江苏省决胜新高考2023届高三5月份大联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省决胜新高考2023届高三5月份大联考可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Mn55一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.造纸术是中国古代四大发明之一。普通纸张的主要成份是纤维素。下列各物质的主要成份是纤维素的是（）A.光导纤维 B.蚕丝纤维 C.棉花纤维 D.聚酯纤维2.可发生水解反应，下列说法正确的是（）A.空间构型为平面三角形 B.分子的空间填充模型为C.分子的电子式为 D.HClO分子的结构式为3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A.碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料B.呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多C.生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座D.有还原性，可用于水处理中脱氯（）4.实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A.用装置甲进行反应 B.用装置乙检验C.用装置丙检验 D.用装置丁检验5.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为20。常温下X的单质是一种淡黄绿色气体，基态Y原子核外有4个能级且均充满电子，Z的原子共有16种不同运动状态的电子。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.W的第一电离能比同周期相邻元素的大C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱6.碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如下：下列有关说法正确的是（）A.环氧丙烷分子不存在手性异构体B.碳酸丙烯酯分子中键和键数目比为C.甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大D.1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热最多生成2种有机取代产物阅读下列材料，完成7～8题：水合肼（）是一种无色、有强还原性的液体，实验室用尿素和次氯酸钠在碱性条件下反应可制得水合肼，反应的化学方程式为：肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，减缓锅炉锈蚀。常温下，在碱性条件下能将还原成银（第五周期、IB族）。肼还可以用作燃料电池的燃料，一种肼燃料电池的工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量在电极表面发生自分解反应生成、、逸出。7.下列关于的说法正确的是（）A.分子中六个原子共平面B.肼使转变为的反应中，肼作还原剂C.还原成Ag得到的电子基态时填充在4s轨道上D.实验中保持NaClO过量，可提高的利用率和的产率8.下列关于燃料电池的说法正确的是（）A.电池工作时化学能完全转化变为电能B.放电过程中，负极区溶液pH增大C.负极的电极反应式为：D.电池工作时，负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等9.一种生产环氧乙烷的反应为：下列说法正确的是（）A.该反应B.使用是为了提高乙烯的平衡转化率C.该反应中每消耗乙烯，转移电子的数目为D.实际生产投料时，值越大，平衡体系中环氧乙烷物质的量分数越大10.以炼铁厂锌灰（主要成分为ZnO，并含少量的CuO、、等）为原料制备氧化锌的主要工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A.浸取过程中ZnO转变为的离子方程式为：B.过滤1所得滤液中大量存在的离子有：、、C.蒸氨所得用水吸收后可循环至浸取工序循环使用D.一种ZnO的晶胞结构如图所示，该晶胞中数为211.室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是（）选项探究方案探究目的A室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察是否有晶体析出室温下固体在水中的溶解性：B向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化的还原性比的强C用计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液、溶液的pH，比较pH大小HClO的酸性比的强D向溶液中滴入2滴溶液，有沉淀生成，再滴入4滴溶液，观察沉淀颜色变化12.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列说法正确的是（）A.与的导电能力之和比的大B.a、b、c三点对应的溶液中相等C.a点对应的溶液中：D.b点的混合溶液中，13.在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示（图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性）。已知反应管内发生的反应为：反应1：反应2：下列说法正确的是（）A.的B.时，出口处一定存在：C.，保持其他条件不变，随温度的升高而增加D.为提高的产率，应研发低温下催化活性更强的催化剂二、非选择题：共4题，共61分。14.（16分）用废锰渣（主要成分为、MgO和）和硫铁矿（主要成分）制取的工艺流程如下：（1）较易被氧化成，请从原子结构的角度分析其可能的原因：____________。（2）“酸溶”后需“过滤”的目的是：①防止将等杂质离子带入还原反应液中，简化除杂操作：②____________________________。（3）已知：室温下，，，“氧化”后溶液中。①欲使溶液中，“除铁”过程需控制溶液pH的范围是________________。②写出“除铁”过程中生成反应的化学方程式：____________________________。（4）氧化后溶液的还可用P204（一种有机萃取剂，密度比水小）萃取除去，实验装置如图所示，从图示装置中得到水溶液的实验操作方法是__________________。（5）①取晶体样品，溶于水并加硫酸酸化，用过量（难溶于水）将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液，加入固体，充分反应后，用标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL，计算样品中的质量分数。（写出详细计算过程）。发生的反应为（未配平）。②若实验测定样品的纯度大于100%，可能的原因是____________________________________________________。15.（15分）物质G是合成一种抗生素药物的中间体，其人工合成路线如下：（1）A→B所需物质和反应条件是______________________。（2）生成C的同时有C的反式异构体生成，写出该反式异构体的结构简式：______________________。（3）X的分子式为，写出X的结构简式：__________________。（4）E的一同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______________________。①分子中含有5种不同化学环境的氢原子。②酸性条件水解得到2种产物，其中一种是最简单的氨基酸，另一种既能与溶液发生显色反应，又能发生银镜反应。（5）已知：，R-代表烃基。写出以、、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.（15分）和都是重要的锂的化合物。Ⅰ电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。它可以通过、LiOH和溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得。实验室制备的方法如下：步骤1将LiOH置于题图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加溶液，并持续通入氮气。步骤2将固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得固体。（1）共沉淀反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合的原因是____________________________________。（2）写出共沉淀反应的化学方程式：________________________________________。（3）工业制取在高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的导电性能外，还能______________________________。Ⅱ磷酸锂渣（主要成分为）和废旧电极材料（含铝、炭、和）均可用于制取。（4）实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯的部分实验流程如下：①“低酸转化”使转化为。写出“磷锂分离”的化学方程式：________________________________________________。②已知：三辛胺是一种有机碱，难溶于水。向“萃取”后的溶液中加入三辛胺再通入得到沉淀，加入三辛胺的目的是____________________________。（5）已知：微溶于水；、难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、、和；pH＞3.2时，沉淀完全。完善由某废旧电极材料制取的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，______________________，过滤、洗涤，低温干燥得固体。（实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、溶液）17.（15分）工业上用铁泥制取黄铵铁矾并用于处理含有机染料的废水。Ⅰ.制备黄铵铁矾用含氧化铁57.4%的铁泥制备黄铵铁矾的实验流程如下：（1）实验中须对“过滤1”所得滤液中的含铁量进行测定，其目的是________________。（2）写出“热合成”发生反应的化学方程式：________________________________。（3）上述流程中可以循环利用的物质是__________________（写化学式）。Ⅱ.用黄铵铁矾处理含有机染料（用MB表示）的废水黄铵铁矾表面具有丰富的羟基基团，可催化氧化去除废水中的有机染料，该过程可能的机理如题17图-1所示。（4）从电负性的角度分析题17图-1（a）中第②步铁元素化合价的变化及原因：________________________________________________________________。（5）在用黄铁铵矾处理废水中MB的过程中，可观察到反应前期废水变澄清，黄铁铵矾表面附着一层MB，然后逐渐消失。黄铵铁矾去除废水中有机染料（用MB表示）可能的机理可描述成：____________________________________________________________。（6）已知：不稳定，易与含氧酸根离子反应生成。在温度、用量都相同的情况下，测得废水的pH对MB去除率的影响如题17图-2所示，pH＝7时MB去除率明显降低，可能的原因是____________________________________________。

——★参考答案★——1.C〖解析〗纤维素的化学式是。A项，光导纤维的主要成分是，错误。B项，蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，错误。C项，棉花纤维的主要成分是纤维素，正确。D项，聚酯纤维的主要成分是酸与醇经缩聚反应生成的聚酯，错误。2.B〖解析〗A项，分子中，N原子轨道杂化方式为，分子呈三角锥形，错误。B项，模型能真实地反映H、O原子的相对大小以及水分子的V形结构，正确。C项，分子中N原子价层电子有4对，电子式为，错误。D项，HClO中，H和Cl均呈＋1价、O呈－2价，H、Cl分别以单键与O相连，结构式为，错误。3.A〖解析〗A项，碳化硅是共价晶体，用于制作砂轮磨料利用了其硬度大、耐磨的性质，与熔点高不存在对应关系，错误。B项，能与胃酸（盐酸）反应，碱性弱对人体伤害小，性质与用途存在对应关系。C项，生铁是铁碳合金，硬度大、抗压，用于铸造机器底座利用了这一性质，即性质与用途存在对应关系。D项，有还原性，能将还原成无毒的，水处理中脱氯（）利用了这一性质，即性质与用途存在对应关系。4.D〖解析〗A项，炭与浓硫酸在加热条件下发生反应，正确。B项，检验和均需经过水溶液，带出的水蒸汽会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后即检验反应生成的水，正确。C项，利用的漂白性，用品红溶液检验和混合气体中，正确。D项，由丙导出的气体中仍然混有，而也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的，错误。5.B〖解析〗根据信息推断X是氟、Y是镁、Z是硫、W是磷。A项，应该，错误。B项，P原子3p能级电子排布半满，较稳定，失去电子消耗能量较多，所以其第一电离能比同周期相邻元素的大，正确。C项，F的非金属性比S强，HF的热稳定性比强，错误。D项，S的非金属性比P强，最高价氧化物对应水化合物酸性：，错误。6.C〖解析〗A项，环氧丙烷分子中有手性碳原子：，所以存在手性异构体，错误。B项，碳酸丙烯酯的结构式为：，键和键数目比为，错误。C项，羟基是亲水基团，甘油分子中有更多的羟基，所以甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大，正确。D项，1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热，可发生一取代、二取代，生成的有机取代产物有、、，最多有3种，错误。7.B〖解析〗A项，分子中，N原子轨道杂化类型为，VSEPR模型为，六个原子不可能共平面，错误。B项，转变为的过程中，有的铁由＋3价变为＋2价，所以肼作还原剂，正确。C项，Ag在第五周期、IB族，则价电子排布为、Ag价电子排布为，得到的电子填充在5s轨道上，错误。D项，NaClO过量会将生成的继续氧化，降低的产率，错误。8.D〖解析〗A项，任何实用电池都不可能将化学能完全转变为电能，错误。B项，由图可知放电时负极反应消耗，pH减小，错误。C项，负极反应式是，错误。D项，该电池放电总反应是：，即：负极消耗的NaOH与正极生成的NaOH物质的量相等，正确。9.C〖解析〗A项，根据反应式可知该反应，根据反应自发的条件，，错误。B项，任何催化剂不会影响平衡转化率，错误。C项，根据方程式，反应中消耗乙烯时，消耗物质的量为，转移电子，正确。D项，值增大，可理解为用量一定、增加用量。用量增加可提高转化率、增加平衡体系中环氧乙烷物质的量，但因为用量一定，平衡体系中环氧乙烷物质的量的增加是有限的，而混合体系物质的量总量增加是无限的，当用量超过一定程度时，虽然环氧乙烷物质的量仍然增加，但其物质的量分数（在体系中所占物质的量百分比）却减小，错误。10.B〖解析〗A项，反应物ZnO、、，生成物，离子方程式为，正确。B项，与相似，在浸取过程中转变成，所以过滤1所得滤液中不可能有大量的，错误。C项，溶于水得氨水，可用于“浸取”工序，正确。D项，根据均摊法，该晶胞中数为2，正确。11.A〖解析〗A项，饱和溶液中通入反应过程中消耗了溶剂水，生成的质量比消耗的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明溶解度比大。B项，、都能与反应，控制少量，通过现象判断与反应的是、还是，从而比较、还原性的强弱，正确。C项，“对应的酸”是，在温度、浓度均相同的情况下，根据“酸根越水解、溶液pH越大、对应酸越弱”可以比较HClO与的酸性，正确。D项，在该实验中，、均很小，通过观察颜色是否变化判断AgCl是否转变为AgI，从而比较和大小，正确。12.A〖解析〗A项，从a点到b点，溶质由KHA（、）变为KNaA（、、），“净电荷”浓度减小，但溶液相对导电能力却增强，说明和导电能力之和比的大，正确。B项，滴定过程中一定，溶液体积增大，a、b、c三点依次减小，错误。C项，a点是KHA溶液，根据电荷守恒得，根据题目给出的的K，可以推知a点对应的溶液呈酸性，综合可得：，错误。D项，b点是和混合溶液，综合电荷守恒式、物料守恒式，得：，错误。13.D〖解析〗A项，根据盖斯定律，的，错误。B项，时，选择性始终高于60%左右、CO选择性低于40%，则，错误。C项，在范围内，随温度升高，选择性降低、CO选择性增大，则的值随温度升高而减小，错误。D项，低温下，虽然选择性高，但温度低反应速率慢，相同时间内转化的物质的量少、得到的少，所以开发低温下反应活性强的催化剂以提高反应速率，有利于提高的产率，正确。14.〖解析〗（1）氧化成，从原子结构角度看，失去的是3d能级上的一个电子，价电子排布式，失去一个电子后变成半满稳定结构，所以该过程较容易发生。（2）酸溶、过滤的目的是分离出固体，溶液的存在不仅将带入后续步骤，增加除杂难度，而且会稀释还原过程加入的硫酸，使反应速率减慢、溶液中浓度减小，继而影响除铁效果和最终产率。（3）①根据、完全沉淀时，计算完全沉淀时溶液的pH：，pOH＜10.8，pH＞3.2。根据，，计算开始沉淀时溶液的pH：，pOH＝6，pH＝8。所以“除铁”过程需控制溶液pH的范围是3.2～8.0。②除铁原理是促进水解生成沉淀，故反应方程式为：（4）因为萃取剂的密度比水溶液小，所以水溶液可直接从分液漏斗下端放出，具体操作为打开磨口塞，慢慢旋转活塞，待下层液体完全放出后，关闭活塞。（5）①（）被样品中生成的和加入的氧化。根据电子守恒得，设样品中物质的量为x，则：，解得：，，样品的纯度为：。②若晶体样品失去结晶水，而在数据处理时以“”计算，会使得质量偏大，质量分数偏大甚至超过100%。15.〖解析〗（1）A→B将醇转变为醛，在Cu或Ag催化、加热条件下用氧化即可。（2）沿碳碳双键轴方向（）将一端碳原子上的基团对调即可得反式异构体：。（3）将F与G的结构对比（），增加的部分（虚线框内部分）来自X，再结合X的分子式即可确定X的结构简式为。（4）能发生银镜反应，含有“”结构；水解产物能与溶液发生显色反应，应含有酚羟基形成的酯基，最简单的氨基酸是甘氨酸（），所以该异构体中含有“”结构；综合分子式和苯环外缺氢指数可得该异构体的结构简式为。（5）参考原料分子结构，将目标分子“拆分”：，参考题干流程E→F的反应条件和分子结构变化、题给信息，得合成路线如下：16.〖解析〗（1）和LiOH溶液直接混合生成，而极易被氧化，最终产品中混有化合物。（2）根据生成物化学式确定反应中、LiOH、物质的量之比为，反应方程式为。（3）活性炭的特征性质有吸附性、导电性、还原性等。在有的情境下，考虑