色褪去()

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.NaHCCh能与碱反应，可用作胃酸中和剂

B.过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于潜水艇中作为氧气的来源

C.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

D.钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：

Na+KC1S^Kt+NaCl

3.(2022.海门中学)钠盐在生产'生活中有广泛应用。下列性质与用途具有对应关系的是

()

A.NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌

B.NaHSCh有还原性，可用于漂白纸浆

C.NaHCCh能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D.Na2c03溶液显碱性，可用于制抗酸药物

4.(2022.南京三模)下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是()

B.制取NaHCCh

NaHCO3

C.分离NaHCChD.制取Na2cO3

5.下列有关Na2cCh和NaHC03性质的比较错误的是（）

A.可以用加热的方法除去Na2c03固体中的NaHCCh

B.要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的C02

C.等物质的量的Na2c03和NaHCOa分别与过量盐酸反应，放出C02质量:

Na2CO3>NaHCO3

D.将澄清石灰水分别加入Na2cCh和NaHCCh溶液中时，两者都产生沉淀

6.下列离子方程式正确的是（）

A.用过量的NaOH溶液吸收S02：

-

OH+SO2==HSO?

B.向澄清石灰水中滴加过量NaHCCh溶液：

2+

Ca+OH+HCO?===CaCO3I+H2O

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

3+

2A1+3COF=A12（CO3）3I

D.向NaHSCU溶液中加入Ba（0H）2溶液至中性:

+2+-

2H+SOF+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O

7.（2022.烟台期末）利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中C02的反应过程如图所示。下列说法

错误的是（）

cc）2含量低的空气CaC）

co2含T分《池|操作①,|煨，炉上（储湍用）

量高的-NaOH溶液的喷雾

空气吸收塔

|物质a

A.操作①为蒸发浓缩、降温结晶'过滤

B,可用氨水替代NaOH溶液捕捉C02

C.可循环利用的物质有CaO和NaOH溶液

D.吸收塔中空气从底部通入有利于C02的吸收

8.我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO?和NH3（合成氨厂的氨气中常混有副产物

C02）为原料制备纯碱，其生产流程如图所示。下列说法不正确的是（）

Y，食盐本Y

j|空环1

|合&氨厂产T号隹*煨京炉—Na2cO,

xI循环n

------——►母液一

（提取副产品）

A.沉淀池中应先通入NR,再通入CO2

B.流程中的X为CO2,Y为NH3

C.沉淀池中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3I+NH4C1

D.操作I为过滤，母液中的一种副产品为NH4C1,可在农业上用作化肥

9.（2021.南通一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺

联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下。

反应I：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3；+NH4C1；

反应n：2NaHCO3=^=Na2CO3+CO2t+H2Oo

下列制取少量Na2c03的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

［饱和

/|\稀盐酸。NaHCOj

与A大理石A.制取C02U溶液B.除去CO2中HC1

co,1

-溶有足量

冰水匚口氨气的饱

W和食盐水,c.

制取NaHCO3D.制取Na2co3

10.（2021.湖南卷）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢镂和氯化钠为原料

制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I.Na2c03的制备

碳酸钠T300t加热H洗涤抽干J

步骤II.产品中NaHCO3含量测定

①称取产品2.500g,用蒸镭水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M,用0.1000mol/L盐酸标准溶

液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸VimL；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至终点

（第二滴定终点），又消耗盐酸WmL;

④平行测定三次，%平均值为22.45,丫2平均值为23.51。

已知：（i）当温度超过35°C时，NH4HCO3开始分解。

（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（单位：g）o

温度/℃

盐

0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0——————

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列问题:

⑴步骤I中晶体A的化学式为,晶体A能够析出的原因是

⑵步骤।中“300°C加热”所选用的仪器是________（填字母）。

（3）指示剂N为,描述第二滴定终点前后颜色变化：o

（4）产品中NaHCCh的质量分数为（保留三位有效数字）。

（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCCh质量分数的计算

结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

钠及其化合物综合碱金属

1.下列说法正确的是（）

A.用柏丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B.用焰色试验鉴别食用盐和工业盐（NaNCh）

C.用柏丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.做焰色试验前，粕丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色

2.（2020.江苏卷）下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.NaCl（aq）型匿C12（g）石灰水漂白粉（s）

B.NaCl（aq）^^NaHCO3（s）-^^Na2co3（s）

CNTn/、C12（g）n/、NaI（aq）r/、

C.NaBr（aq）—^Br2（aq）―叫）

D.Mg（OH）2（s）阻倒）MgCb（aq）生匿Mg（s）

3.下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是（）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.Li在氧气中生成LiCh

C.熔、沸点：Li>Na>K

D.碱性：氢氧化葩〉氢氧化钠

4.（2021.苏州期初）氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下

列有关说法正确的是（）

A.“制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠

B.“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱

C.“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠

D.“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制

得肥皂

5.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（

此。⑤

工42粤Na（呼

1①②③NaHCO,

CO,⑥

A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCCh的热稳定性强于Na2c03

C.反应⑤⑥说明NazCh可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等

6.下列装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲熔化Na2c03

B.用装置乙加热分解NaHCCh固体

C.用装置丙加热比较Na2c03和NaHCOs的热稳定性

D.用装置丁制备干燥氨气

7.（2022.山东青岛月考）某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中

NazCh的纯度。已知实验中Na2（h样品的质量为8.0g,实验结束后共收集到标准状况下1.12L

气体。下列说法中错误的是()

A.装置I中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下

B.装置III中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体

C.装置n的作用是除去挥发出来的HQ

D.样品中Na2O2的纯度为48.75%

8.(2022.湖南衡阳模拟)某实验小组利用传感器探究Na2co3和NaHCO3的性质。已知:

pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是()

实验操作实验数据

-蒸播水E-0.05mol/L日-0.05mol/L

iNa,CO,溶液［NaHCO］溶液PH)①和②

1i

~②匚3

①：7

0510

10mL澄清石灰水加入试剂的体积/mL

(部分装置已省略)

A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应

B.加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱

2+

C.a点反应的离子方程式为Ca+OH+HCO?===CaCO3I+H2O

D.Na2cO3和NaHCCh的稀溶液可利用稀盐酸鉴别

9.过氧化钠和氢化钠(NaH),广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为o

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O==NaOH+H2t,该反应中的氧化剂是

氧化剂与还原剂的物质的量之比是o

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiC⑷还原成金属钛，该反应的化学方程式：

(4)硼氢化钠(NaBH4)与H2O反应生成NaBO2和H2的化学方程式：

,此反应中NaBH4作剂。

10.(2022.湖北各市联考)实验室有不纯的过氧化钠，欲用排水法测量其纯度，准确称量该

样品8.0g装入C装置中。实验操作如下，请回答下列问题：

(1)A装置是实验室常见制备C02的装置，锥形瓶内盛有某不溶于水的块状固体，锥形瓶

上方盛装盐酸的仪器名称：,锥形瓶内发生反应的离子方程式为

(2)填写下表中的空白:

装置编号加入试剂加入该试剂的目的

B——

D——

⑶写出C装置中主要反应的化学方程式

(4)欲检验F中收集的气体，其具体操作步骤及现象：

(5)缓缓通入过量的C02后，最终收集到气体为1120.0mL(标准状况下)，则过氧化钠的

纯度为%(三位有效数字)。

11.过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2co30H2。2,过碳酸钠溶

于水分解成Na2co3和H2O2O

(1)FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3-6H2O在250℃时分解可得到

FeOCl,该反应的化学方程式：。

(2)测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：

步骤I：称取样品0.8000g于锥形瓶中，加水溶解,滴加甲基橙作指示剂，用0.2000mol/L

H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00mLo

步骤H：另称取样品0.8000g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.1000mol/L

KMnO4溶液滴定至终点C商定过程中MnOT被还原为Mn2+),消耗KMnCU溶液30.00mL。

①步骤［中，滴定终点的现象是____________________________________o

②步骤n中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学式

中。”的测定结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。

第7讲钠及其化合物

合金钠过氧化钠

1.C【解析】火星车在发射过程中与大气摩擦产生大量的热，故该材料的熔点一定很

局j,C错误。

2.C【解析】生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，C错误。

3.A【解析】倭铅是指金属锌，不是混合物，A错误。

4.D【解析】钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可能引起火灾，因

此做完实验剩余的钠需要放回原试剂瓶中，D错误。

5.A【解析】黄色的钠云是因为钠元素的焰色，A错误；K、Na合金熔点低，常温下

为液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；过氧化钠和二氧化碳、水反应均能生成氧气，

可作为航天飞船中宇航员的供氧剂，C正确；Na的性质比较活泼，可以通过热还原法制备航

天用金属钛，D正确。

6.C【解析】Na2O2由Na+和0歹构成，故1molNazCh中离子总数约为3X6.02X1023,

A错误；SO?和Na2(h反应生成Na2so4,B错误；Na2()2能与盐酸反应生成。2,久置的Na2()2

的主要成分是Na2co3,Na2cCh能与盐酸生成CO2,现象相同，D错误。

7.B【解析】过氧化钙的化学式是CaO2,A错误;Na2(h与水反应的化学方程式为2Na2O2

+2H2O===4NaOH+O2t,CaCh与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t,

1molNazCh或CaCh跟足量水反应都生成0.5molO2,B正确；过氧化钙中阴,阳离子数之比

为「1,C错误；过氧根离子中含有共价键，D错误。

8.D【解析】由已知信息②知，碱性太强或强氧化性都能使酚醐褪色，该实验没有采

用控制变量法，故由该实验不能得到双氧水能使酚酉太褪色的结论，A错误；由该实验不能得

到浓氢氧化钠溶液能使酚麟褪色的结论，B错误；由该实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都

能使酚酉太褪色的结论，C错误；向反应后的试管中加入二氧化镒除去过氧化氢、加入水稀释

氢氧化钠溶液来验证褪色原因，D正确。

9.A【解析】加热时NaHCCh分解：2NaHCO3』=Na2cO3+CO2t+H2O,然后发生：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2x2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,由化学方程式可知，转

移1mol电子生成0.5molO2,则反应1molNazCh,若过氧化钠过量，则产物为Na2c。3和

NaOH,若过氧化钠不足，则产物为Na2co3,可能有NaOH,不一定有水，A正确。

氢氧化钠'碳酸钠和碳酸氢钠

1.(1)x(2)<(3)7(4)<⑸7(6)<(7)<(8)x(9)<(10)x(11)

x(12)x(13)x(14)

2.B【解析】NaHCCh能与酸反应，可用作胃酸中和剂，A错误；矿物油的主要成分

是怪，烂与热的纯碱溶液不反应，C错误；钠的金属性比钾弱，该反应利用钾的沸点低，D

错误。

3.A【解析】NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，A正确；漂白纸浆利用的是物质

的漂白性，B错误；NaHCCh用作焙制糕点的膨松剂是因为受热易分解产生CO2,与其能与

碱反应无关，C错误；Na2c03溶液显碱性，但其碱性较强，对人体有较强刺激性，不能用于

作抗酸药物，D错误。

4.C【解析】由于NH3和HC1在气态时又能结合生NH4C1,无法制取NH3,A错误；

由于NH3的溶解度远大于C02,故制取NaHCCh时，应将C02通入溶有NH3的饱和食盐水中，

B错误；加热分解NaHCCh应在土甘烟中进行，D错误。

5.C【解析】根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02t、NaHCCh+

HCl==NaCl+H2O+CO2t,等物质的量的Na2c。3和NaHCCh分别与过量盐酸反应，放出

C02质量相等，C错误。

6.D【解析】过量NaOH溶液与SCh生成Na2s03和水，A错误；Ca(0H)2少量，Ca2

+与OH」的计量数之比为1：2,B错误；AF+与CCT发生相互促进的水解反应，离子方程式

3+

为2A1+3C0F+3H2O===2A1(OH)3I+3CO2t,C错误。

7.A【解析】分离池中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，然后经过操作①

(即过滤)得到碳酸钙固体，A错误；氨水呈碱性，也能与C02反应，可替代NaOH溶液，B

正确；在此反应中过程中，CaO和NaOH能重复利用，C正确；吸收塔中空气从底部通入可

增大气体和液体的接触面积，有利于C02的吸收，D正确。

8.B【解析】C02在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，应该先向饱和

食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再通入CO2,A正确；由循环I知，Y为C02,X为NH3,

B错误。

9.C【解析】制取CO2时，应将长颈漏斗的下端插入液面以下或使用分液漏斗，A错

误；除去HC1时，气体应从长管进入，B错误；制取Na2c03固体时，试管口应略向下倾斜,

D错误。

10.(1)NaHCCh30〜350c时，碳酸氢钠的溶解度最小(2)D(3)甲基橙黄色变为

橙色(4)3.56%(5)偏大

【解析】(3)依据“溶液由红色变至近无色”可知，指示剂M为酚醐，此时发生反应：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;然后滴加甲基橙作指示剂，发生反应：NaHCCh+

HCl=NaCl+H2O+CO2t,终点前后的现象为溶液由黄色变为橙色。(4)滴定过程中发生反

应Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2t,样品中NaHCCh

的质量分数=

0.1000mol/LX(23.51-22.45)X10-3LXX84g/mol

NaD.UU)l*llJ—/

X100%^3.56%o

2.500g

钠及其化合物综合碱金属

1.C【解析】焰色试验呈黄色，说明溶液中含Na+,但不一定是钠盐溶液，也可能是

NaOH溶液，A错误，C正确；食用盐和工业盐的焰色都呈黄色，B错误；做焰色试验前，

用稀盐酸清洗伯丝，D错误。

2.C【解析】氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，A错误；氯化钠溶液与二氧化碳不反

应，B错误；电解氯化镁溶液得到的是氯气'氢气和氢氧化镁沉淀，D错误。

3.B【解析】锂在02中燃烧不会生成过氧化物，B错误。

4.D【解析】工业制钠是电解熔融的氯化钠，而不是电解氯化钠溶液，A错误；氯碱

工业采用阳离子交换膜，B错误；二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠，C

错误。

5.B【解析】NaHCO3受热分解生成Na2co3,反应④说明Na2c。3的热稳定性强于

NaHCOa,B错误。

6.C【解析】瓷土甘烟中含有SiCh,高温下SiCh可与Na2cO3发生反应，A错误；加热

固体时，试管口应略向下倾斜，B错误；NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，D

错误。

7.D【解析】实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，气体的物质的量为0.05mol,

若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1mol,即过氧化钠的质量为0.1

78g

molX78g/mol=7.8g,样品中NazCh的纯度为薪：*100%=97.5%,若气体中含有CO2,则

无法计算，D错误。

8.B【解析】Na2c03与Ca(OH)2溶液反应不消耗OH,而NaHCCh与Ca(OH)2溶液

反应会消耗OH\因此加入体积相同时，反应后溶液中〃(OH］：②>③，c(OH)：②〉③,

B错误。

1：1(3)2NaH+TiC14里置Ti+2NaCl+2HClt(或4NaH+