2024年中考化学复习：综合应用题 专项练习题汇编2（含答案）

2024年中考化学复习：综合应用题专项练习题汇编

1.（2023.上海浦东新•统考二模）某固体粉末中可能含有铁粉、木炭粉、碳酸钠、氯化

钠、氧化铜中的一种或几种。

（1）为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：

I、固体A的化学式为。

H、滤液C中一定含有的溶质是o

III、为确定滤液C中可能含有的溶质，你的实验方案是（写出实验操作、可能的

现象和结论）。

为判断固体D的成分，进行如下实验，谓完成实验记录。

（2）为测定固体D中碳元素的含量，取3.0克固体D进行实验，装置如下图所示。（木炭

粉中的杂质及空气中CCh对实验的影响忽略不计）

通入足量02,点燃酒精灯，使固体充分燃烧，反应结束后继续通入。2至乙中质量不再

增加。实验前后乙装置中溶液增重4.4g,丙中始终未出现浑浊。

I、写出乙处反应的化学方程式。

II、根据乙装置中溶液增重4.4g,能否确定固体D中碳元素的含量，请分析说明«

2.（2023•河南周口•校联考三模）酸、碱、盐是生活中常见的化合物。

（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有（填选项字母）。

a.氧化性b.吸水性c.酸性d.脱水性

（2）用氢氧化钙中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。

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①该反应的化学方程式为。b点溶液中粒子的符号为。

②当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱ng时，溶液的pH

可能处于(填“a”“b”或“c”)点。

(3)为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计如图所示的装置，观察到软质塑

料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。

ZZd—NaOH

u溶液

①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请你说明原因______o

②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计如下实验：取实验后的少量溶液于试

管中，加入过量的氯化钢溶液，静置，向上层清液中加入酚醜溶液。其中过量的氯化钢

的作用是;若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是。

(4)为了洗涤某石油产品中残留硫酸，化验室实验员用40g溶质质量分数的10%的氢氧

化钠溶液恰好与100g硫酸溶液恰好完全反应。请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。

3.(2023.江苏扬州•校考-模)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资

源。

(1)“碳循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障，循环过程中CO2起着非常重

要的作用，其转化关系如图所示：

--------6_____酸

有机物A4^IcoT

--------一定1—J碱---------

条件

①光合作用可以实现CO2的固定，光合作用主要是将光能转化为能

②有机物A燃烧的方程式为A+6O2=6CO2+6HQ。A的化学式为

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③CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其原因是过程中生成了(写化学式)。

(2)CaO可在较高温度下捕集C02,在更高温度下将C02释放。

①CaO在捕集CO?时，当CaO剩余40%时，捕集能力明显降低，主要原因是。

②写出CO2释放时反应的化学方程式：。

(3)CaC2O4-H2O热分解可制备CaO(CaC2O4-H2O加热升温过程中固体的质量变化如图所

示。已知：CaCzCh-FhO的相对分子质量为146。

剩余固体的质量

原始固体的质量

①400~600℃时释放岀气体的化学式为o欲使CaC2O4H2O全部分解生成CaO,

需要控制的条件是。

②相同温度和压强时，分别向含CO2的密闭体系中加入不同方法制备的CaO固体，捕

集一定量的CO2所需的时间如下表：

10gCaO10gCaO

反应所需的时间

(热分解CaCCh制备)（热分解CaC2O4H2O制备）

吸收lgCC)215秒7秒

吸收5gCO245秒23秒

吸收lOgCCh132秒68秒

由上表可知：由热分解CaC2O#H2O制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其可能的原

因是。

(4)石灰厂燉烧石灰石生产CaO,若要得到28tCaO,则至少需要含CaCCh90%的石灰

石多少吨？(写出计算过程，保留一位小数。)

4.(2023・广东佛山•统考一模)《开工天物》记载了“生熟炼铁'’的钢铁冶炼过程。

(1)“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中(填元素符号)的

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含量。

(2)实验室模拟炼铁的原理，用足量的CO还原32g氧化铁，充分反应后得到铁的质量为

多少？(写出具体计算过程)

(3)研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反

应过程中固体质量的变化，曲线图如下：

【查阅资料】用CO还原Fe?O3炼铁的过程大致分为三个阶段:

_500℃~600℃

阶段1：3Fe2O,+CO-----2Fe,O4+CO2

.600℃~700℃.

阶段2：Fe,O4+CO—3FeO+CO,

_____>7()0℃”

阶段3：FeO+COFe+CO,。

①温度控制在3o(rc~5o(rc范围时，固体质量没有发生变化，原因是。

②图中H点对应的固体成分是。

③图中M点对应a的质量=o

5.(2023•江苏扬州・统考一模)工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为FezCh、Fe3O4,含少量

难溶杂质)为主要原料制备铁红(FezCh)步骤如图1所示。

硫铁矿

铁红

烧渣

图1

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93

891---------1----------1----------1----------1----------

24681012

氨水用量/mL

图2

(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素

浸出率的有一(填序号)。

A.适当升高温度B.适当加快搅拌速率C.减小硫酸浓度

⑵过滤I：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、。

⑶沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3,铁的

沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。

①氨水的最佳用量为。

②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为。

③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是、。

(4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCCh,所得滤液中溶质主要是。

(5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。

①FeOOH脱水分解化学方程式：；

②4FeCO3+O2之挡2Fe2Ch+4。

(6)测定FeOOH和FeCCh的质量比x：y,利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实

①实验前首先要,再装入样品。装置A的作用是。

②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g,装置

D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值—。(写出必要的计算过程)

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③若无装置E,则实验测定结果(填“偏大’、"偏小”或“无影响”)。

6.(2023•江苏苏州•统考一模)碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。

I、碳酸钠的获得

(1)纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程

如下：

碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示。

①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。

②操作B包括蒸发浓缩得到40℃的饱和溶液、、、冰水洗涤2-3次、干燥。

(2)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCCh,进而生产出纯碱。

其生产过程包括以下几步反应：

a.NH,+CO2+H2O=NH4HCO3

b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO,J-+NH4CI

A小

c.2NaHCO,=Na2CO3+H2O+CO2T

反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3,但这并不会影响最终制得的

Na2co3的纯度，原因是。

II、碳酸钠的性质

某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产

生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。

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图-2

已知：本实验条件下，Na2c03溶液和NaHCCh溶液的pH分别为12.0和8.2。

(3)由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别

为Na2cC)3+HCl=NaHCO；+NaCl、。

(4)C点溶液的pH略小于7的可能原因是o

IIL碳酸钠的应用

碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量

Na2cCh,可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g,配

制成50mL溶液，先加入过量BaCL溶液除Na2co3,再加入2~3滴酚餓试液，向其中

逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸

44.00mLo

(该盐酸密度近似等于Ig/mL,BaCCh在该过程中不与盐酸反应)

(5)加入BaCh溶液发生反应的化学方程式为o

(6)计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程)

7.(2023・河南开封・统考一模)彬彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙

头是铜质镀铭(Cr)的。

(1)如图是铭原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法不正确的是。

A.铝原子中含有24个电子

B.铭原子质量为52.00

C.铭原子在化学变化中易失电子

D.铭是金属元素

为了解路在金属活动性顺序中的相对位置关系，彬彬和同学们选择金属铜和铝进行实验

探究。

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【查阅资料】

资料1:铭是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

资料2：铭在发生置换反应时生成Cr2+,含有CP+的溶液常显蓝色。

【实验药品】铝片、铭片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSCU溶液。

【实验过程】

(2)彬彬同学取大小相同的铝片、铭片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的

三根试管中观察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是一。

(3)记录现象如下：

试管

试管1试管3

2

实验现金属片表面产生气泡缓慢,溶液逐渐变蓝金属片表面产生气泡较

-

象色。快。

实验结

三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为_____

论

写出试管1中发生反应的化学方程式.

(4)另一位同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对

位置关系，则他选用的三种药品是—,实验中发生反应的化学方程式为—。

【学以致用】

彬彬同学了解到某电镀厂的废水中含有AgNO,、CU(NC>3)2和Cr(NO)2,为了从中回

收贵重金属银和一种盐晶体，他设计了如下实验流程：

(5)加入乙溶液时反应的化学方程式为,反应前固体B质量—(填“大于"、"小于”

或“等于")反应后固体D的质量。

【知识拓展】

(6)工业上可利用“铝热反应”来冶炼铝，其原理是在高温下用铝将铭从其氧化物(CGO,)

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中置换出来。若要制得780kg铭，理论上至少需要铝的质量是多少？

8.(2023・贵州贵阳•校联考一模)水及溶液与人类的生产生活息息相关。

(1)农业生产中，常用16%的氯化钠溶液选种。在实验室若要配制该溶液100g,需要用

到的玻璃仪器有,加快氯化钠溶解的操作是

(2)如图是氯化钠和氯化钙在水中的溶解度曲线。

①由氯化钠和氯化钙的溶解度曲线你能获得的信息有(写一条)。

②20℃时，将100g氯化钠溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃,析出3g氯化钠。若继续

蒸发掉10g水，又恢复到20℃,此时析出氯化钠的质量是。

(3)生活中常用氯化钠和氯化钙作融雪剂。某小组同学准备探究NaCl、CaCb溶液浓度

对融冰效率的影响。分别取大小、形状相同的冰块进行实验。实验数据记录如下：

实验组别212345678

24%的NaCl溶液

2468642X

质量/g

试剂及

24%的CaCb溶液

用量00002468

质量/g

水的质量/g64200000

90min时冰融化所得水的质量

3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52

也

①由实验第1一4组，可以得到的结论是

②若通过第4和第8组实验对比，其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于

24%的CaCb溶液，则*=o

9.(2023广东广州广州大学附属中学校考一模)绿矶行650*7氏0)和胆研((21150#51120)

在中国古代的治金、染料等行业中具有重要的作用。两者都是含结晶水的盐，为蓝绿色

晶体。

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（1）鉴别。绿矶和胆矶的固体以及溶液，从外观来看都不易区别。请选择能鉴别出这两种

溶液的试剂（填字母序号）。

A.铁丝B.硫酸C.铜丝D.氢氧化钠

（2）用途。绿矶和胆研都可以用来制取“矶油”，即硫酸。《图经本草》中描述了加热绿砒

制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矶），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其研

A

沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式：2FeSO4-7H20=X+14H2O+SO2T+SO3T,

SO3+H2O=H,SO4OX的化学式是。用化学的观点看，此方法所用容器有缺陷，请

指出并说明理由____。

（3）转化。北宋曾大规模进行湿法炼铜和硫酸，其流程如下。

Cu

馆犷石稀H2so4胆朋Fe

的剂口步骤I溶液等的

溶液贯f绿矶崙f硫酸

①该流程中属于置换反应的步骤是o（填写“I、II、III、W”）

②东汉时期发明了水力鼓风机用于加热装置，请解释该装置提高温度的原理。

③根据FeSO#7H2。溶解度曲线（如图），可推测流程中“煎熬”的方法是：将溶液升温

至_____℃,蒸发浓缩，然后迅速,得到绿机晶体。

10.（2023•河南濮阳・统考一模）酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，请回答下列问

题:

（1）下列有关说法正确的有。（填字母）。

A.纯碱属于碱B.盐中一定含有金属元素

C.酸和碱中一定含有氢元素D.生成盐和水的反应一定是中和反应

（2）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得温度变化如图。

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①从图中可以看出该反应是(填“吸热”或“放热”)反应；

②时间40s时，所得溶液中的溶质为o

(3)某粗盐样品中含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，欲除去其中的可溶性杂质，可将样

品溶解后进行下列操作：a.加入过量的Ba(OH)2溶液；b.加过量的Y溶液；c.过

滤；d.加过量盐酸：e.蒸发结晶。

①加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式为0

②加入过量Y溶液的目的是。

③c、e操作中均使用的玻璃仪器，在e操作中的作用是。

④若交换c和d的顺序，会有什么后果？。

(4)若20克氢氧化钠溶液与20克稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为

5.85%,则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？

11.(2023•云南昭通•统考一模)回答问题

(1)用化学用语填空：

①3个氮原子。

②2个二氧化硫分子。

③碳酸根离子。

④氧化亚铁中铁、氧元素化合价分别为+2和-2价，其化学式为«

(2)以煤粉灰(主要成分为ALO3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取AI2O3的部分工艺流程

如图：

浓盐酸NH4HCO3HC1副产品

熾烧*-AbO,

滤渣

【资料】a.SiCh既不溶于水也不溶于酸。

高温

b.燉烧时发生的反应为:2A1C1,-6H2O-A12O,+6HC1+9H2O。

①“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为

②滤渣的主要成分是(写名称)。

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③流程中可循环利用的物质为(写化学式)。

12.(2023•山东青岛•统考一模)酸碱是初中化学学习中的重要物质。

(1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因

是__。

(2)利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的转化关系如图：整个过程中可循环利用的物质

为。

COiCa(OH)2

J①[②

氢氧化钠溶渣f碳酸钠溶洒一*碳酸钙

(3)化学兴趣小组同学用pH传感器获取稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变

化关系图。

①已知滴加溶液的溶质质量分数为20%,b点所示溶液的质量为100go求b点溶液中溶

质的质量分数。

②向a点所示溶液中加入氧化铜，可以观察到的现象是。

③b点所示溶液中的微粒有O

④某兴趣小组向c点溶液(在空气中敞口久置)中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。为确定

c点溶液中溶质的种类，进行如下操作。取c点溶液，加入和,现象为—

说明c点溶液中含3种溶质。

13.(2023・上海黄浦・统考一模)人类离不开氧气。

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氧气in隔热材料

止

活

性

炭

国

(1广氧烛”可用于紧急供氧。上图是“氧烛”结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，此

外需镁粉参与反应放热，启动并维持反应进行，产生氧气。

①镁属于一(选填“金属”或"非金属”)。

②氯酸钠和氯酸钾化学式中具有相同的原子团，写出氯酸钠的化学式—o

③反应中会产生极少量有毒的氯气，活性炭起到的作用是一。

(2)目前空间站利用反应4H2+CO2=2H2O+CH4,将呼出的二氧化碳进行转化。若一位

航天员天呼出的25摩尔二氧化碳全部参加反应，可以生成多少克水？(根据化学方程

式列式计算)

(3)实验室用双氧水和粉末状二氧化钵混合制取氧气，写出该反应的化学方程式

该实验不适合在启普发生器中进行的原因是;写出检验一瓶氧气是否集满的方

法。

(4)用氯酸钾和二氧化镭混合制取氧气，xg氯酸钾分解过程中各物质的质量变化如下图

所示，用数学表达式表示a、b、c、d之间的等量关系―«

14.(2023•江苏南京•模拟预测)I、以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的

图像叫价类图。如图1为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：

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0——--------------------

A[II、

单质氧化物酸盐物质类别

图1

(DD点表示的物质的化学式是。

(2)某物质的化学式为Na2s03,它代表的点是(填“A〜H”)。

(3)在D的稀溶液中加入适量镁条的实验中，写出该反应的化学方程式是一。

①宏观表征：可以观察到的主要现象是，固体逐渐溶解；

②微观表征：图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出拆所表示的微粒符

II、某工厂的废气含有N2、CO、NO、CO?、S02及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程

处理该废气(假设流程中每一步均完全反应)。

查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；

②S02的化学性质与CO2相似，亚硫酸盐只有钾、钠、镂盐可溶于水。

(4)沸腾炉中Fe2Ch转化为Fe的反应_________(填“属于”或"不属于“)置换反应。

(5)吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是。若吸收塔内发生化合反应,

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则该反应的化学方程式为。

15.(2023•江苏南京•模拟预测)为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型

制氧机。

(D"分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属

于变化。

氮分子

空气,■•氧分子

4WMW

/Mk

■■>■i»

/三・三三

U=-：'==J

Q

富氧空气.■

(2)化学药剂制氧。使用过程如下：

八密封盖

*-=11

加湿过滤仓反应仓

步骤：I、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。

Ik在右侧反应仓内先加入A齐IJ,再加入B齐IJ。其中A剂为制氧剂过碳酸钠

(2Na2cO3SH2O2),过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化镭。

III、盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。

①B剂二氧化镭的作用是。

②步骤I［中，如何证明装置内空气被大量排尽？O

③加湿过滤仓的作用有。

A.降低气体温度

B.使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。

C.可以通过气泡观察氧气生成的速率

D.两侧水的作用相同。

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④根据图1,两分多钟后，相同时间内（填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧

气的量较多.

（3）若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是（填字母），制氧剂

的左仓类似图3,口（填“a”或"b”）连接吸氧者的氧气管。

（4）若一袋过碳酸钠药剂能产生氧气的质量为6.4g,则该药剂中含有过氧化氢的质量为

多少？（写出计算过程）

16.（2023•江苏•统考模拟预测）能源不可或缺。

（1）能源的转化和储存祝融号火星车上安装的太阳能板能将太阳能转化为能,

为科学仪器供电。火星车顶部安装了集热窗，里面装有正十一烷，其熔点为-26。（2。白

天，火星表面温度可升高至35。（2,这种物质会（填“吸收”或“放出”）热量而

熔化；夜间，火星表面温度下降到-6（TC时，这种物质凝固为火星车提供热量。

（2）氢能源的获得甲烷和水蒸气催化重整是取高统H2的方法之一，反应器中初始反应

的生成物为H，和CO2,甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下发生反应的化学方程式

是。

（3）反应器中还存在如下反应：

催化剂催化剂催化剂

i.CH4+H2OCO+3H2ii.CO+H2OCO2+H2iii.CH4C（s）+2H2

已知：s表示该物质为固态；H?中混有CO不易被除去.

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①上述三个反应中化合价均有变化的元素有(填元素符号)。

②反应i因对反应器设备和催化剂产生不利影响。

③通过调控反应条件，使i中生成的CO在ii中全部转化，目的是。

⑷用CaO可以除去反应器中的CCh,CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从"开

始，单位时间内CaO消耗率(填“升高”、“降低”或“不变”)。

CaO消耗率,％

6

5

4必岛

3

2/齧

1

0I人

0.nioo200300

.0氢氧子。氧原子•碳原子

.tinin

图-3

图-2

(5)能源的利用甲醇将被推广为汽车能源，醉和氧气在气缸中发生反应的微观过程如图

3所示，甲醇的化学式是。

17.(2023•辽宁沈阳•统考模拟预测)碳酸钙遍布于自然界，大理石、石灰石、珊瑚、贝

壳、蛋壳等很多物质的主要成分都是碳酸钙，化学兴趣小组的同学对碳酸钙进行了如下

研究。

活动一：认识实验室中的碳酸钙

同学们用下图实验进行石灰石性质的探究。

图1图2

用两支用蜗钳分别夹持大小相同的石灰石固体a、b,向图2中酒精灯的火焰通氧气，

受热相同时间后冷却，将灼烧后的固体a、b分别放入盛有酚餓溶液的烧杯中，前者溶

液不变色，后者溶液变为红色。根据上述实验回答问题：

(1)上述实验现象说明固体a灼烧时没有发生化学发应，其本质原因是。

(2)向酒精灯火焰通氧气(如图2)的目的是,灼烧时固体b发生反应的化学方程

式为。

(3)酚酬试液变红，说明溶液呈性，用化学方程式表示其原因,o据此可知，将

生石灰加入水中也可获得石灰水。现将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体，分别加入盛有

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等质量水的甲、乙两只烧杯中，搅拌后恢复至室温均全部溶解。对甲、乙烧杯中溶液的

分析正确的是(填字母序号)。

A.溶液的状态：乙一定是不饱和溶液

B.溶质的质量：甲大于乙

C.溶剂的质量：甲大于乙

D.溶质质量分数：甲乙可能相等

活动二：认识工业生产中的碳酸钙

硫酸钾和氯化镂是农业上常用的化肥。下图是某工厂利用碳酸钙将废硫酸回收利用，并

制备硫酸钾和氯化钱的工业流程，请你回答以下问题。

(4)反应①之前，将CaC03研磨成粉末的目的是

(5)操作I、操作H的名称是,其中玻璃棒的作用是一。

(6)此流程中可循环利用的物质一o

(7)硫酸钾在农业上用作,区分硫酸钾和氯化镂的方法：—o

活动三：认识生活中的碳酸钙

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动。

【提出问题】鸡蛋壳中CaCCh的质量分数是多少？

【查阅资料】碳酸钙是鸡蛋壳的主要成分，大约占蛋壳质量的83%〜90%。

【实验装置】用如图装置进行实验(鸡蛋壳中其他成分不和盐酸反应)。

【实验步骤】

①在气密性良好的装置中装入药品。

②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量为140.0g。

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③打开止水夹，迅速加入过量的稀盐酸。

④待反应停止后，立即称量烧杯和烧杯中液体的质量为144.4g。

【解释与结论】

（8）实验中，判断反应停止的依据是,请根据实验数据计算：该鸡蛋壳样品中碳酸

钙的质量分数为（计算结果精确到0」％）。

（9）实验测得的样品中碳酸钙的质量分数比实际值偏小，原因可能是一（填序号）。

A.盐酸量不足，碳酸钙没有完全反应

B.CO2流速过快，排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收

C.反应容器中CO2有残留

D.NaOH溶液吸收了空气中的CO2

E.稀盐酸挥发出少量HC1气体

18.（2023•河南郑州•校联考一模）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置

图，回答有关问题：

（1）下图是实验室常用的制取气体的装置。

①实验室用高镒酸钾制取较为纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置是（从

A~E中选择）;如果用F装置中盛有的浓硫酸干燥氧气，氧气应该从（填"a”或"b”）

口通入。

②2023（第2届）CO2减排与资源化利用技术先锋论坛于3月9~10日在成都召开。请

写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式o

（2）某兴趣小组将制取的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，得到无色溶液

Ao为确定该无色溶液A的成分，同学们展开了如下探究：

qpfe现象a

JI适量B溶液

A®I滴入无色酚酣溶液，现象u

②

【实验和推断】①若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为«由此推出二氧

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化碳通入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为。

②若兴趣小组同学选择的B溶液是Ca(OH)2溶液，观察到现象a有白色沉淀，现象b

为无色酚餓溶液变红色，于是得出无色溶液A中还有NaOH的结论，你认为这个结论

是否合理，如果不合理，请说明理由»

③兴趣小组的同学经过探究后发现，无色溶液A中还有氢氧化钠，打算从溶液中回收

氢氧化钠，他们应该选用的试剂是适量的(填字母)。

a.Ba(NO3)2b.Ca(OH)2c.CaChd.CO2

(3)利用数字化实验设备，测定盐酸与某NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图

所示。已知稀盐酸的溶质质量分数为7.3%,请计算，当m=50时，消耗NaOH的质量。

的质量g

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参考答案：

1.(1)Fe碳酸钠向滤液C中加入足量的硝酸，溶液中有气泡产生，待完全

反应后，向溶液中加入适量的硝酸银，若有白色沉淀生成，则滤液C中含有氯化钠，反之

没有。

⑵2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O能确定，乙装置中溶液增加的质量即为二氧化碳的

质量，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不发生改变，所以二氧化碳中的

碳元素全部来自木炭粉，二氧化碳中碳元素的质量==x4.4g=L2g,即固体D中碳元素的质

44

量为1.2g(答案合理即可)。

2.(l)b

2

(2)Ca(OH)2+2HCI=CaC12+2H2OCa\Cl\H2Oc

(3)二氧化碳溶解于水，也能使塑料瓶变瘪检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠

溶液变红

(4)设：硫酸溶液中溶质的质量分数为X。

H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

lOOx40gx10%

98_lOOx

80-40gxl0%

x=4.9%,

答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%。

3.(1)化学C6Hl2。6H2c03

⑵生成的CaCCh覆盖在CaO表面，阻止了CaO与CCh的反应

高温小

CaCO3^CaO+CO2T

(3)CO控制温度945℃以上充分加热CaC2O4・H2O热分解放出更多的气体,

制得的CaO更加疏松多孔

(4)解法一：根据钙元素守恒

一40

CaO中Ca的质量为：28tx—=20t

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40

m(CaCO,)=20t?一=50t

i37100

m(石灰石)=50t?90%«55.6t

解法二:

设生成该石灰石的质量为X

CaCO3〜CaO

10056

90%x28t

10090%x

~56~28t

x«55.6t

答：至少需要含CaCO390%的石灰石55.6t。

4.(1)C

(2)解：设充分反应后得到铁的质量为x

高温

Fe7O3+3CO2Fe+3cO)

160112

32gx

112x

両=^Z2.4g

答：充分反应后得到铁的质量为22.4g

(3)没有达到反应温度四氧化三铁/Fe3O418g

5.(1)AB

(2)Fe3\H+

(3)10mL稀硫酸过量，氨水与稀硫酸反应防止NH4HCO3受热分解防

止氨水挥发或分解

(4)硫酸镀/(NHQ2SO4

高温

(5)2FeOOH^Fe2O3+H2OCO2

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(6)检查装置的气密性吸收空气中水和二氧化碳根据元素守恒，水中的氢元

素全部来自于FeCOOH,二氧化碳中的碳元素全部来自于FeCCh,则有

2FeCOOH〜HQ

17818

x3.6g

178二元

7?一再

x=35.6g；

FeCO^CO2

11644

y17.6g

116_y

石-17.6g

y=46.4g

则x：y=35.6g：46.4g=356：464=89：116

答：x：y的值为89：116或356：464。偏小

6.(1)加速溶解冷却结晶过滤

(2)碳酸氢钱加热生成氨气、二氧化碳和水，无固体生成

⑶NaHCO,+HCl=NaCl+CO2T+H2O

(4)生成的二氧化碳溶于水形成的碳酸显酸性

(5)BaCl2+Na2COy=BaCO3J+2NaCl

(6)44.00mL盐酸质量为44mlxlg/mL=44g,

则所含溶质氯化氢质量为44gx3.65%=1.606g

设氢氧化钠的质量为工

HCl+NaOH=NaCI+H2O

36.540

1.606gx

36.51.606g।”

-----=--------x=1.76g

40x

该烧碱样品中NaOH的质量分数毕x100%=88%

2g

答：该烧碱样品中NaOH的质量分数为88%。

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7.(1)AB

(2)三种金属片打磨光亮

(3)无明显现象Al、Cr、CuCr+H2SO4=CrSO4+H2T

(4)Al、CrSO4>Cu2A1+3CrSO4=Al2(SO4)3+3Cr

⑸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag大于

(6)解：设理论上至少需要铝的质量是天

2A1+Cr2O^高温Cr+A17O3

54104

x780g

54_k

104—780g

x=405g

答：理论上至少需要铝的质量是405g。

8.(1)烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管搅拌或用热水溶解

(2)氯化钙的溶解度随温度升高而增大或氯化钠的溶解度随温度升高略有增大，但变化

不大3.6g/3.6克

(3)其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融

冰效率越高0

9.(1)AD

(2)Fe2O3不能使用铁板，因为反应生成了硫酸，铁会与硫酸发生反应

(3)II以水力传动机械，使鼓风机连续开合，将空气送入，提供充足的氧气使充

分燃烧，用来提高温度60降温结晶

10.(1)C

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⑵放热NaOH、NaCI

(3)Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2J+BaSO4除去氯化钙和过量的氢氧化领

搅拌，防止局部温度过高液体飞溅生成的沉淀又与盐酸反应生成可溶物与氯化钠混在

一起

(4)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数是x

HCl+NaOH=NaCl+H2O

4058.5

20gx(20g+20g)x5.85%

40_20gx

585(20g+20g)x5.85%

x=8%

答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。

11.(1)3N2sChCO；FeO

(2)Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H,O二氧化硅HC1

12.(1)它们含有的酸根离子不同

(2)氢氧化钠溶液

(3)17.55%

根据图像可知，没有滴加溶液之前，溶液的pH<7,所以是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。

解：设生成氯化钠的质量为X。

NaOH+HC1=NaCl+H2O

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