人教版初中化学竞赛试题资源库-02物质结构基础

第页中学化学竞赛试题资源库——物质结构基础A组．目前运用的元素周期表中，元素的排列是依据A相对原子质量B它们及氧结合的实力C原子序数D它们的原子核内中子的质量C．下CA氯酸钾分子由钾原子,氯原子,氧原子构成B氧分子由氧原子构成，氧原子由原子核和核外电子构成C氧原子核由带正电荷的中子和不带电荷的质子构成D水分子由氢原子和氧原子构成C（氧原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成）．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表个原子的中子数及质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则和表示C（氧原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成）A原子中含有相同数目的中子B属于同种元素C原子中核外电子数不同D原子中质子数不同B（质子数相同B（质子数相同,中子数不同的同位素）A氢B氧C钠D氯B．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6BA葡萄糖中含碳,氢,氧三种元素B由6个碳元素,12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C葡萄糖由六份碳和六份水构成D葡萄糖分子中，碳,氢,氧原子个数比为1︰2︰1A,D．某元素R无变价，其氧化物的化学式为R2A,DAR2NO3BRPO4CR(OH)2DNaRO2D（R2O3中R＋3，只有D中R是＋3）D（R2O3中R＋3，只有D中R是＋3）A原子是微小的实心球体，可再分B离子不能直接构成物质C纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的D离子是原子失去电子后生成的粒子C．下列关于化合价的说法正确的是CA非金属元素在化合物里总显负价B在离子化合物里，元素化合价的数值就是该元素一个原子得失电子的数目C同种元素在同一化合物里化合价确定相同D不论在离子化合物还是共价化合物里，正负化合价的代数和都等于零B,D．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”,“高钙牛奶”,“富硒茶叶”,“含氟牙膏”等商品。这里的碘,铁,钙,B,DA元素B单质C分子D氧化物AAA一个氢原子核内必定有一个中子B一个氢原子中必定有一个电子C一个氢原子必带一个单位的正电荷D一个氢原子核内必定有一个电子B．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg,镁65mg,锌1.5mg,锰1mgBA元素B原子C分子D游离态物质A．AAH2BOCC60DCuDDA钠离子B硫酸根离子C铜离子D氯离子B．用大写字母H,N；小写字母g,e,BA2种B3种C4种D5种C（Hg,He,Ne,Na）．据新闻媒体报道，在香港,广东等地发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事务。“瘦肉精”的分子式为C6C（Hg,He,Ne,Na）A“瘦肉精”分子中含有氮气分子B“瘦肉精”分子的相对分子质量为241.5C“瘦肉精”分子中碳元素的质量分数约为29.8％D“瘦肉精”由碳,氢,氧,氯,氮五种元素组成AAA用磷制造烟幕B撒布干冰产生云雾C用液态氢放射火箭D加热胆矾颜色变白A,C．为了说明水电解的微观变化，小丽做了很多A,CC．下列现象或事实，借用分子的相关知识加以说明CA热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变B酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动C25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隙D水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分A．有四种粒子，其质子数,A粒子质子数中子数核外电子数粒子质子数中子数核外电子数甲666乙676丙121210丁111210则属于同种元素的粒子是A甲和乙B丁和丙C乙和丙D甲和丙AAAFeSO4及Fe2(SO4)3BNa2SO4及Na2SO3CNH4Cl及NH4BrDKMnO4及K2MnO4BB,DA钠原子及钠离子具有相同的质子数B钠原子及钠离子具有相同的核电荷数C钠原子及钠离子具有相同的电子数D钠原子及钠离子都是同一种元素C．X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－及Y原子的阳离子Yn＋CAa＋m＋nBa－m－nCm＋n－aDm－n－aA．原子A的质量为mA克，原子B的质量为mB克，作为原子量比较标准的碳原子的质量为mC克，则化合物A2AABCDB（A2B的质量为2mA＋mB）．依据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4,X,B（A2B的质量为2mA＋mB）AHClBH2SCPH3DNH3D．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3等化合物为原料经研磨,烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O7DA1B2C2.33D2.5C．科学家研制出一种新的分子，它是空心的类似足球状的结构，分子式为C60CAC60是一种新型的共价化合物BC60在确定条件下可燃烧生成CO2CC60的式量为720DC60和石墨都是碳元素的不同单质A．a,b,c,d是1～18号元素，a,b元素的阳离子和c,d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比dAAa＞b＞d＞cBc＞b＞a＞dCa＞b＞c＞dDb＞a＞c＞dA．依据原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发觉了核电荷数为118AA2，8，18，32，32，18，8B2，8，18，32，50，8C2，8，18，32，18，8D2，8，18，32，50，18，8A．甲原子及乙原子的质量比为a︰b，而乙原子及碳12原子的质量比为c︰d，则甲原子的相对原子质量为AA12ac/bdBbc/12acC12bd/acDab/12bcAAA．地球上（地壳,水圈,大气圈）。B．大气中。C．人体中。D．整个宇宙。氧氮氧氢．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着非常重要的作用。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点，不准确的是（填序号）氧氮氧氢①,②,①,②,③①原子由原子核和核外电子构成②原子核是由质子和电子构成的③原子核都是由质子和中子构成的④原子核内质子数确定等于中子数⑤同种原子和同类原子是一个意思⑥电子的质量仅相当于质子质量的1/1836⑦原子的质量主要集中在原子核上⑧质子和中子的质量大约相等①⑥⑦⑧．在化合物里，金属元素通常显价，非金属元素及氢化合时通常显价，非金属元素及氧化合时常显价。氢元素在化合物中通常显价，氧元素通常显价。单质中各元素化合价为，在化合物中各元素化合价的①⑥⑦⑧正负正正负零代数和为零．阅读短文，回答问题。正负正正负零代数和为零1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发觉大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子似乎遇到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如下图）。（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。缘由是α粒子途经金原子核旁边时，受到斥力而略微改变了运动方向。（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，缘由是。（3）极少数α粒子被弹了回来，缘由是。（4）按现在对原子,分子的相识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不准确的地方，请在上文中用“”画出，并在画线下方加以改正。（2）原子核四周绝大部分空间都没有任何物质，α粒子没有受到阻力（3）极少数α粒子正面撞上质量很大的金原子核，被直接反弹回来（4）“1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的（1），这些原子是微小的不可分割（2）的实心球（3）。”．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0.5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为。假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸的化学式可能是①HRO,②HRO2,③HRO3,④H（2）原子核四周绝大部分空间都没有任何物质，α粒子没有受到阻力（3）极少数α粒子正面撞上质量很大的金原子核，被直接反弹回来（4）“1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的（1），这些原子是微小的不可分割（2）的实心球（3）。”R2O5③⑥．R2O5③⑥科学上把原子和原子结合在一起的力称为化学键，我们可以把化学键当作是使原子和原子“胶”在一起的“棍棒”，原子的种类和将原子结合起来的化学键确定着物质的性质。当旧的化学键断裂，新的化学键生成时，原子重新组合，就得到了性质不同的新物质。某些化学键很坚固，难以断裂，有些化学键则很简单断裂。比如建筑物窗上的玻璃几百年也没有遭到气候的损坏，而窗子四周的木框却早已腐烂掉了，这说明白玻璃很稳定，而木头是由简单和环境中的物质发生反应的物质组成的，它能被水泡胀，被细菌侵蚀，或在火中燃烧。（1）物质发生化学变化的标记是。（2）由“化学键”的理论可知，化学反应从微观上来看就是一些化学键的和另一些化学键的。（3）从材料中得知物质的化学性质是否稳定主要确定于程度。B组（1）有其他物质生成（2）断裂重新组合（3）化学键的坚固．近年用红外激光技术探讨液氢，发觉其中含有H3＋。H3＋（1）有其他物质生成（2）断裂重新组合（3）化学键的坚固A分子B原子C离子D质子C．我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（有硅原子构成）的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字。下列说法中正确的是CA在上述操作中没有变化B这两个汉字是当时世界上最小的汉字C此技术说明在化学变化中原子可以再分D这标记着我国科学家已进入了操纵原子的阶段B,D．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15ｓ）化学”B,DA原子中原子核的内部结构B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物分子的形成D化学反应中反应物分子的分解A．在19世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价及氯化物中的相同，试推断AAZrO2BZr2OCZr2O3DZrOA．甲醇的分子式是CH4AA64%B50%C47%D．36%C．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4组成的混和物中含氮为21.2%，CA42.4%B48.5%C81%D无法确定B．测得人尿中含氮0.93%。假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为［尿素：CO(NH2)2BA3%B2%C1%D0.2%B．人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL血液中血红蛋白为14g，血量为4500mBA1gB2.2gC15.6gD220.5gB．某元素R及氢,氧元素形成的化合物化学式为HxRyOzBA＋(x＋y＋z)B＋C＋D＋D．硒是抗苍老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42－DA－2价B－4价C＋4价D＋6价D．某元素氧化物的分子量为a，其相同价态硫酸盐的分子量为b，DABCDA,C．在铁的三种氧化物FeO,Fe2O3,Fe3A,CAFeO＞Fe2O3＞Fe3O4BFe2O3＞Fe3O4＞FeOCFe3O4＞Fe2O3＞FeODFeO＞Fe3O4＞Fe2O3D．由C,H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87DACH4BC2H2CC2H6DC8H8B．化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4BA12.64%B14.09%C19.56%D21.1%D．DA23B16C64D12D．在一密闭容器中有SO2,SO3的混合气体，若SO2中氧元素及SO3中氧元素养量之比为5﹕6，则容器中SO2及SO3DA2﹕1B1﹕2C1﹕1D1﹕3C．CO及x气体的混合气中氧元素的质量分数为50％，则x气体可能是CACO2BN2OCSO2DNOB．X,BAmb﹕naBm﹕nCa﹕bDmb﹕nbA．由Na2S,Na2SO3,Na2SO4AA32％B46％C78％D无法确定A．Rn＋离子有两个电子层且已达稳定结构。及Rn＋的电子数相等的微粒（分子,原子和离子，但不包括Rn＋AA6种B7种C8种D9种以上D．2002年诺贝尔化学奖得主之一的瑞士科学家维特里希夫奇妙地选用生物大分子中的某原子（X）DACBHCODNB．甲,乙两种化合物只含X,Y两种元素，甲,乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4％和25.9％，若已知甲的化学式为XY2BAXYBX2YCX2Y2DX2Y5D．等电子体具有原子数目相同,DANO和O2＋B,CO和N2CNO2和CO2DSO2和ClO2A,B．核电荷数为1～18的Ｘ,A,BAXYBXY2CXY5DX2YD．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋l，原子核内质子数是2n2DAX能形成化学式为X(OH)3的碱BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX原子的最外层电子数和核电荷数确定为奇数DX能及某些金属元素形成化合物A．有两种铁的氧化物X，Y，质量分别是0.4g及0.435g，在加热的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X,AAFeO,Fe2O3BFe2O3,Fe3O4CFeO,Fe3O4DFe3O4,Fe2O3B．1.42gR元素可及氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X,YBAR2O和R2O5BR2O3和R2O5CR2O3和R2O7DR2O和R2O3C．由NaHS,MgSO4,NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)＝a%，则O元素的质量分数w(O)为CA1.75a%B1－1.75a%C1.25a%D无法计算B．已知右图为A,B,C三种元素的原子结构示意图，则B（1）x＝，y＝。（2）写出一种由A,B,C三种元素形成的化合物的化学式。（用A,B,C代表元素符号）（1）66（2）A2BC3等．元素M只有一种化合价，已知M的氯化物的相对分子质量为a，（1）66（2）A2BC3等＋．医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢,35.5%的氧,60%的碳，它的式量为180。设阿斯匹林的化学式为CxHyOz，则x值为，y值为，z值为＋9,8,4，C9H8O4＋9O29CO2＋4H2O．X和Z是由A,B,C三种元素（A,B,9,8,4，C9H8O4＋9O29CO2＋4H2O则元素A是，B是，C是（填元素符号），Z的化学式为。Na；S；O；Na2S4O6．某金属含有结晶水的盐在加热时会失去部分或者是全部结晶水。已知该盐在未加热时，金属的质量百分含量为25%，水的质量百分含量为35%，当加热一段时间后发觉Na；S；O；Na2S4O622%．某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳,氧两种元素，碳,氧元素的质量比为1︰2，请写出该气体各种可能的组成状况。（只要求写出每种可能状况下气体所含的物质的化学式，不必写出每种组分的比例关系）22%CO,CO2；CO,CO,CO2；CO,O2；CO,O2,CO2。3﹕2．已知Fe元素在化合物里通常显＋2价或＋3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb3O4也可以写成3﹕2(2PbO)·PbO2,Pb(PbO2(2PbO)·PbO2,Pb(PbO2)2AB3（2/2︰3/1）．为提高我国人口的素养AB3（2/2︰3/1）KIO3．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钴的化合价为KIO31＋3＋2．已知氮,硅原子结构示意图依次为：,。氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业,航天业等。试写出氮化硅的化学式。医学探讨表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病,高血压有确定的疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为1＋3＋2Si3N4；H2SiO3．沥青铀矿主要成分中含有铀（U）,氧元素。现已测定其中U,O两种元素的质量分数。假如按门捷列夫的建议，U的相对原子质量为240，此时沥青铀矿的分子式为USi3N4；H2SiO3U3O4UO2．元素周期表是学习和U3O4UO2（1）原子序数为17的元素名称是，在化学反应中，该元素的原子简单（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于元素（填“金属”或“非金属”）；（2）发觉如下规律：①原子序数及元素原子核电荷数在数值上相等；②；③。（1）氯得金属

（2）每一周期元素的原子核外只有一个电子层每二周期元素的原子核外有两个电子层第三周期元素的原子核外有三个电子层每一周期元素原子的核外电子层数相同每一周期元素原子的最外层电子数从左到右渐渐增加每一列元素原子的最外层电子数相同最终一列元素原子的最外层电子数都达到稳定结构，最外层电子数少于3的原子一般为金属元素最外层电子数少于3的原子最易失去最外层电子形成阳离子最外层电子数为6或7的原子易得到电子形成阴离子．已知在相同温度下，气体分子的运动速度及分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。试验开始时，A中和烧杯中都充溢空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是（1）氯得金属

（2）每一周期元素的原子核外只有一个电子层每二周期元素的原子核外有两个电子层第三周期元素的原子核外有三个电子层每一周期元素原子的核外电子层数相同每一周期元素原子的最外层电子数从左到右渐渐增加每一列元素原子的最外层电子数相同最终一列元素原子的最外层电子数都达到稳定结构，最外层电子数少于3的原子一般为金属元素最外层电子数少于3的原子最易失去最外层电子形成阳离子最外层电子数为6或7的原子易得到电子形成阴离子有水喷出氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，有水喷出氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，确定时间内进入A的氢气分子数目比从A中逸出的空气分子数目多，使A和瓶中的压强大于大气压强，故有水从B中喷出微粒O2－F－Na＋M2＋Al3＋S2－Cl－Cl5＋Cl7＋K＋Ca2＋半径1401.360.950.650.501.841.810.340.261.330.99由表中数据可以看出：（1）核电荷相同的单原子核微粒的大小顺序规律性应当是（2）相同电子层数且各层电子排布相同的离子，半径大小的顺序的规律性是。（1）价数越高（按代数值），半径越小；反之，则大。

（2）核电荷数大的，半径越小。．已知反应：2NO＋O2＝2NO2，现将NO和O2的混合气体60g充分反应后，得到46gNO2，则原混合气体中NO和O2（1）价数越高（按代数值），半径越小；反之，则大。

（2）核电荷数大的，半径越小。1︰1或11︰4．某晶体的相对分子质量为126，它的化学式可用CxHyOz·nH2O表示，取12.6克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为9克，又测得在无水物CxHyOz中C,H,O的质量分数为26.7％，2.2％，71.1︰1或11︰4纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL／盒养分成分(每100mL内含)：钙≥0.1lg脂肪≥3.3g蛋白质≥2.9g依据题意可知结晶水合物中结晶水的质量为12.68g－9g＝3.6g，则：12.纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL／盒养分成分(每100mL内含)：钙≥0.1lg脂肪≥3.3g蛋白质≥2.9g依据题意可知结晶水合物中结晶水的质量为12.68g－9g＝3.6g，则：12.6g×＝3.6g12.6g×＝3.6gn＝2再依据C％＝26.7％＝＝x＝2.8H％＝2.2％＝y＝2.8O％＝71.1％＝＝z＝5.6化学式为：C2H2O4·2H2O（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1%）。（2）若成人每天至少须要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝盒这种牛奶。（1）39.8％（2）2．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含碳73.8%（以下均指质量分数）,氢8.3%,氮6.3%,镁2.7%（1）39.8％（2）2C组C55H74O5N4Mg．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①确定含C,H；②确定不含O；③可能含O；④确定含O；⑤分子中C,H的原子个数比为1︰2C55H74O5N4MgA①②⑥B①②⑤C①③⑥D①④⑤A．由NaHS,MgSO4,NaHSO3AA1.75a%B1～1.75a%C1.25a%D无法计算B．铜粉和炭粉的混和物在空气中充分灼烧后，最终得到黑色物质及原混和物质量相等，BA20%B80%C15.8%D84.2%A．将一严峻锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发觉AA52.5%B50.0%C70.0%D48.3%A．炭和碳酸钙的混和物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，碳被完全氧化，若生成的二氧化碳的质量及原混和物的质量相同，AA17.35%B34.7%C65.3%D82.65%A．假如一个碳12原子的相对原子质量为24AA氧原子的相对质量B一个碳12原子的质量C硫酸的式量D10g二氧化碳所含的分子个数B,B,DAKIBKIO2CKIO3DKIO4C．在核电荷数1CAX3YZ4BX3YZ3CX2YZ4DXYZ3C．正电子,负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子,质子相比较，质量相等但电性相反，科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质及反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源探讨领域中前景可观，已知氢原子是由带正电的质子和带负电的电子构成，请你推想CA由一个带正电荷的质子及一个带负电荷的电子构成B由一个带负电荷的质子及一个带正电荷的电子构成C由一个带正电荷的质子及一个带正电荷的电子构成D由一个带负电荷的质子及一个带负电荷的电子构成B．mg金属A（A的原子相对质量为m）及足量稀硫酸反应产生xg氢气，ng金属B（B的原子相对质量为n）及足量稀盐酸反应产生yg氢气，若要确定反应中A,B两种金属的化合价，至少须要BAx及y的比值Bx或y的准确值Cｍ及ｎ的比值D酸的溶质质量分数A．某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤,AANaClBMgCl2CCaCl2DFeCl3C．把A,B,C,D四种物质放在密闭容器中，在确定C物质ABCD反应前的质量/g19.78．721.60.4反应后的质量/g待测19．403.6下列说法正确的是A物质C确定是化台物，物质D可能是单质B反应后密闭容器中A的质量为19.7gC反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36D若物质A及物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为1：2A,D．X,Y,Z三种元素组成的化合物里，X为＋6价，Y为＋3价，Z为－2价，X,Z两种元素在化合物里组成的原子团为－2价，且含有5个原子。则由X,Y,Z三种元素组成的化合物的化学式为（用X,YA,DX2(XZ4)3．元素X分别和B,N,O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2%，N占19.7%，O占29.7%，其摩尔质量为54,68,71g/mol（未按序排）。确定X为；分子式分别为X2(XZ4)3FBF3NF3OF2．反物质是由反粒子组成的物质。全部粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量,寿命等及相应的粒子相同，但电荷,磁矩等及之相反。反粒子一旦及相应的粒子碰撞，如电子遇到反电子，就会FBF3NF3OF2（1）你认为反氢原子的结构示意图可表示为，图中代表个微粒的符号及其所表示的意义分别是：表示；表示。（2）质子及反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？，理由是。（1），＋1，1个反电子；－1，反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）

（2）不是，化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”不是．碳元素有多种同素异形体，其中金刚石和石墨是常见的两种。人们在生产和科学探讨中发觉了一个普遍规律，物质的能量越低越稳定，化学变化从能量变化的角度来分析，就是由高能量的物质向低能量的物质转化，如要使化学变化反向进行，则必需限制确定的条件。众所周知，自然金刚石是罕见的，而石墨则在自然界中含量较多。由试验可知，假如要实现石墨转化为金刚石的转化，则至少要在1700K和6×1.01×10（1），＋1，1个反电子；－1，反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）

（2）不是，化学变化是