卷4-【满分练】2022年高考化学选择题命题猜想（全国甲卷）（解析版）

2022年高考化学选择题命题猜想（全国甲卷）卷四

题号命题

第7题化学与环保

第8题阿伏加德罗常数的判断

第9题气体的制备与性质验证

第10题陌生有机物的结构与性质分析

第11题实验操作、现象、结论分析

第12题利用电化学原理解决环保问题

第13题常规型元素周期律分析

A题组

题号78910111213

答案BDCBDCB

7.我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法正确的是

A.大力使用光导纤维进行太阳能发电，可获得绿色电力

B.利用新型材料和技术，将二氧化碳填埋有利于实现“碳中和”

C.利用催化技术将二氧化碳氧化可制成甲醇等清洁能源

D.将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料•，可实现“碳中和”

【答案】B

【解析】A.太阳能发电需要用到芯片，而利用硅的半导体性能可制造芯片，光导纤维是传输光讯号的媒体,

不能用于制造芯片，故A错误：

B.实现"碳中和''从四方面着手：一是通过节能和提高能效，降低能源消费总量（特别是降低化石能源消费）：

二是利用非化石能源替代化石能源：三是利用新技术将二氧化碳捕获、利用或封存到地下；四是通过植树

造林增加碳汇，故B正确；

C.二氧化碳中的C为+4价，甲醇中的C为-2价，由二氧化碳制成甲醇，是二氧化碳的还原反应，故C错

误；

D.将煤炭转化为甲醇做燃料，甲醇燃烧时也会产生二氧化碳，不能实现“碳中和”，故D错误；

故选B。

8.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCb完全反应，转移电子数均为0.2M

B.3.6gHzO中含有的质子数为2M

C.7.8gNa2s与NazCh的混合物，含离子总数为0.3刈

D.标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5M

【答案】D

【解析】A.Fe与CI反应产生FeCb,0.1molFe完全反应需消耗0.15molCI2,则Fe过量,CL不足量,

0.1molCI2反应转移0.2M个电子；Cu与CL反应产生CuCh,0.1molCu反应消耗0.1molCh.故0.1molFe

和0.1molCu分别与0.1molCh完全反应，故转移电子数均为Q.2NA,A正确；

B.3.6gHzO的物质的量是0.2mol,由于H2O分子中含有10个质子，则0.2mol氏0分子中含有质子数目

是2M,B正确：

C.Na2s与NazO?的式量是78,都是由2个阳离子和一个阴离子构成。7.8gNa2s与NazCh的混合物中含有

Na2s或Na2O2的物质的量的和为01mol,则其中含离子总数为0.3M,C正确；

D.在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其

中含有的分子数，D错误；

故合理选项是D。

9.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置

A浓盐酸MnO2无制取并收集CI2

浓氨水碱石灰浓硫酸

B制备纯净的NH3

r**IT-

C稀硫酸NaHCO硅酸钠溶液比较非金属性强弱：S>C>Si

3b八0

D浓硫酸Cu品红溶液验证SO2具有漂白性

【答案】C

【解析】A.浓盐酸与MnCh在常温下不发生反应，不能制得氯气，A不正确；

B.NH3显碱性，而浓硫酸显酸性，所以不能用浓硫酸干燥NH3,B不正确；

C.浓硫酸滴入NaHCCh固体中，发生反应生成CO2气体，二氧化碳溶于水生成的碳酸能与硅酸钠反应，生

成硅酸等，从而得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,单质的非金属性：S>C>Si,C正确；

D.Cu与浓硫酸常温下不能发生反应，D不正确；

故选C。

10.己知有机物甲与乙在一定条件反应生成有机物丙：

甲乙丙

下列说法正确的是

A.甲与丙均易溶于水B.乙可以发生酯化反应

C.甲分子中所有碳原子不可能共平面D.丙分子苯环上一氯代物有4种

【答案】B

【解析】A.有机物中低级的醇、醛、竣酸都易溶于水，根据甲与内的结构可知，没有醇羟基、醛基、竣基,

且含苯环，故甲与丙均不易溶于水，A错误；

B.乙中有醇羟基，故可以发生酯化反应，B正确；

C.苯环中所有碳原子共面，与碳碳双键相连的碳原子共平面，单键能旋转，故甲分子中所有碳原子可能共

平面，C错误；

D.根据丙的结构可知，丙是以水平线对称的，故丙分子苯环上一氯代物有2种，D错误；

故选B。

11.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是

选项实验操作推论

A往0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.01mol/LKMnO4酸性溶液，溶液紫色褪去H2O2具有氧化性

向淀粉溶液中加入稀H2s加热几分钟，冷却后再加入新制CU（OH）2悬浊

B淀粉没有水解

液，加热，没有红色沉淀生成

C往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液呈现蓝色产物有CuSO4

石蜡油蒸汽逋过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入澳的四氯化碳溶液，溶

D产物中含有不饱和燃

液褪色

【答案】D

【解析】A.高镭酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，体现H2O2的还原性，选项A错误；

B.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先加

入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，选项B错误；

C.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，如加入水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的

溶液中直接加入水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的

烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，选项c错误；

D.澳的四氯化碳溶液褪色，说明生成烯烧，烷燃与澳不发生加成反应，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，选

项D正确；

答案选D。

电解

12.中国科学家设计出如图装置实现C02的转化,可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2+NaCl=

C0+NaC10。忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，下列叙述正确的是

质子交换膜

A.A极为太阳能电池的正极

B.电极n的电极反应式为Cr+2e-+H20=C10+2H+

C.理论上转化44gCCh,左室溶液质量增重18g

D.电解结束后，电极n所在电极室溶液的pH变小

【答案】c

【解析】根据图示可知，反应原理为电解池原理，总反应为CCh+NaClCO+NaClO,则催化电极I附近

CO2被还原为CO,为电解池的阴极，催化电极n附近NaCl转化为NaClO,为电解池的阳极，据此分析解

答。

A.根据上述分析可知，催化电极I附近CO?被还原为CO,为电解池的阴极，所以A极为电源的负极，A

错误；

B.电极n附近NaCl转化为NaClO,发生失电子的氧化反应,其电极反应式为Ch2e+此0=。0+2”,B

错误；

+

C.左室CO2被还原为CO,其电极反应式为：CO2+2e-+2H=CO+H2O,则理论上转化44gCC>2(Imol),左

室溶液质量增加的是ImolHzO的质量，为18g,C正确；

D.电解结束后，电极H发生反应的离子方程式为：Cl-2e-+H20=CO+2H+,但生成的氢离子会通过质子交

换膜迁移到左室，消耗水分子的同时，生成的次氯酸根离子会发生水解，使溶液显碱性，因此所在电极室

溶液的pH会变大，D错误；

故选C。

13.R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期。其中X、Y、Z在元素周期

表的位置如表所示，其中X与Z的最外层电子数之和比丫的核电荷数少2,下列说法正确的是

X

YZ

A.简单离子的还原性：W>Z

B.R、X、W可形成既含离子键又含共价键的化合物

C.工业上用电解熔融的YW3制备丫单质

D.Z的氧化物的水化物是强酸

【答案】B

【解析】R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期，则R为H。设X的最

外层电子数为x,则Z的最外层电子数为x+1,X与Z的最外层电子数之和比丫的核电荷数少2,则丫的

核电荷数为x+x+l+2=2x+3,因丫为第三周期元素，故2X+321Lx>4,当x=4时，X、Y、Z、W分别为

C、Mg、P、S(C1),周期表中第HA和WA族中间断开，不满足要求；当x=5时，X、Y、Z、W分别为N、

Al、S、CI,满足要求；当x=6时，推出Z为C1,而W也为短周期主族元素，故x=6不符合，故R、X、

Y、Z、W分别为H、N、Al、S、CL

A.W、Z的简单离子为cr和S二,非金属性C1>S,离子还原性Cl-VSKA错误；

B.R、X、W可形成氯化铉，既含离子键又含共价键，B正确；

C.工业上用电解熔融氧化铝制备铝单质，C错误；

D.Z的最高价氧化物的水化物高氯酸为强酸，D错误；

故选B。

B题组

题号78910111213

答案BDBDBCA

7.长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼,

为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是

A.长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染

B.太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料

C.空间站中的0?由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能-电能-化学能

D.空间站中CO?和H?反应制得水，既解决了CO?的清除问题，又实现了水的循环利用

【答案】B

【解析】A.氢气和氧气燃烧只生成水，降低」'对环境的污染，A正确；

B.碳化硅是一种无机非金属材料，B错误；

C.空间站中的由太阳能电池电解水得到，太阳能电池板将太阳能转化为电能，水通电分解，电能又转

化为化学能，C正确；

D.人生存离不开水且呼吸生成二氧化碳，CO2和H?反应制得水，既解决了CO?的清除问题，又实现了水

的循环利用，D正确；

故选B。

8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.17g—0H与17gOH-所含电子数目均为IONA

B.常温常压下，40gsic中所含C—Si键数目为2NA

C.ILO.lOOmoLU的Na2cO3溶液中，阴离子数目为0.IOOONA

D.常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA

【答案】D

【解析】A.一个一OH中含有9个电子，1个OH-含有10个电子，因此17g—OH与17gOH所含电子数目

分别为9NA、IONA,A错误；

B.SiC为正四面体结构，1个SiCl含有4个C—Si键，40gSiC的物质的量为Imol,含C—Si健数目为4NA,

B错误；

C.溶液中还含有OH,阴离子数目不为O.INA,C错误；

D.常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体的物质的量为Imol,两个气体均为3原子分子，故含有的原子

总数为3NA,D正确；

答案选D..

9.利用如图装置，能制取并在集气瓶中d中收集到干燥纯净气体的是（尾气处理装置已略去）

气体a中试剂b中试剂C中试剂

A稀盐酸+Zn饱和食盐水无水氯化钙

H2

BC12浓盐酸+KMnO4饱和食盐水浓硫酸

CSO2浓硫酸+Na2sO3氢氧化钠溶液浓硫酸

DNH3浓氨水+NaOH浓硫酸无水氯化钙

【答案】B

【解析】A.用稀盐酸和锌制取出，但H2的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，不能用d收集，故

A项错误;

B.用浓盐酸和KMnCh制Cb：2KMnO4+16HC1(?^)=2KC1+2MnCl2+5Cl2T+8H,O,因为浓盐酸易挥发,

所以制得的CL中会含有杂质HCI,可用饱和食盐水除去HCI,除杂后再用浓硫酸进行干燥，且CL的密度

比空气大，可以用d进行收集，故B项正确;

C.用浓硫酸和Na2so3制取SO2,SO2能够与NaOH溶液反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,所以b中不

能用NaOH溶液，故C项错误;

D.用浓氨水和NaOH制取NH3,NK是一种碱性气体，能够与浓硫酸发生反应，所以b中不能用浓硫酸,

且NR的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，不能用d收集，故D项错误；

答案选B。

10.狭叶依瓦菊素的结构如下图所示，下列说法错误的是

A.含有三种官能团

B.能与NaOH溶液反应

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.

【答案】D

【解析】A.该有机物分子中含有羟基、碳碳双键以及酯基共三种官能团，故A正确;

B.该有机物分子含有酯基，能在与氢氧化钠溶液发生水解反应，故B正确；

C.该有机物分子中的碳碳双键能被高钵酸钾溶液氧化，从而使其褪色，故C正确;

的分子式为CuWo。、■“分子式为分子式不同,

一

则不属于同分异构体，故D错误;

答案选D。

11.下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是

实验操作和现象实验结论

A加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率CF+是该反应的催化剂

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管无法证明溶液X中是否存

B

口，试纸不变蓝在NH：

C将苯加入到橙色的滨水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与Bn发生了取代反应

D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色淀粉没有水解

【答案】B

【解析】A.在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可加快反应速率，是因为锌与Cu2+发生置换反应生成Cu,

Zn-Cu与硫酸形成微型原电池加快了反应速率，A正确;

B.NH；检验时，应取少量溶液于试管中，向溶液加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试

管口，试纸变蓝则证明有NH；,选项中的操作无加热，B错误;

C.苯是常用的萃取剂，可以将澳水中的澳萃取出来，使下层水层颜色变浅或无色，而不是发生了取代反应,

C错误;

D.淀粉水解后的溶液中，淀粉含量减少，并非没有淀粉，D错误;

故选Bo

12.利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是

A.电流方向：B电极一＞用电器—A电极

B.B电极反应式为O2+4H++4e=2H2O

D.若有机物为葡萄糖C6Hl2O6,处理0.25mo1时，会有6moiH+透过质子交换膜迁移

【答案】C

【解析】A.由图分析可知：A电极为负极，B为正极，故电流由B电极-用电器-A电极，A项正确;

B.由图示知，B极反应物为氧气，电极反应式为O?+4e+4H+=2氏0,B项正确；

II£°°HCOOH

C.由A选项分析知，A是负极，结合图示