2023-2024学年河北省保定市高三年级上册期中考试化学试题及答案

2023年高三摸底考试

化学试题

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23Al-27S-32Ca-40

Ti-48Mn-55Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

箭发射成功。下列说法正确的是（）

A.甲烷分子空间构型为三角锥形

B.天然气是可再生能源，其主要成分是甲烷

C.甲烷燃烧会产生CO2,不属于清洁能源

D.等质量甲烷和H2做火箭燃料时，前者需要携带液氧量相对较少

3,下列物质的性质与应用对应合理的是（）

A.过氧化钠呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

B.钠钾合金常温呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂

C.SO2有氧化性，可用作草编织物的漂白

D,硝酸具有酸性，可用氧化亚铁溶于稀硝酸制取硝酸亚铁溶液

4.下列化学用语表述错误的是（）

A.HC1O的电子式：：6：&：HB.中子数为8的碳原子：

••••14c

6

o

C.HCHO分子的结构式：II

HCH

5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核电荷数等于Y的最外层电子数，Z的

电子总数是X的2倍，四种元素可形成离子化合物YWZX3。下列说法错误的是（）

A.Y?X和Y2X2中阴阳离子个数比相同

B.水溶液中YWZX3与YWZX’之间能发生反应

C.ZX,与W,X2可以发生氧化还原反应生成W,ZX

4

D.X和Z的最简单氢化物的稳定性X<Z

6.即是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，0.5molCH4、NH3、H,0、HF含有电子均为5N

一A

B,标准状况下，2.24LCb与水反应转移电子O.INA

C.42gFe完全溶于一定量的稀硝酸，则生气体的分子数为0.5NA

D.电解NaCl溶液在阴极产生1L2L（标准状况下）气体时，有NA个电子通过溶液进入阳极

A.A装置分液漏斗中硫酸换成盐酸不影响对S单质的制取

B.B装置存在设计缺陷会造成实验失败和危险

C.C装置分液漏斗中应用浓硫酸

D.若B烧杯内壁出现淡黄色固体，说明SO?与H2s反应能制取S单质

9.最新研究开发的锌〜二氧化碳电池，是同时具备二氧化碳固定、利用和能量转化、存储的电池技术，其工

作原理如图所示，其中X为锌电极，Y为把纳米材料的催化剂电极，可以在水中根据电流的方向高效、高选

择性地催化二氧化碳和甲酸的相互转化。

已知：双极膜是阴离子膜与阳离子膜的复合膜，该膜可在外加直流电场作用下将膜间的水解离成H+和OIF

并分别向膜两侧提供。下列说法错误的是（）

，

A.放电时负极电极反应为Zn2e440H^=Zn（0H42

B.标准状况下该电池固定CO22.24L时，在电路中有0.2mol电子通过

C.双极膜中的X电极一侧为阴离子膜

D.充电时Y极室溶液的pH降低

10.下列离子方程式书写正确的是（）

2

A.过氧化钠溶于硫酸铜溶液中：Na2O2tCu-H2O^Cu（OH）2，+2Na♦O2

T

向次氯酸钠溶液中通入

B.SO2:CIO（so2,H2O

.Cl+2H

c.用FeCl：溶液吸收少量HS气体：Fe3-,^Fe2*+S

-2H+1

D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO1.H—HCOi

11.金属铭（Cr）常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铭。由FeCr?。,（亚辂酸亚铁）制备Cr的流程

如下。下列说法错误的是（）

Na2c空气稀HzSO,炭Si

反应①一-——，反应②----反应③一④|---

FeCr2O4—►►►Cr

Fe2OjNa2cCh+CO

A.FeCr2O4中Cr元素的化合价为+3价

B.反应①中参加反应的FeCV^和Na2c。3的物质的量之比为3：1

C.反应②的离子反应方程式为2CrO?+2H—Cr2O?-

H20

D.反应④中的Si可用Al来代替

12.党的二十大报告提出，“积极稳妥推进碳达峰碳中和“。我国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破，在

国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成(部分流程如图)，其中第(2)步反应为

CHQH(g)+C>2(g)u()+2()A"

HCHOgH01

2

已知：①CH30H(g)—HCHO(g)H2(g)

84kJ-mol1

1

(g)2H2(g)-fO2(g)^^=2H2O(l)NHz571.6kJ-mol

③2H=2氏0(1"C)2(g)AH3

98kJ-mol1

3H2H20OiHJOJO

V►甲醉v甲醛——HoJk/OH

C02

(1)(2)(3)

DHA

下列说法错误的是()

A.由图可得，H?。？是催化剂

B.AH152.8kJ-mol

C.反应①在高温下可自发进行

D.由反应②可得H2的燃烧热AH-285.8kJ.mol

1

13.某化学小组欲测定KCIO3溶液与NaHSC)3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为lOmLO.lmol.L

KCIO3溶液和10mL0.3moi-L1NaHSCh溶液，所得实验数据如图所示。

已知：C103,3HSO3-Cl♦3S0『

+3H,

下列说法错误的是（）

A.该反应在3~7min的化学反应速率约为v（Cl）-0.0075mol.L1-min1

B.酸性增强，总反应的反应速率减慢

C.该反应可能是放热反应

D.实验室可以利用该反应设计原电池

14.以一种工业废渣（主要成分为MgCX）3、Mg2SiC）4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCC^SH?。

的实验过程如下，下列说法正确的是（）

40%HSO30%HQ2有机萃取剂

丁24TT

废渣T酸溶T过滤萃取魂……—>MgCO3-3H2O

滤渣含Fe"的有机相

A.“酸溶”时所用硫酸的浓度越大越好

B.过滤和萃取都要用到的仪器是分液漏斗

3ZtlU

C.HQ2氧化时发生的反应为2Fe2-H2H—2Fe+2

2+

D.萃取分液后的水层加入Na2c。3溶液就可以产生MgCC）3沉淀

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）合成氨是人工固氮的一种主要途径。

I、采用高质子导电性SCY陶瓷（能传递H.）实现氮的固定即电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转

SCY陶瓷

化率。总反应式为N2-2NH,。在电解法合成氨的过程中，应将N,不断地通入极（填

/E■杀件

“阴”或“阳”）,该电极的反应式为。

II,通常条件下N2与水蒸气几乎不发生反应，但在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面，N?能与水发生

反应生成NH3,反应方程式为2N2（g"6H20（gi=3（）+（）

4NHg30g

0等体积的N?和H?。的混合气体（物质的量之比均为1：3）,分别加辆如矗翩沙翻裳蠢帛,

在温度不相同的情况下发生反应，经过相同时间后，测得氨气平衡时的体积分数S（NH3）与反应温度T的关

系曲线如右图所示，则上述反应的0（填或"="）。

T

III、哈伯和博施用钺催化剂在L75.ICfPa、550℃的条件下工业化合成氨。在2L恒容密闭容器中充入。」mol

N2和0.3molH2发生反应：N2（g）+3H?（g〃嘘:-2NH（g）AH~92.4kJ-mol下图所示的

a、b、c、d四条曲线中，能表示该反应体系能量变化的是（填字母代号）。

经过10min后达到平衡状态，测得体系内”（H2）0.075mol,则10min内的化学反应速率（）

vNH

能证明反应已经达到平衡状态的是______O3

A.容器内气体压强保持不变。

B.单位时间减少0.1molN2的同时增加了0.2molNH3o

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变

D.3V（H,）正_2VlNH3）

逆

若此时再向容器中加入H?和NH3各0.075mol,平衡向移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或

“不”）

16.（15分）过氧化钙（Cao?）是一种环境消毒剂，难溶于水（在水中以CaC^SH2。形式存在），不溶于

乙

醇，溶于酸生成过氧化氢。某科学活动小组拟用30%应。？溶液与20mL01mollCaCb溶液在碱性条件

下制取过氧化钙，并测所制得的过氧化钙的产率。(装置如图所示，夹持类装置略)

(1)N仪器的名称为用M装置代替普通分液漏斗的好处是。

(2)实验时，向N中的20mL0.1molL।CaCb溶液中滴入M中足量的30%H,O,溶液，打开，调整

K

三通阀，并不断向N中通入氨气，发生反应的化学方程式为该装置的不足之处为o*

(3)实验结束后，将N中所得产品取出，进行过滤，乙醇洗涤，干燥备用。

(4)将上述M、N装置清洗干净，组装，并做适当调整用于过氧化钙产率的测定，调整方法为

品

____________。将产品置于N中，硫酸酸化的KMnO4溶液置于M中，将三通阀的旋塞调于位，调整

水准管液面使之与集气管液面相平，记录集气管液面刻度后，(填操作方法)。

(5)向N中加入足量酸性KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为。当集气管液面保持稳定时,

记录集气管刻度，测得两液面差为38.08mL(折合成标准状况下)，则CaC)2的产率为.

2

17.(14分)某粗盐溶液中除泥沙外，还含有Ca2，Mg-sSO：等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制

碱法和氯碱工业制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，A、B、C、D、E、F为中学化学常见物质。

回答下列问题：

(1)环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、加入D发生反应的离子方程式为

(2)环节H中为了产生更多沉淀，应先通入过量的气体E为再通入(填“少量”、或“过量”)

的F,这时发生反应的化学方程式为。热分解时需用到的仪器为(填符号)

A.表面皿B,蒸发皿C.培养皿D.士甘堀

(3)环节III在阴极发生的电极反应为产生的气体2可以与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液,

化学方程式为O

(4)该工艺流程中可以直接循环利用的物质为o

18.(15分)元素及其化合物性质和相互转化具有一定的规律：同种元素的不同价态物质之间通过氧化还原反

应可以相互转化，同种元素相同价态的不同物质具有相似的性质，不同元素的同类物质性质也具有相似性。据

此回答下列问题：

I、多数金属单质与水都能发生反应产生H2,只是金属活泼性不同反应条件不同。

钠与冷水剧烈反应。

铝与碱水可以反应。

铁与水反应的化学方程式为

铜与水反应的化学方程式为

(填编号)①强氧化性②强还原性③弱氧化性④弱还

原性⑤酸性氧化物通性⑥碱性氧化物通性。表示e可以转化为g离子方程式为o

(2)a、b、c三种酸酸性不同，设计可行实验验证a的酸性强于b:。

(3)实验室检验g的存在时，通常先用盐酸酸化，再加BaCb溶液，而不用硝酸酸化，或者加(

BaN0

其原因是(用离子方程式表示)32

(4)工业上用黄铁矿(FeS2含量80%)制硫酸有造气、接触氧化、吸收三个主要环节，如果造气反应的转

化率为90%,接触氧化的转化率为65%,吸收的效率为86%,试计算100t这样的黄铁矿能制得98%的硫酸t。

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

1234567891011121314

BDBADADCCDBABC

二、非选择题

15答案：(除特别指明外，每空2分，共14分)

I,阴（1分）N2+6H«6e^=2NH3

II.催化剂（1分）>

III.b0.0075mol/（L-min）AC正反应方向

16答案：（除特别指明外，每空2分，共15分）

（1）三颈烧瓶（1分）滴液顺利和减少误差

（2）CaCl24H2O2.+2NH3^=CaO2▼+2NH4cl

或8H2。.CaCl24H2O2♦2NH3^------CaO2.8H2O.，2