湖北省十堰市郧阳区2023-2024学年高二下册三月月考化学模拟试卷（附答案）

湖北省十堰市郧阳区2023-2024学年高二下学期三月月考化学模拟试题一、单选题（45分）1．六百多年前明弘治《温州府志》记载：矾，平阳赤徉山有之，素无人采，近民得其法，取石细捣提炼而成，清者为明矾，浊者为白矾。下列关于明矾［化学式为］中所含元素的说法正确的是A．S元素位于第三周期ⅤA族B．基态铝离子的核外电子排布式为C．明矾所含的元素中，电负性最小的是K元素D．基态氧原子的第一电离能小于基态硫原子的第一电离能2．下列说法正确的是A．的沸点(1040℃)高于(178℃)的沸点，主要与晶体类型有关B．血红蛋白的结构如图所示，的配位数为4C．气态分子的键角小于离子的键角D．吡啶()在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度3．金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为＋4价B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化C．金刚石熔点比SiC晶体熔点高D．Si位于第四周期ⅣA族4．下列关于物质结构的命题表述中正确的是①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知的结NH3H2O构式可记为：⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HFA．①②④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．①④⑦5．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)，下列说法错误的是A．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子排布式为：2s12p2B．元素电负性大小为N<BC．反应混合物中所有化学键均为共价键D．BCl3的分子中Cl原子都能达到8电子稳定结构6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是选项性质差异结构因素A沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)范德华力大小B熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型C酸性：CF3COOH(a=0.23)远强CH3COOH(a=4.76)羟基极性强弱D稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃)有无氢键A．A B．B C．C D．D7．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现火星矿脉中含有四种短周期主族元素a、b、c、d，原子序数和原子半径变化关系如图所示。已知b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，a、c的基态原子s轨道与p轨道的电子数均相等，c和d原子的最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是A．电负性：b>a>d>cB．简单氢化物沸点：a>b>dC．同周期第一电离能小于d的元素有5种D．化合物da3和da2的中心原子的杂化方式均为sp28．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法错误的是A．SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2B．CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱C．金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度大于碳化硅D．配位能力NH3大于H2O，向中加过量氨水生成9．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是A．液晶是晶体，具有各向异性B．已知：

常温下呈液态，推测其是离子液体C．水变为固态冰体积变大的主要原因是形成更多氢键且氢键具有方向性D．甘油酸(CH2OHCHOHCOOH)中含有一个手性碳原子，是手性分子10．下列说法错误的是A．铝的电离能、、、、中，、的差值远大于其他相邻两电离能的差值B．HF的沸点高于的沸点C．熔点为12℃的离子液体常温下具有良好的导电性D．超分子具有分子识别的特性11．黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。黑磷晶体具有与石类似的层状结构(如图所示)。下列有关说法正确的是

A．磷原子为杂化，故每层中的磷原子均共平面B．石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同C．黑磷熔沸点很高，与金刚石晶体类型相同D．黑磷、红磷和白磷三种物质互为同系物，化学性质相似12．下列说法正确的是A．Zn位于元素周期表中的d区B．1s22s22p63s13p2是基态Al原子的电子排布式C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．CO2、BF3、CH4是由极性键构成的非极性分子13．下列对物质性质解释正确的是选项性质解释A氨易液化，而难液化的相对分子质量小于B在中加入氨水形成深蓝色溶液一水合氨能完全电离成离子C、易与形成配位键，难与形成配位键中O原子价层有孤电子对，而中O原子价层无孤电子对D易溶于四氯化碳，难溶于四氯化碳、都是非极性分子，而是极性强的离子化合物A．A B．B C．C D．D14．下列关于微粒的结构和性质的描述中，错误的是A．基态钠原子核外电子云有4种不同的伸展方向B．Co3+钴离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2C．乳酸(

)分子中含有一个手性碳原子D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性15．下列“类比”结果不正确的是A．纯水的电离H2O+H2OH3O++OH-，则液氨的电离NH3+NH3+B．H2O的分子构型为V形，则OF2的分子构型为V形C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也无沉淀生成D．H2O2的热稳是性比H2O的热稳定性弱，则C2H6的热稳定性比CH4的热稳定性弱二、填空题16．（10分）A、B、C、D、E、F为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D位于同一主族，且D的原子半径在短周期元素原子中最大。C是周期表中电负性最大的元素。基态E原子的核外电子有7种空间运动状态。基态F原子有3个未成对电子。按要求回答下列问题：(1)A和E可形成一种正四面体形的配合物离子，请写出该离子的化学式。(2)基态原子第一电离能大小介于E和F之间的元素有。(用元素符号表示)(3)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示)。(4)磷酸盐在微生物作用下可转化为，的中心原子的杂化方式为。键角为93.6°，小于模型的预测值，原因为。17．（13分）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)基态钠原子的核外电子排布式为，的电子式为。(2)锌原子在元素周期表中的位置为第周期，第族，位于元素周期表的区，最高能级原子轨道的形状为形。(3)与氮同主族且位于第四周期的元素为(填元素符号)，其基态原子的价层电子轨道表示式为。(4)如表是和的部分数据，填“>”或“<)。元素核外电子排布式第一电离能第二电离能76274618．（16分）(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是(填写元素符号)。电离能……5781817274511575……(2)请解释的热稳定性高于的原因。(3)基态氮原子核外电子的空间运动状态有种，的键角约为107°，推测的键角107°(填“>，<或=”)。(4)基态硅原子价层电子轨道表示式为；与N-甲基咪唑(分子式为：，结构为)反应可以得到一种功能性螯合物。则：C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是，1个N-甲基咪唑分子中含有个键。(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Be的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式。19．（16分）C、O、S、、、等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：(1)元素在元素周期表的位置是，基态原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是，基态原子的简化电子排布式为。(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。(3)的键角的键角(填“>”、“<”或“=”)，理由是(4)琥珀酸亚铁片是预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是。比的离子半径小，原因是。答案：1．C2．A3．D4．C5．B6．D7．C8．A9．A10．A11．B12．D13．D14．B15．C16．(1)(2)Si、S(3)N>H>B(4)sp3孤电子对与共用电子对之间的排斥大于共用电子对与共用电子对之间的排斥17．(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1(2)四或4ⅡBds球(3)As(4)<18．(1)Al(2)原子半径氧原