《高中化学》选择题标准练(六)

选择题标准练(六)1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A．卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性B．工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应C．皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现白色D．“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关答案D解析新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热塑性，A错误；制普通玻璃过程中没有发生氧化还原反应，B错误；皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现黄色，C错误；“血液透析”利用血液中的蛋白质和血细胞等不能透过半透膜，而各种有毒物质可以透过半透膜，即“渗析”，D正确。2．下列有关微粒的符号表征正确的是()A．基态Fe3＋的价层电子轨道表示式：B．SO2分子的空间填充模型：C．MgH2的电子式：Mg2＋[eq\o\al(·,·)H]eq\o\al(－,2)D．用电子式表示H2O的形成过程：答案B解析基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，Fe原子失去4s2电子和3d的一个电子变成Fe3＋，则基态Fe3＋的价层电子排布式为3d5，3d能级上的5个电子位于不同轨道中且自旋方向相同，所以基态Fe3＋价层电子轨道表示式为，A错误；SO2的价层电子对数为2＋eq\f(6－2×2,2)＝3，其VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，且硫原子的半径大于氧原子，则SO2分子的空间填充模型为，B正确；MgH2是离子化合物，其电子式为[Heq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)H]－，故C错误；H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子各形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为，故D错误。3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol金刚烷中含有σ键数为12NAB．14.4g28Si315N4中含有质子数为7NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷中含有氯原子数为NAD．0.1mol碘蒸气与足量氢气加热，得到HI的分子数为0.2NA答案B解析金刚烷中含有16个C—H和12个C—C，故1mol金刚烷中含有σ键的数目为28NA，A错误；28Si315N4的摩尔质量为144g·mol－1，故14.4g28Si315N4的物质的量为eq\f(14.4g,144g·mol－1)＝0.1mol，每个28Si315N4分子中含有质子数为70，故14.4g28Si315N4中含有质子数为70×0.1×NA＝7NA，B正确；二氯甲烷在标准状况下为液体，故不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，故得到HI的分子数小于0.2NA，D错误。4．有机物H()是一种重要的有机合成中间体。下列关于H的说法错误的是()A．分子中所有碳原子不可能共平面B．与不互为同系物C．既含羧基，又含醛基的同分异构体有12种(不考虑立体异构)D．该分子中有四个手性碳原子答案D解析分子中存在3个碳原子连接在同一饱和碳原子上的结构，根据甲烷的空间结构可知，该物质中所有碳原子不可能共面，A正确；二者所含官能团个数不同，结构不相似，不互为同系物，B正确；既含羧基，又含醛基的同分异构体有、、、(序号代表醛基的位置)，共12种，C正确；手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，该分子中有3个手性碳原子，位置为，D错误。5．一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个H3BO3和2个[B(OH)4]－缩合而成，下列说法错误的是()A．第一电离能：Na<B<OB．H3BO3中B原子未达到8电子稳定结构C．阴离子中B原子杂化轨道的类型均为sp2D．1个[B(OH)4]－中含有8个σ键答案C解析金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，则第一电离能的大小顺序为Na<B<O，故A正确；硼酸的结构简式为B(OH)3，分子中硼原子的最外层电子数为3＋3＝6，未达到8电子稳定结构，故B正确；阴离子由硼酸和四羟基合硼离子缩合而成，硼酸中硼原子的价层电子对数为3，原子杂化轨道类型为sp2杂化，四羟基合硼离子中硼原子的价层电子对数为4，原子杂化轨道类型为sp3杂化，故C错误；四羟基合硼离子中含有的8个单键都为σ键，则1个四羟基合硼离子中含有8个σ键，故D正确。6．如图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．M元素与Z元素原子序数差为20C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低D．N原子的简单氢化物含有四对共用电子对答案C解析五种元素属于前四周期主族元素，根据周期表可知，M、N、Y位于第二或第三周期，其中只有M为金属元素，则M、N、Y位于第三周期，M为Al，N为Si，Y为P，X为N，Z为As。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同主族元素，从上至下，非金属性依次减弱，则P的最高价氧化物对应水化物的酸性比As的强，A正确；M元素与Z元素分别为Al元素和As元素，Al是13号元素，As是33号元素，故两元素的原子序数差为20，B正确；X、Y的简单气态氢化物分别为NH3和PH3，由于NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点比PH3的高，C错误；N原子是Si，其简单氢化物为SiH4，SiH4的电子式为，其中含有四对共用电子对，D正确。7．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是()A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2＋H2O＋CaCO3=Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClOC．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案B解析由于SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀，说明NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1∶2，而与OH－反应的先后顺序为Al3＋>NHeq\o\al(＋,4)>Al(OH)3，故反应的离子方程式为Al3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，A错误；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化钙、二氧化碳、水，故反应的离子方程式为2Cl2＋H2O＋CaCO3=Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO，B正确；HS－与Cu2＋反应生成CuS和H2S，故反应的离子方程式为2HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H2S↑，C错误；Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2＋、I2和H2O，反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋＋2I－=3Fe2＋＋I2＋4H2O，D错误。8．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是()A．酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收B．加热时，可选用水浴加热C．可用盐酸和Ba(OH)2溶液检验滤液中是否有COeq\o\al(2－,3)D．温度和pH是影响产品纯度的主要因素答案C解析酸浸产生的气体为氮氧化物，可用NaOH溶液吸收，A正确；加热的温度为70℃，可选用水浴加热，B正确；温度和pH过高，得到氢氧化铜沉淀，影响产品纯度，故温度和pH是影响产品纯度的主要因素，D正确。9．有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是()A．充电时有机电极发生了氧化反应B．将M＋由Li＋换成Na＋，电池的比能量会下降C．放电时负极电极反应为D．充电时每转移2mole－，右室离子减少2mol答案B解析该结构是一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池，充电时阳离子向阴极移动，则充电时有机电极为电解池阴极，发生还原反应，故A错误；比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，钠的相对原子质量大于锂，M＋由Li＋换成Na＋，电池的比能量会下降，故B正确；由图可知，放电时负极电极的失去电子发生氧化反应生成，电极反应为，故C错误；充电时，右侧电极为阳极，发生氧化反应：3I－－2e－=Ieq\o\al(－,3)，则充电时每转移2mole－，右侧减少2mol阴离子，同时有2molM＋进入左室，右室离子数目减少4mol，故D错误。10．一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是()A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应B．“水分子桥”，可以加快SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)将电子转移给NO2分子的速率C．空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率D．HSOeq\o\al(－,3)与NO2反应的总离子方程式为HSOeq\o\al(－,3)＋2NO2＋H2O=HSOeq\o\al(－,4)＋2HNO2答案A解析图中NO2与SOeq\o\al(－,3)的反应未发生元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A错误；由题意可知，水为催化剂，“水分子桥”可以加快SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)将电子转移给NO2分子的速率，故B正确；NO2为反应物，反应物浓度增大时，反应速率加快，所以空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率，故C正确；根据图示，HSOeq\o\al(－,3)与NO2反应分为三步进行，第一步：HSOeq\o\al(－,3)＋NO2=SOeq\o\al(－,3)＋HNO2，第二步：NO2＋SOeq\o\al(－,3)=NO2SOeq\o\al(－,3)，第三步：NO2SOeq\o\al(－,3)＋H2O=HSOeq\o\al(－,4)＋HNO2。三步反应加和得到总反应离子方程式：HSOeq\o\al(－,3)＋2NO2＋H2O=HSOeq\o\al(－,4)＋2HNO2，故D正确。11．利用反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为v正＝k正·c2(CO)·c2(NO)、v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，lgk与eq\f(1,T)的关系如图所示：下列说法正确的是()A．升高温度，v正减小、v逆增大B．线②代表lgk正C．该反应易在高温下自发进行D.eq\f(1,T0)℃－1时，该反应的平衡常数K为10答案D解析升高温度，v正v逆均增大，A错误；该反应的正反应为放热反应，降低温度，正、逆反应速率均减小，k正、k逆也减小，化学平衡正向移动，则k正＞k逆，所以线③代表lgk正，线④代表lgk逆，B错误；该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，因此反应易在低温下自发进行，C错误；v正＝k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，当v正＝v逆时，反应处于平衡状态，k正·c2(CO)·c2(NO)＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，eq\f(k正,k逆)＝eq\f(cN2·c2CO2,c2CO·c2NO)＝K，根据选项B分析可知线③代表lgk正，线④代表lgk逆，在eq\f(1,T0)℃－1，lgk正＝a－0.1，lgk逆＝a－1.1，所以lgk正－lgk逆＝1＝lgK，故K＝10，D正确。12．最近合成的一种铁基超导材料CaxFeyAsz在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构如图所示。已知：底边边长为anm，高为bnm,1号原子的高为eq\f(1,8)bnm。下列说法错误的是()A．该晶胞中含有4个As原子B．1号原子的坐标为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,8))C．距2号原子最近的As有4个D．该晶体的密度为eq\f(6.04×1023,a2bNA)g·cm－3答案C解析As原子位于晶胞中的棱上、内部，结合均摊法可知，As原子数为8×eq\f(1,4)＋2＝4，故A正确；1号原子位于体心的正下方，高为eq\f(1,8)bnm，由图可知1号原子的坐标为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,8))，故B正确；2号原子与棱上8个As原子距离相等，与体内2个As原子距离相等，题给条件无法比较两个距离，故无法得出距2号原子最近的As的个数，故C错误；结合均摊法可知，晶胞中Ca原子数为8×eq\f(1,8)＋1＝2，Fe原子数为8×eq\f(1,2)＝4，As原子数为8×eq\f(1,4)＋2＝4，则晶体的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(NM,VNA)＝eq\f(40×2＋56×4＋75×4,a×10－72×b×10－7NA)g·cm－3＝eq\f(6.04×1023,a2bNA)g·cm－3，故D正确。13．下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是()A.测定NaOH溶液的浓度B.测定中和反应反应热C.通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热D.研究Fe3＋、Al3＋对H2O2分解速率的影响答案D解析NaOH溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，而图中NaOH溶液装入酸式滴定管中，A错误；根据图示可知简易量热计中缺少搅拌用的玻璃搅拌器，B错误；Na与H2O反应有H2生成，从而使注射器活塞向右移动，C错误；Cl－浓度相同，Fe3＋、Al3＋的浓度相等，相同条件下，比较H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断Fe3＋、Al3＋对H2O2分解速率的影响，D正确。14．常温下，一元碱BOH的Kb(BOH)＝1.0×10－5。在某体系中，离子不能穿过隔膜，BOH分子可自由穿过隔膜(如图所示)，溶液中c总(BOH)＝c(BOH)＋c(B＋)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A．常温下，0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH≈12B．根据电荷守恒，溶液Ⅰ和Ⅱ中都存在c(B＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(B＋)相等D．溶液Ⅰ中BOH的电离度为eq\f(1,1001)答案D解析常温下，0.1mol·L－1一元碱BOH溶液中，当BOHB＋＋OH－达到平衡时，c(BOH)≈0.1mol·L－1，c(B＋)＝c(OH－)，由Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)可得c(OH－)≈eq\r(1.0×10－5×0.1)mol·L－1＝10－3mol·L－1，pOH＝3，则溶液pH约为11，故A错误；由常温下溶液Ⅱ中pH为7可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液Ⅱ中c(B＋)＋c(H＋)>c(OH－)，故B错误；根据题意，BOH分子可自由穿过隔膜，说明溶液Ⅰ和Ⅱ的BOH浓度相等，两溶液pH不相等，说明溶液中氢氧根离子浓度不相等，因此由Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)可知，溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(B＋)不相等，故C错误；溶液Ⅰ的pH为12，c(OH－)＝0.01mol·L－1，c总(BOH)＝c(BOH)＋c(B＋)，由BOH的电离常数可得：Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)＝eq\f(0