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文档简介

化学分析与操作训练主讲教师：张月花所属系部：粮食工程系E

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mail：yuehz0930@163.com项目三酸碱滴定法任务一水溶液中的酸碱平衡任务二酸碱溶液中pH的计算任务三缓冲溶液任务四酸碱指示剂任务五酸碱滴定法的基本原理任务六酸碱滴定法的应用任务一 水溶液中的酸碱平衡酸碱滴定法（中和滴定法）：以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法。一般的酸碱以及能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质，几乎都可以采用酸碱滴定法进行测定。酸碱的定义电离理论电子理论质子理论酸——能电离出H+的物质碱——电离出OH-的物质酸——凡能接受电子的物质碱——凡能给出电子的物质酸——凡能给出质子的物质碱——凡能接受质子的物质一、酸碱质子理论酸——溶液中凡能给出质子的物质碱——溶液中凡能接受质子的物质特点：1）具有共轭性

2）具有相对性

3）具有广泛性A－+H+HA如：HCO3－既为酸，也为碱（两性）如：H2O中性分子，既可为酸，也可为碱如：举例H3O++A-溶剂合质子HA+H2O

例:HAc+H2O

H3O++Ac-HA+SH

SH2++A-例:

HClO4+HAcH2Ac++ClO4-水合质子醋酸合质子二、酸碱反应的实质酸碱半反应:

酸给出质子和碱接受质子的反应

醋酸在水中的离解：半反应1HAc（酸1）Ac-（碱1）

+H+半反应2H++H2O（碱2）

H3O+（酸2）HAc（酸1）

+H2O（碱2）

H3O+（酸2）

+Ac-（碱1）

氨在水中的离解：半反应1NH3（碱1）+H+

NH4+（酸1）

半反应2H2O（酸2）OH-（碱2）+H+

NH3（碱1）

+H2O（酸2）

OH-（碱2）

+NH4+（酸1）

共轭酸碱对共轭酸碱对续

NH4Cl的水解(相当于NH4+弱酸的离解)

NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解）NH4++H2OH3O++

NH3

Ac-+H2OOH-+HAc共轭酸碱对共轭酸碱对HAc+NH3NH4++Ac-

醋酸与氨在水溶液中的中和反应共轭酸碱对三、酸碱反应的平衡常数1．水的质子自递反应及其常数H2O+H2OH3O++OH–水的离子积发生在水分子间的质子转移→水的质子自递反应该反应的平衡常数Ks→溶剂的质子自递常数H2O既能接受质子又能给出质子→H2O为两性物质

2.一元酸碱的强度HA+H2O

H3O++A-酸度常数（酸的解离常数）A-+H2O

OH-+HA碱度常数（碱的解离常数）三、酸碱反应的平衡常数讨论：Ka↑，给质子能力↑强，酸的强度↑

Kb↑，得质子能力↑强，碱的强度↑

共轭酸碱对HA和A-有如下关系:3.多元酸碱的强度H3PO4H2PO4-+H+

Ka1Kb3

H2PO4-HPO42-+H+

Ka2Kb2

HPO42-PO43-+H+

Ka3

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