2024年高考化学二轮复习突破训练 元素及其化合物

专题四元素及其化合物

A组基础巩固练

1.（2023•湖南岳阳一模）下列物质应用错误的是（）

A.石膏可用于调节水泥的硬化速率

B.掺杂了E的聚乙焕具有导电性

C.硫酸铜用作无水酒精的检水剂

D.氧化钙用作食品抗氧化剂

2.（2023-山东济南一模）下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是（）

A.蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”

B.亚硫酸钠与硫酸制取SO2

C.配制Fe2（SC>4）3溶液时加入稀硫酸

D.海带提碘时加入硫酸与氏。2溶液

3.（2023•湖南岳阳一模）《天工开物》中记载:“凡铁分生、熟,出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼

成则钢。'‘我国古代炼铁的流程如图所示。

赤铁矿CO

If

焦炭f制COf生铁炉f生铁f转炉炼钢f碳素钢

ff

空气空气或氧气

下列叙述正确的是（）

A.在相同的潮湿空气中，“生铁”耐腐蚀性比“熟铁”强

B.碳素钢既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀

C.炼铁需要的热量由C和CO2反应提供

D.我国古代炼铁的过程中不会产生对环境有害的气体

4.（2023•辽宁丹东一模）自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是（）

A.反硝化过程中，含氮物质被还原

B.氨氧化过程中,NO5与NHj理论物质的量之比为1：1

C.N2—NH：属于氮的固定,N2发生还原反应

D.土壤中Fe2+有利于除去水体中的铉态氮

5.（2023•北京房山区一模）如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧夹c,将滴管中的液体b

挤入烧瓶内,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）

选项a（干燥气体）b（液体）

ANO2水

BNH3水

CCO2饱和NaHCCh溶液

DCH4溟的水溶液

6.（2023•天津红桥区一模）部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

（）

盐

酸

物

氧化

质

单

化合价

A.a的氧化或还原均可实现氮的固定

B.b是红棕色气体,b常温下可转化为c

C.常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中

D.e的溶液一定呈中性

7.（2023•广东茂名一模）某兴趣小组利用如图装置探究SO?的性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶

液均褪色。下列判断正确的是（）

A.②③均体现SO2的漂白性

B.SCh与品红分子直接反应使其褪色

C.②中存在SO/、HSOj

D.③中c（SO亍）增大，说明SOz具有氧化性

8.（2023•河北衡水中学一调）甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质,其相互转化关系如图（水作为溶

剂的未在图上标出），下列组合不符合题意的是（）

甲T一^乙丁丙

选项甲乙丙

ACO2NaHCO3Na2cCh

BFeFeChFeCh

CH2SSSO2

|D|AlCh|A1（OH）.\|NaA161

9.（2023•广东深圳一模）利用如图所示装置进行CL的制备及性质探究实验时,下列说法不正确的是

（）

A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

B.乙的作用为除去CL中的HC1

C.丙中紫色石蕊溶液先变红后褪色

D.为吸收多余的CL,丁中可盛放NaOH溶液

10.（2023•河北唐山一模）用绿矶（FeSOdO）制备电池电极材料LiFePCU的流程如下:

H,PO4NaClOH2C2O4

绿矶T输胡卜SJ'“FePO，H^W~l

NaOHLiOH

LiFePO,一过滤、洗涤"」

下列说法正确的是（）

A.溶解过程中H3PCU可抑制Fe2+的水解

B.可用酸性KMnCh溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应

C.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌

D.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

11.（2023•辽宁鞍山一模）室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是（）

选

探究方案及现象探究目的

项

A用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小醋酸是弱电解质

向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaCb溶液，出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸，部Na2s03不能被空气氧

B

分沉淀溶解化

C向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色氧化性:C12>Bn>l2

向盛有FeSOa溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴新制

DFe?+具有还原性

氯水，溶液变红

12.（2023•山东淄博一模）利用下图装置制备。。2,并以C1O2为原料制备NaClO2o已知:高于60℃

时,NaClO?分解生成NaCICh和NaCl。下列说法错误的是（）

A.Na2s。3和H2O2均作还原剂

B.装置②④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体

C.从装置③反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中

13.(2023•安徽宿州一模)纳米氧化锌是一种多功能的新型无机材料，化工上可以利用废弃的锌锲电池

废料(主要含Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌，其生产流程如图所示：

H2sO4H2O2ZnO有机萃取剂

含锌

废料

己知:K*p[Zn(OH)2]=1.6xlO“6；Ksp[Ni(OH)2]=2.8xl(yi5；Ksp[Fe(OH)3]=2.7xlO-39；

瑞[Al(OHR=4.6x10-33。回答下列问题：

(1)为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+,某同学取适量待检溶液，滴加酸性高镭酸钾溶液，该方

法是否合理:(填“是”或“否”)，理由是

(用离子方程式表示)。

(2)“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率,另外一个主要目的是。

取"沉铁铝''操作所得的沉淀物置于1.0L水中室温下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6gFe(OHh则

最终所得溶液中c(Fe3+)=mol-L'o

(3)假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1:80,若在50mL的水溶液样品中用10

mL萃取剂萃取,则萃取后溶液中残留的样品浓度与原溶液中样品浓度的比值为。

(4)化工生产中，分离Zi?+用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法，原因

是。

(5)“沉锌”过程中若NH4HCO3用量过大，易生成碱式碳酸锌[2Zn(OH)2.ZnCO3-2H2O]沉淀，该反应的离

子方程式为，

B组能力提升练

1.(2023•山东荷泽一模)下列有关物质的性质与应用之间具有对应关系的有()

①浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒

③A1(OH)3能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂

④石英用烟耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

⑤锌的金属活泼性比铁强,可在轮船外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀

A.2种B.3种

C.4种D.5种

2.(2023•安徽淮北一模)元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途，下列说法正确的是()

A.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料

B.工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫

C.工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料

D.工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠

3.（2023•广东佛山一模）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是（）

,X.

A.制备CO?B.制备NaHCO?

上

C.加热NaHCCh固体D.检测产品中是否含有NaHCOj

4.（2023•河北邯郸一模）已知甲、乙为单质,丙为化合物。不能实现下述转化关系的是（）

甲+乙酬■丙溶于专惰性电极

丙的溶液甲

短时间电解

A.若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为Cu

B.若丙的溶液遇Na2c。3放出气体CO2,则甲可能是H2

C.若向丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则甲可能为Fe

D.若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是02

5.（2023•湖南常德一模）实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学

实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是（）

A.图1使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下

B.图2用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气

C.图3改进装置可用于SO2性质的探究实验

D.利用图4装置可较长时间看到白色絮状沉淀

6.（2023•广东湛江一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为

氮、硫的单质及其部分化合物的“价一类‘'二维图。下列说法不正确的是（）

化合价

翳

氢

氢

化

化

物

物b

.+2

电

氧

盐酸等氧酸盐物质类别

质

化\

g质化

!•物

物

A.坐标轴左侧区域代表的是氮的单质及其化合物

B.a—>b—>c—>d—>e的转化均能一■步实现

C.c、d和i、j均属于酸性氧化物

D.f与1可以是同一种物质

7.（2023•河南濮阳一模）利用如图所示装置进行下列实验（部分夹持和尾气处理装置省略），相应实验现

象描述正确的是（）

选项I处试剂II处用品实验现象

ANH4C1湿润的蓝色石蕊试纸I处产生白烟,n处蓝色石蕊试纸变红

BCu2（OH）2c03过氧化钠粉末I处由绿色变黑色,n处由淡黄色变白色

CKClOs湿润的淀粉试纸1处无明显现象,11处淀粉试纸变蓝

D氧化铁和碳粉的混合物氧化铜粉末I处由黑色变银白色,H处由黑色变红色

8.（2023.山东济宁一模）碱式碳酸铜

[Cs（OH）2co3]是一种用途广泛的化工原料，实验室中以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如下。

下列说法错误的是（）

0.4mol,L-1

稀硝酸NazCO,溶液NaOH溶液

矗力口热力0。叫调京8.5旧T卜

气体滤渣滤液

碱式碳酸铜+……―

A.“加热”步骤可选用水浴加热

B.“酸浸，，产生的气体可用NaOH溶液吸收

C.“滤液”中溶质的主要成分为NaNCh

D.可用盐酸和BaCL溶液检验“滤液”中是否有C01-

9.（2023•天津东丽区一模）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCb（已知:FeCb遇水易水解），则

下列说法正确的是（）

铁粉

g

h'

NaOH

溶液w

A.该实验中用于制CL的KMnCh也可以换成MnO2

B.仪器的接口顺序为a—e—d-h-i—>c—>b—g

C可将制得的FeCb先溶于较浓的盐酸中，再加水至指定体积，配成一定浓度的FeCb溶液

D.用于干燥Ch的浓硫酸可换成碱石灰

10.（2023•福建厦门外国语学校模拟）我国科学家研究在Pd/SVG催化剂上田还原NO生成N?和NH3

的路径，各基元反应及活化能Ea（kJmoH）如图所示，下列说法错误的是（）

NHOH

NH3+H2O2

NHNOH

NH2+OH

A.生成NH3的各基元反应中,N元素均被还原

Pd/SVG

B.生成NH3的总反应方程式为5H2+2NO.............2H2O+2NH3

C.生成N2的总反应方程式为2H2+2NO催化剂N2+2H2O

D.在Pd/SVG催化剂上,NO更容易被以还原为N2

11.（2023・湖北重点校联合调研）钾长石（K2OA120r6SiC）2）是含钾量较高、分布较广、储量较大的非水

溶性钾资源，以钾长石为原料制取钾肥K2c03的一种工艺流程如图所示。已知:钾长石中的钾元素和

铝元素在Na2c。3作用下转化为NaAKh和KAKh。下列说法正确的是（）

CaCO3,Na2c。3过量CO?NaOH溶液

钾长石调pH滤液f碱化+结晶-

CO2浸渣I浸渣U

K2c0,溶液*过滤

Na2c0,晶体

A.可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分

B.“浸渣I”可以作为冶炼金属铝的主要原料

C.“碱化”时发生的主要反应为OH+HCO§-"CO全+凡0

D.流程中只有CO2可循环利用

12.（2023・四川巴中一模）硫代硫酸钠（Na2s2O3）在工业、医药等领域应用广泛。如图为实验室制取硫

代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7~8。

数据采集

集热式磁力搅拌器

AB

⑴盛Na2sCh的仪器名称为。

(2)为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SCh不能过量,原因是。

⑶若〃(Na2co3):“(Na2s)=1：2,则装置C中反应的化学方程式为。

(4)当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为o

(5)装置B中的药品可以选择下列物质中的(填字母)。

A.饱和NaHC03溶液

B.饱和NaHSCh溶液

C.NaOH溶液

D.酸性KMnO4溶液

(6)现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量:取mg脱碳液置于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐

酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HC1+2KI^=2VOCL+2KC1+12+3H2O,此时溶液颜色为棕色，使

用0.1000mol-L-1的Na2s2O3溶液滴定，消耗Na2s2O3溶液VmL,该过程的反应为L+2Na2s2O3一

2NaI+Na2s式)6。(已知有色离子仅有VCP+,其颜色为蓝色)

①滴定终点的现象为=

②若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V2O5的含量__________(填“偏大”“偏小”或“无影

响

③脱碳液中V2O5的质量分数为％。

参考答案

专题四元素及其化合物

A组基础巩固练

1.D氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，不能用作抗氧化剂,D错误。

2.AA项蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性;其余三项体现硫酸

的酸性。

3.B题目中的“生铁”“熟铁”即平常所说的生铁和钢,在相同的潮湿空气中，钢耐腐蚀性比生铁

强,A错误;碳素钢在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或偏碱性的环境中发生吸氧腐蚀,B正确；

炼铁需要的热量由C和。2反应提供,C错误;炼铁过程中会有CO、S02等气体生成,D错误。

4.D由转化图可知,Fe2+与水体中的N0&反应,可以除去水体中的硝态氮,D错误。

5.BNO?与水反应的化学方程式为3NO2+H2O—2HNO3+NO,NO难溶于水，液体不可能充满烧

瓶,A错误;NH3极易溶于水,造成烧瓶中压强变小，形成喷泉,且最终液体几乎充满烧瓶,B正

确;CO2难溶于饱和NaHCCh溶液，烧瓶内不可能形成喷泉,C错误;CH’难溶于水，且不与澳单质反

应，烧瓶内不可能形成喷泉,D错误。

6.A氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升高也可降低,A正

确;b为NO,是无色气体,B错误;浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中,C错误;e为硝酸盐，其

溶液不一定呈中性，如硝酸镀溶液由于镀根离子水解，溶液显酸性,D错误。

7.C②中的品红褪色体现了SO2的漂白性，③中的酸性KMnO4溶液褪色体现了SCh的还原

性,A错误;SO?与水反应生成的H2so3能与品红分子结合，使品红溶液褪色,无水存在时,SO2分子

不能使其褪色,B错误;S02与水反应生成H2so3：H2s03=H++HSOa，HSO&一H++SO久C正

确;S02在溶液中生成SO已说明S02具有还原性,D错误。

8.B足量C02和氢氧化钠反应生成NaHCC)3,NaHCO3和氢氧化钠反应生成Na2c(KNa2c。3溶

液和CO?反应生成NaHCO3,A正确。若丁是氯气,Fe和氯气反应生成FeCl.3；若丁是盐酸,Fe和盐

酸反应生成FeCb,FeCk和盐酸不反应,B错误。H2s在氧气不足的条件下燃烧生成S和水,S和

氧气点燃生成SCh.SCh和H2s反应生成S和水,C正确。AlCb和少量氢氧化钠反应生成

A1(OH)3,A1(OH)3和氢氧化钠反应生成NaAK)2,NaAK)2溶液和A1CL溶液混合生成A1(OH)3,D正

确。

9.A装置甲中二氧化镒和浓盐酸在加热的条件下发生反应:MnC>2+4HCl(浓)金=

MnCb+ZHzO+CbT，氧化剂是MnCh,还原剂是HC1,其物质的量之比为1:2,A错误;装置甲中制备

的氯气中混有HC1气体，乙中饱和NaCl溶液的作用是除去CL中的HC1,B正确;Cb与水反应生

成HC1、HC10,溶液显酸性，且HC10具有漂白性，则CL通入紫色石蕊溶液先变红后褪色,C正

确;CL与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,可用NaOH溶液吸收多余的CH丁中可盛放

NaOH溶液,D正确。

10.AFe?+能发生水解:Fe2++2H2。=Fe(OH)2+2H+,加入磷酸溶解过程中可以抑制Fe?+水解,A正

确;反应1中NaClO作氧化剂，将Fe"氧化成Fe?、本身被还原成NaCl,酸性高镒酸钾溶液能氧化

Cl-而褪色，故不能用酸性高镒酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应,B错误;洗涤沉淀时，不能

用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸,C错误;草酸为还原剂,FePCU为氧化剂,根据得失电子守恒可

得,FePO4与草酸的物质的量之比为2：1,D错误。

11.D未指明醋酸和盐酸的浓度,只比较pH大小,无法判断醋酸是强电解质还是弱电解质,A错

误;加入足量盐酸后部分沉淀溶解，则说明沉淀中有BaSCU,同时也说明Na2sCh能被空气中的

氧化为Na2so4,B错误;氯水过量，溶液变为蓝色,有可能是过量氯水将KI氧化成了碘单质，无法比

较出演单质和碘单质的氧化性强弱,C错误;KSCN溶液可用于检验Fe3+,滴加氯水后，溶液变红，则

说明Fe?+被氧化成Fe3+,可以证明Fe?+具有还原性,D正确。

12.C①中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2so4旦2002T+2Na2sO4+H2O5的化合价升高,Na2sO3

为还原剂;2ClO2+2NaOH+H2O2——2NaClO2+2H2O+O2中O元素化合价也升高,H2O2为还原剂,A

正确。装置②④的作用分别是防倒吸、吸收生成的C1C)2,B正确。由于温度高于60°C

时,NaClCh会发生分解，所以可采取冷却结晶的方法获得晶体,C错误。反应结束时，通氮气的目

的是将仪器中残留的气体排入④中，排除污染气体,保证实验结束安全,D正确。

13.答案(1)否2MnO[+5H2O2+6H+-2Mn2++5C>2T+8H2。

(2)防止生成胶体，便于沉淀分离1x101°

(3)1：17

⑷Zn(0H)2与Ni(0H)2的心接近,难以通过调节pH分离Ni2\Zn2+

(5)3Zn2++6HCOg+H2。-2Zn(OH)2-ZnCO32H2O1+5CO2T

解析⑵“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率，另外一个主要目的是防止生成胶体,便于沉

淀分离;取“沉铁铝''操作所得的沉淀物置于1。L水中在室温下充分溶解,其中沉淀物中若含有

5.6gFe(0H)3,最终所得溶液是Fe(0H)3的饱和溶液,(■(Fu,/gH-AKspFegHbkZ^xlO-

FFeS+gaOH-),则有c(Fe3+).[3c(Fe3+)]3=Ksp[Fe(OH)3]=2.7xl(y39,从而可得

0

+尸户噂瓯=%事!mol.L'=lxlO-'mol.L\

(3)假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1:80,设50mL的水溶液中样

品的浓度为c,用10mL萃取剂萃取,萃取后水溶液中残留的样品浓度为b,萃取剂中样品的浓度

为型牖&则有扁E==5即萃取后溶液中残留的样品浓度与原溶液中样品浓度的

-10mL-

比值为1：17。

B组能力提升练

1.B浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，①错误;二氧化氯具有强氧化性,可使细菌体内蛋白质

变性,故可用作饮用水消毒，②正确;A1(OH)3的碱性较弱,能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，③正

确;高温下,SiO2可与烧碱、纯碱等反应，故石英卅烟不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，④错

误;锌的金属活泼性比铁强，锌、铁构成的原电池中锌是负极，可在轮船外壳上装若干锌块以减缓

其腐蚀，⑤正确。

2.A工业上制硫酸是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫,B错误;生产水泥的原料是黏土和石灰石,

生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，工业上生产玻璃和水泥时均使用的原料是石灰石,C错

误;工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠,氢氧化钠的成本较高，不适合工业上生产钠,D

错误。

3.B由于CaCCh与稀硫酸反应生成的CaSCU是微溶物，会覆盖在CaCC>3表面阻止反应继续进

行,故实验室制备C02常用CaCC)3与稀盐酸反应，不用稀硫酸,A错误;向冷的氨化饱和食盐水中

通入CO?,发生反应NaCl+HzO+NM+CCh—NaHCChl+NH4cl，故可获得NaHCCh团体,B正确；

加热固体不能用蒸发皿,应该用增堪,C错误;加热固体时试管口应向下倾斜,D错误。

4.C若向丙的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则丙中含有Fe3+,电解铁盐溶液不能生成Fe单质，

不符合转化关系,C错误。

5.C铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫,C错误。

6.C从图中元素化合价判断,左侧区域代表氮的单质及其化合物，右侧区域代表硫的单质及其化

合物,A正确;b是S,c是SCh,S与O2反应生成SO2,SCh被氧化生成SO3,SO3与水反应生成H2SO4,

均能一步转化,B正确;c是SO2,d是S03,都是酸性氧化物,i是NOJ是NO2,NO和NCh都不是酸

性氧化物,C错误;f是硫酸盐,1是镀盐，二者可以是同种物质，如(NH4)2SO%D正确。

7.B氯化铁受热分解为N%和HC1,在试管口遇冷又重新生成氯化镀，因此H处蓝色石蕊试纸不

会变红,A错误。CU2(OH)2c03受热分解为CuO、CO2、H2O,CU2(OH)2co3为绿色,CuO为黑色；

I处固体颜色由绿色变为黑色，二氧化碳、水能与Na?。?反应,H处固体颜色由淡黄色变为白

色,B正确。氯酸钾在二氧化镒作催化剂条件下加热得到KC1和氧气，题中没有给出MnCh,且H

处没有L生成，则I、II处均无明显现象,C错误。氧化铁与碳粉在加热条件下发生反应

2Fe?C)3+3CAFe+3co2T或Fe?03+3c22Fe+3cOf,氧化铁为红棕色,CO?不与CuO反应,CO与

CuO加热条件下才反应，因此II处无明显现象,D错误。

8.B“加热”的温度为70°C,可选用水浴加热,A正确;“酸浸”产生的气体为N0,N0与NaOH溶

液不反应,不能用NaOH溶液吸收,B错误;“滤液”中溶质的主要成分为NaNCh等,C正确;检验

COa时，先加入氯化钢溶液，产生白色沉淀，再往白色沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色

无味气体,说明有CO打否则没有,D正确。

9.C常温下MnCh与浓盐酸不发生反应，不