人教版九年级化学知识点总结大全

第O5→P2O5-3+5+3数字的意义：

①元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。

②化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。

③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。

⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如表示铁元素的化合价是+3。+3依据化学式进行计算（计算时要留意式子的化学意义）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之及\*组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比

在计算时要留意标清元素的顺序。原子个数之比＝（元素养量÷相对原子质量）之比化合物中某元素的质量分数＝\*某元素的质量＝某化合物的质量×某元素养量分数＝\*

【例】多少吨的氧化亚铁（）中所含铁元素养量及100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？

解：设需氧化铁的质量为x。

答：需氧化亚铁的质量为90t。

【留意】列方程时所设未知数不能带有单位。某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素养量分数

某元素的质量＝\*

【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。

解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为。

答：这种化肥的纯度为98%。

【留意】①设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。

②纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。有一瓶不纯的硝酸铵（43）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：

A.(4)24 B.(2)2 C.4 D.43

【分析】解这道题须要三个要素：最大数,中间数,最小数（指含氮量）。三者之间的关系为：最大数＞中间数＞最小数。这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。

接下来算出43中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以应当是最小数。

然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应当大于37%。在这里只有(2)2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。所以最终答案应当是B。附表1一些常见元素的名称,符号及相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H1铝27铁56氦4硅28铜63.5碳C12磷P31锌65氮N14硫S32银108氧O16氯35.5钡137氟F19氩40铂195氖20钾K39金197钠23钙40汞201镁24锰35碘I127附表2一些常见元素,根的化合价及离子符号元素及根的名称元素及根的符号常见的化合价离子符号元素及根的名称元素及根的符号常见的化合价离子符号钾K+1氟F-1钠+1氯-1,+1,+5,+7银+1溴-1铜+1,+2,2+氮N-3,+2,+3,+4,+5钙+22+氧O-2镁+22+硫S-2,+4,+6S2-钡+22+磷P-3,+3,+5锌+22+碳C+2,+4汞+22+硅+4铁+2**,+32+,3+氢氧根-1锰+2,+4,+6,+72+硝酸根3-13-铝+33+硫酸根4-242-氢H+1碳酸根3-232-铵根4+14+磷酸根4-343-*亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。第五单元化学方程式第一节质量守恒定律探究试验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定

【试验器材】托盘天平（及砝码）,锥形瓶,玻璃棒,气球

【设计试验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能及白磷接触。

③将锥形瓶及玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，快速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，视察天平是否平衡。

【试验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。

【试验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。试验胜利的关键：装置的气密性要良好。玻璃管下端及白磷接触的目的：点燃白磷。气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气及五氧化二磷，避开因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。探究试验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【试验器材】托盘天平（及砝码）,烧杯。

【设计试验】①在100烧杯中加入30稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯及铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液及铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。

【试验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。

【试验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

【化学方程式】44该装置不用密封，因为参与反应及生成的物质中没有气体。质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总及，等于反应后生成的各物质的质量总及。质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。化学反应中，各反应物之间要按肯定的质量比相互作用，因此参与反应的各物质的质量总及不是随意比例的反应物质量的简单加及。不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总及”中。质量守恒的缘由：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类,数目,质量不变。质量守恒定律的应用：求某个反应物或生成物的质量；

计算时要考虑是否有气体参与反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。推断反应物或生成物的组成（化学式）；推断反应物是否全部参与了反应。化学反应前后：肯定不变——（宏观）反应物及生成物的总质量,元素的种类及质量。

肯定不变——（微观）原子的种类,数目,质量。肯定改变——（宏观）物质的种类。

肯定改变——（微观）分子的种类。可能改变——分子总数。化学反应类型四种基本反应类型：

①化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③置换反应——一种单质及一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。

④复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。氧化还原反应：

氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。

还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。

氧化剂：供应氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2,C,）中及反应：酸及碱作用生成盐及水的反应。第二节如何正确书写化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式的意义质的方面：表明反应物,生成物及反应条件。量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。

质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量及化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例

2H2+O2=2H2O

4：32：36氢气及氧气在点燃的条件下反应，生成水。每2个氢分子及1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。每4份质量的氢气及32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。书写化学方程式要遵守的原则：①必需以客观事实为基础；②必需遵守质量守恒定律。写化学方程式时常出现的错误：不敬重科学试验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。不遵守质量守恒定律,没有配平或计量数不是最简比。化学式书写错误。写错或漏写反应条件。错标或漏标“↑”（气体生成符号）,“↓”（沉淀符号）。

“↑”：假如在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应当在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左,右两边的每一种元素的原子个数都相等。一般状况下，可以依据书98页上介绍的“最小公倍数”法配平。假如化学方程式中有单质，一般留到最终配平。配平常一般从最困难的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。在刚学化学方程式时，要多做一些练习以娴熟配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课仔细听讲,课后仔细写作业对背方程式很有帮忙）。第三节利用化学方程式的简单计算例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

解：设生成的O2的质量为x。

答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。【留意】假如没有完全反应，反应物及生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”,“恰好完全反应”,“适量”等话语），这些质量才可能有效。

遇到“足量”,“过量”,“一段时间”,“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾及二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发觉剩余固体的质量是20.4g，求参与反应的氯酸钾的质量。

解：设参与反应的3的质量为x。

答：参与反应的3的质量为24.5g。【留意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。例题3：在做“氢气还原氧化铜”的试验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发觉剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少？解：设生成的质量为x。

参与反应的的质量为

【留意】对于这种题，先要留意（8g－7.2g）并不是生成水的质量，而是参与反应的氧元素的质量。带杂质的计算见第八单元。计算时的常见错误：未知数带有单位。所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参与反应的物质的质量。已知物质的质量没有单位。化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。关系式中的数据没有及物质的化学式对齐。步骤不完整,数值计算错误,所答非所问等在其他学科也能犯的错误。第六单元碳及碳的氧化物第一节金刚石,石墨及C60“碳”及“炭”的区分：“碳”指碳元素，不是详细指某种物质；而“炭”指详细的,由碳元素组成的单质。金刚石,石墨,C60是由碳元素组成的三种不同的单质。

所以，在肯定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。金刚石,石墨的物理性质及用途化学式颜色形态硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石C无色透亮正八面体最硬无无无高划玻璃,切割金属,钻探机钻头,制装饰品等石墨深灰色,有金属光泽,不透亮细鳞片状最软之一优良良好良好电极,铅笔芯,润滑剂等金刚石是自然存在的最硬的物质。无定形碳：由石墨的微小晶体及少量杂质构成，没有固定形态。

常见的无定形碳：木炭,活性炭,焦炭,炭黑。颜色,状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料,黑火药,制活性炭,冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体及液体,作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨,油墨,油漆,鞋油,燃料等，作橡胶制品的填料木炭,活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。金刚石,石墨,C60性质不同的缘由：碳原子的排列方式不同。碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同在常温下，碳的化学性质不活泼。碳具有可燃性：22（充分燃烧） 222（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：燃烧猛烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭+氧化铜澄清的石灰水碳具有还原性：

222↑

22O3+3C432↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。木炭+氧化铜澄清的石灰水木炭还原氧化铜的试验（见右图）

【试验操作】①把刚烘干的木炭粉末及氧化铜粉末混合匀称，当心地铺放进试管；

②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；

③集中加热；

④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。视察现象并分析。

【试验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体渐渐变成红色。

【化学方程式】222↑反应开始的标记：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的