《高中化学》选择题标准练(一)

选择题标准练(一)1．2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(TogetherForImplementation)”。下列说法正确的是()A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，实现碳中和B．采取“静电除尘”可提高空气质量C．空气中O3的含量越高越有利于人体健康D．SO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收答案B解析燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收CO2，无法实现碳中和，A错误；采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，可提高空气质量，B正确；空气中臭氧含量过高，会对人体有一定危害，C错误；SO2不会产生“光化学烟雾”，其易形成酸雨，可用碱性物质吸收，D错误。2．下列相关化学用语正确的是()A．CaO2的电子式为B．苯的实验式：CHC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CO2的空间填充模型：答案B解析CaO2的电子式为，A错误；苯的化学式为C6H6，实验式为CH，B正确；乙烯的结构简式是CH2=CH2，C错误；CO2分子中碳原子和氧原子大小比例颠倒，实际应为C原子半径略大于O原子的，D错误。3．下列有关说法错误的是()A．基态Ti原子中能量最高的能级有3个空轨道B．以双聚分子形式存在的FeCl3中Fe的配位数为4C．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键D．价层电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，属于s区元素答案D解析基态Ti原子价层电子排布为3d24s2，能量最高的能级为3d能级，结合洪特规则可知有3个空轨道，A正确；FeCl3以双聚分子形式存在：，Fe的配位数为4，B正确；乙醇能形成分子间氢键，故熔、沸点比甲醚高，C正确；价层电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，D错误。4．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是()A．维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火答案C解析维生素C具有还原性，易与氧化性物质反应，在人体内起抗氧化作用，故A错误；牙膏中添加氟化物可预防龋齿，因为牙膏中的氟离子和牙齿中的羟基磷灰石发生沉淀转化生成氟磷灰石，氟磷灰石更能抵抗酸的腐蚀，发生的是非氧化还原反应，故B错误；泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生相互促进的水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火，但是喷出的二氧化碳气体泡沫中含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，故D错误。5．硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。下列说法错误的是()A．BFeq\o\al(－,4)的键角小于NH3B．BFeq\o\al(－,4)的中心原子的杂化方式为sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．BF3分子的空间结构为平面三角形答案A解析BFeq\o\al(－,4)和NH3的价层电子对数都是4，但是氨气分子中含有孤电子对，其对σ电子对的斥力较大，故氨气中的键角较小，A错误；BFeq\o\al(－,4)中心原子的价层电子对数是4，故其中心原子的杂化方式为sp3，B正确；BF3与NH3反应时可以形成氨气中氮原子提供孤电子对、BF3中B原子提供空轨道的配位键，C正确；BF3分子的中心原子的价层电子对数是3，且没有孤电子对，故其空间结构为平面三角形，D正确。6.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A．无色透明的水溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．pH＝0的溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)C．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．含有大量Ca2＋的溶液中：Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－答案A解析Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－都没有颜色，且相互之间不发生反应，A正确；pH＝0的溶液中含有氢离子，氢离子可以和S2Oeq\o\al(2－,3)反应生成二氧化硫和单质硫，不能共存，B错误；中性溶液中不能存在铝离子、铁离子，C错误；Ca2＋可以和COeq\o\al(2－,3)反应生成沉淀，且铝离子和碳酸根离子发生相互促进的水解反应，不能共存，D错误。7．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是(部分夹持装置已略去)()A.利用蒸发结晶从氯化铵溶液中直接获得氯化铵晶体B.验证乙醇在加热条件下能还原氧化铜C.配制稀硫酸D.检验非金属性：Cl>Br>I答案B解析NH4Cl受热易分解，不能直接蒸发结晶，应该采用降温结晶的方式，A错误；乙醇还原氧化铜反应的方程式：CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up7(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，可以观察到黑色氧化铜被还原为红色铜单质，B正确；溶液的稀释不能在容量瓶中进行，C错误；蘸有NaBr溶液的棉球与蘸有淀粉-KI溶液的棉球之间没有吸收处理Cl2，无法证明是Br2氧化了I－还是Cl2氧化了I－，因此无法证明非金属性：Br>I，D错误。8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．分别用KMnO4和H2O2分解制取1molO2，转移的电子数均为4NAB．20gD2O与16gCH4中含有的电子数均为10NAC．4.6gNO2气体在标准状况下的分子个数为0.1NAD．0.1mol分子中的碳碳双键数为0.3NA答案B解析用KMnO4制取1molO2转移的电子数为4NA，H2O2分解制取1molO2，转移的电子数为2NA，A错误；20gD2O与16gCH4物质的量均为1mol，含有的电子数均为10NA，B正确；NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，4.6gNO2气体在标准状况下的分子个数小于0.1NA，C错误；中不含碳碳双键，苯环中碳碳之间的键是介于单键和双键之间的一种独特的键，D错误。9．黄夹次甙乙是一种能穿透中枢神经系统的强心苷，能改善实验性自身免疫性脑脊髓炎的发展，其结构简式如图。下列说法不正确的是()A．黄夹次甙乙分子中含有四种官能团B．1mol黄夹次甙乙消耗Na、NaOH的物质的量之比为3∶4C．黄夹次甙乙能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．黄夹次甙乙能发生水解、氧化、加成等反应答案B解析黄夹次甙乙分子中含有羟基、酯基、碳碳双键和醚键四种官能团，故A正确；1mol黄夹次甙乙含3mol羟基和1mol酯基，1mol羟基消耗1molNa、1mol酯基消耗1molNaOH，所以消耗Na、NaOH的物质的量分别为3mol、1mol，故B错误；黄夹次甙乙含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故C正确；黄夹次甙乙含有酯基、碳碳双键和羟基，能发生水解、氧化、加成等反应，故D正确。10．已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是()A．该化合物的焰色试验呈黄色B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强C．该物质的水溶液中：c(X3ZY4)＞c(XZYeq\o\al(2－,4))D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物答案D解析由物质结构可知，X形成1个共价键，Y形成2个共价键，Z形成5个共价键，结合X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期可知，X为H元素、Y为O元素、Z为P元素、W为K元素，该物质的化学式为KH2PO4。该化合物含有K元素，焰色试验呈紫色，A错误；非金属性：O>N>P，故PH3的热稳定性比H2O弱，B错误；O与H可形成H2O、H2O2，O与P可形成P2O5、P2O3，O与K可形成K2O、K2O2、KO2，D正确。11．[Cu(NH3)4]2＋其实为[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体(如图所示)。下列说法错误的是()A．配体结合中心离子的能力a强于bB．a、b两种配体的中心原子的杂化方式相同C．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>HD．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键答案A解析由题干图示信息可知，配体a为H2O，配体b为NH3，非金属性：O＞N，非金属性越强，给出电子的能力越弱，配体结合中心离子的能力a弱于b，A错误；在a、b两种配体即H2O和NH3中，中心原子的价层电子对数分别为2＋eq\f(6－2×1,2)＝4、3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，杂化方式均为sp3杂化，B正确；根据同一周期从左往右元素电负性依次增强，且在H2O、NH3中H均显正电性，故该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>H，C正确；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键有4个N→Cu配位键，[Cu(NH3)4]2＋与SOeq\o\al(2－,4)之间的离子键，NH3、H2O、SOeq\o\al(2－,4)内的极性共价键，D正确。12．以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下。下列说法不正确的是()A．1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有σ键数为9NAB．氧化除锰后的溶液中一定存在：Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质DO=MnO2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋答案C解析向含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2＋氧化为Fe3＋，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]。S2Oeq\o\al(2－,8)中含有1个过氧键(—O—O—)，结构式为，单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，因此1mol过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有σ键数为9NA，A正确；根据分析，氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，B正确；溶液中Fe3＋能与锌反应生成Fe2＋和Zn2＋，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；根据分析，“氧化除锰”工序用Na2S2O8把Fe2＋、Mn2＋氧化为Fe3＋、MnO2，根据得失电子守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子方程式是Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=MnO2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，D正确。13．用如图所示的装置进行实验，其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是()选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓硫酸Cu浓硫酸制备干燥纯净的SO2B浓盐酸NaHCO3Na2SiO3溶液比较C、Si的非金属性强弱C70%硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有还原性D浓氨水生石灰AlCl3溶液验证Al(OH)3具有两性答案C解析Cu和浓硫酸需在加热的条件下反应，故A错误；浓盐酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有HCl气体，HCl气体也能和Na2SiO3溶液反应，不能比较C、Si的非金属性强弱，故B错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现SO2的还原性，故C正确；Al(OH)3不能和NH3·H2O反应，不能验证Al(OH)3具有两性，故D错误。14．工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理(煤中含硫物质主要是FeS2)，以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是()A．电子流向：b极→石墨2→电解质溶液→石墨1→a极B．石墨1为阳极，发生氧化反应，Mn2＋被氧化C．脱硫反应为FeS2＋15Mn3＋＋8H2O=Fe3＋＋15Mn2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋D．电路中转移1.5mol电子，理论上处理12.0gFeS2答案A解析电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据模拟装置图可知石墨1电极发生氧化反应，a为正极，石墨1电极为阳极，b为负极，石墨2电极为阴极。电子流向：b极→石墨2，石墨1→a极，电解质溶液中无电子流动，A错误；脱硫反应为FeS2＋15Mn3＋＋8H2O=Fe3＋＋15Mn2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，C正确；由图可知1molFeS2氧化为Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)，电路中转移电子为(1＋7×2)mol＝15mol，电路中转移1.5mol电子，则处理FeS2的物质的量为0.1mol，处理FeS2的质量为0.1mol×120g·mol－1＝12.0g，D正确。15．常温下，分别用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)溶液，其滴定曲线如图：已知：常温下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10－3、6.2×10－8、4.5×10－13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10－2、5.4×10－5。下列说法错误的是()A．曲线X、Y、Z分别代表磷酸、草酸、硫酸的pH变化B．溶液pH＝7时，消耗V(NaOH溶液)：硫酸>草酸>磷酸C．当V(NaOH溶液)＝25.00mL时，草酸溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)＞c(C2Oeq