2023-2024学年湖北省十堰市桥上中学高三化学联考试题含解析

2023年湖北省十堰市桥上中学高三化学联考试题含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

L化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B.加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成C02和丛0

D.远距离运输水果时，为防止水果早熟，可以将水果浸泡在福尔马林溶液

中

参考答案：

B

略

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.ImolNazCh固体中含离子总数为4NA

B.常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子

C.常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA

D.5NH4NO322HNO3+4N2个+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数

目为3.75NA

参考答案：

C

考点：阿伏加德罗常数.

分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；

B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，O.lmol铁完全反应失去0.3mol电子；

C、乙烯和丁烯的最简式为CH2,根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；

D、5NH4NO3=42HNO3+4N2个+9H2O中，镂根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气

中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共

获得15个电子.

解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，ImolNazCh晶体中含有阴离子总数

为NA.故A错误；

B、5.6gFe的物质的量为O.lmol,O.lmol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电

子，故B错误；

C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有O.8mol氢原

子，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；

D、5NH4NO322HNO3+4N2个+9H2。中，镂根离子中N元素化合价由-3价升高为氮气

中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共

获得15个电子，即当生成4moiN?时，反应转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol

氮气时，转移L875mol电子，故D错误.

故选C.

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题

关键，难度不大.

3.(山东济南历城质检)在O.lmol•IT】Na2c03溶液中，下列关系正确的

是()

A.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)

B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCW)>c(OH)>c(H+)

C.c(Na+)+c(心=C(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)

D.c(CO32-)+c(HCO3)=0.1mol,L1

参考答案：

答案：A

4.下列各种变化中，不属于化学变化的是)

A.向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

B.加热胆矶得到白色的无水硫酸铜粉末

C.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D.向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

参考答案：

A

略

5.下列化学表达方式不正确的是（）

A.中子数为20的氯原子：37cl

B.Cl-的结构示意图④力

C.氢氧根离子的电子式：［：O：H「

D.HC1O的结构式H-C1-0

参考答案：

D

A.氯元素质子数为17,中子数为20的氯原子的质量数为37,该原子可以表示为：37C1,

故A正确；

B.氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18,C「的结构示意图为：@）〉炉，故B

正确；

C.氢氧根离子为阴离子，氧原子最外层达到8个电子，氢氧根离子的电子式为：

［：O：H「，故C正确；

D.次氯酸的电子式为：H：0：W：,将所有共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确

的结构式为：H-O-C1,故D错误；

故选D.

6.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的

是

_1

A.用50mL8mol-L浓盐酸与10g二氧化镒共热制取氯气

B.向100mL3mol,L1的硝酸中加入5.6g铁

C.标准状况下，将1g铝片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

D.在500Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3moi氢气合成

氨

参考答案：

B

7.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定

是碳酸盐溶液

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入滨水中，澳水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定

含Fe2+

参考答案：

D

8.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为O.INA

O^；0

B.32gs8（分子结构：）中的共价键数目为8NA

C.3molSO2和ImolO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NA

D.pH=l的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.3NA

参考答案：

A

【详解】A.标准状况下，2.24LN2和。2的混合气体的物质的量是O.lmol,因此其中含有的

分子数为O.INA,A正确；

B.32gs8的的物质的量为n=32g+256g/mol=0.125mol,Ss分子中含有8个S-S键，所以32g

S2分子中的共价键数目为0125molX8NA=NA,B错误；

CS02与。2反应转化为SC>3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以

3molSO2和ImolO2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C错误；

D.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的氢离子的数目，D错误；

故合理选项是A。

3+++

9.在200mL含Mg2+、Al>NH4>H>C「离子的溶液中，逐滴加入5mo1?L「

NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所

A.x—y=0.01mol

B.原溶液中c(Cr)=0.75moLLr

C.原溶液的pH=l

D.原溶液中〃(Mg2+):〃(Ap+)=5：1

参考答案：

B

略

10.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeC12@Fe2O3

③Zn④KNO3,铜粉可溶解的是

A.①②B.②④C.②③D.①④

参考答案:

B

略

11.以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是几

种（

）

①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子；

②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3NA；

③4.5gSiO2晶体中含有的共价键数为0.3NA；

④标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA；

⑤1molFeCk完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；

⑥常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA

⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA

@1molGobh分子中含有的共价键数目为32NA

⑨在含有NA个醋酸根离子（CH3coe）-）的醋酸溶液中氢离子数目为NA

⑩标准状况下，22.4LCFU和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子

A.2种B.3种C.4

种D.5种

参考答案：

B

略

12.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的

是（）

A.常温常压下，1mol氨气含有的核外电子数为2NA

B.L7gCH5+离子中含有的电子总数为NA

C.lmolCioH22分子中共价键总数为31NA

D.ImolNCh与足量水反应时共转移2NA个电子

参考答案:

D

略

13.下列有关钠和镁的说法中，不正确的是

A.电解熔融NaCl可以得到金属钠

B.金属钠在高温下能将TiCL中的钛置换出来

C.金属镁着火，可用二氧化碳灭火

D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

参考答案：

C

试题分析：A.Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，故A正

确；

B.Na的活泼性大于Ti,在熔融状态下，钠能置换出Ti,所以金属钠在高温下能将TiCL

中的钛置换出来，故B正确；C.在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C,故C

错误；D.镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故D正确；

故选C.

14.下列说法正确的是（）

A.电解质在熔融状态下都能导电

B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D.在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸

参考答案：

C

略

15.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA

②35.5gC12中含有共价键数为NA

③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.INA

④25℃时，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中含有。口数目为0.2NA

⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA

⑥1L2LC12通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑦1mol冰醋酸和Imol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

A.③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥⑦D.①②③④⑤

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的

化学式。

AB

2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、、沉淀、—、—、冷却结晶、—、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是0碳酸化时没有析

出碳酸钠晶体，其原因是O

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这

一成分的阴离子的具体方法是：。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后

所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要

加热，原因是o

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量

分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所

用的有关符号的含义）

参考答案：

1）Ca（0H）2或CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出

（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4C1；取样，加硝酸酸化，

加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4++0H--NH3T+H2O；防止

84（町-啊）

加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）’31人。

此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。1）沉淀剂

A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠

除去；2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、

冷却结晶、过滤、烘干几步；3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，

这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；4)根据操作过程，碳酸后溶液中主要是

NH4C1；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉

淀，该阴离子是氯离子；5)滤液中主要含有的是氯化镂，其和石灰水反应时：

NH4++0H--NH3T+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前

先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6)假设加热前纯碱的质量为

ml,加热后的质量为m2,则加热损失的质量为：ml-m2,则纯碱中碳酸氢钠的质

量为：84(ml-m2)/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：

84(/7?!一%)

技巧点拨：解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、

科学性和简约型入手进行解答。对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理

性。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(14分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnCM

溶液处理，发生反应如下：

8MnO4+5CU2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2。

+2+

6MnO4+5CuS+28H=5Ci?++5SO2+6Mn+14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL

0.lmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

_MnO4+_Fe2++_H+=_Mn2++__Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnCU的物质的量为moL

(3)欲配制500mLO.lmol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(M=

392g/mol)的质量为.,go

(4)混合物中Cu2s的质量分数为.

参考答案:

答案：(1)1、5、8、1、5、4

(2)0.007

(3)19.6

(4)40%

18..(15分)氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为

588Ko工业制备氯化铁的一种工艺如下:

固体氯化铁

回答下列问题

(1)取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体，该

过程可用离子方程式表示为▲

(2)已知FeCD6H2O在水中的溶解度如下:

温度/℃01020305080100

74.481.991.8106.8315.1525.8535.7

溶解度(g/100gH20)

从FeCl3溶液中获得FeCl3-6H2O的方法是▲

(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式

为▲。

(4)室温时向FeCh溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe3+)^l.OxiO-5mol-L-1

时，视作Fe3+沉淀完全，则Fe3+沉淀完全的至少为▲(已知Ksp

[Fe(OH)3]=1.0xl(y38)o

(5)吸收剂X是▲,吸收塔中吸收剂X的作用是▲。

(6)测定样品中FeC13的质量分数的方法是：

a