硫酸和硝酸的氧化性 教学

关于硫酸和硝酸的氧化性教学

1了解硫酸的物理性质、用途2掌握稀硫酸的酸的通性3掌握浓硫酸的“三大特性”【本节课的主要内容】第2页,共19页，2024年2月25日，星期天

复习讨论一、回忆稀硫酸具有哪些酸的通性？3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O2.与活泼金属置换生成H2(5点)1.指示剂变色：4.与碱中和生成盐和H2O5.与盐反应生成新的酸和新的盐

使紫色石蕊试液变

，原是

。

【稀硫酸酸的通性】红H2SO4===2H++SO42-Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4===CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl第3页,共19页，2024年2月25日，星期天

二、浓硫酸(一)物理性质：

颜色：

状态：沸点：挥发性：溶解性：密度:无色粘稠状液体高沸点（338˚C）比水大难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。【硫酸酸的物理性质】第4页,共19页，2024年2月25日，星期天

正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。思考操作稀释浓硫酸如何操作？【浓硫酸酸的稀释】第5页,共19页，2024年2月25日，星期天

浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。(二)浓硫酸的三大特性

CO2、Cl2、SO2

…1.吸水性吸水性应用：

作干燥剂浓硫酸装置可干燥不可干燥①________②________①________②________O2、H2、N2…NH3H2S、HI…【吸水性】第6页,共19页，2024年2月25日，星期天

C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O结论及解释实验现象实验操作浓H2SO4具有脱水性，且能氧化单质碳，同时自身被还原成为SO2。C12H22O11＝＝12C＋11H2O(放热)浓H2SO4【实验探究】蔗糖颜色逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。放出无色刺激性气味的气体第7页,共19页，2024年2月25日，星期天

浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。往滤纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？思考

如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？讨论碳化现象：滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。2.脱水性〖提示〗蔗糖：C12H22O11；滤纸(C6H10O5)n立即用大量水冲洗！【脱水性】第8页,共19页，2024年2月25日，星期天

现象：产生的气体使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。3.浓硫酸的强氧化性

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e-注意

⑴参加反应的硫酸只有一半被还原

⑵在与铜的反应中，浓硫酸既表现出

氧化性，又表现出酸性。【强氧化性---实验4-9】第9页,共19页，2024年2月25日，星期天

例：根据下图所示实验回答下列问题：(1)试管A中发生反应的化学方程式是

。(2)试管B中的实验现象是

，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到

。试管C中溴水褪色，则说明SO2具有

___性。(3)试管C口部的作用是

____，发生反应的离子方程式是

______________________。溴水

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O红色褪去

溶液又恢复红色

还原

吸收尾气，防止污染空气

SO2+2OH－＝SO32－+H2O

【边学边用】第10页,共19页，2024年2月25日，星期天

钝化

浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密的氧化物保护膜。【钝化反应】工业上用铝(铁)槽车盛放、运输冷的浓硫酸第11页,共19页，2024年2月25日，星期天

加热时，浓硫酸还能与一些非金属反应（如C、P、S）※浓H2SO4全部被还原，只表现氧化性。C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O失4e-得4e-还原剂氧化剂【强氧化性】H2SO4(浓)+H2S==S+SO2↑+2H2O浓硫酸还能与一些还原性的氢化物反应（H2S、HI…)不能用来干噪H2S、HI、HBr等的原因第12页,共19页，2024年2月25日，星期天

提供以下提供的试剂与装置(装置可多次使用)，设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体中含有：CO2、SO2、H2O(g)

【研究性学习】×检验水检验SO2除去SO2检验CO2检验SO2是否除尽第13页,共19页，2024年2月25日，星期天

1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加____________．(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白_____(3)锌粒放入浓硫酸中,先有无色刺激性气味气体放出，后有无色无味气体放出____________．(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑_____________．

随堂练习：吸水性吸水性氧化性、酸性脱水性2、向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()

A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90mol之间A【边学边用】第14页,共19页，2024年2月25日，星期天

操作结论甲分别用火柴梗沾取酸液火柴梗变黑者为浓硫酸乙分别加入铜片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中有明显放热现象的为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊分别滴加到CuSO4·5H2O晶体上变白者为浓硫酸3.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案

（1）其中可行的是

。（2）对不可行的解释_________________________。（4）请给出另外一种鉴别方法

________。（1）甲、丙、戊（2）乙：没加热；丁：浓硫酸不挥发（3）加入铝片，有气体生成的为稀硫酸，无现象的为浓硫酸

第15页,共19页，2024年2月25日，星期天

硫酸的用途【硫酸的用途】第16页,共19页，2024年2月25日，星期天

硫

酸C12H22O1112C+11H2O浓硫酸C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O物理性质无色黏稠的油状液体，沸点高，难挥发，密度比水大，易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大量放热。化学性质稀硫酸浓硫酸特性吸水性脱水性强氧化性使Fe、Ａl钝化

蓝色白色（CuSO4·5H2O）（CuSO4）浓硫酸（作干燥剂）弱氧化性:

2H﹢H2↑活泼金属酸的通性：H2SO4==2H++SO42-