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文档简介

物理化学赵欣Contents目1恒温过程2恒压过程3恒容过程4绝热过程及理想气体绝热可逆方程录1热力学第一定律在简单PVT变化过程中的应用一、单一过程1.恒温过程理想气体恒温过程

理想气体恒温可逆过程理想气体恒温恒外压过程

2.恒压过程不作非体积功的恒压过程当理想气体的热容为常数时

3.恒容过程体积功W=0对于理想气体，当其热容为常数时4.绝热过程对于理想气体，当其热容为常数时

式中，γ称为热容比（也称绝热指数）

理想气体绝热可逆过程方程式【例1-10】1mol理想气体，在25℃从1000kPa可逆膨胀到100kPa，计算该过程的Q、W、△U和△H。

解：

理想气体恒温可逆膨胀过程

△U=0△H=0【例1-11】将2molHe(g)由50℃加热到150℃，若⑴加热时保持体积不变；⑵加热时保持压力不变，分别计算两过程的Q、W、△U和△H。He(g)可视为理想气体。解：对于单原子理想气体有

W=

0⑴恒容过程

⑵恒压过程

【例1-12】乙烯压缩机的入口温度、压力分别为252K，101.325kPa，出口温度、压力分别为352K，192.518kPa。如果此过程可看作是绝热过程，气体可近似看作是理想气体，试计算每压缩1.00mol乙烯的Q、W、△U和△H。已知在此温度区间内解：系统的始、终态可表示如下：n=1molT1=252KP1=101.325kPan=1molT2=352KP2=192.518kPa绝热压缩因为过程绝热，所以Q=0

【例1-12】【例1-13】在273.2K和1000kPa压强下，取1mol理想气体，分别经⑴绝热可逆膨胀；⑵在外压恒定为100kPa下绝热膨胀，至最后压强为100kPa。计算上述过程的已知理想气体的且与温度无关。【例1-13】解：⑴绝热可逆膨胀绝热过程⑵

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