2023-2024学年山东省淄博市淄川区岭子镇中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年山东省淄博市淄川区岭子镇中学高一化学期末

试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有

链状结构的含水钙镁硅酸盐.某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si40ii）2（0H）2,

下列有关叙述中正确的是

A.将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如

下：2CaO,3Mg0,FezOs,8S1O2,H2O

B.该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀

C.该和田玉中Fe的化合价为+2价

D.该和田玉是由5种氧化物组成的混合物

参考答案：

C

略

2.日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先

后检测出放射性物质⑶I,含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对

即的叙述错送的是（）

A.叫的质量数为131B.Imolmi的质量为131

C.叫和叼互为同位素D.核外最外层电子数为7

参考答案：

B

略

3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和

结论一致且正确的是

A.向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有CL存在

B.溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有CL分子存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgNOs溶液产生白色沉淀，说明溶液中有C「存在

D.加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

参考答案：

B

4.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

()

A.4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA(4℃时，水的密度为

B.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA

C.标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2NA

D.2LImoLUK2so4溶液中离子的总数为3NA

参考答案：

AC

略

5.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是

2+2-

A.MnCh-MnB.SCh-SO3

C.Cl2fHC1D.PCLPC15

参考答案：

D

略

6.下列关于物质的检验说法正确的是

A.加入氯化领溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离

子

B.钾元素焰色反应的操作是：将祐丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用

伯丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钻玻璃进行观察。

C.加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有

2

CO3-

D.加入AgN03溶液，有白色沉淀生成，证明含有C1一

参考答案：

B

略

7.为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是（）

A.放入敞口的容器

中B.放入密封的容器中

C.放入充有少量乙烯的密封容器D.放入有浸泡过高镒酸钾溶液的硅

土的密封容器中

参考答案：

D

略

8.实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是（）

A.浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液

B.金属钠着火，立刻用水扑灭

C.实验剩余氯气可直接排放到实验室外

D.加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热

参考答案：

D

A、浓碱飞溅到皮肤病上，应立刻用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，错误；B、金属钠与水

反应生成易燃气体氢气，故金属钠着火，不能用水扑灭，应用砂土盖灭，错误；C、氯气

有毒，实验剩余氯气不能直接排放到实验室外，应用氢氧化钠溶液吸收，错误；D、加热

试管时，为防止试管受热不均而炸裂，应先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热,

正确。答案选D。

9.将Ba(0H)2•8H20晶体与NH4C1晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图

参考答案:

A

略

10.下列离子方程式正确的是()

A.铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f

2++2

C.Ba(OH)2溶液与稀H2sO4反应：Ba+OH+H+SO4=H2O+BaSO4；

D.氢氧化镁溶于盐酸：OH+H+=H2O

参考答案：

A

11.把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为H：15,则下列

关于反应后的溶液的说法正确的是

A.溶液只能与酸反应B.溶液只能与碱反应

C.可继续吸收C02D.溶液中溶质的质量之比为1：1

参考答案:

B

12.在离子R1"中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的

中子数是（）

A.A-x+nB.A-x+nC.x-nD.x+n

参考答案：

A

略

13.下列溶液中一定能大量共存的一组离子是（）

2222

A.Na+、Ca\Cl\CO3'B.Mg+、Na\Cl\SO4"

223

C.Fe\H+、SO3>N03-D.K\Fe\N03\OH

参考答案：

B

人922+与（3032-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B.Mg2\Na+、C「

、SCV-离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C.Fe2\H+与NO3一能够发生氧化

还原反应，不能大量共存，故C错误；D.Fe3+与OH-能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大

量共存，故D错误；故选B。

点晴：本题考查离子共存问题，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解

质、氧化还原反应等角度分析，同时注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问

题。

14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3\S/+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A.Sn2+>Fe2+>Ce3+B.Sn2+>Ce3+>Fe2+

C.Ce3+>Fe2+,Sn2+D.Fe2+,Sn2+>Ce3+

参考答案：

C

略

15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4o下列说法正确的是（）

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应，有lOmol电子转移

C.FeS2只作还原剂D.产物中的SCV-离子有一部分是氧化产物

参考答案：

D

A.CuSO4-^Cu2S,FeS2一CsS,Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2s是还原产

物，A错误；B.5moiFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价—+1价，14molCuSC>4得到

14moi电子,FeSz一CifeS,S元素的化合价由-1价--2价，生成7moicBS,得到7mo］电

子，有21moi电子转移，B错误；C.FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6

价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D.根据以上分析可知产物中的

SO42一离子有一部分是氧化产物，D正确；答案选D。

点睛：本题考查氧化还原反应，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从

化合价的角度进行判断和计算。注意氧化还原反应的一般分析思路，即判价态、找变价、

双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反

应物中含有同种或多种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性

质。

（1）收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是

（用化学方程式表示）；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是

空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:,该反应生成的还原产物的化

学键类型是。

（3）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟

该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：

①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是0

②C装置中发生反应的化学方程式为O

③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是，试设计实验

证明这种离子的存在_______o

④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用（填代号）。

耳

d

参考答案:

（1）HC1+NH3=NH4C1烧杯中的AgNC>3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀

（2）3C12+8NH3=6NH4C1+N2离子键、共价键

催化副

（3）@Na2O2®4NH3+5O2,4NO+6H2O③NH4取E中少许溶液放入一支

洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明

溶液中含有NHj④b

分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化镂，压强减小，硝酸银溶液进入B中；

（2）氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，根据氯化镂是还原产物判断；

（3）①根据装置A中需要生成氨气和氧气分析；

②氨气发生催化氧化生成NO和H2O；

③根据镀根的性质解答；

④根据D装置起安全瓶的作用、E装置吸收气体的作用判断。

详解：（1）先打开旋塞①，氯化氢与氨气混合生成氯化镀，因此B瓶中产生白色的烟，

反应的化学方程式为HC1+NH3=NH4C1；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，由于压强

减小，因此硝酸银溶液进入B中，氯化镂与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中

的现象是烧杯中的AgNCh溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯

化镂生成。另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为3Cb+

8NH3=6NH4C1+N2,该反应生成的还原产物是氯化镀，其中的化学键类型是离子键和共

价键。

（3）①要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓

氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2C>2。

②C装置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH3+502^4N0+6H2Oo

③反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成钱盐，因此反应后，装置E中除存在较多的

H+外，还可能存在的一种离子是NH4+,镂根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在

的实验是取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4+。

④D装置起到安全瓶的作用，防止液体进入C装置。则a、导管口没有插入水中，不能充

分吸收气体，a错误；b、氨气首先进入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作

用，b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很

低，仍然不能起到防倒吸作用，d错误，答案选b。

点睛：最后一问的判断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解

答的关键。注意用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热实验结

束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄

灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。常见防倒吸装置如下图所示：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.(10分)在5L的密闭容器中充入2molA气体和ImolB气体，在一定条件下发

生反应：2A(g)+B(g)2c(g),经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器

内混合气体的压强是反应前的5/6,

(1)达到平衡时，C的物质的量浓度；(2)以B表示的该反应的速率；

(3)达到平衡时，A的转化率。

参考答案:

(1)0.2mol/L(2)则B的反应速率=0.5/5/4=0.025mol/(L.s)

(3)A的转化率为50%o

略

18.(8分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准GB5461

产品等级一级

配料食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，用单线桥表示该反应电子转移

的方向和数目：

KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+312+3均0

（2）某学生测定食用精制盐中碘的含量，其实验过程如下：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化a中溶液，加入足量KI溶液