河北省唐山二中2024学年高三年级下册3月第一轮复习质量检测试题化学试题含解析

河北省唐山二中2024学年高三下学期3月第一轮复习质量检测试题化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅（II）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小

D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

2、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图

所示，下列说法错误的是

A.常见离子半径：g>h>d>e

B.上述元素组成的ZX4f（gd4）2溶液中，离子浓度：C（f3+）>C（ZX4+）

C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

3、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液

B.脱硫过程Ch间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

4、泛酸又称为维生素B5,在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为

H0H,

</II

八下列有关核化合物的说法不正确的是

H,CCH,0（）

A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应

B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮谈基

D.该物质在浓硫酸、ALO3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键

5、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

p—।「■粗盐•精盐一•氯碱工业

17M―母②广Mg（OH）：-MgCb,6H2O—••无7KMgCh

液L-NaBr-^-Br；--*SOi水溶液吸收*Br：

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCb溶液，再直接蒸发得到MgCL・6H2。

C.在④⑤⑥中漠元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SO4、Ca2\Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2c。3溶液一NaOH溶液-BaCL溶液

一过滤后加盐酸

6、化学与生活密切相关。下列叙述不亚碗的是（）

A.二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

B,中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

7、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点//p>

熔点/℃13-25-476

下列说法错误的是（）

A.该反应属于取代反应

B.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16

D.对二甲苯的一澳代物有2种

8、阿伏加德罗常数为NA。关于100mLimoI/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是

A.力口NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2NA

B.溶液中阳离子数目为0.2NA

3+

C.加Na2cCh溶液发生的反应为3c03*+2Fe=Fe2(CO3)3I

D.Fe2(SO4)3溶液可用于净化水

9、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()

A.C点燃>COC,>CC)2NaOH溶液>Na2CC)3

B.CuAgN。溜液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe点燃汨02。3硫酸溶液>Fe2(SC)4)3溶液

D.CaO凡。>Ca(OH)2溶液叫。5>NaOH溶液

10、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

11、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水

B.向稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液

C.向稀硝酸中加入铁粉

D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

12、下列说法中正确的是

A..离子结构示意图为

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2

C.NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质

D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低

13、在25℃时，向amLO.lOmoI•L1的HNCh溶液中逐滴加入O.lOmoI•L1的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc(OH)]-^NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列说

法不正确的是()

A.25。（3时，HNCh电离常数的数量级是IO-,

B.M点溶液中存在：2c（H+）+C（HNO2）=C（OH-）+C（NO2一）

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

14、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时,

电池反应为2A1+3S=ALS3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（）

<5>

电解液

s

@Tz-AhCb

多

孔

碳、AICU-

离子支换膜

A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极

B.充电时，阴极反应为8A12CK+6e-=2Al+l4AleLr

C.放电时，溶液中离子的总数不变

D.放电时，正极增重0.54g,电路中通过0.06mole-

15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

16、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a（—R为炫基）和苯通过傅克反应合成b的过程如下（无机

小分子产物略去）

RY+O

8

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1.3］己烷］互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为CsHu时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

17、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:

放电

Pb(h+Pb+2H2so4=^2PbSO4+2H2。下列说法中错误的是()

充电

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

2

C.b的电极反应式：Pb+SO4-2e^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

18、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向0.10mol/LCH3coONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

C.向O.lOmol/LNazSCh溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10moI/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

19、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是()

A.分子中两个苯环处于同一平面

B.分子中有3个手性碳原子

C.能与浓漠水发生取代反应

D.Imol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

20、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成

的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，

下列判断错误的是

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

21、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的CrzCh?一可转化为CF+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路

中每通过6mol电子，就有NA个CntV-被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.lmolLiAIH4在125℃完全分解成LiH、m、A1,转移电子数为3NA

22、25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()

化学式CH3COOHH2CO3HCN

Ki=4.2xl07

电离平衡常数KK=1.7xl0-5K=6.2xlOTo

n

^2=5.6xlO

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

C(CH3COOH)

B.向稀醋酸溶液中加少量水，-~T---增大

c(H)

C.等物质的量浓度的Na2c。3溶液pH比NaHCO3溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

二、非选择题(共84分)

23、(14分)以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酥的合成路线。

0o

一囚—3一囚一*E一©一

ON

I①H-C-H乙酸水温

oO0d

防由%

(1)写出“甲苯-A”的化学方程式o

(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为；

(3)上述涉及反应中，“E-酚酥”发生的反应类型是。

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCA溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，

③苯环上只有2个取代基的，④能使漠的CCL溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：o

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线o(有机物均用结构简式表示)。

(合成路线常用的表示方式为：D……T"二E)

反应条件反应条件

24、(12分)H是一种氨基酸，其合成路线如下：

CHz-CH-CH^CH,

-->|।----I1MsCN

已知：

②RMgBraA&H：（环氧乙烷）RCH2CH2OH+

③R-CH。+鬻'丁篮00H

完成下列填空：

(1)A的分子式为C3H40,其结构简式为o

(2)E-F的化学方程式为»

(3)H的结构简式为。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；H.分子中有三种不同环境的氢原子。

(4)结合题中相关信息，设计一条由CH2a2和环氧乙烷0_.)制备1,4-戊二烯的合成路线(无机试剂任选)。

___________a(合成路线常用的表示方式为：A黑黑>B……嚣黑>目标产物)

25、(12分)口。2是一种高效安全消毒剂，常温下口。2为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃,沸点为11.0C,

能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备口。2水溶液并检验其性质。

I,二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入10gKCK)3固体和9gH2c204・2%0,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~80℃,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60℃,其原因是。

(2)装置A中反应生成°。2及KHSO4等产物的化学方程式为；

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是；已知口。2缓慢水解生成的含氯化合物只有HC10和02,且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的CIO2,生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为NaCK)2,另一种为=

H.CIOZ的含量测定

步骤1：量取口。2溶液10mL,稀释成100mL试样；量取VimL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol」TNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液VzmL。

(4)已知:2C1O2+8H++101-=5I2+2C1-+4H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,原CIO2溶液的浓度为

gf1(用含字母的代数式表示)，如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______(填“偏大”、“偏小”或“不

变”)。

m.设计实验验证口外的氧化性

(5)取适量5。2水溶液加入H2s溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2s的氧化产物，还需要用到的试剂是o

(6)证明口。2的氧化性比Fe3+强的方案是o

26、(10分)某学习小组研究溶液中Fe"的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

2滴0.01mol-L-1N

*-

-

=!=

=一B

2mL0.80mol-L'12raL0.80mol-L**

FeSO”溶液SH7.5)溶液(DH7.O)

实验I

物质0minIminlh5h

FeS04淡黄色桔红色红色深红色

(NH4)2Fe(S04)2几乎无色淡黄色黄色桔红色

(1)上述(NHjFe(S04)2溶液pH小于FeSOa的原因是(用化学用语表示)。溶液的稳定性：

FeS04(NH4)2Fe(SO。2(填“〉”或“〈”)。

(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO3溶液中的NHj保护了Fe。因为NlV具有还原性。

进行实验II,否定了该观点，补全该实验。

操作现象

取____力口—___,观察。与实验I中(NHDzFeGODz溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验山：分别配制0.80mol・厂1pH为1、

2、3、4的FeSO,溶液，观察，发现pH=l的FeS04溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO,溶液变黄的时间越短。

2++

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe+02+10H204Fe(0H)3+8H

由实验III,乙同学可得出的结论是,原因是O

(4)进一步研究在水溶液中Fe"的氧化机理。测定同浓度FeSO,溶液在不同pH条件下，Fe"的氧化速率与时间的关系

如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是o

(5)综合以上实验，增强Fe?+稳定性的措施有。

27、(12分)为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

⑴根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、H2、CO、CO2中的o

⑵如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是,

可观察到的现象是

28、(14分)我国科学家通过测量Si(h中26Al和i6Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝被测

年法”，完成下列填空：

(1)写出Be的核外电子式Be所在的周期中，最外层有2个末成对电子的元素的符号有_、一

(2)A1和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有一种不同运动状态的电子，写出BeCL水解反应的化学方程式：—。

(3)研究表明26Al可以衰变为26Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系

(4)比较AF+、S2一和半径由大到小的顺序—；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写名

称)，ALCh是离子化合物，而A1CL是共价化合物。工业制铝时，电解ALO3而不电解AlCb的原因是一。

29、(10分)由两种或两种以上金属离子(或钱根离子)和一种酸根离子构成的盐称为复盐。为确定某复盐结晶水合

物Q(含有两种金属阳离子)的组成，甲、乙两位同学分别进行了如下实验：

蒸懒水过量NaOH溶液

过量CO]

蒸镭水100mL硝酸钿溶液

废液

请回答下列问题：

(1)操作I、II、III相同，为、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作I中所得固体的成分？

(填“能”或“不能”)，说明理由：o

(2)甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为o

(3)0.8g红棕色粉末的物质的量为o

(4)乙实验中，若100mL硝酸钢溶液恰好完全反应，则硝酸钢溶液的物质的量浓度为o

(5)Q的化学式为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂在温度较高时容易失活，需要冷冻保存，故A正确；

B.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.纳米复合材料表面积大，纳米复合材料实现了水中微污染物铅（II）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小，故

C正确；

D.光缆的主要成分是二氧化硅，故D错误；

故选D。

2、B

【解题分析】

根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期

元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。

【题目详解】

A.g为S,h为Cl,属于第三周期，离子半径g>h；d为0,e为Na,同为第二周期，离子半径d>e,故离子半径：g>h>d>e,

A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f（gd3组成为NH4Al（S0J,溶液中Al"和NH?水解均显酸性，属于相互抑制的水解,

由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于钱根，即离子浓度：。&y）〈。（附4+）,故8错误；C.d

为0、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成的盐Na2s2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D.f为A1,

f的最高价氧化物的水化物为Al（0H）”为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HC104,可以

与Al（0H）3发生反应，故D正确；答案：Bo

【题目点拨】

突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族;

由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

3、A

【解题分析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为

2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+）,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。），根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；

B.脱硫过程：Fe2（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程02间接氧化

H2S,B正确;

C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是Ao

4、D

【解题分析】

该物质可发生水解反应，水解产物均含有竣基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应,

H,GCH,0

故A正解；

B.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正确;

中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮埃基，故C

正确

中有两处-OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、ALO3或P2O5等

催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故D错误;

故选D。

5、A

【解题分析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCb溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCL-6H2O,

故B错误；

C.⑤中澳得电子化合价降低转化为漠离子，漠元素被还原，故C错误；

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用锁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钢离子，碳酸

钠要放在加入的氯化领之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化领，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D错误；

故选Ao

6、A

【解题分析】

A.单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错

误;

B.明机溶液中AF+水解使溶液呈酸性，铜锈为CuMOH)2c03,能够溶于酸性溶液，可以利用明研溶液的酸性清除铜

镜表面的铜锈，故B正确；

C.含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；

D.瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；

答案选A。

7、C

【解题分析】

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸储的方法分离，而对二甲苯熔点

较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。

【题目详解】

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；

B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸储的方法分离，故B不符合题意；

C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7H14,故C符合题意；

D、对二甲苯结构对称，有2种H,则一漠代物有2种，故D不符合题意。

故选：Co

8、D

【解题分析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；

13+3+

B.100mLlmol/L的Fe2(S()4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1mol-LxO.lL=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,铁离子水解Fe+3H2O

+

Fe(OH)3+3H,根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA,故B错误；

3+

C.加Na2c03溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为3c(V、2Fe+3H2O=2Fe(OH)3；+

3CO2t，故C错误；

D.Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。

9、D

【解题分析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【题目详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案：Do

10、D

【解题分析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

C.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其煌基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；

故选D。

11、D

【解题分析】

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化核，所得溶液中由氯化核和氨水混合而成，A不符合题意；

B.稀盐酸中滴入少量的NaAKh溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；

C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和

Fe(NO3)3,C不符合题意；

D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH”溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸领沉淀、水，所得溶液中只有过量的

Ba(OH)2,D符合题意；

答案选D。

12、B

【解题分析】

A.黑。2一的质子数为8,故离子结构示意图为④》,A正确；

B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,B正确；

C.N%溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成N%•IhO,所以能导电，N%是非电解质，C错误;

D.正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误；

故答案选B。

13、B

【解题分析】

++

已知P点溶液中存在C(OH)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+C(NO2")=C(H)+c(Na),二式联立

+

消去c(OH-)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,据此分析作答。

【题目详解】

A.HNO2电离常数K='J'、)，未滴加氢氧化钠时O.lmoLT的HNO?溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)

C(HNO2)

=101185mol/L,则根据水的电离平衡常数可知c(H+)=10-215mol/L,溶液中存在电离平衡HNChqlT+NCh,溶液中氢

离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以-mohL」x10JmoiL」,1033moi.L」，故A正确；

B.根据分析可知a=10.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNO2和NaNCh,存在

+++

电荷守恒：c(OH-)+C(NO2")=C(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式联立可得

+

2c(H)+c(HNO2)=2c(OH)+c(NO2),故B错误；

+

CM、N、P、Q四点溶液中均含有：H+、OH,NO2\Na,故C正确；

++

D.已知P点溶液中存在C(OH)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H)+c(Na),二式联

立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+c(HNCh)=c(Na+),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,故D正确；

故答案为B„

14、A

【解题分析】

放电时，电池反应为2Al+3S=AbS3,铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极

反应式为：2Al+14AlCLr-6e-=8A12cbl正极的电极反应式为：3S+8Al2Cl7+6e=14AlC14+AI2S3,据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误；

B.充电时，原电池负极变阴极，反应为8ALCM+6e-=2Al+14AlCLr,故B正确；

C.根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2A1+14A1C14-6e=8AI2CI7,正极的电极反应式为：3S+

8Al2Cl7+6e=14A1CI4+AhSj,溶液中离子的总数基本不变，故C正确；

D.放电时，正极的电极反应式为：3S+8Al2C17+6e-14A1C14+A12S3,正极增重0.54g,即增重的质量为铝的质量，0.54g

铝为0.02mol,铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06mole-,故D正确；

答案选A。

15、D

【解题分析】

A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选;

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；

故选D。

16、C

【解题分析】

A.环己烯［^分子式为CGHIO,螺［1.3］己烷［X）分子式为CGHI。，所以互为同分异构体，故A正确；

B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个C1原子与甲基相邻，另一个C1原子有如图;所示4种取代位置,

有4种结构，若其中1个C1原子处于甲基间位，另一个CI原子有如图［jXc］所示1种取代位置，有1种结构，若考

1

虑燃基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时

甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烧有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。综上所叙分子式为CsHuCl的同分异构体共有8种，故C错误；

D.-C4H9已经达到饱和，Imol苯环消耗3moi氢气，则Imolb最多可以与3moiHi加成，故D正确。

答案：C

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的

量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

17、B

【解题分析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+SCV--2e=PbSO4,b电极放电后转化为PbSCh电极，故A正确;

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

2

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C正确；

D.放电时总反应为PbO2+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确;

选B。

18、A

【解题分析】

A.向0.10mol/LCH3coONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(C1),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3coO)贝!j

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(CD,故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3*)+c(HSO3-)+c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3*)+c(HSO3)联立可

得:c(NH4+)+c(H2so3)=C(SG>32)故B错误；

C.向O.lOmol/LNa2sCh溶液通入SCh,发生Na2sCh+SCh+lhOZNaHSO%至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSCh、

Na2sO3,则c(Na+)〈2[c(SO32-)+c(HSO3〉+c(H2SO3)],故C错误;

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：发生Na2cCh+CCh+IhOZNaHCCh,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

+2

为NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3'),故D错误；

答案为Ao

19、A

【解题分析】

A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；

0

H,co

B.HO八xxx5>图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确;

(铁杉脂素)yocH,

OH

C.酚羟基的邻对位可能与浓滨水发生取代反应，故c正确；

D.lmol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3moiNaOH,分别是酯基消耗ImoL2个酚羟基各消耗ImoL故D正

确；

故选Ao

20、C

【解题分析】

根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y,为氧气，碳与

氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反

应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，

同主族元素原子从上而下半径增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，0的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，

不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答

案选C。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下

碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中

点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

21、D

【解题分析】

A.冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以Imol冰中，氢键的数目

是2NA,故A错误；

2+2

B.铁为阳极，Fe-2e=Fe,O2O72-与亚铁离子发生氧化还原反应生成C~+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O7

2++3+3+2+-22

+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得关系式：Fe~2e~~-Cr2O7,当电路中通过6moie,<0.5molCr2O7

6

一被还原，故B错误；

224T

C.所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：-----:一五=lmob含有的原子数等于3NA,故C错误；

D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，ImolLiAIH4在125℃完全分解成LiH、m、A1,化学方程

式为：LiAlH4=LiH+H2f+Al,转移电子3NA,故D正确；

故选D。

22、A

【解题分析】

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HC03-O

【题目详解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN,故A正确；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，」期,?OH)=