金属及其化合物 能力提升检测卷(测)-2023年高考化学一(新教材新高考)(解析版)

专题三金属及其化合物能力提升检测卷

（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al

27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64

第I卷（选择题共50分）

一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符

合题目要求的。

1.“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不中砸的是

A.生铁属于合金

B.一般合金的熔点比各成分金属的低

C.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同

D.改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金

【答案】C

【解析】生铁由铁和碳等元素组成，属于合金，故A正确；形成合金后，结构发生了

改变，一般合金的熔点比各成分金属的低，故B正确；合金的化学性质与其成分金属的化

学性质相同，故C错误；改变原料的配比、生成合金的条件，组成合金的成分、结构不同，

对合金的性质产生不同的影响，可以得到具有不同性能的合金，故D正确；故选C。

2.生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A.铅笔芯的成分为二氧化铅

B.青铜和黄铜是不同结构的单质铜

C.碳酸氢钠可做食品膨松剂

D.焰火中红色来源于钠盐灼烧

【答案】C

【解析】铅笔芯的主要成分为石墨，不是二氧化铅，故A错误；青铜是在纯铜中加入

锡或铅形成的合金，黄铜为是由铜和锌形成的合金，都均属于混合物，不是铜单质，故B

错误；碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品膨松多孔，可做食品膨松剂，故C正确；

钠盐的焰色反应为黄色，不是红色，故D错误；故选C。

3.生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是

选项生活用途化学原理

A维生素C帮助人体将Fe"转化为易吸收的Fe”维生素C具有还原性

B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性

C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解放出氧气

D明研可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体

答案】A

【解析】维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+,Fe元素的化合价降低，则维生素C中

某元素的化合价升高，失去电子具有还原性，A正确；葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫

有较强的还原性，所以会优先被氧化，起到保护葡萄酒的作用，B错误：过氧化钠能与水、

二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，不是过氧化钠分解产生氧气,C错误；

明矶可用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附净水，起不到消毒的作用，D

错误；故选A。

4.《天工开物》中“治铁”原典中记载：“凡治铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁

用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也别有铁炭一种，取其火性内攻、焰不虚腾者，

与炊炭同行而有分类也……下列说法正确的是

A.熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物

B.治铁过程只涉及化合反应与置换反应，

C.铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体

D.治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物

【答案】D

【解析】生铁是铁合金，属于混合物，生铁的含碳量为2%〜4.3%,熟铁指的是钢，也

是铁合金，属于混合物，钢的含碳量为0.03%〜2%,A错误；治铁过程中CO与铁的氧化

物反应生成铁和CO?属于氧化还原反应，B错误；铁炭和炊炭不互为同素异形体，铁炭指

铁合金，为混合物，C错误；治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物，使其还原为铁单

质，选项D正确；故选D。

5.2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画——《千里江

山图》。下列说法合理的是

A.《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料［Cu(OH%•2CuCC>3］可表示为3CuO•CO?•乩。

B.《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

C.《千里江山图》中的红色来自赭石(FezCh),其性质稳定，不易被空气氧化

D.《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，绢的主要成分是纤维素

【答案】C

【解析】《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料［Cu(OH)2-2CuCC>3］可表示为

3CUO-2CO2H2O,A错误：《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不

是氢氧化铜，B错误；《千里江山图》中的红色来自赭石，其主要化学成分为F%0,,C正确；

《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，蚕丝的主要成分是蛋白质，D错误。

故选Co

6.关于北京冬奥会火炬，下列说法错误的是

AI.外壳是碳纤维，属于有机高分子材料

B.氢气作燃料对环境友好无污染

C.点火段材料使用铝合金是因为其密度小、性质稳定

D.含钠元素的特殊配方使火焰呈黄色

【答案】A

【解析】碳纤维属于无机非金属材料，A错误；氧气作燃料的燃烧产物是水，对环境友

好无污染，B正确；铝合金密度小、性质稳定，轻便且稳定，用作点火段材料，C正确；钠

元素的焰色反应为黄色，D正确；

故选Ao

7.下列说法正确的是

A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2

B.Mg加入到过量FeCb溶液中可得Fe

C.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3

D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成Hz和Ch

【答案】A

【解析】无水状态下Na2O2比Na2O更稳定,Na?O在空气中加热可以生成更稳定的Na?。?,

故A正确；Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和

Fe2+,若Mg过量，Mg与Fe?+继续反应生成Mg?+和Fe,但由于反应中FeCL过量，Mgd

高温

消耗完，所以不会生成Fe,故B错误；FeS2在沸腾炉中与02发生的反应为：4FeS2+1102=

2Fe2O3+8SO2,产物主要是SO2而不是SO3,故C错误；H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生

成H20和02,D错误；故选A。

8.硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，

加入下列试剂一定可行的是

A.KSCN溶液B.酸性高铳酸钾溶液

C.NaOH溶液D.铜粉

【答案】B

【解析】KSCN溶液用于检验Fe3+的存在，不能用于检验Fe2+,A不可行；酸性高镭酸

钾溶液能将Fe2+氧化为Fe3+,从而发生颜色变化，B可行；NaOH溶液既能与Fe?+反应，也

能与Fe3+反应，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物与Fe(OH)3的颜色差异不明显，所以难以

确定Fe(OH)2的存在，C不可行；铜粉与Fe2+不反应，不能证明Fe?+的存在，D不可行；故

选B,

9.核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是

A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.铝钠合金的良好传热性与自由电子有关

C.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物D.原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝

【答案】B

【解析】一般情况下，合金的熔点比各组分的熔点都低，则合金的熔点比钠、铝的熔点

都低，故A错误；铝钠合金属于金属晶体，温度高的区域自由电子的能量增大，运动速率

加快，与金属离子的碰撞频率增加，自由电子把能量传递给金属离子，从而具有导热性，所

以合金的良好传热性与自由电子有关，故B正确；钠或铝形成的氧化物中过氧化钠属于过

氧化物，氧化铝属于两性氧化物，都不是碱性氧化物，故C错误；钠和铝形成的晶体都是

金属晶体，钠原子的原子半径大于铝，价电子数小于铝，所以钠的金属键弱于铝，故D错

误：故选Bo

10.下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是

A.将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：CIO+Cl+H2O=C12t+2OH

B.向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCh溶液出现红褐色沉淀：

3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C.将SO2通入溟水中使其褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO：+2HBr

D.NazCh在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+ChT

【答案】B

【解析】“84”消毒液中的NaClO和洁厕灵中的HC1混用发生归中反应会产生黄绿色气

+

体C12,反应的离子方程式为：C1O+C1-+2H-ChT+H2O,故A错误；向Mg(OH”浊液中滴

加足量FeCb溶液，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3,反应的离子方程式为：

3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,故B正确；SCh通入溪水中使其褪色是发生氧化还原反

+

应生成硫酸和HBr,都是强酸均可拆，反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2-4H+SO;

+2Br-,故C错误；过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，发生反应：

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,固体由淡黄色变为白色，故D错误；故选B。

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要

选错一个，该小题得0分。

11.某溶液含Na+、NH：、SO：、C「、Fe2\Fe3+中的几利］，且各离子浓度相同。为确

定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HN03酸化的Ba(NO.3)2(aq),产生白色沉淀，

过滤；②向滤液中加入足量的NaOHSq),产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液

的说法正确的是

A.肯定没有Fe3+B.需通过焰色反应确定Na+是否存在

C.Fe2\Fe3+都存在D.存在NH；、SO；、ChFe2+

【答案】AD

【解析】该溶液中加入足量HNO3酸化的Ba(NOs)2(aq),产生白色沉淀，表明该沉淀为

BaSO4,所以原溶液中一定有SO：；向滤液中加入足量的NaOH(aq),产生红褐色沉淀，表

明沉淀为Fe(OH)”而由于溶液中曾经加入了HNO3溶液，暂时无法确定原溶液中含有的是

Fe?+或Fe"或二者均有；微热可产生气体，衣明该气体为NH”则表明原溶液中含有NH；；

最后依据题目信息“各离子浓度相同“，结合溶液中的正电荷与负电荷数目相等，可判断出溶

液中必须还有有阴离子CL且Fe?+和Fe，+之间只能有Fe?+存在。各离子浓度相等，设Fe

元素形成的离子的电荷数目为x,依据电荷守恒，可列出式子

c(Cl)+2c(SO;)=c(NH：)+xc(Fex+),则x=2,所以只能含有Fe?*,而不含有Fe",A正确：

依据实验己经确定阴离子只有Cr和SO：,而确定的阳离子有NH：和Fe?，,题目还要求各离

子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有Na’,否则电荷不守恒，B错误；依据实

验已经确定阴离子只有。一和SO：,而确定的阳离子有NH：和Fe?+,题目还要求各离子浓度

相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有Fe",否则电荷不守恒，C错误；依据分析可得

出溶液中含有的离子为NH：、SO：、b、Fe",D正确；故选AD。

12.向2mL0.2moi/LCuSCh溶液中滴加0.2mol/LNa2sCh溶液时溶液变绿，继续滴加产生

棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含so：。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。

实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体

淀粉溶液

KI溶液r取一层清液无明显现象

实验2：UB分成两份'盐酸

—___►

洗净的棕黄色沉淀白色沉淀

氯化钢溶液白色沉淀A

已知：ClP+梳>CU+Clj2+,Cu2+」~^CuIJ(白色)+L。

下列同学对实验现象的分析正确的是

A.实验1中加入稀H^SO」后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu+

B.实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有Cu?+

C.实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在Cu>

D.在「的存在下，Cu"与SO：发生了氧化还原反应，产生Cui沉淀和SO广，说明棕

黄色沉淀中含有Cl?+和so：

【答案】B

【解析】加入稀硫酸后，溶液变蓝，说明溶液中有CM+,可能固体中就有CF+,不能

说明棕黄色沉淀中含有Cu+,A错误；根据已知条件Cu2+-1_-Cul](白色)+12,加入KI溶

液后出现白色沉淀，说明株黄色沉淀中含有Cu2+,B正确；淀粉遇碘单质变蓝，实验2加入

淀粉无明显现象，说明不存在碘单质，不能说明不存在CM+,C错误：根据实验2中沉淀A

为BaSO」，且加入淀粉无现象，则溶液中无L,Cu2+-l^>CuIM白色)+b,L与SO；反应生

成碘离子和硫酸根，硫酸根与氯化钏f生成白色沉淀BaSO4,不是CiP+与SO/反应，D错

误；故选B。

13.某混合物X由AI2O3、Fe2O3、Cu、SiCh中的一种或几种物质组成，某校课外兴趣

小组设计如图实验方案进行探究：

I}>■/•1»曲色溶液

UCHCI

途径gI4.92g固体中“Na：%H'A1.92g固体

途径b:9.4gX.时叫H,过法一6.4州体上”1.如近

下列对混合物X成分的分析正确的是

A.Cu的质量为1.92gB.FezCh的质量为3g

C.AI2O3的质量为OgD.SiCh的质量为3g

【答案】CD

【解析】途径I得到的4.92g固体部分溶于NaOH溶液，说明X中含有二氧化硅，且

m(SiO2)=4.92g-l.92g=3g,剩余的1.92g固体为单质铜;又途径I加入过量盐酸时得到蓝色

溶液，则发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu|-2Fe3+=2Fe2++Cu2+,铜有剩余，说明Fe3+

2++2+2+

全部转化为Fe,则加入过量盐酸时发生的反应可写成Fe2O3+6H+Cu=2Fe+Cu+3H2Oo

途径m溶于NaOH溶液的固体质量为9.4g-6.4g=3g,说明X中不含A12O3;6.4g固体为FezCh、

Cu的混合物，加入过量盐酸发生反应Fe2Ch+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O,剩余1.92gCu,

故Fe2O3的质量为(6.4g-1.92g)*4二-3.2g,Cu的质量为6.4g-3.2g=3.2g,以此解题。

160+64

由分析可知Cu的质量为3.2g,A错误；由分析可知FezQa的质量为3.2g,B错误；由分析

可知X中不含AI2O3,C正确；由分析可知SiCh的质量为3g,D正确；故选CD。

14.某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。

将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的NaOH溶液反应，放出H2体积为

VI；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出H2体积为V2L。下列说法错

误的是

A.两份生成氢气的质量比一定为音

B.两份消耗NaOH和HC1的物质的量之比一定小于今

C.铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为卷

V2

V

D.铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为壮

*2

【答案】c

【解析】设铁的氧化物为FexOy,则铝热反应为NAl+FexOyAWRzOs+xFe,取含2moi

333

Al的铝热剂分两等分进行实验，则其中一份铝的物质的量为]mol,生成铁的物质的量为

|mol;铝与氢氧化钠溶液反应关系式为2Al~2NaOH~3H”由生成氢气的体积为Vi,可

2V2V

以计算出消耗n(NaOH)=*—mol,由n(A1)=n(NaOH),可以算出丫二丁1；铁与盐酸反应

vmvm

关系式为Fe~2HCl~Hz，由生成氢气的体积为V2,可以计算出用于产生氢气消耗盐酸的物

质的脑为『mol,由n(Fe)=gn(HO),算出x=1厂。限据同温网压卜气体的体枳比等于

*mV>n

V,

气体物质的量之比，氢气的摩尔质量都为2g/moL则两份生成氢气的质量比一定为下，A

V2

2V,

3xVV

正确；两份用于反应产生氢气时消耗NaOH和HC1的物质的量之比为=U-，而盐

£12.3V2

vm

酸还与产生的氧化铝反应，故消耗NaOH和HCI的物质的量之比小于今,B正确；铝热

y2V,

Tvx32V

剂中铝和铁元素的物质的量之比为。=[〃=行，C错误；铝热剂中氧和铁元素的物

x乙7?3V2

2-

2V

质的量之比为¥=岳=",D正确；故选C。

X2V2V,

15.下列图像表示错误的是

[用沉淀俨沉淀八々体竹沉淀

।.:»:；:»

”(NaAlOJwfBa(OH),]“(Fe)K(CO2)

ARCD

A.向盐酸中滴加NaAlCh溶液

B.向NH4A1(SO4)2溶液中滴力nBa(OH)2溶液

C.向H2s04和HNCh物质的量2：1的混合稀酸溶液中逐渐加入Fe粉

D.向NaOH和Ca(OH)2物质的量2：I的混合溶液中通入CO2

【答案】D

【解析】向盐酸中滴加NaAlCh溶液，开始时盐酸过量，反应第一步：A10；

+4H+=AF++2H9,此时无沉淀，设此时加入NaAQ的物质的量为ImoL的当酸中H+全部

反应完毕后，消耗ImolA1O,,生成lmolAF+,之后发生反应第二步：3A1O；

+A13++6H2O=4A1(OH)3；,此时开始产生沉淀，AU+全部参加反应后沉淀达到最大值，消耗

3molA1O,,则无沉淀时消耗A1O,的物质的量与沉淀最大值时消耗AIO?的物质的量之比为

1:3,A正确；向NH4A1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，设NH4A1(SO4)2的物质的量为2mol,

反应第一步：3Ba2++3SO^+2AI3++6OH=2Al(OH)31+3BaSO4j,此时沉淀增速最快，对应斜

率最大，消耗3molBa(OH)2,生成2moiAI(OH)3；第一步反应AF+全部沉淀，剩余imolSO；

和2moiNH；,之后发生反应第二步：Ba2++SOj+2NH；+2OH=BaSO41+2NH3H2O,第二步

SO：全部沉淀，沉淀达到最大值，消耗1molBa(OH)2；再加入ImolBa(OH)2时0日过量，

A1(OH)3溶解，发生反应第三步：2A1(OH)3+2OH-=2A1C>2+4H2O(扩大2倍，与第一步生成的

2molA1(OH)3对应)，沉淀减少一部分；这三步反应消耗的Ba(0H)2的物质的量之比为3:1:1,

B正确；H2s04和HNCh物质的量2:1的混合稀酸溶液中，H+与NO：之比为5:1,设HNCh

的物质的量为Imol,则混合稀酸溶液中，H+的物质的量为5mol,NO3的物质的量为Imol,

逐渐加入Fe粉，发生反应第一步：Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H20,有气体产生，当NO：

全部消耗时，剩余ImolH*,生成ImolFe?+和ImolNO,消耗ImolFe；之后发生第二步反

应：gFe+Fe3+=gFe2+(扩大g倍为了与第一步生成的1份Fe"对应)，无气体产生，当Fe"

全部转化为Fe?+后，消耗05moiFe；之后发生第三步反应：TFe+H+=3Fe2++：H2T(剩余第

一步反应剩余ImolH+,故方程式扩大g倍)，有气体产生，消耗0.5molFe；这三步反应消

耗的Fe比例为2:1:1,C正确；NaOH和Ca(0H)2物质的量2:1的混合溶液中，Ca2+^OH

之比为1:4,设NaOH的物质的量为2mol,则Ca?+和0H-物质的量分别为Imol和4mol；通

入CO2,发生反应第一步：Ca2*+2OH+CO2=CaCO31+H2O,此时有沉淀产生，当Ca?*完全

沉淀时，沉淀达最大值，消耗ImolCCh;之后发生反应第二步：2OH-+CO2=CO£+H2O,此

时无现象，当0H-完全反应时，消耗ImolCCh；之后发生反应第三步：C01-+CO2+H2O=2

HCO-,此时无现象，当CO；完全反应时，消耗ImolCCh；再之后发生反应第四步：CaCQ;+

2+

CO2+H2OCa+2HCO；,此时沉淀逐渐溶解,当CaCO3完全反应时沉淀完全溶解，消耗Imol

CO2；则产生沉淀消耗的CO2的物质的量:无现象消耗的CO2的物质的量:沉淀溶解消耗的CO2

的物质的量=1:2:1,D错误：故选D。

第n卷(非选择题共50分)

三、非选择题：本题共4个小题，共50分。

16.(10分)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：

(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是

(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是、。

(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的NJ可利用的装置

如下。

回答下列问题：

①装置IV中盛放的药品是,若没有该装置可能导致生成的NazCh中含有

,其反应的化学方程式为____________________________________________________

②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入,

接，接，接(填字母

③装置II的作用是______________________________________________________________

【答案】(I)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镜子取出一小块钠，放在滤纸上吸干表面的

煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞

(2)表面的煤油空气中的二氧化碳(或酒精灯挥发的酒精；金属钠存在杂质铁元素，燃

烧时生成铁的氧化物；答任意两点即可)

(3)①氢氧化钠溶液Na2co32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②hgfeabc

③防止空气中的水和二氧化碳进入装置I

【解析】（3）要制备高纯度的NazCh，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置川的作用

是除去水蒸气，装置IV的作用是用NaOH溶液除去CO2,如果不除去CO?,则CO?会与Na2O2

反应生成Na2cCh;装置H连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和C02进入

装置1。

17.（10分）现有一含NaCl、Na2c0310H2O和NaHCCh的混合物,某同学设计如图所

示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H?O的质量，来确定该混合物中各组分的质量

分数。

（1）实验步骤：

①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形

管D的质量。

③打开Ki、七，关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟，其目的是o

④关闭Ki、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学

方程式为、o

⑤打开Ki，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质

量。

（2）关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是。

②E处干燥管中盛放的药品是,其作用是

____________________________________,

如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCCh的质量_______（填“偏大”“偏小”或

“无影响”）。

③若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为mg、,如g,则混合物中

Na2co3/OH2O的质量分数为（用含卬、加、恤的代数式表示）。

【答案】（1）①检查装置的气密性③除去装置中的水蒸气和二氧化碳④

2NaHCO3=^=Na2CO3+H2OT+CO2TNa2CO3-10H2O-^=Na2CO3+1（）H20T

（2）①Na2cO3/OH2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果

偏大

②碱石灰防止空气中的CO?和水蒸气进入D中影响测定结果偏大③

286警)

------前^—'XIOO%

【解析】(2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被

吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCCh和Na2cO3/OH2O的质量分数会偏小，NaO的质

量分数会偏大。②装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,故干燥管中盛

放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCCh的质量偏大。③由题目信息知反

应放出的CO?的质量为恤g,根据反应2NaHC()3-=Na2CO3+H2Of+CO2f，可计算出该

反应中产生水的质量为甯g,从而计算出Na2co3/OH2O分解产生水的质量为(如一喑)

g,再根据Na2co340H2O=£=Na2CO3+10H2OT，计算出Na2cO.«10H9的质量，最后计算

出混合物中Na2CO3l0H2O的质量分数。

18.(15分)为探究Fe2+与SCN一能否形成配位化合物，某研究性学习小组进行如图实

验：

探究I

,0.5mL().05mol•L-1

AKSCN溶液

I0.5mL0.05mol,L_,

守Fe^SOJ溶液(pH=0.5)

红色溶液稀释后分成3等份

IHOI0.5mLImL

£2£().05mol-L-'例5mol-L-

7Mgso,溶液npes04冶液

实验i目实验咽实验iii上

(1)配制FeS04溶液应使用的蒸储水。

(2)已知溶液颜色越深，色度越大。测得实验i、ii、iii色度数据如表：

实验iiiiii

色度0.0750.0490.015

实验i的作用是,甲同学推测实验iii色度比实验ii小的原因可能有：①Mg2+

和Fe2+对配合物解离影响不同；②«

探究】1

3mL5

4mol,L_,

实验ivKSCN溶液充分振荡加入X

u过滤”习5滴10%”甘

FeCO：,固体基本无色的修。2溶液为红色并

3mL有红褐色沉淀

3mL

口4mol,L_|~\4mol•L_,

实验vKCI溶液.充分振荡KSCN溶液

口、过滤弓5滴10%-

力的H。又

FeCQ；固体基本无色一一基本无色

(3)X为,实验iv的红色比实验v深的原因为o

(4)在探究I的基础上进行探究II的目的为。

(5)分析可利用KSCN溶液检测Fe2\Fe?+混合溶液中Fe3+的原因：。

【答案】(1)煮沸冷却

(2)空白实验Fe?+与SCN-反应形成配合物

(3)3mL4mol-L1的KC1溶液Fe?一与SCN形成配合物有利于FeCO3向溶解方向移动

(4)可以避免不同离子对配合物解离的影响

(5)Fe"与SCN的络合能力比Fe?.与SCN的强，且Fe?一与SCN反应形成的配合物

无色，不影响Fe(SCN)3红色的观察

【解析】(2)单独加入水，且加入的体积与加入其他试剂的体积相等，是为了进行实验

对比；

Fe2+与SCN」反应形成配合物，导致硫氟化铁的含量降低，色度降低。

(3)对比实验iv和v,为了前后数据一致，无其他变量的干扰，则X为3mL4moiL।

的KO溶液；实验iv中Fe2+与SCN一反应形成配合物，有利于碳酸亚铁固体的溶解，使碳

酸亚铁溶解平衡正向进行。(4)探究I中Mg?+和Fe?+对硫氟化铁解离的影响不同，探究0中

两组实验加入的盐溶